湖南师范大学附中学年高二化学下册期中测试题.docx
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湖南师范大学附中学年高二化学下册期中测试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40
第一部分（文理科）
必考部分（共80分）
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1．天津港“8·12”危化仓库爆炸，造成生命、财产重大损失，下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A
B
C
D
乙醇
天然气
浓硫酸
氢氧化钠
2．现有三级实验，①分离汽油和氯化钠溶液②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合液③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，操作正确的是
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
3．下列说法正确的是
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．1mol氢气的质量为1g
C．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
D．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.3g金属钠在一定条件下生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目为0.1NA
B．22.4L氧气中所含的分子数目为NA
C．1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+离子数目是NA
D．17g氨气中所含氢原子数目为4NA
5．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
6．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：
H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
B．锌片插入稀H2SO4溶液中：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
7．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-
8．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实验的是
A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br-→Br2
9．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．铝热法冶炼难熔金属
B．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
10．下列关于金属钠的叙述中，正确的是
A．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼
B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大、熔点高
D．Na应保存在煤油中
11．下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是
A．Al跟NaOH溶液
B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液
C．Al2O3和水共热
D．Al2（SO4）3和过量的氨水
12．下列除杂质的操作中不正确的是
A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：
加热固体至质量恒定
B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：
往该溶液中通入过量CO2气体
C．CO2中混有HCl：
将其通入NaOH溶液
D．NaCl溶液中混有少量I2：
加入适量CCl4，振荡，静置，分液
13．下列存放物质的方法不正确的是
A．用棕色细口试剂瓶存放氯水
B．漂白粉需在密闭容器中保存
C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
14．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是
A．硅酸钠可用于制备木材防火剂
B．硅单质广泛用于光纤通讯
C．硅酸可由二氧化硅与水反应制得
D．水晶项链是硅酸盐制品
15．下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2
D．氯水放置数天后pH值将变大
16．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
17．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是
A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去
B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
18．下列物质中既有离子键又有共价键的是
A．CaCl2B．H2OC．K2OD．NaOH
19．可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：
2：
1
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①③⑤B．①④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
20．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应
21．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
B．乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志
C．蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
D．淀粉与纤维素互为同分异构体
22．下列有关实验正确的是
A．图1：
稀释浓硫酸B．图2：
实验室制备氨气
C．图3：
实验室制备乙酸乙酯D．图4：
检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共26分）
23．实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，其化学方程式为：
______________________；反应中被还原的元素是_______，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______，硝酸所表现的性质是________。
24．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）⑦为____________（填元素符号）；
（2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）；
（3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为__________（请填离子符号）；
（4）①和⑨两元素形成化合物灼烧时的焰色为_________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______________________________。
25．原电池是化学对人类的一项重大贡献。
某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接，溶液中H+移向______（填“Cu”或“Zn”）极，Cu极的电极反应式为________；
（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻___g。
三、实验题（每空2分，共10分）
26．下图为制取纯净干燥的Cl2并与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置，其中FeCl3易升华。
试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：
C_______________，G_______________；
（2）两处酒精灯应先点燃______处（填写A或B），目的是_______________；G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_______________；
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A_______________；E_______________；
选考部分（20分）
选做题（二选一）
27．（化学与生活，每空2分，共20分）
（1）保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
①“附中蓝”为2016年湖南师大校庆热词。
较多排放下列气体不利于蓝天出现的是_________（填字母）．
a．NO2b．N2c．CO2
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可用_________（填字母）作混凝剂进行吸附沉降．
a．Cl2b．KAl（SO4）2•12H2O c．NaClO
③工业废水中含有的Cr3+可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9 时生成沉淀而除去，生成的沉淀化学式为_________；
（2）食品和药品关系到人的生存和健康。
①下列人体必需元素中，过少摄入_________（填字母，下同）元素会引起贫血，在牙膏中添加含______元素的化合物可以防治龋齿；
a．铁b．氟c．钙d．铜
②下列是生活常用的物质：
a．碳酸氢钠b．青霉素c．葡萄糖d．苯甲酸钠
e．柠檬黄f．阿司匹林g．维生素C
上述物质中可直接进入血液补充能量的是______；可用作食品防腐剂的是______；属于抗生素的是______；
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①下列属于复合材料的是__________（填字母）。
a．有机玻璃b．钢化玻璃 c．玻璃钢 d．石英玻璃
②1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于________（填字母）．
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料c．金属材料
28（化学反应原理，每空2分，共20分）
Ⅰ．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：
①CH3COOH ②Na2CO3 ③HNO3④CH3COONa ⑤NaOH
（1）五种溶质中是弱电解质的是_____（填编号），若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c（H+）约为_____mol/L（用K表示）
（2）④溶液中离子与分子共_____种（包括水分子）．
（3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________（填编号）．
（4）将 CH3COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中______曲线（填字母）．
Ⅱ．在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）该反应500℃时的平衡常数_____＜450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填字母）．
A．加
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