12．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法不正确的是
A．原料X与中间体Y互为同分异构体
B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．中间体Y能发生加成、取代、消去反应
D．1mol依曲替酯只能与1molNaOH发生反应
13．下列化学实验事实及其结论中有错误的是
A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸
C．向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
14．常温下，向20.00mL0.1000mol·L—1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是
A．点a所示溶液中：
c（NH
）＞c（SO
）＞c（H+）＞c（OH－）
B．点b所示溶液中：
c（NH
）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．点c所示溶液中：
c（SO
）+c（H+）＝c（NH3·H2O）+c（OH－）
D．点d所示溶液中：
c（SO
）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH
）
15．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ·mol-1。
恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
下列说法正确的是
A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ
改变的条件是增大压强
D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原的2倍，则反
应物的转化率增大，平衡常数不变
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16．（12分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。
下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：
（1）钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：
________________________________________。
（2）写出反应①的化学方程式：
______________________________________________。
（3）反应①的尾气可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
（4）工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3＋转化为Cr2O
，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca2＋和Mg2＋，最后通入SO2生成CrOH（H2O）5SO4沉淀。
①H2O2的作用是将溶液中的Cr3＋转化为Cr2O
，写出此反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
开始沉淀时的pH
2.7
—
—
—
完全沉淀时的pH
3.7
11.1
8（>9溶解）
9
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O
转化为CrO
。
但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是_________________________________________。
③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式______________________。
17．（15分）化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：
（1）反应①的类型为 ，反应④的类型为 。
（2）物质F中含氧官能团的名称为 。
（3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的化学方程式为 。
（4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为 。
（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式：
。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③分子的核磁共振氢谱有5个峰
（6）已知：
CH2
CHCH2OH
CH2
CHCOOH
写出以CH2
CHCH
CH2、
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
CH2
CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18．（12分）红丹（Pb3O4）是制造油漆的原料。
测定某红丹样品中Pb3O4质量分数的步骤如下：
①称取0.1000g样品，用盐酸充分溶解并调节溶液至弱酸性;
②加入适当过量的K2Cr2O7标准溶液充分反应，析出PbCrO4沉淀：
2Pb2++Cr2O72-+H2O
2PbCrO4↓+2H+
③过滤，沉淀用稀盐酸完全溶解后，再加入稍过量的KI，PbCrO4最终转化为Cr3+;
④步骤③生成的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时消耗12.00mL该标准溶液。
（I2+2Na2S2O3
Na2S4O6+2NaI）
（1）步骤①中，Pb元素全部转化为Pb2+，同时还有黄绿色气体产生，该过程中发生反应的离子方程式为 。
（2）已知室温下Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，若要使步骤②中Pb2+完全沉淀为PbCrO4[使溶液中c（Pb2+）≤1.0×10-5mol·L-1]，则溶液中c（CrO42-）≥ 。
（3）步骤④中选用的指示剂为 。
（4）通过计算确定样品中Pb3O4的质量分数（写出计算过程）。
19．（15分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：
已知：
几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示。
（1）过滤时主要玻璃仪器有。
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：
。
（3）“调节pH=4”可选用的试剂是（填编号）
①MgO②CuO③稀NaOH溶液
④Mg⑤稀硫酸⑥MgCO3
（4）反应II为：
MgCl2＋2NaClO3＝Mg（ClO3）2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为：
①；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥。
（5）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：
步骤1：
准确称量mg产品配成100mL溶液。
步骤2：
取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：
冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。
记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。
①步骤2中发生反应的离子方程式为：
。
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO3）2·6H2O的含量会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
20．（14分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如下左图所示：
①由上左图可知SCR技术中的氧化剂为。
②上右图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：
、。
③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO）对应的脱氢率如下图所示，脱氢效果最佳的c（NO2）/c（NO）=。
已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为。
（2）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g）ΔH1＝-241.8kJ·mol－1
C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）ΔH2＝－110.5kJ·mol－1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为。
②用SO2和O2制备硫酸，装置如图所示，电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，B极的电极反应式为。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若都做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。
（1）F原子基态的核外电子排布式为。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。
（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为。
（6）由B、C、D三种元素形成的一种常见化合物晶体的晶胞如右图所示，
则该化合物的化学式为。
（2）2MoS2＋7O2
2MoO3＋4SO2
（3）2NH3·H2O＋SO2===2NH
＋SO
＋H2O
（4）①2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O
＋8H＋
②Fe（OH）3、Al（OH）3
③3SO2＋2CrO42-＋12H2O===2CrOH（H2O）5SO4↓＋SO42-＋2OH-（每空2分）
（6）CH2
CHCH
CH2
HOOCCH
CHCOOH
（每空2分，流程5分）
18.（12分）
（1）Pb3O4+8H++2Cl-
3Pb2++Cl2↑+4H2O
（2）2.8×10-8mol·L-1
（3）淀粉溶液
（4）关系式为Pb3O49Na2S2O3,n（Pb3O4）=
n（Na2S2O3）=
×0.1000mol·L-1×12.00×10-3L=1.3333×10-4mol,m（Pb3O4）=1.3333×10-4mol×685g·mol-1=0.09133g,即ω（Pb3O4）=91.33%
19．（15分）
（1）漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全
（3）①③⑥（3分）
（4）蒸发浓缩冷却结晶
（5）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
②偏低（其他每空2分）
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