C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
17.25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10－15，也可用与pH一样的定义来规定其酸碱度：
pD＝－lgc（D＋），下列叙述正确的是（均为25℃条件下）（）
A.重水和水两种液体，D2O的电离度大于H2O
B.在100mL0.25mol·L－1DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1NaOD重水溶液，反应后溶液的pD＝1
C.0.01mol·L－1NaOD重水溶液，其pD＝12
D.NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·D2O和HD2O＋
18.四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[（CH3）4NCl]为原料，采用电渗析法合成[（CH3）4NOH]，其工作原理如图所示（a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜），下列说法不正确的是（）
A.N为电源正极
B.b极电极反应式：
4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
C.c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜
D.a、b两极均有气体生成，同温同压下体积比为2：
1
19.下列说法不正确的是（）
A.HF比HCl稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键
B.Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
C.CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
20.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B.标准状况下，22.4LCl2与水充分反应，转移电子数为NA
C.标准状况下，1L液态水中含有的H＋数为10－7NA
D.2.0gD2O和H218O的混合物中含有的质子数和中子数之和为1.8NA
21.600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。
反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是（）
A.0～5min用CO表示的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1
B.该反应在10min后才达到平衡
C.温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n（CO2）＝0.4mol
22.右图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）
A.反应过程b有催化剂参与
B.该反应为放热反应，热效应等于△H
C.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
D.反应过程a需要外界供给能量才能持续进行
23.下列说法中不正确的是（）
A.向饱和氯水中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，c（Na＋）＝c（HClO）＋2c（ClO－）
B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
2c（Na＋）＝3c（CO32－）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3）
C.常温下pH＝2的强酸与pH＝2的弱酸等体积混合（不发生化学反应），所得溶液pH＝2
D.常温下0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中存在下列关系：
c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（OH－）＋c（H2CO3）
24.为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程：
已知：
①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸
②硫可溶于热碱溶液，发生类似于Cl2和NaOH溶液的化学反应
下列说法不正确的是（）
A.混合粉末应在N2氛围中进行加热，所用H2SO4溶液应先煮沸
B.取溶液A，滴加KSCN溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有＋2价铁生成
C.滤渣用稀H2SO4溶解时应在通风橱中进行
D.硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O
25.某固体样品可能含有Cu、SiO2、Fe2O3、Na2CO3、KAl（SO4）2、KNO3中的若干种。
为确定其组成，实验过程及产物如下：
已知：
①所用试剂均过量；②固体B的质量小于固体A。
下列说法正确的是（）
A.无色气体一定是纯净物
B.固体样品中一定有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3
C.向溶液A加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体C质量相等
D.向溶液C中通入CO2可改为进行焰色反应（透过蓝色钴玻璃片），不影响实验结论
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）KClO3在673K时可分解为固体A和固体B（物质的量之比为3：
1），其中固体A所含元素与KClO3完全相同。
写出相应的化学反应方程式。
比较KClO3和固体A的热稳定性：
KClO3固体A（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）NaCN各原子均满足8电子稳定结构。
写出NaCN的电子式。
27.（4分）取30.8g甲酸铜[（HCOO）2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和CO2、H2O。
固体A和D质量相差2.4g。
则：
（1）红色固体A中Cu单质的物质的量为mol。
（2）将混合气体B置于O2中充分燃烧，消耗O2的体积是L（换算为标准状况）。
28.（10分）I.白色无机盐X（含三种元素，相对分子质量小于400）能与水发生反应。
为了探究X的组成，设计并完成了以下实验：
；
已知：
白色沉淀D中的一种成分及质量与沉淀B相同。
（1）白色沉淀D的成分为（填写化学式）。
（2）黑色固体A与浓硝酸反应的离子方程式是。
（3）X与H2O反应的化学方程式是。
II.已知：
①将0.1mol·L－1KI溶液加入到0.1mol·L－1FeCl3溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：
Ag＋>Fe3＋；③若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。
（1）甲同学猜测，0.1mol·L－1KI溶液（事先加入几滴淀粉溶液）加入到0.1mol·L－1AgNO3溶液中时，溶液应变蓝色。
请写出该猜测对应的离子方程式。
实验结果未见到蓝色。
（2）乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是。
请你用原电池的方法证明Ag＋也能氧化I－，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液。
29.（11分）二甲醚和乙醇是两种常见的有机溶剂，也可作为新能源。
（1）通过以下反应可获得二甲醚（CH3OCH3）：
①CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H1＝akJ·mol－1
②CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝bkJ·mol－1
③2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋
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