专题01 陌生化学方程式专练教师版备战高考化学二轮主观题必刷题集.docx

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专题01陌生化学方程式专练教师版备战高考化学二轮主观题必刷题集

1．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

【答案】

（1）ZnS+O2ZnO+SO2

（2）Zn+Cd2+Zn2++Cd

2．水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

【答案】SiO2（或H2SiO3）SiO2+4HFSiF4↑+2H2O

【解析】

（1）根据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氢氟酸，发生的反应是：

SiO2+4HFSiF4↑+2H2O

3．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：

____________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：

____________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒。

用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：

________。

【答案】①CO（NH2）2+H2O2NH3↑+CO2↑②8NH3+6NO27N2+12H2O

③2SO2+O2+4NH3+2H2O＝2（NH4）2SO4

4．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1:

45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________________。

【答案】4CuCl+O2+8H2O2Cu2（OH）2Cl2·3H2O

【解析】

（1）①分析CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·3H2O，可以发现Cu元素的化价升高了，所以氧气肯定做了该反应的氧化剂，根据化合价升降总数相等并结合质量守恒定律，可以写出该反应的化学方程式为4CuCl+O2+8H2O2Cu2（OH）2Cl2·3H2O。

5．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

（1）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。

【答案】4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑

6．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：

。

（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：

。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

+===（CH2O）x+x18O2+xH2O

【答案】

（1）CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3－+H+

（2）①Ca2++2HCO3－="=="CaCO3↓+CO2+H2O

②xCO22xH218O

【解析】

（1）考查碳酸的第1步电离：

CO2+H2OHCO3－+H+

（2）①根据反应物是HCO3－，生成物是CaCO3和CO2，易知本题的反应方程式。

Ca2++2HCO3－="=="CaCO3↓+CO2+H2O。

②根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：

xCO2+2xH218O。

7．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

___________。

（2）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________。

【答案】

（1）H3PO2H2PO2-+H+；

（2）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

8．

（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。

（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为。

【答案】

（1）PbO2+4HCl（浓）△PbCl2+Cl2↑+2H2O

（2）PbO+ClO－PbO2+Cl－Pb2＋+2H2O—2e－PbO2↓+4H＋

【解析】

试题分析：

（1）根据题意知，PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体氯气，迁移二氧化锰与浓盐酸的反应知，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）△PbCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）根据题给信息知，PbO与次氯酸钠溶液反应生成PbO2和氯化钠，反应的离子方程式为PbO+ClO－PbO2+Cl－。

9．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

回答下列问题：

（1）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是_____。

“滤液”中的溶质主要是

_____。

“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。

【答案】加热KClKH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O

10．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：

K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有

3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。

【答案】2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O

【解析】

（1）KMnO4与浓盐酸反应制Cl2；由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl会消耗Fe（OH）3、KOH，用饱和食盐水除去HCl；Cl2与Fe（OH）3、KOH反应制备K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大气。

（2）①根据制备反应，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2还会与KOH反应生成KCl、KClO和H2O。

3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。

11．（题文）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。

回答下列问题：

Ⅰ.采样

Ⅱ.NOx含量的测定

将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00mL。

量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。

（1）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。

【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O

12．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。

从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。

废钒催化剂的主要成分为：

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________；

（2）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

【答案】

（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2；

（2）2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。

【解析】

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V元素化合价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可知反应的离子方程式为V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；

13．水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。

某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。

1、测定原理：

碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：

①2Mn2++O2+4OH−="2"MnO（OH）2↓

酸性条件下，MnO（OH）2将I−氧化为I2：

②MnO（OH）2+I−+H+→Mn2++I2+H2O（未配平），用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：

③2S2O32−+I2=S4O62−+2I−

2、测定步骤

a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

b.向烧瓶中加入200mL水样。

c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。

d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。

e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

f.……

g.处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。

回答下列问题：

（1）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。

（2）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）__________。

【答案】

（1）1，2，4，1，1，3

（2）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O（任写其中2个）

【解析】

（1）根据化合价升降守恒，反应②配平得MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为：

1，2，4，1，1，3；

14．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为。

（2）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴