人教版化学九年级整册同步练习大全大合集.docx

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人教版化学九年级整册同步练习大全大合集

金属材料习题精选

（一）

1．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。

在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：

TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2。

该反应属于（）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．都不是

2．垃圾释放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一累加以回收，它们属于（）

A．氧化物

B．化合物

C．金属或合金

D．非金属

3．氧化银钮扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：

Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法正确的是（）

A．氧化银具有氧化性

B．锌发生了氧化反应

C．氧化银发生了还原反应

D．在反应中锌元素的化合价降低

4．某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部通入足量的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，则此铁合金属于（）

A．高碳钢

B．中碳钢

C．低碳钢

D．生铁

5．下列关于“合金”的叙述：

①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（）

A．④

B．①②③

C．③④

D．③④⑤

6．下列说法中正确的是（）

A．生铁是含杂质很多的铁合金

B．钢的含碳量越高，硬度越大，韧性越差

C．白口铁简称白铁

D．高温下，CO能将Fe2O3中的铁置换出来

7．我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。

青铜器是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。

取某青铜样品8.1g，经分析，其中含锡0.9g，则此青铜中铜与锡的质量比是（）

A．9∶2

B．9∶1

C．8∶1

D．4∶1

8．下列说法中错误的是（）

A．生铁可以用来炼钢

B．铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁

C．生铁和钢都是铁的单质

D．钢的性能优于生铁

9．对于下列金属：

铝、铜、锌、钛、铁、钙。

①可用来冶炼高熔点得金属是。

②可用于制干电池的是。

③白铁表面所镀的金属是。

④广泛用于制电线、电缆的是。

⑤广泛应用于航空工业、制造工业的是。

10．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸汽会对人体产生危害。

此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体（HgS）。

（1）写出硫和汞反应的化学方程式。

（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象。

答案：

1．A2．C3．D4．B5．D6．B7．C8．C

9．①铝②锌③锌④铜、铝⑤钛

10．

（1）Hg+S=HgS

（2）汞原子间的间隔受热时增大。

金属材料习题精选

（二）

1．下列有关合金的叙述：

①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸中。

正确的是（）

A．①②③④⑤⑥

B．①②

C．①③④⑤

D．③④⑤

2．将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该是（）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．无法确定

3．将10g钢铁样品置于氧气流中，完全燃烧后，得到0.22gCO2。

则此样品的含碳量为%。

4．据今2000多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧产生一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将磁铁矿还原为铁。

请写出上述两个反应的化学方程式。

5．

（1）白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，其中着火点较低的是。

金刚石和石墨都是由元素组成的单质，能导电的是；两者比较，硬度大。

这四种物质都是（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）生铁和钢都是铁的合金，区别在于含碳量不同，其中含碳量较高的是。

6．生铁和钢都是铁合金，生铁中含碳量在2.0%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2.0%之间。

将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4；铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。

试根据计算回答：

（计算结果保留三位有效数字）

（1）该铁合金时生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量。

答案：

1．D[生铁中含有碳，碳不和HCl反应。

]

2．C

设铁的氧化物的化学式为FexOy

x∶y=3∶4

3．0.6

0.22gCO2中碳的质量为0.22g×（12/44）=0.06g

碳的质量分数=（0.06g/10g）×100%=0.6%

4．

5．

（1）白磷；碳；石墨；金刚石；纯净物

（2）生铁

6．

（1）解：

设该合金中铁的质量为x

m（H2）=4.00L×0.0880g/L=0.352g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

x0.352g

x=（56×0.352g）/2=9.856g

该铁合金中碳的质量分数为：

[（10.00g-9.856g）/10.0g]×100%=1.44%

介于0.03%—2.0%之间，该铁合金是钢。

（2）解：

设反应后所的溶液中FeSO4的质量为y

y=（152×0.352g）/2=26.75g

FeSO4的质量分数为：

[6.75g/（100g+9.856g—0.352g）]×100%=24.4%

金属材料习题精选（三）

一、选择题

1．铺设铁路的钢轨所用的合金钢中含有（）

A．钨

B．硅

C．锰

D．铬和镍

2．地壳中含量最多的两种金属元素是（）

A．镁、铝

B．铝、铜

C．钙、钠

D．铝、铁

3．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（）

A．铁→铜→铝

B．铝→铜→铁

C．铜→铁→铝

D．铜→铝→铁

4．下列物质中不属于合金的是（）

A．水银

B．青铜

C．18K白金

D．焊锡

5．黄铜是合金，它是（）

A．铜的化合物

B．含铜的混合物

C．铜的氧化物

D．铜单质

6．下列性质中不属于纯铁的物理性质是（）

A．质软

B．银白色

C．能导电

D．易生锈

7．下列说法正确的是（）

A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好

B．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线

C．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等

D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属

8．下列有关合金的说法正确的是（）

A．合金属于化合物

B．合金不能导电、传热

C．合金没有延展性

D．合金的很多性能与组成他们的纯金属不同

9．我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。

青铜是铜锡合金，具有良好的可塑造性、耐磨性和耐腐蚀性。

取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是（）

A．9∶2

B．9∶1

C．8∶1

D．4∶1

10．我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早了近2000年。

高温锻打生铁的主要作用是（）

A．除硫、磷杂质

B．适当降低含碳量

C．掺进合金元素

D．改善表面的结构性能

二、填空题

1．金属材料包括，以及它们的。

目前已制得的纯金属有＿余种，但由这些纯金属按一定和制得的合金已达＿种。

2．

（1）导电性最好的金属是。

（2）密度最大的金属是。

（3）熔点最高的金属是。

（4）硬度最大的金属是。

3．用元素符号表示下列物质

涂在保温瓶内夹层的银白色金属是；做普通干电池负极的材料是；体温计中的银白色液体是。

4．科学家预言，到21世纪，其用途仅次于铁和铝的“第四代金属”是钛。

钛和钛的合金所具有的优良性能是；被广泛应用于。

5．高层建筑中的门窗通常使用铝合金而很少用钢，是因为。

答案：

一、1．C2．D3．C4．A5．B

6．D7．C8．D9．C10．B

二、1．纯金属合金90组成质量比几千

2．

（1）银

（2）金（3）钨（4）铬

3．AgZnHg

4．熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等；火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。

5．铁的密度比铝大，铝合金轻，铝表面形成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，耐腐蚀性能强。

金属的化学性质习题精选

（一）

1．下列叙述中，属于金属化学性质的是（）

A．纯铁是银白色固体

B．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜

C．铜容易传热、导电

D．钨有很高的熔点

2．镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是（）

A．发出蓝色火焰

B．发出耀眼白光

C．发出黄色火焰

D．剧烈燃烧，火星四射

3．下列关于金属的说法正确的是（）

A．各种金属在常温下都不能与氧气反应

B．各种金属在高温下都能与氧气反应

C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性

D．各种金属都能与盐酸发生置换反应

4．下列方程式中错误的是（）

A．Fe+CuCl2=FeCl3+Cu

B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C．Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4

D．2Cu+O2

2CuO

5．下列叙述中不正确的是（）

A．氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色的

B．氧化铝和氧化铜都是黑色固体

C．硫酸铜溶液是蓝色溶液

D．硫酸铝溶液是无色溶液

6．为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。

工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe。

有关此反应的下列说法中正确的是（）

A．该反应属于化合反应

B．该反应属于分解反应

C．该反应属于置换反应

D．该反应中铁元素的化合价降低

7．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是（）

A．铝不易发生化学反应

B．铝的氧化物容易发生化学反应

C．铝不易被氧化

D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。

8．镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。

如：

（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为：

。

（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式：

。

9．我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。

在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。

该反应的化学方程式为：

，该反应的基本反应类型是。

10．

（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为。

（2）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为（用化学方程式表示）。

答案：

1B2B3C4AC5B6CD7D

8

（1）2Mg+O2

2MgO

（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

9Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应

10

（1）会腐蚀金属管道

（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

金属的化学性质习题精选

（二）

1．继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。

“酱油加铁”的意义是（）

①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血病③改善酱油的味道④增加黑色素⑤减少厨房污染物⑥提高人民的健康水平

A．①②③

B．④⑤⑥

C．③④⑤

D．①②⑥

2．将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（）

A．Fe2（SO4）3

B．CuSO4

C．FeSO4

D．H2SO4

3．下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（）

A．硫酸铁

B．硫酸锌

C．氯化镁

D．氯化亚铁

4．把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）

A．H2SO4

B．CuSO4

C．ZnSO4

D．AgNO3

5．欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（）

A．Y能置换含X的化合物溶液中的X

B．X能置换酸中的氢

C．Y能置换酸中的氢

D．Z不能置换酸中的氢

6．铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法中正确的是（）

A．纯铁的机械性能比钢好

B．铁是地壳里含量最多的金属元素

C．人类历史上铁器的使用早于铜器

D．生铁和钢都是铁合金

7．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（）

A．镁和铝

B．锌和镁

C．锌和铜

D．铜和铁

8．某废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜。

某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有，如果想用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤（包括加入试剂和操作方法）。

9．现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：

A．Fe+HCl（将铁片投入盐酸中）Hg（NO3）2+Fe（将铁片放入硝酸汞中）Cu+HCl（将铜片投入盐酸中）

B．Fe+HClCu+HClCu+Hg（NO3）2

C．Fe+HClFe+Hg（NO3）2Cu+Hg（NO3）2

试评价这三种方案：

（1）最差的方案是，理由是；

（2）最好的方案是，理由是。

10．有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。

容器质量为1g，体积为0.04L。

容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水底不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？

答案：

1．D2．C3．A4．D5．C6．D7．C

8．铁和铜向滤液中加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤，再用水冲洗滤纸上的铜。

9．

（1）CFe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定

（2）B能将Fe、H、Cu、Hg的活动性顺序确定下来

10．6.7g

金属的化学性质习题精选（三）

1．下列叙述正确的是（）。

A．铁是具有黑色光泽的金属

B．铁能导电，电线都是铁制成的

C．用钢铁来制造轮船是因为铁的密度小

D．铁有良好的延展性

2．下列关于铁的化学性质的叙述正确的是（）。

A．铁的化学性质不活泼

B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁

C．铁生锈属于缓慢氧化

D．铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜

3．将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（）。

A．稀硫酸

B．硫酸铜溶液

C．硫酸亚铁溶液

D．稀盐酸

4．现在，国内外很多人都愿意用铁锅炒菜，其主要原因是（）。

A．铁有良好的导热性

B．铁资源丰富，价格低廉

C．使食物中增加微量元素

D．铁在空气里不易生锈

5．下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是（）。

A．保持铁制品洁净、干燥

B．在铁制品表面涂油

C．在铁制品表面镀其他金属

D．提高铁制品中的含铁量

6．下列关于“曾青得铁则化为铜”的有关内容描述错误的是（）。

A．在此反应过程中可看到铜覆盖在铁的表面

B．此反应中“曾青”是指硫酸铜

C．此反应为置换反应

D．此反应同氢气还原氧化铜一样，必须在加热条件下发生

7．下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）。

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．FeS2

8．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如下图所示），一段时间后杠杆将会（）。

A．左端上翘

B．右端上翘

C．仍然平衡

D．无法判断

9．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。

市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。

这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所需的亚铁离子，写出这个反应的化学方程式。

（胃液中含盐酸）

10．稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请用化学方程式解释原因：

（1）；

（2）。

11．4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。

小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。

（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是。

（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式。

12．将一根干燥的铁丝弯成如下图所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置数天后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化是否相同?

若有不同，则A、B、C三处各有什么现象?

13．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。

（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如下图所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针偏转。

（填不或向右、向左）

（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如下图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针偏转。

（填不或向右、向左）

14．把一团光亮的细铁丝塞人试管中，将试管倒插水中后再固定好（如下图所示），放置足够的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有生成，试管内水面将（填上升、下降或不变），此时试管内的压强（填大于、小于或等于）大气压。

15．某工厂用铁驳船从外地运硫酸回厂，工厂将硫酸卸下后，用水冲洗泼洒在铁驳船上的硫酸时，发现船舱里扶梯有裂缝，就拿电焊枪进行焊接，结果铁驳船发生爆炸。

用化学方程式表示其发生爆炸的原因：

（1）；

（2）。

参考答案

1．D2．C3．AD4．C5．D6．D7．A8．A

9．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

10．

（1）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

（2）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

11．

（1）A＞B＞C

（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

12．不同，A处有铁锈生成且最严重，B处有铁锈生成，C处无明显变化

13．

（1）向右

（2）向左

14．铁锈上升小于

15．

（1）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

（2）2H2+O2

2H2O

金属材料的利用和保护习题精选

（一）

一、选择题

1．下列叙述中属于描述铁的化学性质的是（）

A．铁在高温下加热到1535℃时变成铁水

B．铁是热和电的良导体

C．铁质软并有良好的延展性

D．铁在潮湿的空气中易生锈

2．下列化学方程式书写正确的是（）

A．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

B．4Fe+3O2==2Fe2O3

C．2Fe+3CuSO4==3Cu+Fe2（SO4）3

D．2Fe+H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑

3．在车、船等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是（）

A．预防破裂

B．防止磨损

C．美化环境

D．防止生锈

4．炼铁的主要原料是（）

A．石灰石、焦炭、生铁

B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰

C．石灰石、焦炭、铁矿石

D．铁矿石、氧气、二氧化锰

5．在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7︰3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为（）

A．1︰1

B．2︰3

C．3︰2

D．3︰4

6．2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．无法确定

7．向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（）

A．ZnSO4H2SO4

B．FeSO4H2SO4

C．ZnSO4CuSO4

D．ZnSO4FeSO4

8．下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（）

A．Al

B．Mg

C．Fe

D．Zn

9．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（）

A．普通钢管

B．塑料管

C．不锈钢管

D．镀锌管

10．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。

不锈钢中添加的主要合金元素是（）

A．硅

B．锰

C．铬和镍

D．钨

11．117g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量（）

A．24

B．40

C．56

D．65

12．将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。

则此溶液可能是（）

A．盐酸

B．稀硫酸

C．FeCl2溶液

D．硫酸铜溶液

13．多数合金与组成成份相比较，合金的（）

A．熔点高，硬度小

B．密度大

C．性能差

D．熔点低，硬度大

14．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是（）

A．Zn

B．Cu

C．Cu和Mg

D．Zn和Cu

15．有A．B．C三种+2价金属，它们之间有如下关系

（1）A+B（NO3）2=A（NO3）2+B

（2）C+H2SO4=CSO4+H2↑（3）A+H2SO4不反应

则它们的金属活动性由强到弱的排列是（）

A．A>B>C

B．B>A>C

C．C>A>B

D．A>C>B

16．不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）

A．铜制容器

B．瓷制容器

C．铁制容器

D．玻璃容器

17．不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。

下列鉴别方法中错误的（）

A．加盐酸

B．测密度

C．加硝酸银溶液

D．看颜色

18．下列叙述正确的是（）

A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气

B．金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属

C．单质和化合物的反应一定是置换反应

D．置换反应不一定要在溶液中进行

19．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。

铝的下列用途必须加以控制的是（）

A．用铝合金制门窗

B．用铝合金作飞机材料

C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐

D．用金属铝制电线

20．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是（）

A．铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金

B．废品回收节约了资源，保护了环境

C．回收废品人人有责，人人有利

D．有毒垃圾要进行特殊处理

二、填空题（共16分）

21．（5分）用化学符号和化学式表示：

3个铁原子显+3价的铁元素硫酸铁1个亚铁离子氧化铁

22．（4分）下列金属：

A．铝B．铜C．锌D．钛（用序号填写）

①白铁的表面所镀的金属是

②包装糖果、香烟的银白色材料是

③广泛应用于航天工业造船工业的是

④常用于制造电线的是