北京市海淀区高三化学二模.docx
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北京市海淀区高三化学二模
答题可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Pb207
6.下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是
A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）
B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）
C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）
D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）
7.Lv（中文名“𫟷”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确的是
A．Lv的原子半径比S的原子半径大
B．
的原子核内有293个中子
C．Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族
D．
、
、
互为同位素
8.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
A．氯碱工业中制备氯气：
2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
B．工业制硫酸的主要反应之一：
2SO2+O2
2SO3
C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
D．利用铝热反应焊接铁轨：
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
9.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：
4NH33F2
NF33NH4F
下列说法中，正确的是
A．NF3的电子式为
B．NH4F分子中仅含离子键
C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性
D．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物
10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中，正确的是
图1
图2
A.放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极
B.充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极
C.图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂
D.有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基
11.HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
已知443℃时：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）ΔH=+12.5kJ·mol-1
向1L密闭容器中充入1molHI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如下图所示。
下列说法中，正确的是
A.0~20min内的平均反应速率可表示为υ（H2）=0.0045mol·L-1·min-1
B.升高温度，再次平衡时，c（HI）>0.78mol·L-1
C.该反应的化学平衡常数计算式为
D.反应进行40min时，体系吸收的热量约为0.94kJ
12.已知：
Ag++SCN－
AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
浅红色溶液
下列说法中，不正确的是
A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度
B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe（SCN）3+3Ag+
3AgSCN↓+Fe3+
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
25.（17分）
芬太尼类似物J具有镇痛作用。
它的合成方法如下：
已知：
（1）A属于烯烃，A的结构简式为。
（2）①的化学方程式为。
（3）②所属的反应类型为反应。
（4）③的化学方程式为。
（5）F的结构简式为。
（6）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C5H5N，一种有机碱）能提高J的产率，原因是。
（7）写出满足下列条件的ClCH2CH2COOCH3的同分异构体的结构简式：
。
a.能与NaHCO3反应b.核磁共振氢谱只有两组峰
（8）已知：
（R、R’为烃基）
是一种重要的化工中间体。
以环己醇（
）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出
的合成路线。
（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
26.（12分）开发氢能源的关键是获取氢气。
（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。
该工艺的基本反应如下。
第一步：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206kJ·mol-1
第二步：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41kJ·mol-1
天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为。
（2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。
①铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量不变。
则铝水解法制氢的两步反应的化学方程式分别是I.铝粉与NaOH溶液反应：
；II：
。
②实验室用不同浓度NaOH溶液和铝粉混合，模拟铝水解法制氢。
测得累计产氢量随时间变化的曲线如右图所示。
结合图示判断，下列说法正确的是
（填字母序号）。
a.0~5min时，随NaOH溶液浓度增大，产氢速率加快
b.NaOH溶液浓度为1.0mol/L时，产氢速率随时间的变化持续增大
c.NaOH溶液浓度大于0.6mol/L时，反应初始阶段产氢量迅速增大，可能是反应放热、体系温度升高所致
d.NaOH溶液浓度为0.4mol/L时，若时间足够长，产氢量有可能达到4000mL
（3）硼氢化钠（NaBH4）水解法也能从水中获取氢气。
该反应需要有催化剂才能实现，其微观过程如下图所示。
1NaBH4水解法制氢气的反应的离子方程式为。
②若用D2O代替H2O，则反应后生成气体的化学式为（填字母序号）。
a.H2b.HDc.D2
27.（14分）
铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为。
II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。
湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：
①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
温度（℃）
20
40
60
80
100
溶解度（g）
1．00
1.42
1.94
2.88
3.20
②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：
PbCl2（aq）+2Cl-（aq）
PbCl42-（aq）
（3）浸取液中FeCl3的作用是。
（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是。
（5）将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于（填“阴极室”或“阳极室”）中。
2简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：
。
3若铅精矿的质量为ag，铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为。
28.（15分）
实验小组探究银氨溶液与甲酸（HCOOH，其中C为+2价）的反应及银镜产生的原因。
（1）配制银氨溶液。
在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。
（2）进行甲酸的银镜反应实验。
向2mL银氨溶液中滴加溶液X后，置于90℃水浴中加热30min
编号
溶液X
现象
i
10滴蒸馏水
始终无明显现象
ii
10滴5%
HCOOH溶液
加HCOOH后立即产生白色浑浊，测得溶液pH略小于7；水浴开始时白色浊液变为土黄色，随后变黑，有气体产生；最终试管壁附着少量银镜，冷却测得溶液pH略小于5
iii
5滴10%NaOH溶液和5滴蒸馏水
加NaOH后立即产生棕黑色浑浊。
最终试管壁附着光亮银镜,冷却测得溶液pH>7
iv
5滴10%NaOH溶液和5滴5%HCOOH溶液
加NaOH后立即产生棕黑色浑浊，加HCOOH后沉淀部分溶解。
最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液pH>7
查阅资料：
i.银氨溶液中存在平衡：
Ag（NH3）2+
Ag++2NH3
ⅱ.白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag2O
ⅲ.Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成Ag（NH3）2+
1与实验ii对照，实验i的目的是。
2经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银（HCOOAg），推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含。
③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。
实验iv的现象（填“能”或“不能”）证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。
④甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是。
（3）探究实验iv中的含碳产物。
取实验iv试管中的产物静置后，取上层清夜继续实验：
1白色沉淀1溶解的离子方程式为。
②上述实验能证实iv的清液中含HCO3-的理由是。
（4）综合以上实验，小组同学得出以下结论：
a.溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。
b.溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有（写出两点）。
海淀区高三年级第二学期期末练习
化学参考答案2018．05
第I卷（选择题共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
A
C
D
D
C
第II卷（非选择题共58分）
阅卷说明：
1.不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2.简答题文字表述中划线部分为给分点。
3.其他合理答案可酌情给分。
25．（共17分，除特殊标注外，每空2分）
（1）CH2=CH-CH3
（2）
（反应物产物写成2NH3\NH4Cl也给分）
（3）取代
（4）
（5）
（6）吡啶能与反应④的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率
（7）（CH3）2CClCOOH
（8）
（此空3分）
26．（共12分，每空2分）
（1）CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）ΔH1=+165kJ·mol-1
（2）①2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑
NaAlO2+2H2O
NaOH+Al（OH）3↓
②
催化剂
acd
（3）①BH4-+4H2O
B（OH）4-+4H2↑
②abc
高温
27．（共14分，每空2分）
（1）2PbS+3O2
2PbO+2SO2
（2）2NH3·H2O+SO2
2NH4++SO32-+H2O
（3）使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl4-，S元素转化成单质硫成为滤渣
（4）加水稀释使PbCl2（aq）+2Cl-（aq）
PbCl42-（aq）平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小
（5）①阴极室
②阳极发生电极反应：
Fe2+-e-
Fe3+（或2Cl--2e-
Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，文字表述也可），使c（Fe3+）升高，同时Cl-通过阴离子交换膜向阳极移动，使FeCl3再生
③
28．（共15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）最初产生的棕黑色沉淀恰好溶解为止（此空1分）
（2）①排除银氨溶液受热反应生成银镜的可能性
②CO2
③不能
④取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液
（3）①AgCl+2NH3·H2O
Ag（NH3）2++Cl－+2H2O
②滴加BaCl2生成能溶于浓氨水的沉淀，说明清液中不含CO32-,加Ba（OH）2生成的沉淀溶于盐酸并放出酸性气体，说明其中含HCO3-。
（4）黑色浊液中的氧化银分解产生银，甲酸直接与银氨溶液反应产生银
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