九年级化学下册 第12单元 化学与生活复习总结导学案新版新人教版.docx
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九年级化学下册第12单元化学与生活复习总结导学案新版新人教版
2019-2020年九年级化学下册第12单元化学与生活复习总结导学案（新版）新人教版
【复习目标】
1.了解食品中的各种营养物质对人体健康的作用；
2.了解常见的常量元素和微量元素有哪些以及常见元素对人体的用途；
3.了解有机物的特点，会判断常见的简单有机物；会判断有机合成材料；
4.了解“白色污染”的形成、危害及治理方法。
【知识归纳】
1.营养物质与人体健康
2.各种合成材料在生活中的应用
【重难点突破并总结题目所用知识点】
1.下列物质中，不属于有机物的是（）
A．葡萄糖B．烧碱C．酒精D．淀粉
2.重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的─SH基结合而产生的。
误食重金属后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。
牛奶和鸡蛋清富含的营养素是（）
A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素
3．人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康，下列元素中，因摄入量不足容易导致骨质疏松症的是（）
A．铁B．碘C．钙D．锌
4．沈阳市地铁工程正在顺利进行。
地铁的铁轨通常是由锰钢制成的，锰钢属于（）
A．金属材料B合成材料C复合材料D无机非金属材料
5.下列说法不正确的是
A.霉变大米洗净后可以食用B.生活、工业废水经处理后可循环使用
C.合理使用农药、化肥以减少水体污染D.人体必需的元素摄入不足或过量均不利于健康
6.火箭升空时，由于与大气层的激烈摩擦，产生高温。
为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能是（）
A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解
7．下列对塑料的认识正确的是（）
A．塑料属于天然有机高分子材料B．废弃塑料是造成“白色污染”的主要物质
C．所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体D．塑料给人类带来污染，因此要禁止生产和使用
8.“慈母手中线，游子身上衣”。
棉花的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]。
下列说法不正确的是（）
A．纤维素是由C、H、O三种元素组成的B．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别
C．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：
10：
5D．棉花属于合成纤维
9.为了确保人体健康，需要吃些粗粮。
玉米是营养成分丰富的优质粗粮，玉米中的主要成分见下表。
成分
蛋白质
油脂
糖类
水和维生素B族等
质量分数
约10%
约5%
约80%
约5%
（1）上表中含有人体所需的营养素有类。
（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于（填序号，下同）。
①无机物②糖类③有机合成材料④高分子化合物
（3）淀粉发酵可生产乙醇，乙醇是可再生能源。
下列物质中_______被认为是最清洁的燃料。
①汽油②柴油③天然气④氢气
（4）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛。
糠醛（C5H4O2）的相对分子质量为________。
（5）写出乙醇完全燃烧的化学方程式。
10.化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。
（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。
下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100g含有
营养成分
糖类
油脂
蛋白质
维生素C
钙
镁
钠
锌
7.6g
7.8g
7.4g
18mg
201mg
18.2mg
30.8mg
8.1mg
①燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_____________；每克营养物质氧化时放出能量最多的是________；人体必需的微量元素是_______________。
②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。
因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_____________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点。
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。
用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
纤维编号
①
②
③
灼烧时的气味
特殊气味
烧纸气味
烧焦羽毛气味
则羊毛、棉花的编号分别为_________________________。
11.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。
某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
ABCDE
（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为。
（2）仪器B的作用是。
（3）仪器E中的现象是。
（4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为g（计算结果可为分数形式）
（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。
2019-2020年九年级化学下册第8、9单元导学案（新版）新人教版
课题1金属材料
【学习目标】：
1、了解生活中常见金属的物理性质、物质的性质与用途的关系；
2、认识合金及其特性，知道生铁和钢等重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
3、知道物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
4、了解常见合金的成分、性能和用途。
5、从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。
【自主学习】：
1、金属材料包括和。
人类的生产生活离不开金属，铜、铁、铝三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：
___________;目前世界上年产量最高的金属是____________
2、大部分金属常温下为态（汞为态），有光泽；大多数呈色（铜为色，金为色），有良好的性、性、性。
3、物质性质与用途的关系
在选择使用哪种金属时要考虑多方面因素，因为物质的在很大程度上决定了物质的，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需考虑、、、，以及和等多种因素。
4、课本第四页“金属之最”（资料卡片）
（1）地壳中含量最多的金属元素
（2）人体中含量最多的金属元素
（3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）硬度最高的金属（6）熔点最高的金属
（7）熔点最低的金属（8）密度最大的金属
（9）密度最小的金属
5.合金定义：
铁的合金包括和，它们的不同，因而性能不同。
（1）合金一定是 物；
（2）合金性能较纯金属：
硬度 、熔点 ，性能更好，应用更广泛。
6.和被认为是21世纪的重要金属材料
【课时训练】
1．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（）
A．不锈钢B．玻璃C．铝合金D．铜线
2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A.导电性B.抗腐蚀性C.导电性D.延展性
3．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（）
A硬度B价格C耐腐蚀性D导电性
4．生铁和钢的主要区别是（）
A生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。
B生铁和钢都是碳的合金
C生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。
D生铁是混合物，钢是纯净物。
5．下列各组物质中属于纯净物的一组是（ ）
A．不锈钢、黄铜B．24K金、铜导线C．生铁、钢D．钱币、铜钟
6．下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金中至少有两种金属 B．合金缺少金属光泽
C．合金中的元素以化合物的形式存在 D．钢的含碳量比生铁的低
7.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，钛合金与人体有很好的相容性等。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）
A用来做保险丝B用于制航天飞机C用来制造人造骨D用于制造船舶
8．下列铝制品的用途主要利用了铝的哪个性质？
A．导热性B．导电性C．延展性D．密度较小
（1）铝锅烧饭 ；
（2）铝锭压成铝箔 ；
（3）铝线作电缆 ：
（4）硬铝制飞机 。
9.下列含铁的物质中，铁元素的化合价由低到高的排列正确的是（ ）
A.Fe（OH）2 Fe2O3 Fe B.Fe（NO3）2 Fe FeCl3
C.Fe FeO Fe2O3 D.Fe（OH）3 FeSO4 FeCl3
10.用做医疗器械和炊具的不锈钢，是在炼钢时加入了（）
A.硅B.钨C.铬和镍 D.锰
11.一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（）
A.锌B.钛C.镁 D.锰
12.地壳中含量最高的金属元素是（）
A.铝B.铁C.铜D.钙
13.把下列金属的性质和有关的用途用短线连起来
金属的光泽金属铝做反光镜
金属的导电性制铝箔
金属的延展性制电缆
金属的导热性用铝壶烧水
课题2金属的化学性质
（1）
【学习目标】：
（1）.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；
（2）.初步掌握常见金属活动性的强弱。
（MgFeZnCu）
（3）.理解置换反应的概念
【自主学习】：
1.许多金属能与氧气反应，请完成下表：
金属
反应条件
现象
反应的化学方程式
Mg
Al
——
Fe
Cu
2.铝的抗腐性能良好。
为什么呢？
3.大多数金属可与氧气的反应，写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式
4.置换反应：
。
【合作探究】：
一、金属与酸溶液的反应
1．在一试管里放入两小块镁条，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，生成的气体是______________。
2．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：
_______________________________；
不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有:
_______________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：
________________________。
由上述探究也可以得出：
________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；
的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：
_____________________。
2．书写镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，
比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反生成另一种________与另一种_________。
____________________________________________________________叫做置换反应。
【课时训练】
1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）
A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：
SiO2+2C高温Si+2CO↑，该反应的基本类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3.下列化学方程式正确的是（）
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2====MgO
4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。
下列反应属于置换反应类型的是（）
A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑B.3Fe+2O2====Fe3O4
C.CH4+2O2====CO2+2H2OD.2HgO====2Hg+O2↑
5．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量
和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是（）
A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
6.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。
已知其中只含有另一种金属杂质。
这种金属杂质不可能是下列物质中的
A.铁B.铝C.铜D.镁
7．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是
A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag
8.请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
9.写出下列变化的化学反应方程式。
（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中:
__________________________________________。
（2）铁钉在稀硫酸溶液中：
_____________________________________________________。
10.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是______________________________________。
课题2金属的化学性质
【学习目标】：
（1）.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，
（2）.认识金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应
（3）.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【自主学习】：
<昨日点滴>写出镁、锌、铁三种金属与盐酸、硫酸反应方程式并描述现象
<结论>通过观察反应方程式你能得到这些反应的哪些共同点?
<置换反应>由与反应，生成与的反应叫做置换反应。
置换反应也是基本反应类型之一。
【合作探究】：
金属与某些化合物溶液的反应
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
上述实验可以得出金属活动顺序：
（）＞（）＞（）
（3）常见金属的活动性顺序：
（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）H（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）
（a）金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越（ ）
（b）金属活动性顺序里，位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的
（c）金属活动性顺序里，位于 能把位于 从它们化合物的 里置换出来
（4）上述金属与盐酸、稀硫酸反应,金属与化合物溶液的反应等都属于 反应。
它们都是由一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 。
【课时训练】
1.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）
A．FeB．MgC．AgD．Cu
2．金属（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2。
该反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定
3.下列各化学方程式书写正确的是（）
A．2Al＋3CuCl2==2AlCl3＋3CuB．K2CO3＋2NaOH==2KOH＋Na2CO3
C．2Fe＋3CuSO4==Fe2（SO4）3＋3CuD．CaCO3＋BaCl2==CaCl2＋BaCO3
4.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。
鉴别真假银圆时，可以将其浸入（）
A．澄清石灰水B．硫酸铜溶液C．氯化钠溶液D．糖水
5..硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需要补充铁元素1.40g。
则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为（）
A．3.80gB．6.95gC．10.00gD．3.18g
6.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．CuCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeCl2
7.判断下列物质能否发生反应？
若能，写出相关化学方程式。
（1）铜与硫酸锌溶液
（2）铝与硝酸银溶液
（3）银与氯化铜溶液
（4）镁与硫酸亚铁溶液
8.有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序。
9、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（ ）
A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu
10、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中加入稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体中一定有（ ）A．Ag、Cu、Zn B．Cu、Zn、Fe C．Ag、Zn、Fe D．.Ag、Cu、Fe
11、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是
A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M
12、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）
A．FeB．MgC．AgD．Cu
13、用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸溶液 D．硫酸铜溶液
课题3金属资源的利用和保护
（1）
【学习目标】：
1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【自主学习】：
自学课本14—17页内容，完成下列问题。
1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如、等，其余多数以形式存在。
2、请把下列铁矿石和其对应的主要成分，用短线连接起来：
磁铁矿Fe2O3
赤铁矿FeCO3
菱铁矿FeS2
黄铁矿Fe3O4
【合作探究】：
一、学习课本P15——P16的内容，结合实验室还原氧化铁的实验，总结铁冶炼的相关知识。
AABC
一氧化碳还原氧化铁
引导学生思考、讨论以下问题：
（1）描述有关实验现象；实验现象是①②；反应方程式：
（2）试验中有两个酒精灯，哪个先点燃，哪个先熄灭？
（3）在实验中采取什么措施来保护环境？
装置C部分的作用是
（4）为什么加热氧化铁前先通一会儿CO？
停止加热后还要继续通先通一会儿CO？
（5）如何来验证生成产物是铁？
（6）装置B部分的作用是
（7）如何验证有铁生成？
【练一练】：
（1）工业炼铁用到的原料有、、，原理是。
（2）炼铁高炉中发生的反应为：
（用化学方程式表示）。
二、有关生产实际中含杂质问题的计算
例题：
用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
（总结解答此题的关键）
试着利用其它方法解答本题。
【课时训练】
1、在自然界中以单质形式存在的是（）
A、铁B、铝C、镁D、银
2、下列物质属于纯净物的是（）A.生铁B.钢C.赤铁矿D.金刚石
3、炼铁的原料是（）
①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳
A．②④⑥B．①②④⑤C．①③④⑥D．①③④⑤
4、某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：
焦炭[A][B]铁
（1）请写出上面方括号中反应后生成物的化学式：
AB
（2）写出②、③两步反应的化学方程式。
②，③。
5、某炼铁厂，用含Fe2O3的质量分数为80％的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2％的生铁1000t。
问理论上需要赤铁矿石多少吨?
6、某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。
请回答下列有关问题：
（1）有下列实验步骤：
①加热；②通入一氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空。
实验开始时，应先；然后。
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为，说明有生成；B装置中出现的现象为，说明有生成。
课题3金属资源的利用和保护
（2）
【学习目标】：
1、了解金属锈鉵的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
【自主学习】：
1、铁制品锈鉵
（1）铁制品锈鉵的过程实际上是、等了发生化学反应的过程。
（2）铁锈（主要成分是_________）很_______________，不能阻止里层的铁继续被腐蚀。
2、防止铁生锈的方法
（1）隔绝___________________，如在铁制品表面______________、_________、电镀等。
（2）改变铁的组成结构，可制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。
3、金属资源的保护
（1）防止金属___________，
（2）金属的__________________，
（3）________、__________地开采矿物，（4）寻找金属的_______________。
【课时训练】
1、铁钉在下列哪些情况下容易生锈（）
A干燥的空气中B在潮湿的空气中C部分浸入食盐水中D浸没在植物油中
2、下列有关铁的叙述中，正确的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．铁在自然界主要以化合物形式存在D．常用水冲洗铁器表面，可以防止生锈
3、在下列各种环境中，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速率最慢的是（ ）
A．沼泽地中B．含较多沙粒、潮湿透气的土中
C．河流附近的盐碱地中D．干燥、有黏性、透气性差的土中
4、铁锈的主要成分是（ ）
A．氧化铁B．四氧化三铁C．硫酸亚铁D．氧化亚铁
5、①汽车 ②机器
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