一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A－与M+物质的量浓度的大小关系为：
c（A－）______c（M+）。
（填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等）
2、物料守恒：
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如Na2CO3溶液中n（Na+）：
n（c）＝2：
1，推出：
c（Na+）＝2c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋2c（H2CO3）CH3COONa溶液中物料守恒
c（Na+）＝c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
3．质子守恒：
如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒两式联立，将Na+离子消掉可得：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）。
此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。
可以用图示分析如下：
由得失氢离子守恒可得：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）。
练习：
写出下列溶液的质子守恒关系式
NaHCO3二、溶液中离子浓度大小的比较规律
（1）不同物质同种离子浓度比较型
同浓度的下列溶液，PH由大到小的顺序是
①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④CH3COONa⑤Na2SO4
NH4HSO4
（NH4）2SO4
H2SO4
同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为_____________________
①NH4HSO4②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3
【针对练习】常温下物质的量浓度相等的a.（NH4）2CO3b.（NH4）2SO4.c.（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中PH的大小顺序
（2）单一溶液中离子浓度大小的比较
①多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离（注意，电离都是微弱的）的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。
H2CO3溶液
②多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解（注意，水解都是微弱的）来分析。
第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。
Na2S溶液中
③多元弱酸的酸式盐溶液中：
由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离，同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。
常见的NaHCO3NaHS溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+）溶液显碱性，例NaHCO3中：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）,
反例：
NaHSO3,溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性c（H+）＞c（OH-）。
例在NaHSO3中：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）.
【注意】：
HCO3-的水解程度大于电离程度，HSO3-的电离程度大于水解程度
【练习】：
在0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）
A．c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＝c（OH-）＞c（H+）D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-
在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH-）D．c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
比较Na2CO3溶液中离子浓度的大小
比较NaHS溶液中离子浓度的大小
（3）混合溶液离子浓度大小的比较
a.恰好中和型
在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HCN溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）。
A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Na+）＝C（CN-）＋C（HCN）D．C（Na+）＋C（H+）＝C（CN-）＋C（OH-）
b.pH等于7型
常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）。
A．C（HCOO-）＞C（Na+）B．C（HCOO-）＜C（Na+）
C．C（HCOO-）＝C（Na+）D．无法确定C（HCOO-）与C（Na+）的关系
c.反应过量型
【解题指导】先判断反应前后谁过量，及反应后各物质的量，再考虑电离或水解的情况.
（1）当酸（碱）的电离大于盐溶液中弱离子水解时,可认为盐中的弱离子不水解,此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响；反之可认为酸（碱）不电离（但实际有电离,程度很小）,此时只考虑离子水解对离子浓度造成的影响。
将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）。
A．C（HCN）＜C（CN-）B．C（Na+）＞C（CN-）
C．C（HCN）－C（CN-）＝C（OH-）D．C（HCN）＋C（CN-）＝0.1mol·L-1
（4）、酸（或碱）与盐混合后溶液中微粒浓度的相对大小比较
【解题指导】NH4Cl与NH3·H2O等物质的量混合，显碱性，NH3·H2O的电离大于NH4+的水解。
CH3COONa和CH3COOH等物质的量混合，显酸性，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解程度。
将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系，正确的是（）
A.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C.c（CH3COO－）＞c（Cl－）=c（H+）＞c（CH3COOH）
D.c（CH3COO－）=c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
【反馈练习】
（1）在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）
A.c（A－）＝c（K+）B.c（H+）＝c（OH－）＜c（K+）＜c（A+）
C.V（总）≥20mLD.V（总）≤20mL
（2）下列叙述正确的是（）
A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）
（3）草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4—）+c（OH—）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1
C．c（C2O42—）>c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42—）
（4）关于小苏打水溶液的表述正确的是（）
A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-
H++CO32-H2O
H++OH-
（5）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）
A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
反馈练习
1、若pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是（）
A.生成了一种强碱弱酸盐B.强酸溶液和弱碱溶液反应
C.弱酸溶液和强碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
2、在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液中，所含带电粒子数由多到少的顺序是
①Na2SO4②H2SO3③NaHS④Na2S
A．①=④>③=②B．④=①>②>③C．①=④>③>②D．④>①>③>②
3、100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与50mL0.2mol/L的NaOH溶液混合后，在所得溶液中离子浓度大小关系是
A．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）B．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）
C．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）D．c（Na+）=c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H
4在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c（CH3COO－）>c（Na+），则下列关系式中正确的是
A．c（H+）>c（OH－）B．c（H+）C．c（CH3COOH）>c（CH3COO－）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.2mol/L
5、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与其钠盐NaX溶液等体积混合后，若溶液中
c（Na+）>c（X－），则下列关系中错误的是
A．c（H+）>c（OH－）B．c（HX）C．c（X－）+c（HX）=2c（Na+）D．c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH－）
6、在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A．c（Na+）=2c（HS－）+2c（S2－）+c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+2c（S2－）
C．c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）D．c（OH－）=c（HS－）+c（H+）+c（H2S）
7、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是
A.c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）B.c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C.c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）
A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,则[OH-]<[A-]D．若MA水解,则[OH-]>[A-]
9、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：
c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）
B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：
c（Na+）=c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：
c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：
c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
10、物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是
A．c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
B．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝2c（Na+）
C．c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH－）
D．c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（OH－）
11、（05江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH＞7，且c（OH—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO—）
B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）
C．pH＜7，且c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）
D．pH＝7，且c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH—）
12、PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是
A．c（NH4+）＝c（Cl－）B．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）D．c（OH－）＝c（NH3·H2O）－c（H+）
13、（2009年高考全国理综Ⅱ、10题）用0.10mol/L的盐酸溶液滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
（）
A.c（NH4+）＞c（Cl-）,c（OH-）＞c（H+）B.c（NH4+）=c（Cl-）;c（OH-）=c（H+）
C.c（Cl-）＞c（NH4+）,c（OH-）＞c（H+）D.c（Cl-）＞c（NH4+）,c（H+）＞c（OH-）
14、（09上海）根据右表提供的数据，判断在等浓度的
、
混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （）
A．
B．
C．
D．
15、（09广东）下列浓度关系正确的是 （）
A．氯水中：
c（Cl2）＝2[c（ClO－）+c（Cl－）+c（HClO）]
B．氯水中：
c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）＞c（ClO－）
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：
c（Na+）＝c（CH3COO－）
D．Na2CO3溶液中：
c（Na+）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H+）
16．（09北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列各项排序正确的是 （）
A．pH：
②＞③＞④＞① B．c（CH3COO－）：
②＞④＞③＞①
C．溶液中C（H+）：
①＞③＞②＞④ D．c（CH3COOH）：
①＞④＞③＞②
17．（09四川）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 （）
A．c（NH4+）：
③＞①B．水电离出的c（H+）：
②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c（H+）＝c（OH）+c（NH3·H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：
c（NH+4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H+）
18、⑴一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A－与M+物质的量浓度的大小关系为：
c（A－）___c（M+）。
（填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等）
⑵等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：
__________________
⑶在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c（Na+）＜c（CH3COO－），则c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）___0.02mol/L（填“＝”、“＜”、“＞”等），水溶液的酸碱性为____（填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”）
19、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA；HA－
H++A2－回答下列问题：
Na2A溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是：
（用离子方程式表示）
在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：
。
A.c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）=0.1mol·L-1B.c（OH－）=c（H+）+c（HA－）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HA－）+2c（A2－）D.c（Na+）=2c（A2－）+2c（HA－）
已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
0.11mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：
0.1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
20、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填写下列空白
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是
NH4Cl
（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）
①
用离子方程式表示呈现该顺序的原因NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH4Cl、NH3．H2O（填化学式）；若四种离子的关系符合④，则溶质为HCl、NH4Cl（填化学式）；
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）
B
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＞”“＜”或“=”）．
21、已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
（）
①c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）②c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
③c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）④c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）
⑴若只溶解了一种溶质，该溶质是____。
上述四种离子浓度的大小顺序______（填编号）。
⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是___________。
⑶若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）_______c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”下），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系是：
c（H+）_______c（OH－）。
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