化学零模试题及答案.docx
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化学零模试题及答案
2018年3月化学零模试题及答案
2017-2018学年度怀柔区零模试化学题
可能用到的相对原子质量：
C12H1O16
6.“化学使生活更美好！
”，能充分体现这句话的是：
A.磁悬浮列车的使用，使交通更迅捷
B.杂交水稻的推广，使中国走上富裕之路
C.青蒿素的研制成功，为疟疾患者带来福音
D.扫描隧道显微镜的使用，使人们观察到微观世界的美好
7.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶:
上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是
A.①操作利用了物质的溶解性
B.③操作为分液
C.②操作为过滤
D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期
8.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图。
下列说法一定不正确的是
A.Z原子比X原子的最外层电子数多2个
B.原子半径：
W>X>Z>Y
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：
X>W
D.Y单质与氢气反应条件比Z单质更苛刻
9.在右图所示实验装置中，向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终溶液①、溶液②均无沉淀生成的是：
选项
气体X
溶液①
溶液②
A
SO2
Ca（OH）2
BaCl2
B
Cl2
AgNO3
Na2S
C
NH3
AgNO3
AlCl3
D
HCl
Na2SiO3
NaAlO2
1O.下列关于有机化合物的叙述不正确的是
A．等物质的量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物
B．沸点比较：
乙醇>甲醇>乙烷
C．如下所示反应为取代反应
D．CH3COOH分子中O-H键容易断裂，使得乙酸具有酸性
11.垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行净化。
该净化过程分两步：
第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。
关于该过程，下列说法正确的是：
A.A电极上发生还原反应
B.B电极为电子的流出极
C.产生的氧化剂为O2
D.第二步的反应为3Cl2+2NH3=N2+6HCl
12.关于下列实验的说法不正确的是：
操作
现象
①铜片溶解，溶液变蓝，起始产生红棕色气体，气体颜色逐渐变淡，直至无色，在管口处变为淡棕色
②铜片继续溶解，产生无色气体，在管口处变为淡棕色
A.实验中产生红棕色气体，说明浓HNO3具有氧化性
B.在整个实验过程中，发生的反应多于2个
C.②中产生无色气体，说明盐酸有氧化性
D.若将铜片换成铁片，则①中没有明显实验现象。
25.（15分）由简单的烃可合成多种有机物
已知：
（1）A的结构简式为
（2）D所含的官能团名称为，B→C的反应类型
（3）已知1molE在一定条件下和1molH2反应成成F，写出E→F的化学方程式
（4）E的顺式结构简式为
（5）关于I的说法正确的是
A.能与溴水发生加成反应B.能发生酯化反应
C.核磁共振氢谱有3组吸收峰D.能与NaHCO3溶液反应
（6）写出C与M反应的化学方程式
（7）以CH3CHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
26、（16分）煤的气化技术发展较早，近几年来煤的气化技术更多的倾向于用水煤浆与粉煤为原料的加压气化技术。
煤的气化的流程示意图如下：
（1）煤的气化过程中，存在如下反应：
①C（s）+O2（g）
CO2（g）△H1=－394.1kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）△H2=－566.0kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）△H3=－483.6kJ/mol
写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式。
（2）一定条件下，由H2和CO可直接制备二甲醚（CH3OCH3）（产物中还有水蒸气），结果如图所示：
①合成二甲醚的化学方程式为
②其中CO的转化率随温度的升高而降低的原因。
③有利于该反应充分进行的条件是（填字母）
a.高温低压b.低温高压c.高温高压d.低温低压
④在实际生产中选择了适宜温度和压强，原因是考虑了因素
（3）下图中，甲装置为CH3OCH3碱性燃烧电池，其电极均为Pt电极。
装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。
①写出甲装置中B极的电极反应____________________________
②写出乙装置中D极的电极反应式___________________________
③当有46克二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的物质的量为
mol
27、（11分） 随着社会经济的发展，人们生活水平的提高和对环境要求的加强，来源广泛的高氨氮废水（主要含有NH4+）处理越来越受到重视。
对于高氨氮废水的处理有多种方法。
（1）、吹脱法:
使用吹脱法时需要在①中加入碱，写出发生的离子反应方程式。
（2）、MAP沉淀法：
①使用化学沉淀剂处理高氨氮废水时，向高氨氮废水中投入含有Mg2+的物质和H3PO4，调节溶液pH，与NH4+反应生成MgNH4PO4（MAP）沉淀。
为有效控制溶液PH，并考虑污水处理效果，则最好选用下列物质中。
AMgOBMgSO4CMgCl2
②控制溶液PH的合理范围为
③从溶解平衡角度解释PH过高或过低不易形成沉淀MAP的原因
（已知PO43-在酸性较强条件下以HPO42-形式存在）
（3）、生物脱氮传统工艺：
①在有氧气的条件下，借助于好氧微生物（主要是好氧菌）的作用生成NO3-，写出反应的离子方程式。
②在无氧的酸性条件下，利用厌氧微生物（反硝化菌）的作用使NO3-与甲醇作用生成N2，达到净化水的目的。
写出离子方程式。
28.（16分）某化学兴趣小组的同学探究KI的化学性质。
（1）KI组成中含有钾元素，可知它能发生反应。
（2）①根据碘元素的化合价可推知KI有性。
②与KI反应，能体现上述性质的试剂有（填序号）
a、Fe2+b、Fe3+c、Br-d、Cl2
（3）兴趣小组的同学们猜测：
Cu2+有可能氧化I-，为了验证，他们做了如下实验。
（已知：
CuI为不溶于水的白色沉淀）
操作
现象
溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成
结论：
Cu2+（填能或不能）氧化I-。
若能氧化，写出反应的离子方程式（若认为不能氧化，此空不用填写）。
（4）①同学们依据（3）的结论推测：
Ag+能氧化I-，原因为。
他们做了如下实验进行探究
实验一：
操作
现象
生成黄色沉淀
②发生反应的化学方程式为。
实验二：
操作
现象
3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。
③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag+能氧化I-，原因是
。
乙同学在上述实验基础上进行了改进，并得出结论：
Ag+能氧化I-。
发生反应的离子方程式为。
由以上两个实验得出的结论为。
2018年怀柔区0模化学答案
试题
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
B
A
A
D
C
除标注外每空2分
25.（15分）
（1）CH2=CH2（1分）
（2）醛基（1分）取代/水解（1分）
（3）CH3CH=CHCHO+H2
CH3CH=CHCH2OH
（4）
（5）B、D
（6）
（7）
（合理即可）（4分）
26.（16分）
（1）C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=+130.7kJ/mol
（2）①4H2+2CO
CH3OCH3+H2O②反应放热，升温平衡逆移，CO转化率降低
③b④速率、成本、设备、催化剂活性等（答两条即给分）
（3）①O2+2H2O+4e-=4OH-②PbSO4+2e-=Pb+SO42-③12
27.（11分）
（1）NH4++OH-=NH3·H20
（2）①A②9-9.5（9-10也给分）（1分）
③体系中存在平衡MgNH4PO4（s）
Mg2++NH4++PO43-，当PH过低时PO43-+H+=HPO42-,c（PO43-）降低，平衡正移，不利于生成沉淀。
当PH过高时Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓,c（Mg2+）降低，平衡正移，不利于生成沉淀。
（3）
②
28.（16分）
（1）焰色（1分）
（2）①还原性（1分）②b、d
（3）能（1分）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
（4）①Ag+的氧化性大于Cu2+
②AgNO3+KI=AgI↓+KNO3（1分）
③有可能是空气中O2的氧化KI溶液出现上述现象
2Ag++2I-=2Ag+I2
Ag+与I-能发生沉淀反应，亦能发生氧化还原反应，当两者在
溶液中接触时，沉淀反应优先发生。
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