解析 A项，温度越高，转化率越大，即升高温度，平衡右移，ΔH>0，正确；B项，增大压强，平衡左移，CH4的转化率减小，所以p4>p3>p2>p1，错误；C项，设1100℃时CH4转化的物质的量浓度为xmol·L－1，则
×100%＝80%，x＝0.08，K＝
＝1.6384，错误；D项，Y点未达平衡，若要达到平衡，CH4的转化率应增大，所以v（正）>v（逆），错误。
答案 A
二、Ⅱ卷填空规范练
11.甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。
甲醇的合成方法是：
（ⅰ）CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH＝－90.1kJ·mol－1
另外：
（ⅱ）2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566.0kJ·mol－1
（ⅲ）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－572.0kJ·mol－1
若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：
（ⅳ）CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g） ΔH＝＋41.1kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）甲醇的燃烧热为________________kJ·mol－1。
（2）在碱性条件下利用一氯甲烷（CH3Cl）水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（3）若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应（ⅳ）对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是______________________________________________________。
a.增大b.减小
c.无影响d.无法判断
（4）在恒温恒容的密闭容器中发生反应（ⅰ），各物质的浓度如下表：
浓度/mol·L－1
时间/min
c（CO）
c（H2）
c（CH3OH）
0
0.8
1.6
0
2
0.6
x
0.2
4
0.3
0.6
0.5
6
0.3
0.6
0.5
①x＝____________________。
②前2min内H2的平均反应速率为v（H2）＝____________________。
该温度下，反应（ⅰ）的平衡常数K＝____________________。
③反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是________（填序号）。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度
（5）下图是温度、压强与反应（ⅰ）中CO转化率的关系：
①由图像可知，较低温度时，CO转化率对________（选填“温度”或“压强”）敏感。
②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是__________________________。
解析
（1）利用盖斯定律，热化学方程式（ⅲ）－（ⅰ）＋
（ⅱ），得新的热化学方程式为CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－764.9kJ·mol－1。
（2）根据提示知CH3Cl中的Cl原子被羟基取代生成CH3OH。
（3）反应（ⅳ）消耗反应（ⅰ）的另外一种反应物氢气，而且生成反应（ⅰ）的反应物CO，使反应（ⅰ）的CO转化率降低；但反应（ⅳ）为吸热反应，使体系温度降低，反应（ⅰ）正向移动，使反应（ⅰ）中CO的转化率提高，两个原因孰轻孰重不得而知，故无法判断反应（ⅳ）对反应（ⅰ）中CO转化率的影响。
②v（H2）＝2v（CH3OH）＝2×0.2mol·L－1/2min＝0.2mol·L－1·min－1。
平衡常数K＝0.5/（0.62×0.3）L2·mol－2＝4.6L2·mol－2。
③2min到4min的反应速率大于0到2min，而降低温度，反应速率降低，b项错误；由表格中的数据可知c项错误；故a项使用催化剂是正确的。
（5）①由图像可知，不管压强多大，只要温度较低，则转化率均较高，故转化率对温度较敏感。
②温度较低，反应速率慢，不利于甲醇的生成；压强太大对设备要求高，成本高。
答案
（1）764.9
（2）CH3Cl＋NaOH―→CH3OH＋NaCl或CH3Cl＋H2O
CH3OH＋HCl] （3）d （4）①1.2 ②0.2mol·L－1·min－1 4.6L2·mol－2 ③a （5）①温度 ②温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高
12.工业生产硝酸铵的流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
ΔH＝－92.4kJ·mol－1。
①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量________（填“大于”、“小于”或“等于”）92.4kJ。
②为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________（填字母）。
A.降低温度
B.最适合催化剂活性的适当高温
C.适当增大压强
D.减小压强
E.循环利用和不断补充氮气
F.及时移出氨
（2）该流程中铂—铑合金网上的氧化还原反应为4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）。
①已知铂—铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_____________
_______________________________________________________________。
②若其他条件不变，则下列图像正确的是________（填字母）。
③在1L容积固定的密闭容器中发生该反应，部分物质的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
物质的量
浓度
时间
c（NH3）/mol·L－1
c（O2）/mol·L－1
c（NO）/mol·L－1
起始
0.8000
1.6000
0
第4min时
0.3000
0.9750
0.5000
第6min时
0.3000
0.9750
0.5000
第8min时
0.7000
1.4750
0.1000
反应在6～8min时改变了条件，改变的条件可能是________________；在从起始到第4min末用NH3表示的该反应的平均速率是________mol·L－1·min－1。
解析
（1）①合成氨反应属于可逆反应，不可能进行到底，该条件下反应放出的热量小于92.4kJ。
②降低温度平衡正向移动，但反应速率降低，不适宜实际生产；升高温度、减小压强平衡逆向移动；适当增大压强既加快反应速率又使平衡正向移动；循环利用和不断补充氮气既加快反应速率又使平衡正向移动；及时移出氨减小了生成物浓度，使得平衡正向移动。
（2）②因为该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，H2O的含量减少，D错误；压强增大，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，同时压强增大平衡逆向移动，NO的产率减小，NH3的转化率减小，A、C正确；催化剂对平衡没有影响，但能加快反应速率，使达到平衡所需时间缩短，B正确。
③比较第6min和第8min时数据：
c（NO）减小，c（NH3）和c（O2）增大，且三者物质的量浓度的变化量之比等于其化学计量数之比，说明平衡逆向移动，原因可能是升高温度；v（NH3）＝（0.8000－0.3000）mol·L－1÷4min＝0.1250mol·L－1·min－1。
答案
（1）①小于 ②CEF
（2）①减小 氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K会减小 ②ABC ③升高温度 0.1250
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