江苏徐州宿迁淮安连云港四高三第二次调研化学.docx
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江苏徐州宿迁淮安连云港四高三第二次调研化学
徐州市2009---2010学年度高三第二次调研考试
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1•本试卷共8页，包含选择题（第1题〜第12题，共12题）、非选择题（第13题〜第20题。
共8题）
两部分。
本卷满分120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。
2•答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡
及答题纸上。
3•作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题。
纸
上的指定位置，在其他位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56
Cu64Ag108
选择题
1.2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是
A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料
B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
D.停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气
2.
下列化学用语或模型表示正确的是
3.下列说法正确的是
A.自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌
B.工业上通过电解A1C13饱和溶液制备金属铝
C.蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解
D.某温度下NH（g）+HCI（g）=NH4CI（s）能自发进行，则其△Hv0
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
B.100mL18.4mol•L硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.92Na
C.1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1Na
D.1.2gNaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03Na
5.
下列装置或操作不能达到实验目的的是
A*比较CSFj：
b.制FefOHfeh的赣化性
6.
X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
不定项选择题：
本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两
个且都正确的得满分。
但只要选错一个，该小题就得0分。
7.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A
.常温下pH=7的溶液中：
Fe3+、Na+、CI-、NO-
B
.常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：
X、m6+、CI-、Br-
C
.含有大量HCQ的澄清透明溶液中：
+--+
K、GHO、CI、Na
D
.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：
K>N@-、CI-、Fe2+
&
X、Y、Z、W都是短周期主族兀素。
其中
X原子最外层电子数是内层电子总数的
3倍;
X、Z同族，Y、Z
同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；
X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为
19。
卜列说法止确的是
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：
HYQ
B.X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：
Y1->Zm->Xm-
C•元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：
WZVWY
D•相同条件下，HY溶液的酸性比HZ溶液的酸性弱
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.用石墨作电极电解CuCb溶液：
2CT+2H20电解2T+HJ+20H
B.向NaAG溶液中通入过量CO:
AI02-+CO+2HO=AI（OH）3J+HCO
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
Fe2++2HQ+4H+=Fe3++4H20
D.等体积等物质的量浓度的NaHC0溶液与Ba（OH）2溶液混合：
HCe+BaT+OI^BaCOj+HO
10•下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.氯水中：
2c（CI2）=c（CIO-）+c（CI-）+c（HCIO）
B.25C时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：
c（Na+）=c（NHt+）
C.pH=4的0.1moI•L的NaHA溶液中：
c（HA-）>c（H）>c（H2A）>c（A-）
D.等物质的量的NqCO、NaHCO勺混合溶液中：
2---+c（CO）+2c（OH）=C（HCO）+C（H2CO）+2c（H）
11.右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做
“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是
A.Janusene的分子式为GoH2o
B.Janusene分子中的手性碳原子有6个
C.Janusene的一氯代物有4种
D.Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应
12.
ToC时，在2L的密闭容器中发生反应：
X（g）+Y（g）—JZ（g）（未配平），各物质的物质的量随时间变
化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为TJC、T2C时发生反应，X的物质的量随时间变化
的关系如图b所示。
下列叙述正确的是
ft'moL
A.该反应的正反应是吸热反应
B.T°C,从反应开始到平衡时：
v（X）=0.083mol•L-1•min
C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D.「C时，若该反应的平衡常数K=50,则T1VT0
非选择题
13.（6分）某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCd2HzO
晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。
焙烧过程中发生
的主要反应为：
CuS+2NaCI+2O2=CuCl2+NqSQ
O
14.（8分）为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。
（1）
KSCN溶液出现血红色，则此时溶液
甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加
显血红色的离子方程式为。
该同学由此得
出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。
请指出该结论是否合理并说明理由
（2）乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。
乙由此
得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。
请指出该结论是否合理并说明理由
（3）丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。
根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是（写出计算和推理过程）。
（4）
15.（10分）锂被誉为“高能金属”。
工业上用硫酸与B-锂辉矿（LiAISi2Q和少量钙镁杂质）在250〜300C反应，生成Li2SQ以及硅铝化合物、MgSO等，其工业生产流程如下：
（1）用氧化物形式表示LiAISi2Q6的组成：
⑵沉淀X的主要成分是（写化学式）
（3）流程中两次使用了NaaCQ溶液，试说明前后浓度不同的原因
（4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。
试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：
。
（5）将盐酸与Li2CO完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。
电解时产生的
氯气中会混有少量氧气，原因是。
16.（10分）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机
或二者结合推动车轮。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
（1）
水蒸气
（以
电原
混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H8计）和氧气充分反应，每生成1mol
放热569.1kJ。
则该反应的热化学方程式为。
（2）
混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。
镍氢电池充放理示意如图，其总反应式是：
H2+2N）OOH舞鲁2Ni（OH）2
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），该
电极的电极反应式为。
（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：
CO（g）+1/2O2（g）—CO（g）。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表
所示。
请填写表中的空格。
容器编号
c（CO）/mo1-L-1
c（02）/mol•L-1
c（C02）/mol•L-1
v（正）和v（逆）
比较
I
-4
2.0x10
-4
4.0x10
-2
4.0x10
v（正）=v（逆）
n
-4
3.0x10
-4
4.0x10
-2
5.0x10
②相同温度下，某汽车尾气中COCO的浓度分别为1.0x10-5mol•L-1和1.0x10-4mol丄-'。
若在汽车
的排气管上增加一个补燃器，不断补充O并使其浓度保持为1.0x10-4mol-L-1，则最终尾气中C0的
浓度为mol•L-1。
17.
pH对工业废水
（10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。
通过控制溶液的
中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。
下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平
衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉
淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全）。
金属离子
Ksp
pH（10-1mol•L-1）
pH（10-5mol•L-1）
Fe3+
4.0x10-38
2.7
3.7
Cr3+
31
6.0x10-
4.3
5.6
Cu2+
-20
2.2x10
4.7
6.7
Ca2+
4.0x10-5
12.3
14.3
（1）某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol•L"。
为除去其中的Fe3+,回收铜,
需控制的pH范围是。
⑵为了处理含有CaO2-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：
向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极
进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（0H）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
1Cao^-转变为cf+的离子方程式为。
2
低废水中的铬含量最有利，请说明理由
pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。
你认为电解过程中溶液的pH取值在范围内对降
[注：
去除率（%）=[（Co-C）/Co]x100%,
式中：
Co—理前废水中Cr2O72-的浓度，c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]
（3）沉淀转化在生产中也有重要应用。
例如，用NstCO溶液可
以将锅炉水垢中的CaSQ转化为较疏松而易清除的
6（写数值）。
[已知Ksp（CaS04）=9.1x10-,
18.（12分）聚-3-羟基丁酸酯（PHB）可用于制造可降解塑料等。
PHB是由许多3-羟基丁酸分子聚合而成，合
成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多，其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：
|A|+CHrCH-CH-€Hj
B
KMnOxAf
c
D
PHB
②*
③1
KMnO4
已知：
（CH^=CHCH3—gr*
点®5
A
请回答下列问题：
（1）写出C中含有的官能团的名称：
。
（2）上述转化过程中属于加成反应的是（填序号）。
3反应②符合绿色化学思想（碳原子的有效利用率为100%），则A的结构简式为
（4）写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式:
（5）反应④的化学方程式为。
（6）4-羟基丁酸钠（HOCHCHCHCOONa是一种麻醉药。
现以上述合成路线中的C物质为原料制取4-羟基丁酸
钠，请写出其合成路线流程图（合成过程中无机试剂任选，并注明反应条件）。
提示：
由乙醇制取聚乙烯的合成路线流程图可表示为：
CHjCH3OHCH2=CH2-^沽+CH2-CH2彳
19.（10分）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。
已知常温下0.01mol•L-1的H2C2O4、KHC04、K2C2O4溶液的
pH如下表所示。
°.
HG04
KHC04
K2C204
pH
2.0
3.1
8.1、
（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC04溶液中c（K+）:
c（HC04-）接近1：
1的是（填字母）。
A.加入适量的H2C204B.加入适量的KHC04
C.加入适量的NqC204D.升高溶液的温度
（2）取一定质量H2C204•2H.0和KHC04的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL,向
第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol•L-'NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红
色；向第二份溶液中滴加适量3mol丄-'"S04溶液酸化后，用0.10mol•L-'KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO
溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色。
请回答下列问题：
1完成离子方程式：
5G042+2MnQ-+16H=10+2MrT+8HO。
2原混合物中H2C204-2H20和KHC04的物质的量之比为。
（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeQ04・2H20在隔绝空气条件下受热分解的产物。
当36.0g
FeG04・2f0充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g,碱石灰增重11.0g。
求残留固体的成分和物质的量。
（已知FeC204-2Hz0的相对分子质量为180;设反应产生的气体被充分吸收）
20.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选择其中一题作答。
若两题都做，则按A题评分。
A.CuCI和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：
①CuCI可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCL等还原制得：
2CU2*+2C1+SOj+2H2OA2CuC11+4H+4-SOJ
2CuCl3+SnCij=2CuCLl+SnCU
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH-CH2-NH2）可形成配离子:
请回答下列问题:
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为。
H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
（2）SO2分子的空间构型为。
与SnCI4互为等电子体的一种离子的化学式为。
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为。
乙二胺和三甲胺［N（CH3）3］均属于胺，但乙二胺
比三甲胺的沸点高的多，原因是。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有。
（填字母）
a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键
⑸CuCI的晶胞结构如右图所示，其中CI原子的配位数为。
B.阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。
已知：
①反应方程式为
②抽滤的实验装置如右图所示。
请回答有关问题：
（1）仪器A的名称是。
⑵在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以
促使晶体析出。
⑶实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行
的操作是
⑷仪器C中两玻璃导管的位置是否正确？
答：
。
（填“正确”或“不正确”）
⑸在步骤④中，用饱和NaHCO溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是。
要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是。
（6）在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至为止。
（7）若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为。
徐州市2009——2010学年度高三第二次调研考试化学试题参考答案和评分标准说明：
学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：
共18分。
每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.B2.D3.D4.A5.B6.C
不定项选择题：
共24分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
7．C8．AC9．BD10．B11．CD12．D
13．共6分。
（1）AB（1分）四氯化碳或CC4l（1分）
（2）将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照（2分）
（3）取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，检出SQ2-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNQ溶液，也有白色沉淀出现，检出C「（其他合理答案均可）（2分）
14．共8分。
（1）Fe3++3SCN-=Fe（SCN3）（1分）不合理（1分）。
稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色（1分）
（2）不合理（1分）。
若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成FW+（1分）
（3）+3（1分）。
因n（Fe）=（56-1.4）/56=0.075mol,n（Cl）=32.29/143.5=0.225mol，所以n（Fe）/n（Cl）=1/3，则反应产物中只有+3价铁（2分）
15.共10分。
（1）Li2OAl2O34SiO2（2分）
（2）CaCO、Mg（OH）2（2分）
（3）前者是除去CaF+，浓度过大会使部分L+沉淀；后者是沉淀Li+,浓度大有利于L2CC3沉淀的生成
（其他合理答案均可）（2分）
（4）LiH+H2O=LiOH+H2T（2分）
（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解产成Li2O,电解时产生O（其他合理答案均可）（2分）
16.共10分。
（1）C8H18（l）+232O2（g）=8CQ（g）+9H2O（g）△H=—5121.9kJmol1（2分）
（2）增大（2分）NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH-（2分）
（3［①v（正）>v（逆）（2分）
17.共10分。
（1）3.7（2）®Cr2O72-+6Fe2++14H+=2C产+6Fe3++7H2O（2分）
（2分）pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr（OH）3沉淀从废
Cr2O72-的去除率越小（2分）
②4.3〜5.6（或5〜6）
水中分离；pH越大,
（3）3.25X10（2分）
18.共12分。
（1）羰基、羧基（2分）
②1.1X16）（2分）
（273（1分）
（3）CH3—C=C—CH3（2分）
（4）OHC—Cf—O—CH2-CHO（2分）
OHCH3
C5>试恥-&H—CH厂兀OHH+0—$H—C氐—
OH
（6）C-CH3-C00H点剂"CHs-CH-CHa-COOH^^Cft=CH-CHa-COOH
CHs
H0r
19.共10分。
（1）AC（2
②1:
3（2分）
20.
B.
川OH产
CHi^Ha-CHi-COONa*CHa-CH3^7Ha-COOH（3分》
（3）被点燃的气体为CO质量为m（CO）=36.0g—13.6g—7.2g—11.0g=4.2g；
又FeC2O42H2O为0.2mol,n（H2O）=7.2g-18g/mol=0.4mol,
n（CQ）=11.0g+44g/mol=0.25mol,n（CO）=4.2g十28g/mol=0.15mol,所以，残留固体中所含元素及物质的量为n（Fe）=0.2mol,n（O）=0.15mol,
则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.05mol,FeO为0.15mol（4分）
（答残留固体为0.05molFe4O3的也给分）
共12分。
（1）
（2）
（3）
（4）
（1）
（4）
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）O>N>H（1分）
V形（1分）
SQ2-、siQ4一等（2分）
sp3杂化（1分）
abd（2分）
乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（
（5）4（2分）
（2）用玻璃棒摩擦瓶壁（1分）
关掉水龙头，拔掉吸滤瓶上的橡皮塞，从吸滤瓶上口倒出溶液（
布氏漏斗（1分）
2分）
1分）
正确（1分）
①CQ（2
分）
（5）NaHCQ溶液可以与阿司匹林生成可溶性的钠盐（2分）将少量产品加入水中，然后滴加FeCl
溶液，若有紫色出现说明含有水杨酸，否则不含（2分）
6）混合物中不再产生气泡（1分）（7）75.0%（2分）
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