d、b、c、a
④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
⑤pH＝4.5的浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H+）
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：
c（OH-）>c（Ba2+）>c（Na+）>c（H+）
在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同
A．①②③⑤B．③⑤⑥
C．①③④⑥D．②③⑥
13．下列说法正确的是
①实验室里需要480mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
③自发反应在恰当条件下才能实现
④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：
2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤电解饱和MgCl2溶液时，电解反应式为：
2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：
草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①②⑤⑥B．①③⑤
C．③④⑥
D．②③④⑤
14．下列现象与氢键有关的是
①HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤
15．在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有关说法中正确的是（）
A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃时，向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出现沉淀的是FeS
C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
D．将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，S2-能达到的最大浓度为
16．将含有0.400molCuSO4和0.200molFeCl3的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为
A．5.60LB．6.72LC．4.48LD．7.84L
17．25℃，两种酸的电离常数如下表。
Ka1
Ka2
H2A
1.3×10-2
6.3×10-6
H2B
4.2×10-7
5.6×10-7
下列叙述中正确的是
A．H2A的电离方程式：
H2A=2H++A2-
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：
前者大于后者
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：
B2-+H2A=A2-+H2B
18．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L－1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。
据图分析，下列判断不正确的是（）
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．当NaHSO3消耗时的离子方程式为：
5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+3H++H2O
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.5×10－5mol·L－1·s－1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
19．根据下列有关图像，说法正确的是（）
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．由图Ⅱ知，反应在t3时，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度
D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量
20．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22，该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：
10混合，混合后所得溶液恰好呈中性．若
则x为（）
A．2B．3C．4D．5
21．
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质。
已知：
①N2（g）＋O2（g）=2NO（g）ΔH＝＋180.5kJ·mol－1
②2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝－221.0kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1
则该反应的热化学方程式为：
________________。
（2）NO2与SO2混合可发生反应：
NO2+SO2
SO3+NO。
I.在100℃1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，
①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是___________（填字母）。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：
a～b段大于b～c段
E.当反应达到平衡时，继续充入1molNO2，则NO的体积分数变小
②判断此反应达到平衡的标志是_______
A体系的压强不再发生变化
B混合气体的密度不变
C混合气体的平均相对分子质量不变
D各组分的物质的量浓度不再改变
E体系的温度不再发生变化
Fv（NO2）正=v（NO）逆
II.在常温时，维持体系总压强P恒定，体积为V升的1molNO2与1molSO2的混合气体于密闭容器发生上述反应，已知NO2的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=_____________（用α，V等符号表示）。
（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。
某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
试回答下列问题：
该燃料电池正极电极反应式为:
______________。
25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。
若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为__________，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为______________。
22．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①溶解温度应控制在60~70度，原因是_____________，加入硝酸铵的作用是_____________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式_______________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是。
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
23．已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题
（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是__________________；
（2）向浓度均为0.1mol/L的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，
＝________________。
（3）向AgBr的饱和溶液中加入Na2S溶液，反应的离子方程式是______________。
该反应的平衡常数表达式是：
_____________。
（4）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂______________。
A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4
24．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
（1）Cu+基态的电子排布式可表示为____________。
（2）1mol甲醛（HCHO）中含有的σ键数目为______________。
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______________。
这两种不同化合物的化学式分别为________________、_______________。
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu（NH3）42+，
反应的离子方程式为_________；
[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有_______（填序号）。
A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键
（5）金属铍与氯气也可以形成化合物，在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体（BeCl2）2；在晶体中变形成多聚体（BeCl2）n。
试画出各种存在形式的结构式，并指出对应Be原子的杂化轨道类型。
结构式_________杂化轨道类型________
结构式_________杂化轨道类型________
结构式_________杂化轨道类型________
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
A．物质发生化学反应时都有断键和成键过程，因此一定伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化可能是物质状态的变化，该过程中没有新物质产生，因此不是化学变化，故不一定是化学变化，错误；B．太阳能、地热、潮汐能是一次能源，电力、蒸汽、煤气是二次能源，错误；C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应，也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多的反应，错误；D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol表示1molCO完全燃烧产生CO2时放出热量283.0kJ，因此反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应热△H=+566.0kJ/mol，正确。
考点：
考查化学反应与能量的关系的知识。
2．D
【解析】
试题分析：
A．中性溶液中Al3+会形成Al（OH）3沉淀不能大量存在，错误；B．在pH=2的溶液中H+、CO32-会发生反应产生CO2和水，不以大量共存，错误；C．AlO2-和HCO3-会发生反应形成Al（OH）3沉淀和CO32-，不能大量存在，错误；D．室温下，pH=1的溶液中：
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确。
考点：
考查离子大量共存的知识。
3．C
【解析】
试题分析：
在化学反应中使用催化剂，只能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能降低反应物、生成物的能量，因此不能改变反应物的能量，反应的完成程度，反应热效应，但是可以改变生产能耗数值，故选项C符合题意。
考点：
考查催化剂与反应物、生成物的能量及反应热的关系正误判断的知识。
4．C
【解析】
试题分析：
A．25℃时某物质溶液的pH>7，室温下，溶液呈碱性，呈碱性的原因可能是碱电离或强碱弱酸盐水解或弱酸弱碱盐水解，错误；B．醋酸的浓度越小电离程度越大，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2浓度的醋酸的电离程度较大，则c1＞10c2，错误；C．两种amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正盐稀溶液，若a>b，测得c（X-）=c（Y-），说明水解程度X->Y-，根据盐的水解规律：
谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，可推出溶液中的c（HX）>c（HY），正确；D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，则c（OH-）减小，c（NH3•H2O）增大，所以溶液中
减小，错误。
【考点定位】考查电解质溶液的有关知识。
【名师点睛】电解质溶液包括酸、碱、盐的溶液。
在室温下，碱溶液的pH>7，但是pH>7的溶液不一定是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐由于弱酸根离子水解，使溶液中c（OH-）>c（H+），溶液显碱性，也可能是弱酸弱碱形成的盐如NH4CN溶液，弱酸根离子、弱碱根离子都发生水解反应，由于弱酸根离子水解程度大于弱碱根离子水解程度，最终达到平衡时，溶液中c（OH-）>c（H+），溶液显碱性；酸或碱越弱，相应的酸根离子或金属阳离子（包括铵根）离子水解程度就越大。
对于同一种弱酸或弱碱来说，溶液越稀，电解质电离程度越大，但由于稀释转移大于平衡移动的趋势，因此溶液中离子浓度越小，若两种溶液的pH相差1个单位，则浓度相差的倍数要大于10倍，同理，若溶液的pH相差n个单位，则电解质的浓度相差10n倍。
5．D
【解析】
试题分析：
A．各能层最多含有的电子数为2n2错误；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，错误；C．各能层含有的能级数与其能层数相等为n，错误；D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，正确。
考点：
考查电子的排布、能层和能级的关系等知识。
6．B
【解析】
试题分析：
A．若W为有颜色的物质，增大压强时，W浓度增大，体系颜色变深，错误；B．平衡时其它条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，由于该反应的正反应是放热反应，所以正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小，正确；C．平衡时其它条件不变，分离出Z，正反应速率开始不变，后来减小，错误；D．若在原电池中进行，由于部分化学能转化为电能，因此反应放出的热量减少，错误。
考点：
考查外界条件对可逆反应化学平衡移动的影响的知识。
7．B
【解析】
试题分析：
两个10B相邻、相间、相对，所以共有3种类型结构，故选项是B。
考点：
考查晶体硼的结构知识。
8．B
【解析】
试题分析：
A．根据NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），c（Na+）-c（B-）=c（OH-）-c（H+）=10-6moL/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，错误；B．pH相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，NH4+浓度最小，NH4C1和（NH4）2SO4水解程度相同，正确顺序为①=②＞③，正确；C．在Na2CO3中，Na+与C原子的比值为2：
1，根据物料守恒可知，c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；错误；D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）＜20mL，所以所得溶液体积，故V（总）≤20mL，错误。
【考点定位】考查pH的简单计算、离子浓度大小比较以及酸碱混合的pH的计算的等知识。
【名师点睛】对于电解质溶液，表示酸碱性时，当溶液浓度较大时可以直接用电解质溶液的浓度表示；若溶液的浓度较小，可以用溶液的pH表示，pH=-lgc（H+）。
任何物质的稀溶液，只要温度不变，Kw=c（H+）·c（OH-），据此可计算出碱溶液的c（H+），然后根据pH=-lgc（H+）计算出该碱溶液的pH值。
对于酸溶液，pH越大，溶于的酸性越强；对于碱溶液，溶液的pH越大，溶液的碱性越强。
强酸、强碱完全电离，对于强酸HnA溶液，c（H+）=nc（HnA）；对于强碱溶液，c（OH-）=nc[B（OH）n]；对于弱酸或弱碱溶液，电解质主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，c（H+）<当弱酸与强碱中氢离子、氢氧根离子浓度相等，二者等体积混合，溶液显中性时，由于c（H+）<9．B
【解析】
试题分析：
A．只有溶液的浓度，没有溶液的体积，因此不能确定微粒的数目，正确；B．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，由于反应的金属有铜，也有杂质，其摩尔电子质量可能比铜大，也可能比铜小，因此电路中转移电子数不一定是0.2NA，正确；C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，若硫酸完全反应生成SO2的分子数为0.1NA；但是随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，故反应产生SO2的物质的量小于0.1mol，转移电子数小于0.1NA，错误；D．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-发生水解反应：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-，HCO3-+H2O
H2CO3-+OH-，可见由于CO32-水解，所以阴离子数目大于0.1NA，错误。
考点：
考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
10．D
【解析】
试题分析：
恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：
n（O2）=2：
1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向气体体积减小的正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时
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