B．Z和X构成的化合物中必定不含共价键
C．W的单质复原性比Z的强
D．Y、Z、W三种元素构成的化合物可能是Z3WY6
6．以下指定反响的离子方程式正确的选项是
A．石灰水中加入过度小苏打溶液：
B．将铜丝插入足量浓硝酸中：
C．将SO2通入少许氨水中：
D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
7．在给定的条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是
8．电石（主要成分为CaC2）是重要的基本化工原料。
己知2000℃时，电石生产原理以下：
以下说法不正确的选项是
A．反响①
B．反响均衡常数K=
C．2000℃时增大压强，K1减小，K2增大
D．反响
9．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是
A．的溶液中：
B．通入大批CO2的溶液中：
C．c（ClO-）=mol/L的溶液中：
D．能使酚酞变红的溶液中：
10．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：
将丁烷和氢气以必定的配比经过填补有催化剂的反响器（氢气的作用是活化催化剂），反响的均衡转变率、产率与温度、投料比有关。
以下判断不正确的选项是
A．由图甲可知，x小于
B．由图乙可知，丁烯产领先增大后减小，减小的原由是氢气是产物之一，跟着n（氢气/n（丁
烷）增大，逆反响速率减小
C．由图丙可知产率在590℃以前随温度高升而增大的原由可能是温度高升均衡正向挪动
D．由图丙可知，丁烯产率在590℃以后迅速降低的主要原由于丁烯高温分解生成副产物
不定项选择题：
此题包含5小题，每题4分，合计20分。
每题只有一个或两个选项切合题意。
若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该小题得0分：
若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得0分。
11．以下表达中不正确的选项是
A．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，能够制备烧碱
B．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变
C．工业生产硫酸时，接触室催化氧化S02时使用热互换器能够充足利用热量，降低生产成
本
D．反响室温下不可以自觉进行，则△H>0
12．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。
合成其的两种中间体及羟甲香豆素的构造以下：
以下有关说法正确的选项是
A．化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子
B．化合物Y能发生加成反响、代替反响和消去反响
C．1mol羟甲香豆素最多可与2moINaOH反响
D．化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反响，最多耗费的Br2的物质的量之比为1:
l
13．依据以下实验操作和现象所获得的结论正确的选项是
14．常温时，向20mL0
．1000mol/LH2C2O4溶液中
滴加mol．L_1NaOH
溶液，混淆溶液pH
随加入NaOH溶液体积的变化以下图。
以下有关表达正确的选项是
A．点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小
B．点②所示溶液中：
C点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
15．必定温度下（T2>Tl），在3个体积均为L的恒容密闭容器中反响2NO（g）+Cl2（g）=2ClNO（g）
（正反响放热）达到均衡，以下说法正确的选项是
A．达到均衡时，容器
I与容器II中的总压强之比为
1：
2
B．达到均衡时，容器
III中ClNO的转变率小于80%
C．达到均衡时，容器
II中c（ClNO（/c（NO）比容器I中的大
D．若温度为Tl，开端时向同体积恒容密闭容器中充入
molNO（g）、molCl2（g）和mol
CINO（g），则该反响向正反响方向进行
非选择题
16．（12分）以菱锰矿（主要成分还含有等杂质）
为原料制各二氧化锰的工艺流程以下：
已知草酸钙、草酸镁不溶于水。
（1）写出“氧化”时发生反响的离子方程式：
__。
（2）“中和”的目的是将铁、铝元素转变为积淀除掉，
化合物X可用（写一种物质的化学式）。
（3）该工艺流程中固体l和固体2均需用水清洗，目的是。
（4）“除杂”时，除掉的金属离子有。
（5）“电解”原理如右图所示，阳极的电极反响式为
（6）该流程中能够循环使用的物质有。
17．15分）麻黄素是中枢神经喜悦剂，其合成路线以以下图所示。
（1）F中的含氧官能团名称为和。
（2）E的构造简式为。
（3）写出B-C的化学反响方程式：
。
（4）F-G历经两步反响，反响种类挨次为、。
（5）请写出同时知足以下条件的F的一种同分异构体的构造简式。
①能发生银镜反响；②水解产物能与FeCl3显色：
③核磁共振氢谱显示有四组峰。
（6）请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图（可选
择题干中有关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见此题题干）。
18．（12
分）氯化苄
（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料。
工业上采纳甲苯与干燥氯气在光
照条件下反响合成氯化苄。
（l）写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反响合成氯化苄的化学方程式。
（2）用以下方法剖析氯化苄粗产品的纯度：
步骤
I：
称取
g样品于烧瓶中，加入
mL4mol/L
氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。
加入
mL4mol/L
硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液所有转移至
mL
的容量瓶中，加水定容。
步骤
步骤
II：
冷静量瓶中各取mL
m:
用硫酸铁铵作指示剂，用
溶液于三只锥形瓶中，各加入L硝酸银溶液。
mol/LNH4SCN溶液分别滴定节余的硝酸银，所得滴定数
据以下表。
①加入硝酸的目的是
。
②在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是。
③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）。
④上述测定结果往常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原由是
。
19．（15分）以铬铁矿
为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程以下：
（1）写出铬铁矿焙烧转变为NazCrO4的化学反响方程式：
▲。
焙烧时不可以使用陶瓷容器的原
因是▲。
（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于，可用测定溶液pH。
（3）操作①包含过滤和清洗。
实验室清洗积淀的操作是▲。
（4）Na2S的作用是调理溶液的酸碱度和__
3+
在pH为时可完整转变为Fe（OH）3。
在上述流程中所得
Nazz7
溶液中含有少许
3+。
（5）Fe
Cr0
Fe
请联合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的实验方案（实验中
须采纳的试剂：
硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水）：
。
20．（14分）氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨，可采纳以下方法对氰氧化物进行办理。
（1）SNCR脱硝技术的原理：
（2）NSR（NOx储藏复原）工作原理：
NOx的储藏和复原在不一样时段交替进行，如图
a所示。
①NO
储藏转变为Ba（N03）
2
过程中，参加反响的
NO和0的物质的量之比为▲。
x
2
②H2复原Ba（NO3）2的过程分两步进行，图
b表示该过程有关物质浓度随时间的
变化关系。
第一步反响的化学方程式为
▲
。
（3）SCR除去氮氧化物的反响原理：
其余条件同样，某密闭容器中分别投入NH3、NO、O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转变
率与温度的关系如图c所示。
在催化剂甲作用下，图中Y点处（对应温度为210℃）NO的转变
率必定不是该温度下的均衡转变率的原由是▲。
工业实质选择催化剂乙的原由是▲。
（4）①用石灰乳汲取氨的氧化物，原理为：
为使汲取充足（选填“≥”或“≤”）l。
②当前可采纳电解的方法除掉废水中的NO2-，原理如图d所示。
写出阴极的电极反响式：
▲。
21．（12分）【选做题】此题包含A、B两小题，请选定此中一小题，并在相应的答题区
域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．【物质构造与性质】。
铜的化合物拥有宽泛的用途。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为▲。
（2）往硫酸铜溶液中加入过度氨水，溶液最后变为深蓝色，持续加入乙
醇，可析出N、O、S原子的第一电离能由大到小的次序
为▲，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__，每个乙醇分子中
sp3杂化的原子个数为▲。
（3）铜的一种氧化物晶体构造以下图，此中
O原子的配位数为▲。
（4）Cu2O的熔点比Cu2S高的原由是▲
。
B．【实验化学】
亚硝酸钠（NaNO2）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用宽泛。
实验室以木炭、浓硝酸、
Na2O2为主要原料依据以下图装置制各亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反响
原理为：
2NO+Na2O2=2NaNO2。
回答以下问题：
（1）A
装置中反响的化学方程式为
▲。
（2）B
装置中铜的作用是
▲。
（3）充足反响后，
C中生成的固体除
NaN02外，还可能有杂质生成，应在
B、C
之间加一个装置，
该装置所盛放试剂的名称是▲。
（4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的次序为
▲（填标号）。
a．翻开弹簧夹，向装置中通入
N2
b．点燃酒精灯
c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸
d．熄灭酒精灯
e．封闭分液漏斗旋塞
，停止通入
Nz
（5）D
装置用于尾气办理，写出
D中反响的离子方程式：
▲。
（6）利用改良后的装置，将完整转变为
NaNO2，理论上起码需要木炭
g。
2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教课状况调研
（一）
化学参照答案及评分标准
选择题（40分）
单项选择题：
此题包含10小题，每题2分，合计20分。
每题只有一个选项切合题意。
1．C2．A3．B
不定项选择题：
此题包含
11．A12．AB
4．B5．D
5小题，每题
13．B14．BC
6．C7．D8．C
4分，合计20分。
15．C
9．D
10．B
非选择题（80分）
16．（12分）
（1）MnO2＋2Fe2+＋4H＋===Mn2+＋2Fe3+＋2H2O（2分）
（2）CaCO3、MgO、Mg（OH）2（或MnCO3
等合理答案均得
2分）（2分）
（3）用水清洗滤渣，洗出液用于酸浸工序，提升锰的回收率（
2分）（或用水清洗滤渣，洗
出液循环利用，提升锰的回收率等合理答案均得
2分）
（4）Ca2+、Mg2+（2分）
（5）Mn2+＋2H2O–2e－===MnO2＋4H＋（2分）
（6）H2SO4、MnO2（2分）（只填H2SO4也得2分）
17.（15分）
羰基（1分）
（1）羟基（1分）
OH
（2）
（2分）
（3）
Br
H2O
OH
＋NaBr
（2分）（缺乏反响条件只得
1分）
＋NaOH
△
（4）加成反响（1分）
消去反响（1分）
H3C
CH3
HCOO
HCOO
（5）
H3C
或
CH3（2分）（只需填对此中一种就得2分）
O2
①NaC≡CH
OH
H2
OH
催化剂—[CH—CH2—]n
（6）CH3CH2OH
CH3CHO
Ni,△
CH3CHOH
Cu,△
②H+
（5分）
（依据以上四步次序和条件达成合成步骤得5分，若只答对此中某些步骤，则依据合成次序，对一步得1分，前错后不得分）
18.（12分）
光照
（1）C6H5CH3＋Cl2C6H5CH2Cl＋HCl（2分）（缺乏反响条件只得1分）
（2）①中和NaOH使溶液呈酸性，防备OH—对下一步的扰乱（2分）
（凡答出以下状况的均得满分：
①中和NaOH使溶液呈酸性，防备OH—对下一步的扰乱；②防备OH—对下一步的扰乱。
若只答中和NaOH使溶液呈酸性的，只得1分。
）
②当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不退色
（2分）
（凡答出溶液由无色变为红色，且半分钟内不退色也得
2分）
·mol—1×mol·L—1×－mol·L—1××5
×100%
③
＝%（4分）
（若分步计算，凡答出去掉第三次滴定的异样值计算出滴定用的均匀体积得
1分，答
出用于积淀所取
50mL水解液中的Cl—耗费的硝酸银的物质的量为得
1分，计算出结
果%得2分，合计
4分）
④甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，
Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏
高
（2分）
（凡答出由以下状况致使测定结果偏高的均得满分：
①答多氯代物、
Cl2和HCl；②多
氯代物和Cl2；③多氯代物和HCl；④多氯代物。
若只答
Cl2或HCl的，只得1分。
）
19．（15分）
高温
2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2（2分）
（1）4Fe（CrO2）2＋7O2＋8Na2CO3
（缺乏反响条件只得
1分）
陶瓷在高温下会与
Na2CO3反响（2分）
（2）pH计（2分）（pH传感器等合理答案均可得
2分）
（3）沿玻璃棒加水至淹没积淀，待水自然滤出后重复
2~3次（2分）
（凡答出加水淹没积淀，待水滤出，重复
2~3次也可得2分，若缺乏此中一项或两项则不
给分）
（4）将重铬酸钠复原为氢氧化铬（2分）
（凡答出加水淹没积淀，待水滤出，重复2~3次也可得2分，若缺乏此中一项或两项则不给分）
（5）向Na2Cr2O7溶液中加入适当NaOH调理pH大于，过滤，向滤液中加入硫酸溶液至
pH小于，再加入适当KCl固体，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，清洗，干燥（5分）
（凡答出加入NaOH，过滤，滤液中加入硫酸，再加KCl固体，蒸发浓缩，冷却结晶，
过滤可得5分；若加入试剂次序正确，但操作跳步，则少一步扣1分；若加入试剂顺
序错误则不得分）
20．（14分）
（1）H=–·mol–1（2分）
（2）①4∶3（2分）
②8H2＋Ba（NO3）2
催化剂
BaO＋2NH3＋5H2O（2分）（缺乏反响条件只得
1分）
（3）均衡转变率是该温度下的最大转变率，
此时Y点NO的转变率显然低于同温度下乙作
催化剂时NO的转变率
（2分）
在低温下，使用催化剂乙，
NO转变率很高（2分）
（4）①≥（2分）
②2NO－2＋4H2O＋6e-===N2＋8OH—（2分）
（若答2NO2－＋8H＋＋6e-
===N
2＋4H2
分）
O也得2
21．（12分）【选做题】
A．[物质构造与性质]
（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）
（2）N>O>S（2分）CCl4（CF4、SiF4等正确答案均给分）（2分）
3（2分）
（3）4（2分）
（4）由于r（O2-
2-
2
2
）B．[实验化学]
（1）C＋4HNO3
△
CO↑4NO
↑2H
O（2分）（缺乏反响条件只得
1分）
（浓）
2
2＋
2＋
（2）铜能够和二氧化氮与水反响生成的硝酸反响，提升
NO产率（2分）
（3）碱石灰（2分）
（4）acebdf（2分）
（5）5NO＋3MnO
－＋
－
4＋4H
===5NO3＋3Mn2+＋2H2O（2分）
（6）（2分）
说明：
试卷中其余合理答案均可酌情给分。
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