B．气态氢化物的稳定性：
Z>W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>Y
4.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）
A．75.77%表示35Cl的质量分数
B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量
D．36.966表示37Cl的质量数
5.下列叙述正确的是（ ）
①
中含有的中子数与电子数之比为2:
1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3:
1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4:
1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2:
1
A．①②
B．②③
C．①③
D．③④
6.下列叙述正确的是（ ）
A．H2，D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎一样
B．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
C．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应
D．硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池
7.不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素如2H,13C,15N、18O、34S等，在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。
下列说法中正确的是（ ）
A．18O原子核内的质子数为16
B．12C32S2比12C34S2更易挥发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性强
8.下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是（ ）
A．MgCl2
B．Br2
C．KOH
D．CH3COOH
9.下列化学用语书写正确的是（ ）
A．氮气分子的结构式：
：
N≡N：
B．高氯酸的分子式：
HClO3
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
10.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径Z>W>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W
C．氢化物的稳定性X>Z
D．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物
二、双选题（共4小题,每小题5.0分,共20分）
11.（多选）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：
R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
12.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：
Z＞X＞Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：
Z的氢化物
13.（多选）已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）
A．元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
14.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：
庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
分卷II
三、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）
15.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是________，元素Z的离子结构示意图为________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH
，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论__________________。
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
_____________________。
16.有A，B，C，D，E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C，E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。
回答下列问题：
（1）A，B的元素符号分别为：
________、________。
（2）D元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为________，E元素最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为________。
（3）D与E形成的化合物属于____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式：
________________。
17.X，Y，Z，M，G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X，Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子。
回答下列问题：
⑴Y在元素周期表中的位置为__________________。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是___________（写化学式）。
⑶Y，G的单质与量元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷X2M的燃烧热∆H＝－akJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
____________________。
⑸ZX的电子式为_________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_________________。
⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z+FeG2
Fe+2ZG放电时，电池的正极反应式为______________；充电时_______（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________。
18.有A，B，C，D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为·
·，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
（1）写出A，B，C，D元素的名称：
A．______，B.______，C.______，D.______。
（2）D元素在周期表中属第________周期第______族。
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
_______________________________________________________________。
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_____________。
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？
如何证明？
_________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】D。
【解析】A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，过氧化钠电子式为
，错误；B、二氧化硅是原子晶体，不存在分子，化学式是SiO2，表示Si原子与氧原子数目之比为1：
2，错误；C、烯烃的结构简式C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误；D、硫原子核外电子数为16，第三能层容纳6个电子，3s能级容纳2个电子，3p能级容纳4个电子，最外层电子排布式3s23p4，正确。
2.【答案】C
【解析】A．C6H6为苯的分子式，苯的结构简式为
，错误；B．氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间存在离子键，氯化钠的电子式为
，错误；C．甲烷分子中含有一个C原子和4个H原子，所以其分子式为CH4，正确；D．锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，错误。
3.【答案】D
【解析】由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。
Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：
W>X，A项错误；非金属性：
O>N，故稳定性：
H2O>NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：
N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：
HNO3>H3PO4，D项正确。
4.【答案】C
【解析】34.969和75.77%分别表示35Cl的相对原子质量和丰度，答案为C。
5.【答案】C
【解析】①
中含有的中子数为4与电子数为2，中子数与电子数之比为2:
1，①正确；在C2H6分子中极性共价键有6个，非极性共价键有1个，两者数目之比为6:
1，②错误；甲烷（CH4）气体中含有的氢、碳原子数之比为4:
1，③正确；5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为3:
1，④错误；选择C。
6.【答案】D
【解析】H2、D2和T2都是单质，不是原子，所以它们不是同位素，A错误；盐酸是氯化氢的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，C错误；硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池，D正确。
7.【答案】B
【解析】18O原子核内的质子数为8，A项错误；12C34S2的相对分子质量较大，熔沸点较高，较稳定，B项正确；13C和15N原子核内的质子数相差1，C项错误；根据同位素的化学性质相似知，2H＋的氧化性与1H＋的氧化性相同，D项错误。
8.【答案】C
【解析】氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，A错误；溴分子中Br—Br原子之间只存在非极性键，且属于单质，B错误；KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，为离子化合物，C正确；乙酸分子中C-C、C-O、C-H、O-H原子之间只存在共价键，为共价化合物，D错误。
9.【答案】C。
【解析】A，N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，错误；B，高氯酸中氯元素的化合价为+7价，分子式为HClO4，错误；C、氯化镁是离子化合物，由氯离子和镁离子构成，氯化镁电子式为
，正确；D、氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：
，错误。
10.【答案】B
【解析】图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Z的原子序数为x+7，由X、Z的质子数之和为21，所以x+x+7=21，解得x=7，故X为N，Y为F，Z为Si，W为S.
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，正确；B．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性W＞Z，错误；C．同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N＞Si，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：
NH3＞SiH4，正确；D．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物NH4F，正确。
11.【答案】BD
【解析】从图看知：
X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。
A错误，半径应该是Y＞Z＞X。
B正确。
C错误，硫酸为共价化合物。
D正确，NaOH能与Al（OH）3反应。
12.【答案】AD
【解析】A正确，由构成该元素周期表的规律，X、Y、Z元素分别对应的是第7、第15、第8号元素，即N、P、O元素；B错误，白格中还有0族元素；C错误，X、Y、Z元素分别为N、P、O，原子半径应该是：
Y＞X＞Z；D正确，X、Y、Z元素中非金属性最强的是Z，因此Z的气态氢化物最稳定。
13.【答案】BC
【解析】从题目所给条件可以看出A为N元素，B为C元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素，A错误，由C，N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态。
B正确，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al（OH）3，两者能反应。
C正确，对于Na，Al，Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法。
D错误，化合物NCl3存在共价键，化合物NaCl存在离子键。
14.【答案】AD
【解析】根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”，可知己为S元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为Mg、乙为Ca。
A项，丙（5B）与戊（33As）的原子序数相差28，正确；B项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：
庚（F）＞己（S）＞戊（As），则有稳定性：
庚（HF）＞己（H2S）＞戊（AsH3），错误；C项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；D项，丁（Si）的最高价氧化物（SiO2）可用于制造光导纤维，正确。
15.【答案】
（2）取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子
（3）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
【解析】 由“最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知X为O，元素Y为N（O的非金属性大于N），第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al（Z）。
16.【答案】
（1）H O
（2）H2SO4 离子键、（极性）共价键
（3）离子化合物
（4）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
【解析】由C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个可知A为氢元素，E可能为钠元素或钾元素；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，B为氧元素；B和D元素原子的最外层电子数相等，则D为硫元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，可知C为硼元素或铝元素。
E的原子序数最大，E为钾元素；C的原子序数大于B（O），C为铝元素，所以，C在周期表中位于第三周期ⅢA族；D的最高价氧化物对应的水化物为硫酸；E的最高价氧化物对应的水化物为KOH，其中含有离子键和共价键；D与E形成的化合物为K2S，属于离子化合物；Al和NaOH反应生成NaAlO2和H2。
17.【答案】⑴Y第2周期VIA
⑵HClO4H2S
⑶O3，Cl2，ClO2
⑷2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）,△H=−2aKJ·mol－1
⑸
NaH＋H2O=NaOH＋H2
（6）电极反应式为Fe2++2e－=FeNaB-Al2O3
【解析】由已知条件首先推断X，Y，Z，M，G元素分别为H，O，Na，S，Cl。
（1）则Y第2周期VIA；
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S；
（3）Y的单质O3，G的单质Cl2，二者形成的ClO2可作消毒剂；
（4）根据燃烧热的含义，写H2S燃烧生成物应该为SO2；
（5）
，NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（6）2Na+FeCl2
Fe+2NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为Fe2++2e－=Fe。
充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。
该电池的电解质为B-Al2O3。
18.【答案】
（1）碳 氧 镁 铝
（2）三 ⅢA
（4）O===C===O
（5）B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物。
证明方法为：
验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
【解析】由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，根据B的原子结构可知B为氧，则A为碳；0.1molC可从酸中置换出0.1molH2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知D为铝。
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