海南省中考模拟考试N0002化学试题 答案和解析.docx
《海南省中考模拟考试N0002化学试题 答案和解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省中考模拟考试N0002化学试题 答案和解析.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
海南省中考模拟考试N0002化学试题答案和解析
【最新】海南省中考模拟考试（N0.002）化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．精准扶贫是当前一项非常重要的工作。
下列帮扶措施中主要发生化学变化的是
A．建立销售网络B．腐熟农家肥C．架设电线D．清理池塘
2．下列常用于医疗急救的气体是（）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
3．下列实验操作不正确的是
A．
熄灭酒精灯B．
滴加液体
C．
取用固体药品D．
读取液体体积
4．自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是
A．沉淀B．吸附C．过滤D．蒸馏
5．下列物质所对应的用途正确的是
A．钛合金——制造人造骨
B．聚氯乙烯——包装食品
C．氢氧化钠——治疗胃酸过多
D．铝制容器——长期存放酸性食物
6．稀土是一种重要的战略资源。
铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是
A．铈属于非金属元素
B．铈原子的中子数是58
C．铈原子的核外电子数是58
D．铈原子的相对原子质量是140.1g
7．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为32gB．丙中C、H、O元素的质量比为3:
1:
4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2:
1D．该反应为置换反应
8．用你所学的化学知识判断，下列说法中正确的是
A．用沙滤法可以将硬水转化为软水
B．动植物体的腐烂属于缓慢氧化
C．霉变的食物蒸煮后可以继续食用
D．消毒用的碘酒中酒精是溶质，碘是溶剂
9．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是
A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素
C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似
10．下表是人体内一些液体的正常pH范围
物质
血浆
唾液
胃液
尿液
pH
7.35~7.45
6.6~7.1
0.9~1.5
4.7~8.4
其中酸性最强的是
A．血浆B．唾液C．胃液D．尿液
11．三氧化二碳（化学式C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。
下列有关三氧化二碳说法错误的是
A．C2O3中碳元素的化合价为+4价B．三氧化二碳具有还原性
C．在空气中燃烧的产物为二氧化碳D．与氢氧化钠溶液反应可生成盐
12．甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是
A．甲＞乙＞丙B．乙＞丙＞甲C．丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丙
13．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大
B．氯化钾的溶解度随温度升高而减小
C．升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t℃时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等
14．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液呈酸性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
二、填空题
15．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）衣:
区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。
（2）食:
维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____（填字母） 。
A橙子B猪肉C面粉
（3）住:
下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________（填字母）。
A石蜡燃烧B太阳能热水器C燃料电池
（4）行:
城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。
（5）医:
出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。
16．某市发生了一起盐酸泄漏事件。
盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。
某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论。
（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如_____（填写一种具体物质）。
（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为_____________。
（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如____________（填写一种具体物质）。
三、实验题
17．如图，向烧杯中加入试剂A，发现烧杯中水温明显升高。
（1）试管中产生的现象是_____。
（2）试剂A可能是（写一种即可）_____。
18．下图是实验室制取气体的常用装置。
请回答下列问题。
（1）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_____，再添加药品。
（2）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是_____。
（3）实验室可用上图中的装置来制备和收集一些常见的气体，请用化学方程式和上图中字母序号填写下表空白。
制取的气体
反应原理（用化学方程式表示）
发生装置
收集装置
O2
_____
A
_____
CO2
_____
B
D
（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味气体，难溶于水，密度比空气小。
实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是_____。
（5）图F是某同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：
_____。
（6）下图是一氧化碳与氧化铁的反应装置中，虚线方框内装置的作用是_____。
四、简答题
19．结合化学知识回答下列问题。
（1）试举一个能说明分子之间有间隔的例子:
_________；
（2）CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是_________。
20．结合下图所示实验，回答下列问题：
（1）在实验一中，水能够吸收有毒的__________；
（2）由实验二可知，CO2具有的物理性质是__________；
（3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是__________。
21．化学与生活息息相关。
（1）塑料制品虽然方便了生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”。
为保护环境，减少“白色污染”，请你提一条合理化建议：
_____。
（2）我国区域性雾霾天气日益严重，容易引发呼吸系统、心血管等方面的疾病。
为减少雾霾天气的发生，请你提条合理化建议：
_____。
五、计算题
22．10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。
要配制200kg10%的CaCl2溶液，需要水的质量为_____kg。
23．乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳。
现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：
（1）据质量守恒定律可知：
x=______________；
⑵计算该反应生成的一氧化碳的质量。
___________
参考答案
1．B
【解析】
化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。
A、建立销售网络，没有生成其他物质，属于物理变化；B、腐熟农家肥，生成了其他物质，属于化学变化。
C、架设电线，没有生成其他物质，属于物理变化；D、清理池塘，没有生成其他物质，属于物理变化。
点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，有其他物质生成属于化学变化，没有其他物质生成属于物理变化。
2．A
【解析】
常用于医疗急救的气体是氧气，氧气可以供给呼吸。
故选A。
3．B
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，否则易引发火灾，不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，符合题意；
C、取用粉末状固体药品时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，不符合题意；
D、读取量筒内液体体积时，视线应与液体的凹液面的最低处相平，不符合题意。
故选B。
【点睛】
使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管。
4．D
【解析】
A、沉淀除去的是颗粒度较大的不溶性固体杂质，还有颗粒度较小的不溶性固体悬浮杂质以及可溶性杂质未被除去，净化的程度不高，错误；B、吸附除去的是水中的色素和异味，还含有不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，净化的程度不高，错误；C、过滤除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，净化的程度不高，错误；D、蒸馏得到的是蒸馏水，净化的程度最高，正确。
故选D。
点睛：
掌握的水的净化的知识是正确解答本题的关键。
5．A
【详解】
A、钛合金与人体具有相容性，可用于制造人造骨，故选项正确；
B．聚氯乙烯塑料受热能释放出有毒的物质，所以不能用来包装食品，故选项错误；
C．氢氧化钠是一种碱，具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故选项错误；
D．铝是一种活泼的金属，能与酸反应，所以铝制容器不能用来长期存放酸性食物，故选项错误。
故选A。
6．C
【解析】
A、根据元素周期表的信息可知，铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误；B、根据元素周期表的信息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数，铈原子的质子数是58，中子数不是58，错误；C、根据元素周期表的信息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数=核外电子数，铈原子的核外电子数是58，正确；D、根据元素周期表的信息可知，铈原子的相对原子质量是140.1，相对原子质量的单位符号为“1”，不是“g”，一般省略不写，错误。
故选C。
点睛：
元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
7．B
【详解】
A、相对分子质量不能带g，故错误；
B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：
4:
16=3:
1:
4，故正确；
C、该反应的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:
1，故错误；
D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。
故选B。
8．B
【详解】
A、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水；沙滤装置与过滤的原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，用沙滤法不可以将硬水转化为软水，故选项错误；
B、动植物体的腐烂是不容易察觉的缓慢氧化过程，故选项正确；
C、霉变的粮食中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，能损坏人的肝脏，诱发肝癌等，故选项错误；
D、碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，故选项错误。
故选B。
【点睛】
硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水；沙滤、过滤可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不可以将硬水转化为软水。
实验室常用蒸馏、生活中常用煮沸将硬水转化为软水。
9．D
【解析】
A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；B、①②③④的核内质子数分别为：
8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，错误；C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，正确。
故选D。
点睛：
明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
10．C
【解析】
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。
故选C。
点睛：
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH的越大碱性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH的越小酸性越强。
11．A
【解析】
A.C2O3中碳元素的化合价为+3价，错误；B.因为三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，所以三氧化二碳也具有还原性，正确；C.根据化学变化前后元素的种类不变，以及三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，推测出三氧化二碳在空气中燃烧的产物为二氧化碳，正确；D.二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成盐，三氧化二碳与水反应生成草酸，所以三氧化二碳也能与氢氧化钠溶液反应生成盐，正确。
故选A。
12．D
【解析】甲、乙、丙三种金属，分别投入稀硫酸中，只有乙能产生气体，说明在金属活动顺序表中乙排在氢之前，甲和丙排在氢之后；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，说明甲排在丙的前面，由此可知，三种金属的活动性顺序是：
乙＞甲＞丙。
故选D。
点睛：
在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸发生置换反应，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
13．D
【解析】
A、物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故A错误；B、由图可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以升温不能将不饱和溶液变为饱和溶液，故C错误；D、饱和溶液的质量分数的计算公式：
×100%，t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故D对。
故选D。
14．B
【详解】
A、a点时溶液的pH大于7，所以溶液呈碱性，故错误；
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，故向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变色，呈紫色，故正确；
C、图象可知，溶液的pH值开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，故错误。
故选B。
15．烧焦羽毛AB可以减少空气污染，保护环境C6H12O6
【分析】
（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；
（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。
【详解】
（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；
（2）水果和蔬菜中富含维生素C．橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填：
A；
（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：
B；
（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；
（5）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。
16．NaOH[或Ca（OH）2、KOH]反应无明显现象CaCO3（或大理石等其它合理答案）
【详解】
（1）小明提出用可溶性碱来处理，因为酸和碱发生中和反应生成盐和水，例如：
NaOH[或Ca（OH）2、KOH]；
（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为酸和减均为无色透明的液体，反应没有明显现象；
（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如：
常见的能与盐酸反应的盐有碳酸钙等。
17．出现浑浊氢氧化钠固体或CaO或浓硫酸
【详解】
（1）向烧杯中加入试剂 A，温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此试管内澄清的石灰水变浑浊。
（2）向烧杯中加入试剂 A，发现烧杯中水温明显升高，说明A溶于水放出大量的热，A可能是氢氧化钠固体或CaO或浓硫酸。
18．检查装置气密性反应物的状态和反应条件2KClO3
2KCl+3O2↑D或E
AC或AE可以控制反应的发生或停止检验并除去反应生成的二氧化碳，收集尾气中的CO
【详解】
（1）制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品。
（2）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是反应物的状态和反应的条件；如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择“固体加热型”的装置；如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择“固液常温型”的装置。
（3）装置A适用于固体加热制取气体，因为试管口处，没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾，反应方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集，装置为D或E；
实验室中常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应方程式为：
，该反应属于固液常温型，选择装置B来制取；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集；
（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小，故收集甲烷可以使用排水法或是向下排空气法，实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，是固体加热型反应，故制取并收集甲烷可选用的装置是AC或AE；
（5）图F是某同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：
可以控制反应的发生或停止。
（6）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水能检验并除去反应生成的二氧化碳，一氧化碳有毒且难溶于水，C虚线方框内装置，则还起到的作用是用排水法收集一氧化碳气体；故虚线方框内装置的作用是：
检验并除去反应生成的二氧化碳，收集尾气中的CO。
【点睛】
实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是反应物的状态和反应的条件；如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择“固体加热型”的装置；如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择“固液常温型”的装置。
19．气体容易被压缩（或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同或体现物质三态变化等,合理均可）分子构成不同（或分子结构不同或分子种类不同）
【解析】
（1）说明明分子之间有间隔的例子主要体现在体积的变化上，气体容易被压缩说明气体分子之间间隔较大，说明了分子之间有间隔（或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同或体现物质三态变化等，合理均可）；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子性质相同，不同分子性质不同，CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是分子构成不同（或分子结构不同或分子种类不同）。
20．二氧化硫密度大于空气燃烧要达到着火点
【详解】
（1）硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，且有毒，二氧化硫溶于水，故实验一中的水可以吸收有毒的二氧化硫；
（2）靠下的蜡烛先熄灭所以说明二氧化碳的密度大于空气；
（3）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为白磷达到着火点，红磷没有达到着火点，故白磷燃烧了，而红磷没有燃烧；
21．使用可降解的塑料（合理即可）减少化石燃料的使用，推广使用清洁能源如氢能源等（合理即可）
【详解】
（1）要减少白色污染，可以使用可降解的塑料，可以加强对废弃塑料的回收利用（合理即可）。
（2）为减少雾霾天气的发生，可以减少化石燃料的使用，推广使用清洁能源如氢能源，大力发展公共交通，减少私家车；减少烟花爆竹的燃放；工厂废气处理达标后排放等（合理即可）。
22．180
【详解】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200kg10%的CaCl2溶液，需CaCl2的质量=200kg×10%=20kg；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=200kg-20kg=180kg。
23．484g
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，由
可知：
x=4。
（2）解：
设该反应生成的一氧化碳的质量为x。
解得，x=84g。
答：
该反应生成的一氧化碳的质量为84g。
升级会员 