届高考化学二轮刷题练习 元素周期律.docx

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届高考化学二轮刷题练习元素周期律

2020-2021学年高三化学元素周期律二轮刷题练习

1．元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。

下列说法错误的是

A．原子半径:

X>Y>Z>WB．X2W2中含有离子键和共价键

C．Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

D．将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应

2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

下列叙述正确的是（）

A．熔点：

Y单质高于X单质

B．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低

D．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有两种

3．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10]（ZW）2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。

下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

X>Y>Z>WB．最简单氢化物的沸点：

Y>Z

C．Y的氧化物可作光导纤维的材料D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

4．有一种化合物结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y是同周期元素，Z的含氧酸均具有氧化性，该化合物相对分子质量小于125。

下列有关说法正确的是

A．WZ沸点高于W2Y的沸点

B．X的含氧酸一定为二元弱酸

C．原子半径大小：

Z>Y>X>W

D．X与Z组成的化合物中可能含有非极性键

5．X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。

Y、Z原子核外L层的电子数之比为3:

4,且Z的原子半径比Y大，Y、Z、W的最外层电子数之和为16。

X的简单离子X-能与水反应生成X2。

下列说法正确的是

A．阴离子的还原性X>YB．最简单氢化物的沸点：

W>Y

C．X与Y形成的化合物只有极性键D．最高价氧化物对应的水化物酸性：

Z>W

6．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。

Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。

下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是

A．离子半径：

Y＞Z

B．氢化物的稳定性：

X＞Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X＞Z

D．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。

下列说法错误的是（）

A．W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B．W、Y形成的化合物中只含离子键

C．该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D．X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离

8．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY）2：

的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。

下列说法正确的是（）

A．化合物Z2W2中含有离子键

B．简单离子半径大小顺序：

ry>rw>rz

C．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构

9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W、X、Y最外层电子数之和为15，且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂。

下列说法正确的是（）

A．常温常压下X的单质为气态B．简单氢化物的分解温度：

W>Z>Y

C．X、Z形成的化合物为离子化合物D．W与Y具有相同的最高化合价

10．短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。

有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。

下列说法不正确的是

A．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱

B．W与X的简单离子具有相同的电子层结构

C．化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂

D．Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐

11．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（）

A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应

C．元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

XmY

12．由我国地质学家首次发现的香花石被誉为“矿石熊猫”。

它由X（Ca）和前18号元素中的5种组成，分别为Y、Z、W、R、T。

其中Y、Z为金属元素，X、Z同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是

A．XR2、WR2两种化合物中R的化合价不相同B．原子半径：

T>R>Z>Y

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

X>ZD．气态氢化物的稳定性：

W

13．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。

W、X、Y最外层电子数之和为15，

是实验室常用的一种化学试剂。

下列说法中错误的是（）

A．Z2Y的水溶液呈碱性

B．最简单氢化物沸点高低为：

X＞W

C．常见单质的氧化性强弱为：

W＞Y

D．

中各原子最外层均满足8电子稳定结构

14．前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。

下列叙述错误的是（）

A．化合物X中含有离子键和共价键

B．简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃N

C．N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性

D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-和X+的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族。

下列说法一定正确的是（）

A．W、X形成的化合物只含有离子键B．离子半径：

Y>Z>W

C．还原性：

W2-＞Y2-D．氧化物的水化物酸性：

Y

16．中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。

二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（）

A．1mol硼原子核外电子数为3NA

B．1molBF3分子中共价键的数目为3NA

C．1molNaBH4与水反应转移的电子数为4NA

D．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

参考答案

1．D

【分析】

设X的最外层电子数为x，则Z和W的最外层电子数为（x+2）、（x+3），由X与Z的最高正价之和与W的相等可得，x+（x+2）=x+3，解得x=1，由此可知X为Na元素、Y为Mg元素、Z为Al元素、W为C元素。

【详解】

A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径:

X>Y>Z>W，故A正确；

B.X2W2为Na2C2，Na2C2中含有离子键和共价键，故B正确；

C.Y为Mg元素，氢氧化镁为难溶于水的氢氧化物，故C正确；

D.将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；

故选D。

【点睛】

将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气是解答关键，也是易错点。

2．A

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为Na元素；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构分析，Y形成四个共价键，说明Y为Si元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z为Cl元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，W为O元素；依此答题。

【详解】

A.单质Si为原子晶体，单质Na是金属晶体，单质Si的熔点高于单质Na，A正确；

B.W为O元素、Y为Si元素、Z为Cl元素，同周期，从左到右，非金属性增强；同主族，从上到下，非金属性减弱，O、Si、Cl三种元素非金属性强弱为：

O>Cl>Si，B错误；

C.W为O元素、Y为Si元素，O的非金属性比Si强，所以O的氢化物的稳定性比Si的氢化物强，C错误；

D.W为O元素，与Si元素只能组成SiO2，D错误；

答案为A。

3．B

【分析】

叶蜡石化学式为X2[Y4Z10]（ZW）2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；Y的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于Al，则Y为Si元素；X的离子与ZW-含有相同的电子数，ZW-应为氢氧根，则Z、W分别为O、H中的一种，结合X2[Y4Z10]（ZW）2可知，Z应为O，则W为H。

【详解】

A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：

X＞Y＞Z＞W，A说法正确；

B．水分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点：

SiH4＜H2O，B说法错误；

C．Y的最高价氧化物为SiO2，SiO2可作光导纤维的材料，C说法正确；

D．H、O形成的化合物为H2O和H2O2，常温常压下H2O和H2O2均为液体，D说法正确；

故选B。

4．D

【分析】

根据该物质中各元素的成键特点可知W、Z为H、F或Cl中两种，因W在四种元素中原子序数最小，则W不可能是Cl，为H或F；X、Y同周期，X应为第ⅣA族元素，Y应为第ⅥA族元素，若X、Y分别为Si和S，则Z为Cl，此时该物质的相对分子量至少为28×3+32×3+35.5>125，故不符合题意，所以X为C，Y为O，则W只能为H，又因为Z的含氧酸均具有酸性，所以Z为Cl。

【详解】

A．H2O分子间存在氢键，导致其沸点较高，即沸点：

HCl＜H2O，故A错误；

B．C可以形成无机酸碳酸，也可以形成有机一元酸，如甲酸、乙酸等，所以X的含氧酸不一定为二元弱酸，故B错误；

C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：

Z＞X＞Y＞W，故C错误；

D．C与Cl形成的化合物中含有多个C原子时，其中含有的C-C键为非极性键，故D正确；

故选：

D。

【点睛】

B、D选项为易错点，思维不能仅局限在有机物，含碳元素的物质中还有种类繁多的有机物。

5．A

【分析】

X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。

Y、Z原子核外L层的电子数之比为3:

4,且Z的原子半径比Y大，可知Y在第二周期为氧元素，Z在第三周期，Y、Z、W的最外层电子数之和为16，Z、W的最外层电子数之和为10，且均为非金属元素，则Z为硅元素，W为硫元素，X的简单离子X-能与水反应生成X2，则X为氢元素。

【详解】

A.H-的还原性强于O2-，故A正确；

B.水分子间因为存在氢键，则水的沸点高于硫化氢的沸点，故B错误；

C.氢元素与氧元素能形成过氧化氢，则过氧化氢分子中存在极性共价键和非极性共价键，故C错误；

D.硫酸的酸性强于硅酸的酸性，故D错误；

综上所述，答案为A。

6．D

【分析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构

，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为

，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。

【详解】

A．电子层数F-Y，A选项错误；

B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：

F>B，则有BH3

C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：

S>B，则酸性H3BO3（弱酸）

D．根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；

答案选D。

7．B

【分析】

该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元素；Y可以形成Y+，且原子序数大于X，则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第ⅤA族元素，原子序数大于Na，则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。

【详解】

A．氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10，其简单离子的电子层结构相同，故A正确；

B．W、Y形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键，故B错误；

C．P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10，不满足8电子稳定结构，故C正确；

D．HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；

故答案为B。

8．D

【详解】

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY）2的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4个共价键，位于ⅣA族，Y形成3个共价键，位于ⅤA族，Z形成2个共价键，位于ⅥA族，则X为C元素，Y为N，Z为S元素。

Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，则W为Cl元素，形成的物质分别为SCl2和S2Cl2。

A．化合物Z2WZ为S2Cl2，S最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，Cl最外层7个电子，达到稳定结构需要共用1个电子，则S2Cl2中只含有共价键，结构是为Cl－S－S－Cl，A错误；

B．Y、Z、W形成的简单离子分别为N3－、S2－、Cl－，N3－核外只有2个电子层，半径最小；而S2－和Cl－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2－的半径大于Cl－的半径，因此排序为S2－＞Cl－＞N3－，即rz＞rw＞ry，B错误；

C．W为S元素，Y为N元素，W的含氧酸有H2SO3，为弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C错误；

D．X为C元素，Z为S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4个电子，S要达到稳定结构需要共用2个电子，则1个C原子和2个S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2，结构是为S=C=S，D正确。

答案选D。

9．B

【分析】

W、X、Y最外层电子数之和为15，且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂，想到Al2（SO4）3，因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，凝聚水中悬浮物起到净水作用，因此W为O、X为Al、Y为S，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，确定Z为Cl。

【详解】

A.X的单质为铝，常温常压下为固态，故A错误；

B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，分解温度越高：

非金属性W（O）>Z（Cl）>Y（S），故B正确；

C.X、Z形成的化合物AlCl3为共价化合物，故C错误；

D.W（0）最高价不是+6，而0Y（S）最高价为+6价，两者不同，故D错误；

答案：

B

【点睛】

本题关键点在于根据氢氧化铝的性质推测其他元素的存在，易错点BD。

10．C

【分析】

X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，即X为Na，由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，白雾为HCl，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。

有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，产生能使品红溶液褪色的有刺激性气体，即该气体为SO2，四种元素中含有S元素，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，该沉淀为AgCl，即四种元素中含有Cl元素，综上所述，推出化合物为SOCl2，四种元素分别为O、Na、S、Cl，据此解答。

【详解】

根据以上分析可知四种元素分别为O、Na、S、Cl。

则

A、Y的简单氢化物为H2S，Z的简单氢化物是HCl，Cl的非金属性强于S，则HCl比H2S稳定，故A说法正确；

B、W、X的简单离子分别是O2－、Na＋，两种离子核外电子排布与Ne原子原子的电子层结构相同，故B说法正确；

C、构成电池，负极反应式为Li－2e－=Li＋，正极反应式为2SOCl2＋4e－=S＋SO2＋4Cl－，SOCl2为氧化剂，故C说法错误；

D、Cl2O是HClO的酸酐，HClO具有氧化性，属于弱酸，故D说法正确。

答案选C。

【点睛】

本题难点是液态化合物甲中元素的推断，溶于水产生白雾，白雾是HCl的液滴，甲中含有Cl元素，能使品红溶液褪色，说明产生的气体中含有SO2，即甲中含有S元素，根据原子守恒，以及原子序数依次增大，推出W为O，即甲为SOCl2。

11．B

【解析】

【分析】

X是周期表中原子半径最小的元素，即X为H，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，即Y为O，R与Y处于同一族，则R为S，Z、W、R处于同一周期，且Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z为Na，W为Al；

【详解】

根据以上分析可知X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，则

A、三种离子分别为O2－、Na＋、Al3＋，核外电子排布相同，则离子半径大小顺序是O2－>Na＋>Al3＋，故A错误；

B、对应最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化铝为两性氢氧化物，因此两两之间可以反应，故B正确；

C、形成的化合物是H2O和H2O2，H2O中只含极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，故C错误；

D、形成的化合物分别是H2O、H2S，O的非金属性强于S，则H2O的稳定性强于H2S，故D错误。

答案选B。

12．B

【分析】

R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；X、Z位于同主族，X为Ca元素，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则（20+8）÷2=14，推出W为Si元素，符合题意，据此解答。

【详解】

A.XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为−1价，SiO2中O元素化合价为−2，R的化合价不相同，故A正确，但不符合题意；

B.  Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：

Y>Z>R>T，故B错误，符合题意；

C. X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca>Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：

氢氧化钙>氢氧化铍，故C正确，但不符合题意；

D. W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F>O>Si，则气态氢化物的稳定性W

故选：

B。

13．C

【分析】

由题干可知，

为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z为第一主族元素，W为第四主族元素，X为第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第ⅥA族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次递增的主族元素，且均不超过20，因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。

【详解】

A．Z2Y为K2S，由于S2-水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意；

B．X的最简单氢化物为NH3，W的最简单氢化物为CH4，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意；

C．根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意；

D．

中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。

14．B

【分析】

由5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂，X可能为明矾KAl（SO4）2

12H2O，K与H、O与S同主族，H与O能形成H2O、H2O2，符合题意，故M、N、R、Q、Z分别为H、O、Al、S、K。

【详解】

A.综上分析，X为KAl（SO4）2

12H2O，分子中既含钾离子、铝离子与硫酸根离子的离子键又含硫原子与氧原子、氢原子与氧原子的共价键，A正确；

B.离子电子层数越多半径越大，层数相同时，核电荷数越大半径越小，则N、R、Q、Z对应的离子半径由小到大的是S2->K+>O2->Al3+，应为Q˃Z˃N˃R，B错误；

C.N与Z形成化合物K2O、K2O2与水反应生成KOH，Q与Z形成的化合物为K2S，易水解使溶液均呈碱性，C正确；

D.R、Q、Z的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸、氢氧化钾，氢氧化铝具有两性，能与强酸、强碱反应，故硫酸与氢氧化钾均能和氢氧化铝反应，D正确；

答案选B。

15．B

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；W2-和X+的电子层结构相同，则W为O元素；W与Y同族，则Y为S元素；Z为短周期元素，其原子序数大于S，则Z为Cl元素，据此进行解答。

【详解】

由分析知：

W为O元素、X为Na元素、Y为S元素、Z为Cl元素；

A．W、X分别为O、Na元素，形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中除了含有离子键还含有共价键，故A错误；

B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径S＞Cl＞O，故B正确；

C．非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性：

O＞S，则离子的还原性：

O2-＜S2-，故C错误；

D．没有指出最高价氧化物对应水合物的酸性，无法比较二者酸性强弱，如酸性：

HClO4＞H2SO4，而HClO＜H2SO3，故D错误；

故答案为B。

16．A

【详解】

A.硼原子核外有5个电子，1mol硼原子核外电子数为5NA，故A错误；

B.BF3的结构为

，1molBF3分子中共价键的数目为3NA，故B正确；

C.NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0，1molNaBH4反应转移的电子数为4NA，故C正确；

D.硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；

选A。