届福建省福州一中高三下学期第二次周考化学试题及答案.docx
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届福建省福州一中高三下学期第二次周考化学试题及答案
福建省福州一中2014届高三下学期第二次周考理综化学试题
6．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．HClO的结构式：
H－Cl－OB．14C的原子结构示意图：
C．聚氯乙烯的结构简式：
D．丙烷分子的球棍模型示意图：
7.下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：
B.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：
2I—+C12==2Cl—+I2
C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分HCl）混合使用放出氯气：
8.关于下列各装置图的叙述中，正确的是
①②③④
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应
9.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。
关于混合粉末的组成判断正确的是
A．一定含CuO和CB．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含AlD．气体Z为纯净物
10．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是
A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色
11.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。
下列叙述正确的是（）
A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:
1
B．若有lmolNO3- 发生还原反应，转移电子数为5mol
C．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
D．若把该反应设计成原电池，正极反应为Fe3++e- =Fe2+
12.下列说法正确的是（）
A.中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：
V1＞V2＝V3
B.已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）2·c（S2-）=1.0×10-22，为使溶液里c（Fe2+）达到了1mol·L-1，应调节溶液中的c（H+）为1.11×10－3mol·L-1
C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（NH3·H2O）
D.已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ·mol-1，相应的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH=–285.8kJ·mol-1
23．（17分）
（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H2）表示）对N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH<0反应的影响，实验结果可表示成如下图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
图1图2
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，H2与N2物质的量之比为
3∶1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数
K＝。
③图像中T2和T1的关系是__________。
（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如上图2）：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O4NH3＋3O2
2N2＋6H2O
温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是。
（3）合成氨的原料氢气可从天然气中获得：
①CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）ΔH=+247.3kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH=－41.2kJ•mol-1
如图1所示，在A、B两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使A、B两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应①，并维持反应过程中温度不变。
已知A容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出B容器中CH4的转化率随时间变化的图像。
（4）现以H2、O2与熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，见第8页，其中Y为CO2）装置进行电解。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为。
24.（12分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：
Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
①工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
（4）K2FeO4在水溶液中易水解：
4FeO42-+10H2O
4Fe（OH）3+8OH-+3O2。
在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。
A．H2OB．CH3COONa、异丙醇
C．NH4Cl、异丙醇D．Fe（NO3）3、异丙醇
25．（16分）某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：
“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。
”
根据已有化学知识及资料，请你对上述现象形成原因进行分析与探究：
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-所致。
溶液呈黄色是因发生离子反应② （填离子方程式）所致。
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。
请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
试剂
酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
方案
操作步骤
实验现象
结论
1
取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡
溶液变红色
2
取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡
（同上）
（3）实验结论：
以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-__________（填“强”、“弱”、“几乎一致”）。
（4）实验反思
I．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是
II．在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有
的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 mol·L-1。
31．【化学——物质结构与性质】（13分）
下表是元素周期表的一部分。
表中所列的编号分别代表一种化学元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑩
⑧
⑨
试回答下列问题：
（1）请写出⑨代表的元素基态原子电子排布式。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填元素符号）。
（3）由⑤原子跟②原子以1:
1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与②对应的一种晶体相同。
两者相比熔点更高的是（填中文名称），原因是：
。
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3+的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。
为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
。
试推断紫色晶体的化学式为。
32．【化学——有机化学基础】（13分）
I.有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实能说明上述观点的是（填字母编号）
a．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
b．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
c．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．苯在50℃~60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可
II.已知D是一种合成橡胶和树脂的重要原料。
X是中学阶段常见的有机化合物。
F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:
2:
3。
又知：
（其中R是烃基）
有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。
（1）B中所含官能团的名称是；④的反应类型是
（2）写出E的结构简式
（3）写出D与足量溴发生加成反应所得产物的名称（系统命名法）
（4）写出反应⑥的化学方程式
化学
（选择题）6.D；7.B；8.B；9.A；10.A；11.C；12.B；（各6分，共42分）
23（17分）
（1）①c（1分）②n／3（或1mol）（2分）；K＝25／12或2.08（2分）
③低于（2分）
（2）N2（2分）氨气氧化生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降（2分）
（3）略（2分）
（4）H2＋CO32－－2e－＝CO2+H2O（2分）
阳极：
N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5+2H＋（2分）
24.（12分）
（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
（2）＜（2分）
（3）①266:
5（各2分，共4分）
②2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O（2分）
（4）B（2分）
25.（16分）
（1）②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- （2分）
（2）（各2分，共8分）
方案
操作步骤
实验现象
结论
1
KSCN溶液
1确
2
CCl4
溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色
（3）强（2分）
（4）I.溶液分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色（2分）
II.1（2分）
31.（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d84s2（2分）
（2）SiCl（各2分，共4分）
（3）金刚石（2分）
同为原子晶体，但金刚石晶体中C—C键长短于碳化硅晶体中的Si—C键长，故金刚石熔点更高。
（2分）
（4）Cl3（3分）
32.（13分）
I.acd（2分）
II.
（1）羧基消去反应（各2分，共4分）
（2）HOOCCH2CH（OH）COOH（2分）
（3）1,2,3,4-四溴丁烷（2分）
（4）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH
C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O（3分）
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