中考化学习题精选19质量守恒定律含答案解析.docx

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中考化学习题精选19质量守恒定律含答案解析

初中化学2015考题精选（19）——质量守恒定律

1、下列实验不能达到实验目的是（）

A．探究水的组成          B．探究化学反应是否遵循质量守恒定律

C．探究分子运动          D．探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解

答案B

2、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量（g）

20

50

80

30

反应后的质量（g）

0

100

10

x

请根据质量守恒定律判断x的值（   ）

A．50      B．40     C．10     D．70

答案D

3、用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：

（1）Zn 

H2 

 Cu；     

（2）CuO

CuSO4

 Cu

若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是  （    ）

A．消耗相同质量的氧化铜   B．消耗相同质量的锌

C．消耗相同质量的硫酸     D．生成的硫酸锌质量相同

答案A

分析：

A、根据质量守恒定律，元素的质量在反应前后不变，要制得相同质量的铜，消耗相同质量的氧化铜，正确，B、由于氢气还原CuO时，在反应前后都要通入大量的氢气，即实际消耗的氢气质量大于参加反应的氢气，故方法

（1）即要消耗更多质量的锌，错误，C、与B的原因一样，故方法

（1）消耗的硫酸质量也更多，错误，D、原因与B、C一样，方法

（1）生成的硫酸锌质量更多，故选A

4、1镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2

Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（　　）

A．

  B．

  C．

 D．

答案C 

分析：

镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量；镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，C选项符合题意．故选：

C．

5、为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物放在燃烧匙里，再在酒精灯火焰上灼烧，然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上，用此实验方法（　　）

①能检验出该化合物是否含碳元素　②能检验出该化合物是否含氢元素　③能检验出该化合物是否含氧元素④该化合物是否含碳、氢、氧三种元素都不能检验出来．

　A．①B．①②C．①②③D．④

答案分析：

根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，再根据该气体燃烧产物的检验结果来判断．

解：

该化合物放在燃烧匙里，再在酒精灯火焰上灼烧，反应物为该物质和氧气，然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上，如果变浑浊，则证明有二氧化碳生成，故能检验出该化合物中含有碳元素，不能证明有其它的物质生成，故不能检验是否含有氢元素或氧元素．

故选A

6、请根据题目要求回答下列问题．

（1）如图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）　　．

①调游码 ②放称量纸  ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码  ⑥加质量小的砝码

A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③

（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为　　，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1　=　m2．

（3）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为　　，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1　　m2，其原因为　　．

（4）在4A+5B═4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：

9，若有1.7gA与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为　　．

答案分析：

（1）根据用天平称量物体时的正确操作顺序进行分析解答；

（2）铁与蓝色的硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁溶于水中，同时生成红色固体铜，反应中没有气体参加，所以放在敞口的烧杯中进行实验，反应前后烧杯内物质质量也不变；

（3）碳酸钠与盐酸反应生成物中有气体二氧化碳，所以放在小烧杯内进行反应时，二氧化碳气体逸散到空气中，而使反应前后烧杯内物质的质量不相等；

（4）根据化学方程式和已知条件“C、D相对分子质量之比为15：

9，若有1.7gA与B完全反应生成3gC”，列出比例式，即可求出D的质量，然后根据质量守恒定律计算出B的质量，进而计算出B和C的质量比．

解：

（1）用天平称量物体时的正确操作步骤是：

先调零点，然后在左右两盘中各方一张相同的纸，把称量物放到左盘，然后向右盘中放砝码，放砝码的顺序是先放质量大的，再放质量小的，最后用游码调平．故正确操作顺序为④②③⑤⑥①．

（2）铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜．硫酸铜溶液呈蓝色而硫酸亚铁溶液为浅绿色，生成红色的铜附在铁钉表面；反应中没有气体参加，所以烧杯内物质的总质量始终不变．

（3）碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量，但由于生成的二氧化碳气体放出，所以烧杯内物质的总质量随反应的发生不断减小．

（4）解：

已知C和D的相对分子质量比为15：

9，设生成D的质量为x，则 4A+5B═4C+6D

    15×49×6   

     3g   x  

  x=2.7g

根据质量守恒定律可得参加反应的B的质量=3g+2.7g﹣1.7g=4g；

则B和C的质量比为4g：

3g=4：

3．

故答案为：

（1）B；

（2）铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；=；

（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；＞；生成的二氧化碳逸散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量；

（3）4：

3．

7、下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

（1）A中红磷必须足量的原因是　　；

（2）B中玻璃棒的作用是　　；

（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律　　（填“是”或“否”）

答案分析：

（1）根据实验的原理及注意的事项分析红磷过量原因．

（2）根据玻璃棒在过滤操作的作用来分析；

（3）根据质量守恒定律的适用范围来分析．

解：

（1）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一；

（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；

（3）所有的化学变化都遵循质量守恒定律．

故答案为：

（1）为了耗尽装置内的氧气；

（2）引流；

（3）是．

8、学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．

①　　；

②　　基本反应类型是　　．

（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为　　．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来．

（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是　　．

答案分析：

（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写并分析反应的类型；

（2）根据质量守恒定律来书写化学式并计算化合物中元素的化合价；

（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解：

（1）①氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为：

2KClO3

2KCl+3O2↑；

②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应是两种，生成物是一种，符合化合反应的概念，化学方程式为：

4P+5O2

2P2O5；

（2）化学反应前后原子种类和个数不变，反应后有两个钠原子、两个氢原子、两个氧原子、两个氯原子，反应前有两个钠原子、两个氧原子和两个氢原子，故一个X分子中含有两个氯原子，化学式为Cl2；

在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，

设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，

根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则

+1+x+（﹣2）=0

解得x=+1；化合价要标注在元素符号的正上方；

（3）根据题意知反应物为MgH2和水，生成为碱和氢气，碱应该是氢氧化镁，配平后得MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑．

故答案为：

（1）①2KClO3

2KCl+3O2↑；

②4P+5O2

2P2O5；化合反应；

（2）Cl2；Na

O；

（3）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．

9、草木灰的主要成分是K2CO3,它与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑ ,又知CO2能被澄清石灰水吸收，为了探究草木灰和盐酸反应前后物质的总质量是否相等，某学生借用了下列试剂与仪器（如下图所示）

（1）在实验装置D中，为保证两次称量所得质量相等，甲处应放置的实验装置是__________（填序号）

（2）实验的具体步骤：

第一步，天平调零，第二步，称量反应前_____装置的质量，第三步_____________________________________________

第四步，称量反应后______装置的质量，第五步，观察反应前后质量是否相等。

（3）若选取了另两套装置，则反应前左盘的质量_____反应后左盘的质量，理由分别是_____________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

答案

10、在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：

    A               B                       C

（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。

    ①A瓶重新放回到天平上，天平        （填“能”或“不能”）保持平衡。

    ②B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？

           ，理由是           。

    ③从原子的角度分析“质量守恒定律”                                    。

（2）如上图C所示，用细线系住镁条使之平衡，然后在镁条一端用酒精灯加热。

镁条在加热的条件下，能与空气中的氧气反应生成氧化镁。

     ①写出镁在空气中加热的文字表达式                                   。

     ②加热一段时间后，镁条                 （填“能”或“不能”）保持平衡。

（3）某同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）。

他的操作过程如下（有100mL和500mL量筒供选用）：

①、检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中；

②、待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开。

结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中；

③、待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，打开广口瓶的橡胶塞，将广口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76ml。

④该同学又设法准确地测定了广口瓶中空气的体积，数据为400mL。

回答下列问题：

①红磷燃烧时最明显的现象是________________；

②该同学测得的空气中氧气的体积分数为________％。

与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是______________（导气管的体积可忽略不计）。

答案（10分）

（1）①   能      ②   不能  ， 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，气体从锥形瓶中逸出，使锥形瓶中质量减小。

③  化学反应中原子的种类、数目、质量都没有改变，所以反应前后的质量总相等   。

             点燃

（2）① 镁+氧气—→氧化镁       ②  不能      

（3）① 产生大量白烟      ② 19%            红磷的量不足  

11、为了研究质量守恒定律，小明设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析回答下列有关问题：

（1）实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙．这样做的目的是：

　　．

（2）燃烧后称量：

发现托盘天平指针偏向右边，这与“质量守恒定律”相矛盾，小明经过分析认为造成这一现象的原因可能是：

　　．

答案分析：

（1）白磷在空气中燃烧时，会放出大量的热，如果锥形瓶底不铺一层沙，会使锥形瓶受热不均匀，据此进行分析解答．

（2）燃烧后称量：

发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，据此进行分析解答．

解：

（1）白磷在空气中燃烧时，放出大量的热，为防止白磷燃烧放出的热量使锥形瓶破裂，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙．

（2）如果装置漏气，瓶内气体逸出，使总质量减小；或锥形瓶未冷却或气球膨胀，使受到的浮力增大等，会造成托盘天平指针偏向右边．

故答案为：

（1）防止锥形瓶底部受热炸裂；

（2）装置漏气（或锥形瓶未冷却或气球膨胀，受到的浮力增大）．

12、某同学设计了下面三个实验，能够借助托盘天平直接验证质量守恒定律的哪一个？

简单说明另外两个不能质量守恒定律的原因？

答案分析：

做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：

①只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，设计验证质量守恒定律的实验，最好在密闭容器中．

解：

实验乙中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能够借助托盘天平直接验证质量守恒定律；

实验甲中，酒精与水混合后并没有发生化学反应，不能验证质量守恒定律；

实验丙中，由于采用的是敞口容器，稀盐酸与碳酸钠反应后生成的CO2气体逸散到空气中，使得生成物质量减小，不能直接验证质量守恒定律．

答：

实验乙可以直接验证质量守恒定律；实验甲中酒精与水混合后并没有发生化学反应，不能验证质量守恒定律；实验丙中由于采用的是敞口容器，稀盐酸与碳酸钠反应后生成的CO2气体逸散到空气中，使得生成物质量减小，不能直接验证质量守恒定律．

13、小新和小明同学用镁带燃烧的实验来探究质量守恒定律：

①镁带在空气中燃烧的化学方程式为　　；

②小新认为：

镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量大，理由是　　；

③而小明认为：

镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量小，理由是　　；

④小新查阅资料知：

镁不仅能在氧气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧．于是他将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质生成，请写出这个反应的化学方程式　　．

答案分析：

①镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁．

②根据质量守恒定律，镁燃烧后质量增加，实际上增加了参加反应的氧气的质量．

③镁和氧气反应会冒白烟，在生成氧化镁中，白烟会带走一部分的氧化镁．

④根据质量守恒定律，镁在二氧化碳中反应生成的白烟应当是氧化镁，黑色的物质应当是碳．

解：

①镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，故答案为：

2Mg+O2

2MgO；

②根据质量守恒定律，镁燃烧后质量增加，实际上增加了参加反应的氧气的质量，故答案为：

镁与氧气化合生成氧化镁，生成物质量肯定要比参加反应的镁带质量大；

③镁和氧气反应，在生成氧化镁的同时，白烟会带走一部分的氧化镁，故答案为：

带燃烧生成的氧化镁有部分以白烟形式扩散到空气中，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量小；

④根据质量守恒定律，镁在二氧化碳中反应生成的白烟应当是氧化镁，黑色的物质应当是碳，故答案为：

2Mg+CO2

2MgO+C

14、化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的．下列实验操作或设计中正确的是（）

答案B

15、

（1）“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：

C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为　　．

（2）如图1为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子．

由“”聚集成的物质　　（选填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为　　．

（3）化学反应前后，一定不变的是　　（选填序号）．

①原子种类   ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类

（4）如图2中A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是　　（选填序号），理由是　　．

答案分析：

（1）此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式；

（2）观察微观模拟图，总结构成物质的基本微粒，找出化学反应中各物质的粒子个数关系；

（3）根据质量守恒定律：

化学反应前后，一定不变的是：

原子种类；原子数目；元素种类；

（4）做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：

①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭．

解：

（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，0；Cr，4；O，33；S，6；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为2和4，故X的化学式为CO2，故答案为：

CO2；

（2）将图中前后无变化的微粒去除，图示表示由“

”聚集成的物质由两种元素组成，可能一种为氧元素，所以该物质可能为氧化物；每1个反应物分子和2个另一种反应物分子反应，两种反应物分子个数比为1：

2（或2：

1）；故填：

可能；1：

2（或2：

1）；

（3）根据质量守恒定律：

化学反应前后，一定不变的是：

原子种类；原子数目；原子质量，宏观上元素种类、元素质量，各物质的质量总和．故填：

①②⑤；

（4）用图A中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于装置是密封的．

图B不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了．

图C也能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体产生．

故填：

B；产生的气体没有被称量到．

16、分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用A表示）直接加热制取氧气，在另一份（用B表示）中加入少量的二氧化锰，下列关于A、B的图象正确的是（　　）

A．B．C．D．

答案分析：

催化剂可以加快或减慢化学反应速率，本身不参加反应所以不影响生成物的产量，据此可以解答．

解：

本题中过氧化氢溶液质量和浓度相同，所以最后产生氧气的质量相等，但加入二氧化锰会加快过氧化氢分解速率，起始时间又相同，所以C是正确的．

故选C．

17、为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验来验证自己的假设．

【查找资料】有关反应的化学方程式：

甲组：

CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；

乙组：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+HO+CO2↑

【实验方案】

【进行实验】甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量稀盐酸的小试管放入盛有a2CO3溶液的烧杯中．然后他们分别将烧杯放到天平上，用砝码平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，使试管内的溶液和烧杯内的溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放在天平上，观察天平是否平衡．请回答：

【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的　　，乙小组的天平指针指向刻度盘的　　（选填“左边”、“右边”或“中间”）．

【解释和结论】甲小组的结论为：

　　；

乙小组的解释为：

　　．

【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：

　　；由此，你得到的启示是：

探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在　　的容器中进行．

答案分析：

根据盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，有气体跑出质量减少，天平不平衡，所以不能用来验证质量守恒，硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变，能验证质量守恒．

解：

[实验现象]

由于甲小组用硫酸铜与氢氧化钙反应，生成硫酸钙和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变天平指针指向刻度盘的中间；乙小组用的是盐酸和碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，有气体跑出质量减少，指针指向刻度盘的右边；

[解释与结论]

甲小组天平平衡说明参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；乙小组质量不相等是因为反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少；

[反思与评价]

有气体跑出的实验必须在密闭容器中进行，使气体跑不出来即可

故答案为：

[实验想象]：

中间；右边．

[解释与结论]：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少．

[反思与评价]：

将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；密闭验．

18、物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？

是增加、减小还是不变？

小刘、小李按下面的步骤进行探究：

（1）提出假设：

物质发生化学变化前后总质量不变。

（2）设计并进行实验：

小刘设计的实验装置和选用的

药品如图5－1－1中A所示，小李设计的实验装置和          A                       B

选用的药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

①小刘在实验过程中可观察到的现象之一是天平_________________；

小李在实验过程中可观察到的现象是__________________天平_______。

②实验结论   小刘认为：

在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；

小李认为：

在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。

③你认为___________结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是______________________________________________。

④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：

____________________________________