中考身边的物质复习.docx
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中考身边的物质复习
我们身边的物质
1．空气中含量较多且性质比较活泼的气体是
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．水蒸气
2．铜丝常用于制作电线，是因为铜
A.密度较大B.具有导电性C.具有导热性D.具有抗腐蚀性
3．下列变化中，属于化学变化的是
A．铁锅生锈B．蜡烛熔化C．香水挥发D．干冰升华
4．下列物质中，含有氧分子的是
A．空气
B．二氧化碳
C．二氧化硫
D．过氧化氢
5．下列物质中，含有氧分子的是
A．O2B．H2OC．CO2D．SO2
6．下列物质中，未计入北京市监测空气污染指数项目的是
A．氮气B．二氧化硫C．一氧化碳D．可吸入颗粒物
7．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体生成的是
A．红磷B．木炭C．甲烷D．铁丝
8．下列物质中，属于氧化物的是
A.O3B.ClO2C.NaOHD.H2SO4
9．下列不属于氧气用途的是
A．潜水B．急救C．灭火D．气焊
10．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是
A．冰雪融化
B．蜡烛燃烧
C．苹果榨汁
D．玻璃破碎
11．黑火药是我国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫磺、木炭组成。
黑火药属于
A．纯净物
B．化合物
C．氧化物
D．混合物
12．下列方法中，不能使水净化的是
A．蒸馏B．吸附 C．电解D．过滤
13.下列表示塑料包装制品回收标志的是
14．鞋垫中填充有活性炭或竹炭，主要利用的性质是
A．还原性B．稳定性C．可燃性D．吸附性
15．下列生活用品使用的材料属于有机合成材料的是
A．纯棉毛巾B．塑料保鲜膜C．真丝围巾D．不锈钢锅
16．下列实验现象描述正确的是
A．镁在空气中燃烧生成氧化镁B．铁丝在氧气中燃烧生成白色固体
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D．白磷在空气中燃烧产生大量白雾
17．下列属于纯净物的是
A．空气B．氧气C．海水D．石灰石
18．下列物质中，属于合金的是
A.铁B.钢C.铝D.铜
19．下列金属中，金属活动性最强的是
A．锌B．铁C．铜D．银
20．下列物质的用途中，主要利用了其物理性质的是
A．氧气用于切割金属B．干冰用于制冷剂
C．酒精可用作燃料D．焦炭可用于炼铁
21．人处于紧张状态时，维生素的消耗会增加，为了补充维生素，考试期间应多吃
A．馒头
B．蔬菜
C．白糖
D．油脂
22．下列关于“物质——用途——性质”的说法不正确的是
A．氧气——火箭发射——可燃性
B．干冰——制冷剂——升华吸热
C．氮气——食品防腐——常温下化学性质稳定
D．稀有气体——霓虹灯——通电能发出不同颜色的光
23．下列做法不正确的是
A．炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖
B．家用电器着火时，立即用水浇灭
C．天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
D．燃放烟花爆竹时，一定远离人群和可燃物
24．下列物质与用途对应关系不正确的是
A．干冰——作人工降雨剂B．活性炭——用于吸附色素
C．石墨——作铅笔芯D．氧气——作燃料
25．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
A．青花瓷瓶B．纯棉被单C．腈纶运动衣D.不锈钢餐具
26、在一个大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。
在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
A、是饱和溶液 B、是不饱和溶液
C、氯化钠溶解度升高 D、氯化钠溶解度降低
27、20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，此时所得溶液的质量是（）；
A140克、B136克、C100克、D40克
28、如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（ ）
A、a B、b C、c D、ab
29.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
C．t1℃时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：
A>B
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：
A>B
30．下列各种物质的用途中，既利用了其物理性质又利用了其化学性质的是
A．二氧化碳用于灭火
B．氧化钙用于食品干燥
C．大理石用于建筑材料
D．小苏打用于治疗胃酸过多
31．下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成
分无关的是
A．烧碱潮解
B．浓硫酸质量增重
C．浓盐酸挥发
D．澄清石灰水瓶壁上出现白色固体
32．氢元素和氧元素的本质区别是其原子的
A．质子数不同 B．最外层电子数不同
C．电子层数不同 D．中子数不同
33．利用洗涤灵可以洗去餐具上的油污，这其中洗涤灵起到的作用是
A.做乳化剂B.作溶剂C.作催化剂D.做溶质
点燃
34．下列化学方程式书写正确的是
点燃
A．Na2CO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑B．Mg+O2=====MgO2
C．CH4+2O2=====CO2+2H2OD．2Fe+6HCl===2FeCl3
35．化学知识中有很多的“相等”。
请你判断下列说法中不正确的是
A.溶液稀释前后，溶质的质量相等
B.化合物中,元素正化合价数值等于负化合价数值
C.50g水和50g酒精混合，所得溶液的质量等于100g
D.50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mL
36.下列常见的物质中，属于溶液的是
A．蒸馏水
B．生理盐水C．豆浆D．鲜榨橙汁
37．下列物质的俗称与化学式不对应的是
A．干冰CO2B．熟石灰Ca（OH）2C．纯碱NaOHD．小苏打NaHCO3
38．下列物质中，能作磷肥的是
A．Ca（H2PO4）2B．CO（NH2）2C．K2CO3D．NH4HCO3
39.下图是某些物品的近似pH，其中呈碱性的是
40．下列化学名称与符号相符合的是
A．氧元素O2B．氯离子C1-C．碳酸钠NaCO3D．金AU
41．打火机的主要燃料是丁烷（C4H10）。
下列有关丁烷的说法不正确的是
A．从性质上看：
丁烷具有可燃性
B．从变化上看：
丁烷完全燃烧只生成水
C．从组成上看：
丁烷由碳、氢两种元素组成
D．从结构上看：
一个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成
42．实验室制取二氧化碳，下列做法可行的是
A．用镊子夹取块状石灰石固体B．将鼻子凑到瓶口闻酸液的气味
C．将用剩的酸液倒回原瓶D．用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳
43．关于“3CO2”的含义叙述正确的是
①表示二氧化碳这种物质②表示三个碳原子和六个氧原子
③表示三个二氧化碳分子④表示二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧分子构成
⑤相对分子质量为132⑥碳原子与氧原子的质量比为3∶8
A．③⑥B．②⑥C．①③④D．②⑤⑥
44．除去碳酸钠溶液中含有的少量氢氧化钠，选用试剂正确的是
A．盐酸B.氢氧化钙溶液C.二氧化碳D.氯化钙溶液
45．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是
A．无色酚酞溶液B．二氧化碳气体C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液
46．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法
正确的是
A．甲的溶解度随温度变化比乙小
B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等
D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
47．根据右图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是
A．T1℃时，甲的溶解度小于乙
B．T2℃时，100g甲的饱和溶液中含有60g甲物质
C．T1℃时，取60g甲和60g乙分别加入50g水中，二者均可得到饱和溶液
D．T2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃，析出甲物质质量大于乙
48．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是
①
②
③
④
⑤
资料：
A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
49．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。
对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是
A．浓硫酸变稀与空气中的水蒸气有关
B．氢氧化钠固体潮解与空气中水蒸气有关
C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
50．下列实际应用中，利用中和反应反应原理的是
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；③施用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③B．②③④C．①②③D．①②③④
51．下列两种物质的溶液混合后，能发生化学反应且溶液的总质量前后不会改变的是
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氯化钠溶液和稀硫酸D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液
52．有以下说法：
①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。
其中正确的是
A．①⑤B．①②④C．①④⑤D．①③④⑤
53．某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法不正确的是
A．该物质可能是二氧化碳
B．反应后溶质的质量一定减小
C．反应前后溶剂的质量保持不变
D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
54．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质
X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。
则X是
Ａ．水 Ｂ．稀盐酸 Ｃ．碳酸钠溶液 Ｄ．澄清石灰水
55．（6分）水是最常见的物质之一。
右图是电解水实验的示意图：
⑴写出该反应的化学方程式。
⑵检验试管b中气体的方法。
⑶下列关于电解水的说法中不正确的是。
A．水分子发生了改变
B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．水是由氢元素和氧元素组成
D．水分子是化学变化中最小的微粒
⑷已知相同条件下氧气在水中的溶解能力大于氢气，则在实验中试管a、b收集到的气体体积比2:
1（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑸水能与氧化钙反应，该反应的化学方程式为，此反应热量。
56.（5分）食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。
（1）红枣，自古以来就被列为“五果”之一。
红枣中含有蛋白质、脂肪、维生素A、维生素C、微量钙、铁等。
①这里的“铁”、“钙”是指（填字母序号）。
A．原子B．分子C．元素D．单质
②人体缺铁，会导致（填“贫血”或“佝偻病”）。
（2）煤、和天然气属于化石燃料。
天然气是汽车使用的燃料之一，其主要成分燃烧的化学方程式为。
（3）“三效催化转化器”可以将汽车尾气中的二氧化氮和一氧化碳处理为空气中的两种无毒气体，该反应的化学方程式为。
57．（8分）能源、环境问题是全球关注的热点问题。
（1）生活中经常使用的燃料有煤、和天然气等化石燃料。
（2）化石燃料大量使用产生、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成，破坏环境。
（3）“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是，使其燃烧更充分。
制作“蜂窝煤”时常加入生石灰（主要成分为氧化钙），其燃烧过程发生的部分化学反应如下：
①SO2+CaO高温CaSO3，②2CaSO3+O2高温2CaSO4，
③2SO2+O2高温2SO3，④SO3+CaO高温CaSO4。
从上述反应可知，在制作“蜂窝煤”时加入生石灰的作用是。
（4）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量。
某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了下图所示A、B、C三个实验。
A．B．C．
①上图所示白磷能够燃烧的实验是（填序号），反应的化学方程为。
1对比实验B和C可以得到的结论是。
58．（7分）请根据下图所示实验，回答问题。
图甲图乙
（1）甲中可观察到铁在氧气中燃烧的现象是，方程式是。
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是。
（3）图乙中热水所起到的作用是。
59．（6分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）煤、和天然气属于化石燃料。
为节约化石燃料、减少污染，人类进一步开发新能源，如地热能、核能、（填一种即可）等。
（2）将煤块粉碎成煤粉后燃烧。
其目的是。
（3）使用乙醇汽油是一种“节能减排”的有效措施。
下列关于乙醇作燃料的说法不正确的是（填选项序号）。
A．乙醇属于可再生能源B．乙醇汽油不能用作汽车燃料
C．使用乙醇汽油可减少大气污染D．使用乙醇汽油可节省石油资源
（4）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种常见的物质，同时产生电能，请你完成该反应的化学方程式：
C2H5OH+3O2+4NaOH+5H2O
（5）煤燃烧常会造成环境污染，右上图是某燃煤发电厂
在高温条件下处理废气中SO2的装置示意图。
整个过程反应的化学方程式是。
60．（5分）学习化学后，要学会从化学的视角认识生活中的有关问题。
（1）下列生活中的用品，使用有机合成材料制成的是（填字母序号）。
A．塑料桶B．橡胶篮球C．棉布围裙D．陶瓷餐具
（2）为了维持生命和健康，人类必须摄取食物，从营养的角度看，其基本成分可分为糖类、油脂、_______、维生素、水和无机盐。
（3）钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用，其中人体中含量最高的金属元素是，如果人体缺少铁元素可能会引起。
（4）氯化钠、水和氧气是人类赖以生存必不可少的物质，其中由分子构成的物质是。
61．（6分）碳是人类接触最早、利用最多的元素之一。
（1）在元素周期表中，碳元素的信息如右图所示，碳元素的
相对原子质量为。
（2）将碳粉与氧化铜混合后加
强热，发生反应的化学方程式为，
该反应中碳表现出（填“氧化”或“还原”）性。
（3）下列用途中，主要利用了物质的物理性质的是（填序号）。
①干冰用于人工降雨②将石墨用于制作电极
③一氧化碳用作气体燃料④将小块金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃
（4）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的是。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点
62．（6分）水是人类生活中不可缺少的物质。
（1）下图①和②是两个简易净水装置。
若对某河水水样进行初步净化：
使用装置①时，应沿慢慢向漏斗中倾倒河水，并注意液面始终要低于滤纸边缘；使用装置②时，活性炭的作用是（填序号）。
A．沉淀B．过滤C．吸附D．使硬水软化
（2）下图③是自然界水的循环示意。
针对水蒸发过程的几点说法中，正确的是
（填序号）。
A．符合质量守恒定律B．水的化学性质保持不变
C．水分子没有发生改变D．水的物理性质保持不变
①②③
（3）水还有一个更广泛的应用，就是可以作溶剂，因为它可以溶解多种物质。
常温下将25g食盐，放入100g水中，完全溶解，所得到的溶液中溶质质量分数是____________。
若用该食盐溶液选种，将种子放入该食盐溶液中，则优良的种子应该处在溶液的________（填“上面”或“底部”）。
63．（6分）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）10℃时，在100g水里溶解_________gKNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）右图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl
的溶解度曲线是_________（填“甲”或“乙”）；
其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃B．20℃~30℃
C．30℃~40℃D．40℃~50℃
（3）10℃时，分别在100g水中加入35gNaCl和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
64（6分）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
（1）在0～20℃时，KCl的溶解度________（填“﹥”或“﹤”）NaCl的溶解度。
（2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为________。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验。
①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是________。
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是________（填字母序号）。
a．加入2gKClb．加入100g100℃的水c．降温至40℃
65.（7分）化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几组重要的对比实验。
（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为。
（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是，由此可验证分子的性质。
（3）实验3中，最易生锈的是，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理。
生活中使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。
（4）实验4中，整个实验过程中的现象是，涉及到的反应化学方程式。
66．（8分）能源、环境问题是全球关注的热点问题。
（1）生活中经常使用的燃料有煤、和天然气等化石燃料。
（2）化石燃料大量使用产生、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成，破坏环境。
（3）“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是，使其燃烧更充分。
制作“蜂窝煤”时常加入生石灰（主要成分为氧化钙），其燃烧过程发生的部分化学反应如下：
①SO2+CaO高温CaSO3，②2CaSO3+O2高温2CaSO4，
③2SO2+O2高温2SO3，④SO3+CaO高温CaSO4。
从上述反应可知，在制作“蜂窝煤”时加入生石灰的作用是。
（4）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量。
某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了下图所示A、B、C三个实验。
A．B．C．
①上图所示白磷能够燃烧的实验是（填序号），反应的化学方程为。
2对比实验B和C可以得到的结论是。
67．（5分）右图是硝酸钾溶解度曲线。
（1）硝酸钾溶液中的溶质是。
（2）20℃时硝酸钾的溶解度比50℃时硝酸钾的溶解度
________（填“大”或“小”）。
（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可
采取的方法是（写出一种即可）。
（4）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是。
降温
至20℃
⑤
②
①
③
加入
20gKNO3
加入
30gKNO3
加热
至50℃
④
加入
30gKNO3
100g水
A．④中溶质的质量分数最大B．②⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④中没有固体存在D．②④⑤的溶液为饱和溶液
68.（8分）下列数据是固体A在不同温度时的溶解度。
资料：
A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
（1）固体A物质的溶解度随温度的升高而。
（2）20℃时，向100g水中加入40g固体A，若使A完全溶解，可以采用的方法是。
（3）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
①
②
③
④
⑤
下列说法不正确的是________________。
A．②中A的质量分数最大B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在
（4）右图所示，小烧杯中盛放的是（3）中所得的溶液②。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）。
A．冰B．氧化钙C．硝酸铵D．干冰
69．（7分）同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。
气体的
发生装置如右图所示。
（1）此装置可以用于制备气体气。
若制备氧气，应在分液漏
斗中盛放的药品是 ；该反应的化学方程式是
。
（2）此装置还可以验证某气体的化学性质。
若小试管中装有大理石，则分液漏斗中应放____________（填物质名称），大试管中应放的药品是________或_______，写出其中发生化合反应的化学方程式________________________。
（3）在不改变此实验装置的基础上，同学们认
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