专题11金属及其化合物练高考二轮复习化学附解析.docx
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专题11金属及其化合物练高考二轮复习化学附解析
☆★练高考★☆
1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
【答案】D
【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断
【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
易错点是A，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：
溶液
石蕊试液
加有酚酞的
NaOH溶液
酸性KMnO4
溶液
溴水
品红溶液
氢硫酸
（H2S溶液）
现象
变红
褪色
褪色
褪色
褪色
生成浅黄色沉淀
SO2的性质
溶于水显酸性
溶于水显酸性
还原性
还原性
漂白性
氧化性
2．【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
【答案】C
3．【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）
A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。
加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。
【考点定位】考查常见物质的性质和分离方法。
【名师点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。
物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来，所以这类题目的实质还是对物质性质的考查，只有熟练掌握了各物质的性质，特别是“与众不同的个性”，才能快速准确的判断和解答。
本题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物，重点考查了氧化铝、氢氧化铝的两性。
对于答案A，虽然氧化镁和氧化铝都是金属氧化物，但根据氧化铝是两性氧化物的特点，可先用氢氧化钠溶液溶解将二者分开，过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝加热可得氧化铝；对于答案B，先加入足量氢氧化钠溶液，过滤，得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝，过滤，然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝，可得到氯化铝溶液和氯化铁溶液；对于答案C，一个碱性氧化物，一个是酸性氧化物，所以可先用氢氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中加入盐酸，过滤，将所得沉淀加热即可得到二氧化硅。
对于答案D，由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反应，且得到的沉淀又都溶于盐酸，所以二者不能分离。
4．【2015山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（）
A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2
【答案】A
5．【2015江苏化学】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是（）
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：
r（Mg2＋）>r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
【答案】C
6．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是（）
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【答案】C
【解析】A．硅胶多孔，吸附水分能力强，且没有毒，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，A正确；B．P2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蚀性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥剂，B正确；C．氯化钙检验吸水性，而六水合氯化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，C错误；D．加工后具有吸水性的植物纤维没有毒，没有腐蚀性，因此可用作食品干燥剂，D正确，答案选C。
【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用
【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。
这道高考题为一道中下档题，难度偏低。
7．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B．
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D．
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
【答案】D
8．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C．
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D．
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色NO2气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价，涉及碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应、铝及其化合物、钝化、氢氧化铝制备、浓硝酸、草酸、酸性高锰酸钾溶液等。
【名师点晴】该题以实验探究的形式考查元素及其化合物的性质，充分体现了金属元素化合物和非金属元素化合物考查的目的，有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、观察能力等，能更全面地考查考生的综合素质和能力。
掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键，注意基础知识的理解掌握和灵活运用。
9．【2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
【答案】D
学生的综合解题能力。
考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况，能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。
这道高考题为一道中高档题，能力要求较高。
10．【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
【答案】B
11．【2015福建理综化学】纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）
A．X可能是金属铜
B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
【答案】A
12．【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是（）
A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：
2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
【答案】C
13．【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是（）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
【答案】C
【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe（OH）3胶体是红褐色，故B错误；C、以上三种
气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不
是两性氧化物，故D错误；此题选C。
【考点定位】本题考查几种常见无机化合物的性质，包括盐、氧化物和氢氧化物的性质，还涉及到胶体的
性质。
【名师点睛】解决本题需要具备的知识基础是掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，关键是化学性质中热稳
定性的比较；氢氧化铁胶体的性质中除了需要重点掌握其具有丁达尔现象，同时不能忽略它的颜色等
性质。
在氧化物性质中考查了两性氧化物的概念，同时要注意二氧化硅作为酸性氧化物不能说明的
一个性质，它可以与氢氟酸反应。
14．【2015广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：
Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】BC
15．【2015海南化学】下列叙述正确的是（）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
【答案】C、D
【解析】A、稀盐酸与MnO2不能发生反应，不能除去烧瓶内残留的MnO2，错误；B、NaOH与玻璃中的SiO2会发生反应：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，产生的Na2SiO3有粘合性，将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误；C、稀硝酸具有强氧化性，能够与Ag发生反应产生可溶性的AgNO3，达到除去试管内壁的银镜的目的，正确；D、煮沸自来水，Ca（HCO3）2不稳定，受热会发生反应：
Ca（HCO3）2
CaCO3+H2O+CO2↑，达到除去Ca（HCO3）2的目的，正确。
【考点定位】本题考查物质的性质和用途。
【名师点睛】本题以试管的洗涤、药品的存放和硬水的软化为载体考查相关物质的性质。
准确把握相关物质的性质是解题的关键。
考查学生对基础知识掌握的熟练程度，体现了学以致用的思想。
题目难度不大。
16．【2015江苏化学】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．粗硅
SiCl4
Si
B．Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
C．Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
D．AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]OH（aq）
Ag
【答案】A
17．【2015上海化学】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）
A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚
【答案】B
【解析】A．若加入NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe（OH）2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe（OH）3遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，错误。
B．KMnO4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反应，因此可以作为鉴定试剂，正确。
C．KSCN与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，错误。
D．苯酚与硫酸铁溶液发生显色反应，使溶液变为紫色，而与硫酸亚铁不能发生反应，无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变紫色，所以不能作为鉴定试剂，错误。
【考点定位】考查物质的鉴定的知识。
【名师点睛】硫酸亚铁含有的Fe2+有还原性，可以被强氧化剂KMnO4氧化为Fe3+，Fe2+与OH-会发生复分解反应，产生Fe（OH）2白色沉淀，这种物质不稳定，容易被空气中氧气氧化为红褐色Fe（OH）3沉淀，反应过程中会有灰绿色产生，而Fe3+与OH-会发生复分解反应，产生Fe（OH）3沉淀，遇苯酚溶液变为红色，而Fe2+则无现象，可以根据Fe2+、Fe3+的性质的不同加以鉴别，或确定某成分的存在。
掌握Fe2+、Fe3+的性质是本题的关键。
18．【2015上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）
A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫
【答案】A
19．【2015上海化学】（本题共12分）
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。
以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。
白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。
碳化反应是放热反应，化学方程式如下：
Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O
完成下列填空
（1）Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性（选填“强”或“弱”）
Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度（选填“大”或“小”）
（2）碳化温度保持在50~60℃。
温度偏高不利于碳化反应，原因是、。
温度偏低也不利于碳化反应，原因是。
（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为。
15min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）。
（4）Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量。
（选填“低于”、“高于”或“等于”）
【答案】
（1）强；大。
（2）平衡逆向移动、Mg（HCO3）2分解；反应速率慢。
（3）0.009mol/（L·min）；CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。
（4）1s22s22p63s2；高于。
☆★练模拟★☆
1．【百强校·2016届江西师大附中期末】下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）
A．铝罐可久盛食醋B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化
【答案】C
考点：
考查铝及化合物的性质、用途判断
2．【百强校·2016届泰安一中5月月考】明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：
“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：
炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。
下列说法不正确的是（）
A．倭铅是指金属锌和铅的混合物
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的反应方程式为：
ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
D．该冶炼锌的方法属于热还原法
【答案】A
【解析】
试题分析：
碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为：
ZnCO3+2C
Zn+3CO↑。
A、根据题意和反应方程式，倭铅是金属锌，A错误；B、煤炭中起作用的主要成分是C，作还原剂，B正确；C、冶炼Zn的反应方程式为：
ZnCO3+2C
Zn+3CO↑，C正确；D、该冶炼锌的方法属于热还原法，D正确；答案选A。
考点：
本题主要是考查金属的冶炼以及有关判断
3．【百强校·2016届衡阳八中一模】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。
下列说法错误的是（）
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1
C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g
【答案】D
考点：
考查镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物
4．【百强校·2016届宁波高三“十校”3月联考】某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。
某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。
该同学得出的结论正确的是（）
已知：
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3
D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3
【答案】C
考点：
考查元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别
5．【百强校·2016届吉大附中上学期第四次月考】将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（）
A.铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性
B.向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀
C.用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀
D.在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
【答案】C
考点：
考查铁、铝及其化合物的性质。
6．【百强校·2016届静海一中期末】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
②饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
③Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
④MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO
A．①②③B．②③④C．①②④D．③④
【答案】C
【解析】
试题分析：
①Al2O3为两性氧化物可以与NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2与CO2、H2O反应可生成Al（OH）3，①正确；②饱和NaCl溶液与NH3、CO2反应可生成NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，②正确；③直接加热蒸发FeCl3溶液，促进FeCl3的水解，蒸干后得到Fe（OH）3，③错误；④MgCl2与Ca（OH）2反应生成Mg（OH）2，煅烧Mg（OH）2分解生成MgO，④正确，答案选C。
考点：
考查物质转化判断
7．【百强校·2016届西安市铁一中下学期开学考试】加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。
下列有关叙述中不正确的是（）
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l B．反应后所得CO2的质量为40g
C．参加反应的CO的质量为11.2g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2
【答案】B
【解析】
试题分析：
根据题意写出有关的化学方程式如下：
CO+CuO
Cu+CO2、3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，结合题意可知，生成40gCaCO3，即0.4mol碳酸钙；因而根据碳原子守恒可知反应后所得CO2为0.4mol，其质量为17.6g；参加反应的CO也为0.4mol，其质量为11.2g；再根据氧原子守恒，可知24gCuO、Fe2O3的混合物中一共含有0.4mol氧原子，解得含CuO0.1mol、Fe2O30.1mol，CuO与Fe2O3物质的量之比为l︰l，CuO与Fe2O3的质量比为1︰2。
答案选B。
考点：
本题主要是考查混合物
8．【百强校•2016届银川二中等3校下学期第一次联考】某化学学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：
已知：
Ksp[Cu（OH）2]=6.0×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38.
（1）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式：
______________________。
（2）试剂X为________，试剂Y为_____________。
（3）溶液C通过__________、__________、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体。
（4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量溶液C随即发生反应。
已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为_____________________、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
（5）除杂时需加入双氧水，然后加入试剂Z以调节pH使得铁元素全部沉淀（含铁元素的离子浓度小于10-5mol/L）。
试剂Z可以是________，溶液的pH应≥____________。
【答案】
（1）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2（3分）；
（2）过量铁粉；过量稀硫酸（2分）；
（3）蒸发浓缩；冷却结晶（2分）；
（4）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）；
（5）CuO[Cu（
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