浙教版八年级下各章科学拓展提高题没有答案.docx
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浙教版八年级下各章科学拓展提高题没有答案
第1章粒子的模型与符号
一．模型、符号、分子、原子、元素
1．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。
下列说法正确的是（）
A、水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B、上述变化过程中分子间间隔没有发生变化
C、在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序
D、利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场
2．下列情况下，水分子之间距离最近的是（）
A、0℃的水B、3℃的水蒸气C、4℃的水D、0℃的冰
3．氧化汞受热时的变化可用下图表示，据图得出的下列结论中错误的是（）
A、这一变化是化学变化
B、氧化汞是由氧化汞分子构成的
C、汞是由汞分子构成的
D、这一变化说明在化学变化中原子不能再分
4．如图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。
下列说法错误的是（）
A、氢气、氧气和水都是由分子构成的
B、氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C、氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D、氢气、氧气和水都是化合物
5．最近国外科学家把一个条形磁铁置于长方形水槽的底部，中央磁场强度达4特斯拉（单位），结果水被推往两壁直至露出水底的磁铁。
该实验说明水分子（）
A、相对分子质量比较小B、与磁铁一样有极性
C、被分解D、与磁铁之间摩擦力很小
6．“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，试根据以下材料，结合你所学过的知识，简要回答问题：
材料一：
一滴水里大约有15万亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成。
材料二：
大多数物质都有热胀冷缩的现象。
（1）材料一说明：
_______________________________________________；
（2）材料二说明：
_______________________________________________。
7．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了作用。
其主要论点有：
①物质都是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同种元素的原子性质和质量都相同。
从现代观点看，这三个论点不正确的是（）
A、②B、②③C、①②D、①②③
8．人们为提示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程，自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面实验。
他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向
③有极少数α粒子被弹了回来
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1）现象一：
（2）现象二：
（3）现象三：
9．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不生理学或医学奖是因为 （ ）
A、他们的研究与化学物质水有关
B、他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物
C、他们的研究深入到分子、原子层次
D、他们的研究深入到细胞层次
10．1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15S）”化学新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是
（）
A、原子中原子核的内部结构B、化学反应中原子的运动
C、化学反应中生成物分子的形成D、化学反应中反应物质分子的分解
11．1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字．下列说法中不正确的是（ ）
A、上述操作中发生了化学变化
B、上述操作中只发生了物理变化
C、这两个汉字是目前世界上最小的汉字
D、这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
12．关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）
A、原子是最小的粒子，不可再分
B、钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D、分子、原子、离子都可以直接构成物质
13．下列粒子中能保持氯气化学性质的是（）
A、ClB、Cl－C、2ClD、Cl2
14．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，不正确的是（）
A、核电荷数相等B、质量几乎相等
C、核外电子数相等D、属同一种元素
15．下列叙述正确的是（）
A、Na和Na＋都是钠元素，它们的性质相同
B、核外电子数相等的微粒一定是同一种元素
C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D、分子是保持物质性质一种粒子
16．国际互联网上报道：
“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指
（）
A、铁单质B、铁元素C、四氧化三铁D、三氧化二铁
17．沈阳市正在筹建2006年“世园会”，其中园艺范围包括建一个“百菜园”，为此准备了一些化肥待用。
以下所列化肥属于复合肥料的是（）
A、KNO3B、NH4NO3C、K2CO3D、（NH4）2SO4
18．根据中央电视台报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的C―14含量来推测古城年代。
C―14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
则下列关于C―14原子的说法中，错误的是（）
A、质子数为6B、电子数为6
C、中子数为6D、质子数和中子数之和为14
19．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。
下列说法错误的是（）
A、这种气体的相对分子质量为36B、这种原子的核外不一定有8个电子
C、这种气体中氧元素的化合价为零
D、这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子
20．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。
重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是（）
A、重氢原子核外有2个电子B、重氢分子相对分子质量为2
C、重水的式量为20D、重氢原子核内有2个质子
21．重水的主要作用是作为核反应堆的减速剂。
一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（）
A、重氢原子核内有2个中子B、重氢离子核内有1个质子
C、重水的相对分子量是18D、氢原子和重氢原子化学性质不一样
22．科学家发现了一种氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和3个电子构成的。
对于这种氢微粒，下列说法错误的是（）
A、它一定含有3个中子B、它比1个普通氢分子多1个氢原子
C、它的组成可以用H3表示D、它是一种单质
23．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为
e，d夸克带电量为
e，e为基元电荷。
下列论断可能正确的是（）
A、质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
C、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
D、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
24．正电子、负质子等都是反粒子。
它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
请你推测，反氢原子的结构可能是（）
A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C、由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
25．下列属于同位素的有。
①氕和氘②金刚石和石墨③C-12和C-13④CO和CO2⑤O2和O3
26．由同种元素组成的不同单质，叫做该元素的同素异形体。
下列各组中属于同素异形体的是（）
①冰、干冰②金刚石、石墨③白磷、红磷④CO、CO2⑤O2、O3
A、①④B、①②③C、②③⑤D、②④⑤
27．据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。
如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）
A、碳膜片属于单质
B、碳膜片与C60是同一种物质
C、碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
D、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
28．质量相等的石墨和足球烯（化学式为C60）所含质子数（）
A、前者多B、相等C、后者多D、无法确定
29．郑杨阅读了下表后，获得了很多信息。
如：
金刚石、石墨的元素组成相同……
名称
组成元素
结构
物理性质
用途
金刚石
C
硬度大
玻璃刀头上镶的金刚石用来裁玻璃
石墨
C
质软、有导电性
石墨可做铅笔芯，做电极
你认为还能获得的信息有：
（1）；
（2）。
30．空气是混合物的根据是（）
A、液态空气的沸点一定
B、空气中所含氮、氧元素的质量比一定
C、空气中的氧气、氮气都保持各自的性质
D、空气的溶解度在一定条件下（温度、压强）是一定的
31．下列叙述正确的是（）
A、纯净物是一定是化合物
B、混合物中元素不一定都是化合态
C、某物质不是化合物是就是单质
D、某物质只含有一种元素，它一定是纯净物
32．下列叙述正确是（）
A、某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物
B、金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化
C、不同物质其相对分子质量一定不同
D、不同的原子可相互组合成复杂的原子
33．下列说法中，你认为不科学的是（）
A、食用含碘食盐可预防甲状腺肿大
B、使用含氟牙膏可预防龋齿
C、绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料
34．下图中，左边是钠原子和氯原子的结构示意图，右边这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子，氯原子变成了氯离子。
根据图中信息回答：
（1）钠原子和钠离子的相似之处有：
①；②
。
不同之处：
①；②。
（2）每个氯原子有个质子，个电子。
每个氯离子有个质子，个电子。
35．已知核电荷数氢为1，氧为8，氮为7，则在一个HNO3分子中质子数共为_______。
一个NO3—中共有个电子。
36．图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。
1—18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如右图。
试回答：
（1）第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是。
（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因。
（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。
在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
（4）探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物。
甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因。
37．1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。
Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。
LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：
H：
2.1
Li：
1.0
Be：
1.5
B：
2.0
C：
2.5
N：
3.0
O：
3.5
F：
4.0
Na：
0.9
Mg：
1.2
A1：
l.5
Si：
1.8
P：
2.1
S：
2.5
Cl：
3.0
K：
0.8
Ca：
1. 0
Ga：
l.6
Ge：
1.8
As：
2.0
Se：
2.4
Br：
2.8
Rb：
0.8
Sr：
1.0
In：
l.7
Sn：
1.8
Sb：
1.9
Te：
x
I：
2.5
Cs：
0.7
Ba：
0.9
Tl：
1.8
Pb：
1.9
Bi：
1.9
Po：
2.0
At：
2.2
Fr：
0.7
Ra：
0.9
回答下列问题：
（1）上表中元素电负性在同一横行的递变规律是：
；同一纵列的递变规律是：
。
（2）预测Te元素x的取值范围。
（3）观察上表可得出如下结论：
一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越（选填“强”或“弱”），该元素的原子 （选填“失电子”或“得电 子”）的能力越大。
（4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。
根据此经验规律，AlCl3物质（选填“是”或“不是”）离子化合物。
38．1977年8月，国际化学会无机化学分会作出一项决议：
从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律采用新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名。
即：
nil-0,un-1,bi-2,tri-3,quad-4,pent-5,hex-6,sept-7,cot-8,enn-9。
照上述规定，第104号元素的拉丁文名称“按un+nil+quad+ium（词辍）”应为“Unnilquadium”,其元素符号定为Unq；第105号元素的拉丁文名称为Unnilquadium,元素符号为Unp。
余依次类推。
请你分别给下列元素命名：
（1）109元素，拉丁文名称，元素符号；
（2）111元素，拉丁文名称，元素符号。
39．十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：
打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气，气味十分难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体。
库图瓦又做了许多实验，终于弄明白这种气体是一种新发现的元素，这种元素是（）
A、碘B、碳C、铜D、汞
40．中国科学技术大学钱逸泰教授等用CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此的一些“理解”，不正确的是（ ）
A、金刚石属于金属单质 B、CCl4是一种化合物
C、制造过程中元素种类没有变化 D、反应过程中碳的化合价发生了改变
二．化学式和化合价
1．黄瓜中富含维生素C，其分子结构如右图。
维生素C由________________元素组成，它的化学式为。
维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的______________。
维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的一条化学性质____________________________。
2．“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要思想。
过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（右图表中方框框出部分）。
据此推测下列物质中，可作杀菌消毒剂的是（）
3．1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
请你写出此种物质的分子式（化学式）。
4．当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr。
命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“O”可略去）。
按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：
1301，122，2402。
5．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。
“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。
若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。
则“可燃冰”的平均组成可表示为（）
A、3CH4·H2OB、CH4·3H2OC、CH4·6H2OD、CH4·8H2O
6．如图所示，晶体中每个阳离子A或阴离子B，均被另一种离子以四面体形式包围着，则晶体对应的化学式为（）
A、ABB、A2B
C、AB3D、A2B3
7．在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为（）
A、x＋y－zB、（x＋y）/zC、（x＋2z）/2yD、（2z－x）/y
8．A、B、C三种元素的化合价分别是＋1、＋6、－2，这三种元素组成的化合物可能是（）
A、ABC4B、A4BC3C、A2BC3D、A2BC4
9．下列各组化合物中含有同种原子团的是（）
A、NH4Cl和NH3B、Na2SO3和SO3
C、KmnO4和K2MnO4D、KClO3和Ca（ClO3）2
10．元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCly.则A、B两元素形成的化合物的化学式可能是（）
A、AxByB、AyBxC、BxAyD、ByAx
11．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是
（）
A、Ca2（PO4）3（OH）B、Ca3（PO4）3（OH）
C、Ca4（PO4）3（OH）D、Ca5（PO4）3（OH）
12．水泥的主要成分有：
Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz其中x、y、z的值分别是（）
A、2，2，3B、2，3，3C、4，5，6D、4，6，6
13．在NaNO3和NaNO2两种物质中，所不同的是（）
A、物质的类型B、氧元素的化合价C、所含元素的种类D、氮元素的化合价
14．如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中能划归为此类物质的是（）
A、KMnO4B、Al2（SO4）3C、KClO3D、K2HPO4
15．高性能磁带的磁粉主要组成是CoXFe3-xO4的化合物，已知其中铁元素的化合价为+3，钴元素的化合价可能是+2或+3价，该化合物的化学式。
16．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。
已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为，钴的化合价为。
17．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：
一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成中粒子个数比为Ni:
O=97:
100，计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数比为。
18．根据下列叙述，对其“式”进行判断：
（1）碱式磷酸钙的化学式为
Ca4（OH）（PO4）3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe2O3,根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4（四氧化三铅）可改写为2PbO·PbO2（Pb的化合价为+2价，+4价），
③为了方便某些化学计算，98%的浓H2SO4改写为9H2SO4·H2O。
其中错误的是（）
A、只有①B、只有②C、①③D、②③
19．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。
化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。
例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。
依照上法表示下列硅酸盐的组成：
高岭石Al2（Si2O5）（OH）4；钙沸石Ca（Al2Si3O10）·3H2O
；滑石MgSi4O8（OH）2。
三．元素符号表示的量
1．根据物质相对分子质量和所含元素的化合价有规律排列的一组分子式：
CH4，X，H2O，HF。
其中X应选择（）
A、HClB、H2SC、PH3D、NH3
2．某物质的分子式为HnRO2n－1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是（）
A、m－3n－1B、m－3n＋1
C、m－33n－16D、m－33n＋16
3．某氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（）
A、（M－16x）/yB、（M－16y）/x
C、M－16yD、M＋16y
4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233，若氧化物中锆的化合价与氯化物中锆的化合价相同，试判断氧化锆的化学式为（）
A、ZrO2B、Zr2OC、Zr2O3D、ZrO
5．某元素的醋酸盐的相对分子质量为m（醋酸根为CH3COO－），相同化合价该元素的硝酸盐的相对分子质量为n。
则该元素的化合价数值为（）
A、
B、
C、
D、
6．某元素R的化合价是奇数（不变价），其氯化物的相对分子质量是m，其氧化物的相对分子质量是n，则R的化合价是（）
A、2（m－n）/55B、2（n－m）/55
C、（2m－n）/55D、（2n－m）/55
7．金属R的氧化物的相对分子质量是X，其氯化物的相对分子质量是Y，则此金属的化合价是（）
A、（2X－Y）/55B、（2Y－X）/55
C、2（Y－X）/55D、（X＋Y）/55
8．元素R与元素溴Br（相对原子质量为80），以质量比7∶30相结合，形成化合物RBr3，则R的相对原子质量是（）
A、210B、80C、56D、7
9．某金属元素R跟溴（相对原子质量为80）形成的化合物中，R与溴的质量之比是1∶4，其原子个数之比是1∶2。
则R的相对原子质量是____________，在跟溴形成的化合物中呈___________价。
10．X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为（）
A、X3Y2B、X3Y4C、X2Y3D、XY
11．X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为7∶3，则该化合物的分子式表示为（）
A、X3Y4B、X3Y2C、X2Y3D、XY
12．X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50％，乙中Y元素的质量分数为60％，则乙的化学式为（）
A、XYB、XY3C、X2Y3D、X3Y
13．A、B是由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7∶16，但B的相对分子质量是A的2倍，则A的分子式是_________，B的分子式是_________。
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