浙教版九年级科学酸碱盐提高练习Word文档格式.docx
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结果
1
取样品加入适量的水
难溶于水
2
取样品加入适量的盐酸
产生气泡
3
将步骤2产生的气体通入
澄清石灰水
石灰水变浑浊
依据表中的记录结果，可以推断此固体可能为（
）
碳酸钙
碳酸钠
氢氧化钠
硫酸钡
5.
下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法，其中不正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
氧气
水
将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B
氧化钙
碳酸钙
加水溶解，过滤
C
铜
氧化铜
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
氯化亚铁溶液
氯化铜
加过量的铁粉，过滤
A
B
C
6.
除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是（ ）
A.
MnO2（KCl）：
加水过滤
N2（O2）：
通过灼热的铜网
CaO（CaCO3）：
高温煅烧
NH3（H2O）：
用浓硫酸洗气
7.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（ ）
不用变动
减小流量
加大流量
无法确定
8.
逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A.
中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
9.
下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（ ）
NaOH
酚酞
Na2CO3
KCl
KCl
Ca（OH）2
HCl
NaNO3
FeCl3
MgSO4
KNO3
KOH
稀H2SO4
酚酞
10.
下列各组中溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
HCl、CuSO4、KCl、Ma2SO4
Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2
HCl、NaOH、CaCl2、KNO3
二、填空题（共10题；
共46分）
11.
“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“﹣”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质．）
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目
序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
Ⅰ
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
盐1﹣盐2
盐→新盐
Ⅱ
写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式
________
酸﹣盐
酸→
________
Ⅲ
写出氢氧化钠转变成另一种碱的
碱﹣
碱→新碱
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是
________（填标号）．
A．MgCl2﹣AgNO3B．KNO3﹣MgCl2C．MgCl2﹣HClD．Mg（OH）2﹣MgCl2．
12.
有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种．请根据以下实验操作回答下列问题．
操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．
（1）M中一定不含的物质是________，不能确定是否含有的物质是________
（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为 ________
、
________
．
（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为________
．
13.
现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：
（1）气体B的化学式是________
（2）步骤④发生反应的化学方程式________
（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是________；
不能确定是否含有的物质是________
，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象________
14.在下列短文中的括号里用序号填上：
硫是一种淡黄色的固体________
，把块状的硫粉碎________
，将燃烧匙内的硫粉加热，硫粉熔化__，继续加热，硫的蒸气被点燃，发出淡蓝色的火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体________
，这说明硫具有可燃性________。
A物理变化
B化学变化
C物理性质
D化学性质
15.
下列是初中化学中常见的物质：
铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜．他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递．请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰．请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置________
上．
（2）C和D反应的化学方程式为 ________
，反应类型为________反应．上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是________．
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是________
（写名称）．
16.
图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质．E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
（1）写出物质E的一种用途________；
（2）物质C与E反应的化学方程式是________
；
（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式 ________
（4）A与B反应的微观实质是________
17.
现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如右上实验：
（1）操作1所用到是玻璃仪器有________
（2）原白色固体中一定不含有________
，一定含有________
（3）写出生成气体a的化学方程式________
18.（2012·
金华）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。
为确定其组成，进行了如下图所示的实验。
请回答：
（1）若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是________
（2）原固体粉末的所有可能组成是_______
。
19.
铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：
（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是________
（用化学方程式表示）；
（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：
________
（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为________
（填化学式）；
（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为 ________
kg．
20.
有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是________，从C到D液体的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有________，可能含有________；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是________；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加________，过滤；
再向滤液中加________，观察现象．
三、解答题（共10题；
共97分）
21.某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。
在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）在处理废液过程中，________（填字母）点对应的溶液PH=7。
（2）若向BC段（不包括B、C）对应的溶液，滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是________
（填化学式）
（3）求出B点的坐标（x0，y0）。
（4）求C点时溶液中的溶质质量分数。
22.某科学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。
先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？
（2）合金中铁元素的质量百分含量为多少？
（3）完全反应后，烧杯中FeSO4的质量分数为多少？
（用百分数表示）
空烧杯
加入硫酸后
加铁粉后
5分钟
12分钟
21分钟
40分钟
3小时
读数（g）
28.5
169.7
183.6
183.5
183.4
183.3
23.某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。
（1）观察样品，颜色为蓝色的是________。
（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈________色的是________。
（3）再在剩下的三种溶液中，加入________，无明显现象的是氯化钠。
（4）最后两种溶液中加________，有气泡生成的是________，无气泡的是________。
24.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为
________；
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2
体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下CO2
的密度为1.8克/升。
已知小敏、小华和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
25.
在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%．如图是两种氮肥标签的一部分．请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________
（填字母序号）；
A．易溶于水
B．受热易分解
C．有挥发性
（2）碳酸氢铵的式量为________
（3）纯尿素中氮元素的质量分数为________
．这种尿素肥料的纯度至少为 ________
．（计算结果精确至0.1%）
26.科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查资料：
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
牙膏样品中碳酸钙的定量测定:
取适量牙膏样品，利用右图所示装置进行实验（图中夹持仪器略去），充分反应后，测定C装置中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
请依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是________。
（2）某同学认为不必测定C装置中生成的BaCO3质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，同样可以算出碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________。
（3）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为多少？
27.
某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．
（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为________
【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈________（填“酸”或“碱”）性．
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是________
（写化学式）．
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是________
（写化学式）．
【实验探究二】
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是________
【讨论交流】丙同学提出：
若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？
经过讨论大家一致认为：
一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和________
（5）
【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：
（均需计算过程）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数．所用样品的质量．
28.（2012·
宁波）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。
小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
步骤一：
将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
步骤二：
将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；
步骤三：
将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0．5克，并得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。
（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有________；
（2）计算原样品中氧化铜的质量；
（3）计算粉末B中铁的质量；
（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?
29.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（1）
【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________和________（填化学式）。
（2）
【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。
据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。
（回答出物质名称和其质量）
30.（2012·
衢州）在一次研究性学习中，老师拿出在“配置一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数，并给试剂瓶贴上标签。
经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：
（1）蒸发结晶法：
取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热（如图一），得到食盐晶体。
多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：
蒸发皿的质量
蒸发皿的质量+食盐溶液的质量
蒸发皿的质量+食盐晶体的质量
28.8克
48.8克
30.7克
计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。
（2）化学沉淀法：
取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌（如图二），反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克。
（3）通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由。
________
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