河北省石家庄藁城一中届高三下学期化学强化考试二Word版含答案.docx
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河北省石家庄藁城一中届高三下学期化学强化考试二Word版含答案
2017高三第二次化学强化考试
一．选择题（共40分，每题2分）
1．化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是（）
①在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好
的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念
②药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法
⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
⑥工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化
⑦K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同
⑧“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
A．②④⑥⑧B．①②⑦⑧C．②④⑥⑦D．③⑤⑥⑧
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
C．标准状况下，2.24LCH3CH2OH含有共价键数为0.8NA
D．12.5mL16mol·L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA
3．下列与化学概念有关的说法或化学用语不正确的是（）
A.用石墨作电极电解NH4Cl溶液的阳极反应式为：
2Cl－－2e－＝Cl2↑
B.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池其正极反应式为：
NO3－＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O
C.由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：
Al－3e－+3OH－=Al（OH）3↓
D.Mg（OH）2固体在溶液中存在溶解平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH－（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液
4、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上
试纸最终显蓝色
次氯酸钠溶液显碱性
B
将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
白色沉淀变为蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小
5．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。
下列说法正确的是（）。
A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
B．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4
C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
D．当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O2生成
6．下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是（）
A.乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应
B.某芳香烃的分子式为C10H14，常温下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种
C.1mol的有机物（结构如右图）最多能与含5molNaOH的水溶液完全反应
D.蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性，加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性
7．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。
其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是（）
A.原子半径的大小m>q>n>p
B.元素非金属性q>n>p
C.Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶
D.n的氧化物的水化物一定为强酸
8．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是（）
A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C.b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D.c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
9．2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号（缩写为Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）。
下列说法正确的是（）
A．113号元素的氧化物为两性氧化物
B．115号元素位于第六周期第VA族
C．117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是
Ts
D．118号元素的原子最外层有8个电子
10．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是（）
A．该过程是电能转化为化学能的过程
B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－=CH4＋2H2O
11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
AA．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
BB．0.1mol·L－1NaOH溶液中通入SO2气体至pH＝7：
c（Na＋）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－）＋c（H2SO3）
CC．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液：
c（OH－）－c（CH3COOH）＝c（H＋）＝1×10－9mol·L－1
DD．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合得到的溶液：
c（CH3COOH）＋2c（H＋）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）
12.在密闭容器中进行反应CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）；ΔH＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。
下列判断正确的是（）
A．0~5min内，v（H2）＝0.1mol·（L·min）－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度
13.向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。
为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：
①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；
②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；
③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。
下列分析不正确的是（）
A.溶液pH升高的主要原因：
Mg+2H+===Mg2++H2↑
B.生成沉淀a的离子方程式：
Ag++Cl-===AgCl↓
C.沉淀b是Mg（OH）2
D.若a、b的物质的量关系为n（a）：
n（b）=1：
3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6Cl
14.氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
下列叙述不正确的是（）
A.氰化钾中含有离子键和极性键
B．氰化钾中碳元素的化合价为+2价
C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2
D．相同条件下，KCN溶液的碱性弱于CH3COOK溶液
15．有关下列图像说法不正确的是（）
A．用图1装置定量测定H2O2分解反应的速率
B．图2装置可用于收集并吸收多余的氨气
C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的
影响。
可知反应物N2的转化率最高的是c点；T1﹤T2，K1＞K2（T1和T2表示温度，K1、
K2表示对应温度下平衡常数）
D．用图4装置完成粗铜的提纯，c为粗铜，d为纯铜，溶液为CuSO4溶液
16．固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。
其制备方法之一如下：
下列说法不正确的是
A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中
B．上述过程中，有酸碱中和反应发生
C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应
D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度
17．聚甲基丙烯酸甲酯的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，其单体的分子式为C5H8O2。
下列说法正确的是（）
A.合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
B.合成PMMA的单体可以发生加成反应、取代反应、缩聚反应
C.C5H8O2属于羧酸的结构共有7种
D.C5H8O2某种结构中碳原子可能都处于同一平面
18.80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4
2NO2 ΔH＝＋QkJ·mol－1（Q＞0），获得如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
c（NO2）/
mol·L－1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是（ ）
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·L－1·s－1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.3QkJ
D．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
19.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比（x）条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是（）
A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极
C．增大铁碳混合物中铁碳比（x），一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
20．2016年12月1日，华为宣布：
利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2,其工作原理如图。
下列关于该电池的说法正确的是（）
A．该电池若用隔膜可选用质子交换膜
B．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：
LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
C．石墨烯电池的优点是提高电池的储铿容量进而提高能量密度
D．废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
二．非选择题（共60分）
21、（14分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO2）2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O。
Ⅱ．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO2）2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。
【制备氮氧化物】
（1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n（NO2）__________n（NO）（填“>”或“<”）。
【制备Ca（NO2）2】
⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。
②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。
【测定Ca（NO2）2的纯度】
⑶丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
a．稀硫酸b．c1mol·L-1的KI溶液c．淀粉溶液
d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液e．c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________（填字母）。
②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定其纯度的步骤：
准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________（请补充完整实验步骤）。
22．（16分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4 （s）＋4C（s）=BaS（s）＋4CO （g） ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1
BaS（s）=Ba（s）＋S（s） ΔH＝＋460 kJ·mol－1
已知：
O2（g）＋2C（s）=2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1，写出O2氧化Ba（s）和S（s）至BaSO4的热化学方程式 。
（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l）△H<0。
若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示
①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是，
判断的依据是。
②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示SO2的平衡转化率，则α的表达式为。
（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）ΔH=－42kJ·mol－1。
在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
实验
编号
温度
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（SO2）
n（NO2）
n（NO）
甲
T1
0.80
0.20
0.18
乙
T2
0.20
0.80
0.16
丙
T2
0.20
0.30
a
①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率υ（SO2）＝，该温度下的平衡常数为。
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为。
③由表中数据可推知，T1T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是
。
23.（14分）黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：
（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是
（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式
（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、。
（5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_____________________________（用化学方程式表示）
（6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：
称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。
使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定终点的现象是。
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O 中x值为。
24.（16分）
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：
（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）
（1）A属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B的结构简式是__________。
（3）由C生成D的化学方程式是。
（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________；
此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b是___________。
（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。
a.G存在顺反异构体
b.由G生成H的反应是加成反应
c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应
d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成
路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
化学第二次强化答案
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20
C
D
C
D
C
C
B
C
D
B
C
D
D
D
A
C
D
C
C
C
21、（14分）
（1）分液漏斗（1分）锥形瓶（1分）
2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4（2分）>（2分）
（2）增大与石灰乳的接触面积防止倒吸（或作安全瓶）吸收未反应的氦氧化物（各2分）（3）e加入过量c1mol·L-1的KI溶液、淀粉浓液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作2〜3次（各2分）
22．（16分）（除标注外，其余均为2分）
（1）Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）=BaSO4（s） ΔH＝－1473.2kJ•mol－1
（2）①升高温度（1分）；
②实验c与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动（其他合理答案也给分）
③
（3）①0.05mol·L－1·min－12.613②40%
③＜（1分）；T1时，该反应的平衡常数K1＝2.613，T2时，该反应的平衡常数K2＝1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2。
（其他合理答案也给分）
23.（14分）
（1）加入过量的Zn会使产品中含有杂质（2分）
（2）Zn2+、Fe2+（2分）
（3）Cu＋H2O2＋2HCl＝CuCl2＋2 H2O（2分）
（4）洗涤、干燥（2分）
（5）2CuCl2·xH2O
Cu（OH）2·CuCl2＋2HCl＋（2x-2）H2O
（写成Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO均可）（2分）
（6）①溶液变为血红色，且30s不褪色（2分） ②2（2分）
24．（共16分）（除标注外，其余均为2分）
（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯）（1分）
（2）
（3）
（4）
（5）NaOH醇溶液
（6）bd
（7）（3分）
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