酸碱性复习资料.docx
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酸碱性复习资料
酸、碱、盐复习资料
第一部分：
基础知识讲解
一、溶液的酸碱性及酸碱度。
1、自然界和日常生产、生活中的溶液有酸性、碱性和中性之分。
2、常用的酸碱指示剂有紫色石蕊、无色酚酞，指示剂遇不同酸碱性溶液时颜色发生改变。
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
石蕊试液
红色
蓝色
紫色
酚酞试液
无色
红色
无色
注意：
①指示剂遇到酸性和碱性溶液时，变色的是指示剂。
②根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液显酸性或显碱性，不能确定此溶液一定是酸或碱。
因为，盐溶液可能会显酸碱性。
如：
Na2CO3是盐，其溶液显碱性。
（NH4）2SO4是盐，其溶液显酸性。
3、溶液的酸碱度常用PH来表示。
①酸碱性是表示溶液是酸性还是碱性，用指示剂的变色来表示。
而酸碱度反映的是溶液酸碱性的强弱程度，用PH来表示。
②如何测溶液的PH：
在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸。
用胶头滴管或洁净的玻璃棒蘸取被测液滴在PH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出被测液的PH。
③PH的范围在0～14之间。
a.PH＜7，显酸性，PH越小，酸性越强，PH越大，酸性越弱。
b.PH＞7，显碱性，PH越小，碱性越弱，PH越大，碱性越强。
c.PH＝7，显中性。
（即：
既不显酸性，也不显碱性）
练习：
①酸性溶液使紫色石蕊变成＿＿色，使无色酚酞＿＿，PH＿＿7。
②碱性溶液的PH＿＿7，碱性溶液使紫色石蕊＿＿，酚酞＿＿。
③蒸馏水的PH＝0，呈中性，对吗？
使酚酞不变色的溶液，一定显中性吗？
使酚酞变红的溶液一定是碱的溶液吗？
④用有蒸馏水的玻璃棒蘸取盐酸，测其PH，所得的值偏大还是偏小？
蘸取石灰水，测其PH，所得的值偏大还是偏小？
二、常见酸、碱、盐的性质
1、酸、碱、盐判断口诀：
酸的头部符号氢，它的尾部是酸根。
碱的头部是金属，它的尾部氢氧根。
金属、酸根组成盐，一看明了分得清。
练习：
下列物质属于酸的有＿＿＿＿，属于碱的有＿＿＿＿，属于盐的有＿＿＿＿。
A、Ca（OH）2B、HNO3C、H2SD、CuSO4E、NaClF、NaOH
G、NH4HCO3H、CuSO4·5H2O
2、常见酸、碱、盐物理性质：
（1）浓盐酸：
无色，有刺激性气体，液体，易挥发，密度大于水（38％的浓盐酸密度为1.19g/cm3）。
（2）浓硫酸：
无色，黏稠，油状液体，有吸水性，密度比水大（98％的浓硫酸密度为1.84g/cm3）。
（3）氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）：
白色固体、易溶于水，溶于水放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解。
（4）氢氧化钙（熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分）：
白色固体，微溶于水。
（5）氨水：
无色液体，易挥发，打开瓶盖冒白雾，有刺激性气体。
（6）碳酸钠（纯碱）：
白色固体，能溶于水。
（7）硫酸铜：
白色固体，溶于水而形成蓝色溶液（检验水的方法）。
3、酸的通性（相似的化学性质）。
（1）酸有通性的原因：
酸在水溶液中都能产生H+。
（2）酸的五条通性：
①与指示剂作用，酸溶液使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。
如：
盐酸、硫酸、硝酸溶液使紫色石蕊变＿＿，使无色酚酞＿＿。
②酸＋活泼金属→盐＋氢气。
注意：
a.因硝酸有强的氧化性，硝酸与活泼金属反应时不生成H2，而生成H2O。
b.活泼金属是指金属活动顺序表中，排在H前的金属。
练习：
写出下列化学方程式。
Zn+H2SO4Zn+HCl
Fe+H2SO4Al+HCl
③酸+碱性氧化物→盐+水
注意：
碱性氧化物是指金属氧化物。
碱性氧化物的概念：
能与酸反应生成盐和水的氧化物。
练习：
叙述一根生锈的铁钉，放入过量的稀盐酸中，能观察到哪些现象？
写出发生反应的化学方程式。
④酸+碱→盐+水。
（中和反应）
注意：
中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。
练习：
（1）生成盐和水的反应，一定是中和反应吗？
（2）胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化。
但盐酸过多，人就会感到不舒服。
下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是＿＿。
A、NaOH稀溶液B、澄清石灰水C、氢氧化铝D、食醋
分析：
应用中和反应要理论联系实际。
如中和胃酸，不能用NaOH、Ca（OH）2等具有强腐蚀性的碱。
而应用Al（OH）3等无腐蚀性的碱。
⑤酸+某些盐→新盐+新酸
注意：
生成物必须有沉淀，水、气体至少一种物质，即要符合复分解反应发生的条件。
练习：
写出下列反应的化学方程式。
HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2
CaCO3+HClBaCO3+H2SO4
4、碱的通性（相似的化学性质）
（1）碱有通性的原因：
碱在水溶液中都能产生OH-。
（2）碱的4条通性：
①与指示剂作用：
碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。
练习：
烧碱溶液、澄清石灰水、氨水都能使紫色石蕊变＿＿，无色酚酞变＿＿。
②碱+酸性氧化物→盐+水。
注意：
酸性氧化物的概念：
能与碱反应生成盐和水的氧化物，绝大多数非金属氧化物，属于酸性氧化物。
如：
CO2、SO2、SiO2、SO3等。
因CO、H2O不与碱反应，所以不是酸性氧化物。
练习：
①浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠为什么都必须密封保存？
②工厂排放的废气SO2易形成酸雨而污染环境，常用＿＿＿＿溶液吸收SO2，发生反应的化学方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③除去CO中混有的少量CO2的化学方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
④现有失去标签五种无色溶液：
石灰水、食盐水、NaOH溶液、稀盐酸、稀硫酸，试设计简单实验，把它们一一区别出来。
（3）碱+酸→盐+水。
（4）碱+某些盐→新盐+新碱。
注意：
反应的碱、盐都必须可溶于水，生成物有沉淀、水、气体至少一种。
练习：
完成下列化学方程式，指出生成沉淀的颜色。
CuSO4+NaOHFeCl3+NaOH
K2CO3+Ba（OH）2Na2SO4+Ba（OH）2
Na2CO3+BaCl2Ca（OH）2+Na2CO3
5、盐的化学性质。
（1）某些金属+某些盐溶液→新盐+新金属。
注意：
①反应的盐必须是可溶性盐溶液。
②在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属，才能置换出排在后面金属盐溶液中的金属。
如：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
练习：
含有A、B、C三种金属，将它们分别放入稀盐酸中，A、C冒气泡，B无明显现象。
将C投入A的硝酸盐溶液中，过一会儿，取出C，发现在C表面有金属A析出，则A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）盐+酸→新盐+新酸
反应物均可溶
（3）盐+碱→新盐+新碱均有沉淀、水、气体中至少一种生成
（4）盐+盐→两种新盐
三、化肥
1、化肥分为五类：
氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料、微量元素肥料。
2、检验铵态氮肥（含有NH4+）的方法。
方法1：
加热石灰研磨，闻到刺激性气味。
方法2：
先将被检验的物质配成溶液，再加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
如：
NH4NO3+NaOH＝NaNO3+H2O+NH3↑
注意：
由于铵态氮肥能熟石灰、草木灰等物质反应，产生氨气，降低肥效，故，使用铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合。
练习：
下列化肥属于氮肥的有＿＿＿＿，磷肥的有＿＿＿＿，钾肥的有＿＿＿＿，复合肥料的有＿＿＿＿，不能与草木灰混合施用的有＿＿＿＿。
A、过磷酸钙B、尿素C、硝酸钾D、氯化钾E、碳铵
四、金属活动顺序表
1、默写金属活动性由强到弱的顺序：
2、判断金属与酸或盐能否发生置换反应：
a.在金属活动顺序表中，排在氢气前面的金属能置换出酸中的氢。
b.在金属活动顺序表中，排在前面的金属才能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
练习：
下列反应能发生的写出反应的化学方程式，不发生的，说明原因。
（1）Mg+H2SO4
（2）Cu+HCl
（3）Cu+AgNO3（4）Cu+AgCl
（5）Hg+ZnSO4（6）Fe+Cu（OH）2
注意：
（1）解金属活动性顺序的实验设计方面的题，若是三种金属，较简单的方法是将中间金属单质放入活动性较强和较弱金属的盐酸溶液中。
如：
验证铁、铜、铝的金属活动性顺序，可将铁丝分别放入CuSO4、Al2（SO4）3溶液中。
（2）金属与盐是否反应，除考虑金属活动性外，还要考虑盐必须是可溶的。
如：
Cu+AgCl，尽管Cu比Ag活泼，但，由于AgCl不溶于水，所以Cu仍与AgCl反应。
（3）K、Ca、Na与盐反应不置换出金属。
如：
Na与CuSO4溶液的反应为：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
而不是：
2Na+CuSO4＝Na2SO4+Cu
五、复分解反应发生的条件
1、什么叫复分解反应？
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
AB+CD→AD+CB
注意：
若生成H2CO3，因H2CO3不稳定，要写成“H2O+CO2↑”的形式。
若生成NH4OH，因NH4OH不稳定，要写成“H2O+NH3↑”的形式。
如：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑
2、复分解反应发生的条件：
生成沉淀、水、气体至少一种。
若是碱与盐反应、盐与盐反应，先要考虑反应物都能溶于水，再进一步考虑是否有沉淀、水、气体中至少一种生成。
注意：
沉淀——即不溶于水的物质
溶解性口诀
钾盐、钠盐都能溶，
铵盐硝酸盐也相同；
盐酸盐不溶，AgCl、
硫酸盐不溶有Ba、pb，
溶碱只有K、Na、Ba、Ca、N4+
碳酸盐、磷酸盐只溶K、Na、NH4+。
练习：
下列反应能发生的写出化学方程式，不能反应的，说明原因。
（1）CO2+Ca（OH）2
（2）CO2+NaOH（3）H2SO4+NaCl（4）BaCl2+K2SO4
（5）Na2CO3+CaCl2（6）MgSO4+KNO3（7）KOH+CuCl2（8）CuSO4+Zn（OH）2
（9）AgNO3+KCl（10）Fe2（SO4）3+Ba（OH）2（11）MgCO3+H2SO4
（12）Cu（OH）2+FeCl3
第二部分：
本章专题复习指导
专题一：
物质的鉴别
常见物质的鉴别方法
酸（H+）
（1）加酸碱指示剂
现象：
可使紫色石蕊变＿＿＿色，无色酚酞＿＿＿色
（2）加活泼金属（Mg、Fe等）
现象：
有＿＿＿产生
碱（0H-）
（1）使酸碱指示剂变色
现象：
可使紫色石蕊变＿＿＿色，无色酚酞变＿＿＿色
（2）与其他盐溶液反应，如CuSO4溶液
现象：
与CuSO4溶液反应生成＿＿＿色沉淀
盐酸、可溶性氯化物（Cl-）
加AgNO3溶液（滴几滴稀HNO3）
现象：
生成＿＿＿色沉淀
硫酸、可溶性硫酸盐（SO42-）
加Ba（NO3）2溶液（滴几滴稀HNO3）
现象：
生成＿＿＿色沉淀
碳酸盐（CO32-）
加稀盐酸
现象：
生成能使澄清石灰水＿＿＿的气体
铵盐（NH4+）
加NaOH溶液
现象：
生成了使湿润的红色石蕊试纸变＿＿＿色的气体
水（H20）
加无水CuSO4
现象：
白色变＿＿＿色
注意：
（1）对被检验的物质，要先取样再实验，即先“各取少许”进行实验。
（2）检验物质的方法尽量简便易行，选择常用试剂且现象明显。
（3）初中阶段，必须掌握4种白色沉淀：
①CaCO3；②BaCO3；③ACl；④BaSO4。
其中①、②要溶于稀硝酸，③、④不溶于稀硝酸。
一种蓝色沉淀：
Cu（OH）2。
一种红褐色（红棕色）沉淀：
Fe（OH）3
（4）初中阶段的有色溶液：
蓝色溶液——含Cu2+的溶液
黄色溶液——含Fe3+的溶液
浅绿色溶液——含Fe2+的溶液
一、不用任何其他试剂的鉴别题
1、利用被鉴别物质的物理性质（主要是颜色、气味、溶解性等）加以区分。
【例1】有四瓶失去标签的溶液：
稀硫酸、浓盐酸、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、不用另加试剂，怎样将它们一一鉴别。
2、首先从被鉴别物质的物理性质上找突破口，然后用识别出的物质鉴别余下的物质，简称“借用试剂法”。
【例2】有①氯化钠②氢氧化钠③硫酸铜三种溶液，不用其他试剂就能将它们鉴别出来的先后顺序为（）。
A、①②③B、③②①C、②③①D、②①③
3、如果题中提供的物质没有特有的物理性质，那么就只能用两两混合法根据每种物质与其他物质作用产生的不同现象，进行分析推断，确定物质。
【例3】下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是（）。
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCI
二、加入试剂鉴别
1、只用一种试剂鉴别
【例4】有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：
FeCl3溶液、稀H2SO4、稀HCI、无色酚酞试液中的一种，若只用一种试剂将它们区分开，这种试剂是（）。
A、Ba（OH）2溶液B、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液D、KOH溶液
2、用多种试剂鉴别
【例5】鉴别稀HCl、Na0H溶液、NaCI溶液、蒸馏水四种无色液体，可以选用（）。
A、无色酚酞试液，紫色石蕊试液B、AgNO3溶液，无色酚酞试液
C、紫色石蕊试液，AgNO3溶液D、pH试纸，AgNO3溶液
专题二：
除杂题
除杂过程中，必须注意遵循以下原则：
（1）不增——在除去杂质的同时，不得引入其他杂质。
（2）不减——被提纯物质不能减少或改变。
（3）易分——操作简单易行，杂质容易被分离出去。
（4）优先——优先考虑物理方法，优先考虑杂质转变为被提纯物质。
【例】欲除去下表里各物质中的少量杂质（括号内为杂质），同时又不引入新的杂质，将所用试剂填入表中的空格里。
物质
所用试剂
NaCl（Na2CO3）溶液
Na2SO4（（CuSO4）溶液
KCl（CaCl2）溶液
FeCl2（CuCl2）溶液
CO（CO2）气体
CO2（HCl）气体
专题三：
推断题
物质推断题涉及基础知识面广、知识点多、综合性强、有一定难度，它不仅考查学生掌握物质的物理性质、化学性质及实验现象，而且考查学生的综合分析问题和灵活巧妙解决问题的能力。
一、给出物质范围，据已知实验现象推断
【例1】有AgNO3、Ca（NO3）2、HCI和Na2CO3四种溶液，
将它们任意编号为A、B、C、D。
分别取出少许上述溶液，
做两两混合实验，其结果如图（说明：
表中“↓”、“↑”、
“－”符号分别表示生成沉淀、生成气体和无明显变化）。
由实验结果判断它们各是哪种溶液（写化学式）。
A＿＿＿＿，B＿＿＿＿，C＿＿＿＿，D＿＿＿＿。
二、给出混合物范围，根据实验现象推断哪些物质一定存在，哪些物质一定不存
在，哪些物质可能存在。
【例2】一包粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
（2）该白色沉淀上加入足量稀HN03，沉淀仅部分溶解。
由此推断此粉末中一定含有＿＿＿，可能含有＿＿＿，一定没有＿＿＿。
三、用图解法给出各物质问转化关系，推断各物质
此类图示推断题，若物质间可互相转化，则可以从其中一种来推知另一种（顺推或逆推）或用这一种来验证另一种，或者找出条件明显，易于推断的一种物质，然后左右展开。
但不管哪一种方法都有一个从“估计可能——缩小范围——试探求解”的过程。
最后还要注意将推出的物质放到题图中验证。
【例3】现有A、B两种无色溶液，A是某种钠盐，按以下各步实验操作及现象回答下列问题。
（1）写出A、B、C三种物质的化学式：
A＿＿＿，B＿＿＿，C＿＿＿。
（2）写出有关化学方程式：
①A＋FB＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②C＋HCl＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
③D+AgNO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
④E+Ca（OH）2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
专题四：
金属活动性顺序表的应用
常见金属的化学活动性：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Ag。
一、判断金属能否与酸发生置换反应
一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能。
【例1】 不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（）。
A、MgSO4B、FeSO4C、CuSO4D、Ag2SO4
二、判断金属与盐溶液是否发生置换反应
一般说来，在金属活动性顺序表里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【例2】将铁片投入下列盐溶液，反应后，使溶液质量减轻的是（）。
A、MgCl2B、Zn（NO3）2C、CuCl2D、Al（NO3）3
三、判断金属活动性大小
【例3】1有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀H2SO4中，Y溶解，X不溶解，将X浸入Z的硫酸盐溶液’；在X的表面有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性按由强到弱的顺序可排列为（）。
A、Z＞Y＞XB、Y＞Z＞XC、Z＞X＞YD、Y＞X＞Z
四、判断金属跟混合盐溶液反应的次序
【例4】在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后在溶液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）。
A、Cu和ZnB、AgC、Fe和AgD、Cu和Ag
专题五：
复分解反应发生的条件及应用
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应，是四种基本反应类型之一，但并不是任意两种化合物之间均能发生复分解反应，发生复分解反应要具备一定的条件，即看生成物中是否有沉淀生成，或有气体放出，或有水生成，碱和盐、盐和盐之间的反应，除了要具备复分解反应的条件还要求反应物可溶。
【例】下列各组物质中，能够以较大浓度共存于同一溶液中的是（）。
A、CuCl2、Ca（NO3）2、NaOHB、BaSO4、KNO3、HCl
C、BaCO3、NaNO3、HCID、FeCl3、MgSO4、HNO3
第三部分强化训练
限时集训一（限时：
40分钟）
A组
1、下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（）。
A、氢氧化钠、纯碱、NaOHB、氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
C、氧化铁、铁锈、FeOD、水、干冰、H2O
2、下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）。
A、浓硫酸B、石灰水C、浓盐酸D、氯化钠溶液
3、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（）。
A、溶液的质量都增大B、溶液的质量都减小
C、溶液中溶质的质量分数都增大D、溶液中溶质的质量分数都减小
4、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。
由下表判断，不能做指示剂的是（）。
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
B
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
C
紫萝卜皮
红色
紫色
黄绿色
D
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
5、将一个大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿
上所放物质如图所示。
下列对有关实验现象的
描述肯定不正确的是（）。
A、I处试液变蓝B、Ⅱ处溶液变浑浊
C、Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅
D、Ⅳ处试纸变红
6、某生在化学晚会上表演如下魔术：
用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该生先后所用的无色液体可能是（）。
A、石蕊试液、稀硫酸B、酚酞试液、“雪碧”饮料’
C、NaOH溶液、酚酞试液D、CuSO4溶液、NaOH溶液
7、图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）。
甲
乙
丙
丁
A
Na2CO3
H2SO4
Ba（OH）2
石蕊
B
Na2CO3
HCl
Ca（OH）2
CuSO4
C
Na2CO4
HCl
Ba（OH）2
石蕊
D
HCl
Na2CO3
Ca（OH）2
酚酞
8、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠：
（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：
酸＿＿＿＿＿＿＿＿；碱＿＿＿＿＿＿＿＿。
9、小丽同学为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，设计了A、B、C三种方法（如图），其中可行的是＿＿＿＿。
（填标号）
小华同学用图甲所示方法也能达到鉴别目的，则R物质是＿＿＿＿。
10、“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。
某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴人白醋和食盐水，看到＿＿＿＿，滴入澄清石灰水发现＿＿＿＿；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。
当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿现象。
11、图中是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：
a＿＿＿＿，b＿＿＿＿。
（2）b容器所盛的试剂是＿＿＿＿（填“水”或“浓硫酸”）。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生＿＿＿＿＿＿＿＿。
【联系与拓展】据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有＿＿＿＿。
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、根据信息回答下列问题：
（1）图中所示三种酸溶于水时生成的阳离子全
都是＿＿＿＿。
（2）由图可推测出，它们具有相似的化学性质。
请写出氢溴酸（HBr）与Ca（OH）2溶液反应的化学方
程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：
一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4，分类的依据可以是：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
①从组成方面看，HCl、HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素。
②从物理性质方面看，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
B组
13、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（）。
14、物质X可发生下列所示的两个反应，则X是（）。
①X+酸→盐+水②X+水→碱
A、CaOB、Fe2O3C、CO2D．NaOH
15、小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液。
下列图像中能正确表示其变化过程的是（）。
16、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。
图中是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：
柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
品名
雪碧汽水（清爽柠檬昧）
配料
碳酸水（水、二氧化碳）、
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