市级联考宁夏回族自治区吴忠市届高三上学期期末考试化学试题.docx

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市级联考宁夏回族自治区吴忠市届高三上学期期末考试化学试题

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【市级联考】宁夏回族自治区吴忠市2019届高三上学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法不正确的是

A．将开釆出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用

B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：

A13++3H2O

A1（OH）3（胶体）+3H+

D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NA

C．含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，可生成22.4LSO2（STP下）

D．常温下，22.4LH2O中所含氢氧键的数目约为2NA

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是

A．简单离子的半径大小：

Y>W

B．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

C．单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气

D．W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物

4．有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是

A．化合物Z环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）

B．Y和Z可以用金属钠来鉴别

C．X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面

D．Y的分子式为C2H9O

5．2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠-二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。

下列说法错误的是

A．金属Na为电池的负极

B．充电时，碳电极发生的反应为：

4Na++4e－+3CO2==2Na2CO3+C

C．放电时，电解液中Na+向碳电极移动

D．放电时，每转移2mol电子，消耗标准状况下的CO233.6L

6．下列分离方法正确的是

A．回收水溶液中的I2：

加入乙酸，分液，蒸发

B．回收含有KCl的MnO2：

加水溶解，过滤，干燥

C．除去氨气中的水蒸气：

通过盛有P2O5的干燥管

D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。

7．常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．a点的pH=1

B．b点时，c（CH3COO—）=0.05mol/L

C．c点时，V（NaOH）=20mL

D．反应过程中

的值不断增大

评卷人

得分

二、新添加的题型

8．氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。

实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下

已知：

①Cr2O72－+H2O

2CrO42－+2H+；

②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）写出碱溶发生反应的化学方程式___________________________，所加40‰NaOH不宜过量太多的原因是_________________________________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HC1，生成CO2，写出该反应的离子方程式______________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是___________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是___________（填字母）。

A.酚酞溶液B.石蕊试纸C.pH计

（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：

将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，___________，过滤，___________，低温干燥，得到CrC3·6H2O（实验中可供选择的试剂：

盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。

（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体21.32g，则该实验的产率为___________。

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

三、实验题

9．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示

（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是___________、___________。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是______________________。

A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧D.硫化氢在纯氧中燃烧

（3）装置C的作用是_________________________________。

（4）装置B中反应的离子方程式____________________________________________。

（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：

往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：

往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。

方案③：

往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的方案是___________，原因是___________。

评卷人

得分

四、综合题

10．NO2与SO2对环境有害，若能合理吸收利用，则可以减少污染，变废为宝。

回答下列问题：

（1）含NO2与SO2的尾气可以用碱液吸收。

NaOH溶液吸收NO2时，生成两种盐，发生反应的化学方程式为______________________。

（2）已知：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H=－113.0kJ/mol

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=－186.6kJ/mol

则NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）△H=___________。

（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n（NO2）/n（SO2）进行多组实验（各组实验的温度可能相同，也可能不同），测得NO2的平衡转化率α（NO2）如图所示：

①当容器内___________（填标号）不再随时间变化而改变时，不能判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的颜色b.气体的平均摩尔质量

c.气体的密度d.NO2的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，则应采取的措施是___________。

③若A点对应的实验中，SO2（g）的起始浓度为cmol/L，经过tmin达到平衡状态，则该时段的化学反应速率V（NO2）=___________。

④图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，则TC___________TD（填“<，>，=”）。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。

该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为___________。

若该燃料电池使用一段时间后，共收集8molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为___________L。

评卷人

得分

五、填空题

11．2017年冬季，我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。

城市雾霾中还含有铜等重金属元素。

（1）N元素原子核外电子云的形状有___________种；基态铜原子的价电子排布式为___________，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为___________。

（2）N和O中第一电离能较小的元素是___________；SO42-的空间构型___________。

（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为___________，H2O2难溶于CC14，其原因为___________。

（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，如NO、CH3COOONO2（PAN）等。

1molPAN中含σ键数目为___________；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为___________。

（5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。

已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度___________g/cm3（只列式不计算）

评卷人

得分

六、推断题

12．高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图

芳香烃R的分子式为C9H10，其苯环上只有一个取代基，R与H21：

1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1：

2：

2：

1：

6。

已知：

R′CH=CH2

R′CH2CH2Br

回答下列问题：

（1）芳香烃R分子的官能团是___________（填官能团结构）。

（2）R的最简单同系物是___________（填化学名称）。

（3）反应②的化学方程式为_________________________________。

（4）③和⑦的反应类型分别属于___________、___________。

（5）高聚物J的结构简式为______________________。

（6）反应⑥的反应条件是______________________。

（7）H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有___________种

①能发生银镜反应②和氯化铁溶液反应显紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色

（8）仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备

的合成路线（无机试剂任选）：

_________________________________。

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

A.煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用，可以提高能源的利用率、减少污染物的排放，所以A选项正确；

B.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故B正确；

C.明矶净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，故C选项正确；

D.工业上不用电解水法来开发氢能源，因为成本太高，故D项错误。

本题选D。

2．A

【解析】

【详解】

A．H218O与D2O的相对分子质量均为20，中子数均为10，2.0g该混合物物质的量为0.1mol，中子数为NA，故A正确；

B．常温下，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol·L-1，题中体积未知，无法求出OH－的数目，故B错误；

C．随着反应的逐渐进行，浓硫酸变为稀溶液，而稀H2SO4与Cu不反应，所以无法计算生成SO2含量，故C错误；

D．常温下H2O为液态，22.4LH2O的物质的量大于1mol，则所含氢氧键的数目大于2NA，故D错误。

本题选A。

3．C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的电子层数和最外层电子数相同，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Al元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素。

A．铝离子只有2个电子层，硫离子含有3个电子层，离子半径：

Y＜W，故A错误；B．非金属性Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B错误；C.铝能够与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，硅能与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气，故C正确；D．非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查结构性质与位置关系、元素周期律，正确推断元素是解题的关键。

本题的易错点为A，要注意掌握比较离子半径的一般方法，同时知道，一般而言，电子层数越多，离子半径越大，本题中也可以借助于氧离子进行比较。

4．B

【解析】

【详解】

A．Z的环上一氯代物共有4种，分别为

、

、

，故A错误；

B．Y中的醛基不能和金属钠反应，而Z中的羟基能和金属钠反应放出H2，故可用金属钠将两者鉴别，B项正确；

C．Y、Z分子中环上连有取代基的碳原子是四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，C项错误；

D．Y的分子式为C7H10O，D项错误。

本题选B。

5．B

【解析】

【详解】

A．根据图中电子流向可知Na在反应中失电子，因此Na为电池的负极，故A项正确；

B．充电时反应为放电时的逆反应，此时电极反应为2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2，故B

项错误；

C．放电时阳离子从负极流向正极，故Na+在溶液中向碳电极移动，C项正确；

D．放电时，碳电极上发生的反应为4Na++4e-+3CO2=2Na2CO3+C，故每转移2mol电子，消耗CO2的物质的量为1.5mol，在标准状况下，CO2的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故D项正确。

本题选B。

【点睛】

本题易错点为B项，充电为放电的逆反应，得失电子关系也正好相反，这也是本题的突破点。

6．B

【解析】

【详解】

A.乙酸能溶于水，不能用分液方法分开，不符合题意；

B.氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可通过过滤除去，符合题意；

C.P2O5为酸性氧化物，能跟碱性物质发生反应，故不能用来吸收氨气，不符合题意；

D.无水氯化钙能与乙醇形成络合物，除去乙醇中的水，不能用无水氯化钙，应加氧化钙，蒸馏，不符合题意；

故答案选B。

【点睛】

本题为分离、除杂题，解题时要明确除杂、提纯要求：

能除去杂质，不能与期望所得产物发生反应，不能引入新的杂质。

7．D

【解析】A、CH3COOH为弱酸，部分电离，a点为0.1mol/L的CH3COOH溶液，c（H+）浓度小于0.1mol/L，则pH大于1，故A错误；B、b点溶质为CH3COOH和CH3COONa，二者物质的量相等；溶液体积由20mL扩大为30mL，根据物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol/L×

；CH3COOH的电离和CH3COO－的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于

≈0.033mol/L，不会等于0.05mol/L，故B错误；C、假设c点时，V（NaOH）=20mL，则CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，此时溶液显碱性，pH＞7，与图不符，故假设不成立，故C错误；D、

，随着NaOH的加入，溶液的碱性逐渐增强，c（H+）逐渐减小，而温度不变，Ka不变，则

的值逐渐增大，故D正确。

故选D。

点睛：

b点溶质为CH3COOH和CH3COONa，二者物质的量相等，此时溶液显酸性，则CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，所以c（CH3COO－）＞c（CH3COOH），又c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol/L×

，所以c（CH3COO－）略大于0.033mol/L，c（CH3COOH）略小于0.033mol/L，B选项为该题的难点。

8．Na2Cr2O7+2NaOH=2Na2CrO4+H2O避免还原时消耗过多盐酸2CrO42－+CH3OH+10H+=2Cr3++7H2O+CO2↑蒸馏法C冷却结晶用乙醚洗涤固体2~3次40%

【解析】

【分析】

本题可通过影响化学平衡因素、氧化还原反应方程式的书写、常见实验分离操作以及化学反应计量关系计算的角度分析。

【详解】

（1）根据Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+，加入氢氧化钠，平衡正向移动，所以Na2Cr2O7与氢氧化钠反应生成Na2CrO4，反应方程式是Na2Cr2O7+2NaOH=2Na2CrO4+H2O；加40‰NaOH过量太多，大量氢氧化钠剩余，造成消耗盐酸过多，所以40‰NaOH不宜过量太多的原因是，避免还原时消耗过多盐酸；

（2）在酸性条件下CrO42-被甲醇还原为Cr3+，反应离子方程2CrO42+CH3OH+10H+=2Cr3++7H2O+CO2↑；利用甲醇的沸点低，从剩余溶液中分离出CH3OH的方法是蒸馏法；

（3）酚酞溶液、石蕊试纸只能判断酸碱性，测溶液pH用pH计，故选C；

（4）Cr（OH）3溶于盐酸生成CrCl3，CrCl3溶液浓缩结晶析出CrCl3·6H2O晶体，由于CrCl3·6H2O不溶于乙醚，再用乙醚洗涤、干燥得到得到CrCl3·6H2O，所以由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：

将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤固体2~3次，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。

（5）设生成CrCl3·6H2O的理论产量是xg，

Na2Cr2O7~2CrCl3·6H2O

262533

26.2gxg

解出x=53.3g

所以CrCl3·6H2O的产率是21.32/53.3×100%=40%

9．SO42-Fe2+B除去多余的SO2，防止污染大气I2+SO2+2H2O=4H++2I—+SO42-方案①因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色

【解析】

【分析】

本题通过硫及其化合物、铁盐亚铁盐的性质等考查氧化还原反应的概念，可从离子检验的知识点进行分析解答。

【详解】

（1）二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，反应中Fe3+被还原成Fe2+，所以还原产物为Fe2+；SO2气体被氧化为SO42-，故氧化产物为SO42-。

本题正确答案是：

SO42-；Fe2+

（2）硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故A错误；B.浓硫酸具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠溶液与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，所以B选项是正确的；C.固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故C错误；D.硫化氢在纯氧中燃烧制得的SO2容易混有硫化氢和氧气杂质，无法获得纯净的SO2，故D错误；

本题正确答案为B。

（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气。

因为二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用为：

吸收SO2尾气，防止污染空气。

本题正确答案是：

除去多余的SO2，防止污染大气。

（4）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，其反应的离子方程式为：

I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I—。

（5）若发生反应，可通过证明溶液中Fe2+和SO42-来验证。

①中二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，无法证明反应发生，所以方案①不合理；②Fe2+与碱反应生成白色沉淀Fe（OH）2，然后在空气中被氧化，迅速转为灰绿色，最后呈红褐色Fe（OH）3，证明反应发生，方案②合理；③加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀BaSO4，证明含有SO42-，方案③合理。

本题正确答案是：

方案①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4，溶液褪色。

10．2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O。

—41.8kJ/mo1d降低温度c/5tmol·L-1·min-1=NO2+NO3--e-==N2O589.6

【解析】

【分析】

本题可从氧化还原反应方程式的书写、盖斯定律、化学反应速率、化学平衡状态判断、电化学原理来分析。

【详解】

（1）NaOH溶液吸收NO2时，生成两种盐，应为NaNO2和NaNO3，则反应的离子方程式为：

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O。

（2）将题给热化学方程式依次编号为①、②，依据盖斯定律，由（②-①）/2号得：

NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）△H=—41.8kJ/mo1。

（3）该反应为气体体积不变的放热反应。

①a项，反应前NO2气体为红棕色，反应后气体为无色，当气体颜色不再改变时可说明反应达到平衡状态，故a正确；b项，反应前后气体的质量和气体的物质的量均不变，故气体的平均摩尔质量始终不变，b项不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c项，反应前后气体的质量不变，气体的体积不变，故气体的密度始终不变，c项不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d项，NO2的体积分数不变，可以说明反应达到平衡状态，故d正确。

②将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，NO2的平衡转化率增大，平衡正向移动，又正反应为放热反应，且原料气配比不变，故应降低温度。

③A点n（NO2）/n（SO2）=0.4，SO2的起始浓度为cmol/L，则c（NO2）=0.4cmol/L，NO2的平衡转化率为50%，所以△c=0.2cmol/L则v（NO2）=c/5tmol·L-1·min-1。

④分别计算C、D两点的平衡常数K，设起始SO2物质的量为amol

对C点：

NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）

起始量（mol）：

1.5aa00

变化量（mol）：

0.5a0.5a0.5a0.5a

平衡量（mol）：

0.5a0.5a0.5a0.5a

得K（Tc）=（0.5a）2/（0.5a）2=1

对D点：

NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）

起始量（mol）：

aa00

变化量（mol）：

0.6a0.6a0.6a0.6a

平衡量（mol）：

0.9a0.4a0.6a0.6a

得K（TD）=（0.6a）2/（0.9a）（0.4a）=1

K（Tc）=K（To），则Tc=TD。

（4）石墨I电极上生成的氧化物Y应为N2O5,其电极反应式为NO2+NO3--e-==N2O5。

石墨Ⅱ电极上发生反应：

O2+2N2O5+4e-==4NO3-，故电池总反应为O2+4NO2==2N2O5，当收集到8molN2O5时，理论上消耗n（O2）=4mol，在标准状况下的体积为89.6L。

则本题答案为：

NO2+NO3--e-==N2O5；89.6L

【点睛】

本题难点为第三问中对温度大小比较，化学平衡常数的影响因素只有温度，故可通过平衡常数大小判断温度高低。

11．23d104s1面心立方堆积O正四面体sp3H2O2为极性分子，CCl4为非极性溶剂，所以H2O2难溶于CCl4中。

10NA6