大一轮复习精练浙江专用含答案实验化学模.docx
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大一轮复习精练浙江专用含答案实验化学模
《实验化学》模块（B卷）
本试题卷全部为非选择题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
全部为加试题，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16
—23 —24 —28 S—32 —40 —56 —64 —65
1．（加试题）（2014·广东，33）（8分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器：
30%H2O2、0.1·L－12（4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
。
②设计实验方案：
在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成如图所示的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
物理量
实验序号
V[0.1·L－1
2（4）3]
……
1
a
……
2
a
……
（2）利用图（a）和图（b）中的信息，按下图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有2气体）进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是
。
2．（加试题）（2014·浙江湖州联考）（9分）火柴是人们常用的生活用品，某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有3、S等物质，设计了以下系列实验，回答下列问题：
Ⅰ.火柴头中含有硫元素的证明
（1）装置A中可观察到的实验现象，即可证明火柴头上含有硫元素。
（2）甲同学认为B装置中除了可选用稀高锰酸钾酸性溶液外还可选用品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的溶液和溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的溶液。
你认为淘汰的原因可能是。
Ⅱ.测定火柴头中3的含量，设计了以下实验方案：
（1）步骤②的实验操作装置如下图所示，仪器a的名称为，装置B的作用是。
当抽滤完毕或中途停止抽滤时，最佳的操作是
。
（2）得到的沉淀常用95%的酒精洗涤再抽滤，用酒精洗涤的原因是
。
（3）实验测得火柴头中3的质量分数为；未洗涤沉淀，测得3的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
3．（加试题）（2015·浙江衢州联考）（8分）牙膏是生活必需品。
下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图：
请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是，所需要的主要玻璃仪器有
。
（2）在②中用试纸测溶液的的操作方法是
。
（3）写出④中发生反应的化学方程式
。
（4）在⑥中检验2＋的存在，除可用焰色反应外，还可利用2＋和溶液的反应来进行。
4．（加试题）（2015·浙江台州调研）（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2＋2的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃下进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I－）·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c（S2）·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是
。
（2）显色时间t1＝。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）。
A．＜22.0sB．22.0～44.0s
C．＞44.0sD．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是
。
5．（加试题）（2014·北京东城期末）（8分）2011年4月7日，甘肃省平凉市崆峒区发生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用过散装牛奶，确认系亚硝酸盐中毒。
造成3名婴幼儿死亡，39名中毒患者被送往当地医院救治，称为“4·7”牛奶中毒事件。
请回答下列问题：
（1）工业用盐亚硝酸钠外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是价。
A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4
（2）食品与健康相关，下列做法不会危害人体的是。
A．香肠中加过量的亚硝酸钠
B．饲养猪加入瘦肉精
C．蒸馒头加适量纯碱
D．长期使用铝餐具
（3）区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是。
A．2B．3C．N2D．2
（4）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。
6．（加试题）（2015·山东威海模拟）（8分）某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察气泡产生的情况。
（1）双氧水发生分解的化学方程式为
。
（2）根据下表中实验操作及实验现象填写实验结论：
组别
操作
现象
实验结论
第一组
①向试管中加0.2g2粉末并置于盛有5℃水的烧杯中
少量气泡
②向试管中加0.2g2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中
大量气泡
第二组
③向试管中加0.2g2粉末
大量气泡
④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2g2粉末
少量气泡
第三组
⑤向试管中加0.2g2粉末
大量气泡
⑥向试管中加5滴3溶液
大量气泡
7.（加试题）（2013·浙江理综，28）（8分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性3O4，胶体粒子及副产物。
制备流程图如下：
已知：
及其化合物的性质与及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
（1）用溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。
A．去除油污B．溶解镀锌层
C．去除铁锈D．钝化
（2）调节溶液A的可产生（）2沉淀，为制得，后续操作步骤是。
（3）由溶液B制取3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是
。
（4）3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？
（填“能”或“不能”），理由是。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000·L－1的K22O7标准溶液250，应准确称取gK22O7（保留4位有效数字，已知22O7＝294.0g·－1）。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K22O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
8．（加试题）（2015·福州高二检测）（9分）在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。
碘元素对人体健康有着至关重要的作用。
为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～503。
下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：
产品标准
5461—2000
配料表
氯化钠、碘酸钾、抗结剂
氯化钠含量
≥98.5%
含碘量（以I计）
20～50
储藏方法
密闭、避光、防潮
食用方法
待食品熟后加入
包装日期
见打印批号
某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
（1）完成下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论（步骤2
用离子方程式表示）
1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡
固体完全
溶解
食盐及碘酸钾都能溶于水
2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡
溶液出现
棕黄色
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡
溶液变成
蓝色
（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：
待食品熟后加入。
其原因是
。
（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
。
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010·L－1的2S2O3溶液滴定，当用去12.00时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2＋2S22I－＋S4），通过计算该加碘食盐中3的含量为。
由此可判定该食盐为（填“合格”或“不合格”）产品。
9．（加试题）（2015·浙江慈溪中学期中）（8分）硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色单斜晶体，它在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇。
它是常用的2＋试剂。
硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一个组分[4或（4）24]的溶解度都要小。
因此，从4和（4）24溶于水所制得的混合溶液中，很容易得到结晶的摩尔盐。
本实验是先将铁屑溶于稀H24中生成4，再往得到的4溶液中加入（4）24（其物质的量与4相等），加热浓缩混合溶液，冷却过程中（4）24·4·6H2O复盐便可结晶析出。
回答下列问题：
（1）制备4时，硫酸为什么要过量
。
（2）制备（4）24·4·6H2O时，为什么要采用水浴加热浓缩
。
（3）如何计算（4）24的质量和硫酸亚铁铵的理论产量及产率
。
（4）如何制备不含氧的蒸馏水？
为什么配制硫酸亚铁铵试液时要用不含氧的蒸馏水？
。
10．（加试题）（2014·无锡高二检测）（9分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。
镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。
某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：
取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入406·L－1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。
将B、C重复上面的实验。
（1）锌镀层完全反应的标志是
。
（2）如何检验铁片已经洗净
。
（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格。
（锌的密度为7.143）
数据记录
数据处理
镀锌
铁皮
长度
宽度
镀锌铁皮
质量
铁皮质量
锌镀层厚度
（单侧）
锌镀层平均厚
度（单侧）
A
5.00
4.90
4.460
4.313
4.201×10－4
B
5.10
5.00
4.421
4.267
4.229×10－4
C
5.20
5.00
4.640
4.467
4.660×10－4
计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度（单侧）。
本实验中产生误差的地方可能有哪些（任意列举两种）
。
方案二：
已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：
＋2－＋2H2[（）4]2－＋H2↑。
某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S2、质量为mg的镀锌铁皮放入6·L－1溶液中。
回答下列问题。
（4）装置中导管a的作用是
。
（5）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是（填序号）。
11．（2013·江苏化学，21B）（8分）3，5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质
沸点
/℃
熔点
/℃
密度（20℃）
·－3
溶解性
甲醇
64.7
—
0.7915
易溶于水
乙醚
34.5
—
0.7138
微溶于水
3，5二甲氧基苯酚
—
33～36
—
易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是。
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的（填“上”或“下”）层。
（2）分离得到的有机层依次用饱和3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。
用饱和3溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是。
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是（填字母）。
a．蒸馏除去乙醚b．重结晶
c．过滤除去干燥剂d．加入无水2干燥
（4）固液分离常采用减压过滤。
为了防止倒吸，减压过滤完成后应先，再。
12．（加试题）（2015·福建理综，25）（9分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有。
（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下3可将氧化为I2或3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
试管编号
1
2
3
4
0.20·L－1
1.0
1.0
1.0
1.0
3（s）
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0·L－1H24
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水
9.0
6.0
3.0
0
实验现象
①系列a实验的实验目的是。
②设计1号试管实验的作用是。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为，则此反应的离子方程式为。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：
使用下图装置，加热15.0饱和氯水试样，测定产生气体的体积。
此方案不可行的主要原因是。
（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：
。
资料：
i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
.次氯酸或氯气可被2、H2O2和2等物质还原成－。
《实验化学》模块（B卷）
1．解析
（1）①过氧化氢在3＋催化下分解成水和O2，根据O元素的化合价变化，可得：
；②在不同H2O2浓度下，需测定相同时间内，产生氧气的体积的多少，或生成相同体积氧气所需时间的多少。
③可用如图所示装置测定。
④根据“控制变量法”的要求，两个对比实验应使反应混合物中2（4）3的浓度相同，H2O2的浓度不同。
（2）由图（a）知，过氧化氢的分解反应为放热反应，由图（b）知2转化为N2O4的反应为放热反应，故图（c）中，右侧烧杯温度高于左侧烧杯温度，即B瓶中的温度高于A瓶。
温度升高，平衡22（g）N2O4（g），向逆反应方向进行，B瓶中的二氧化氮浓度增大，颜色比A瓶颜色深。
答案
（1）①
②生成相同体积的氧气所需的时间（或相同时间内，生成氧气的体积）
③
④
V（H2O2）
V（H2O）
V（O2）
1
b
2b
e
d
2
2b
b
e
f
或
V（H2O2）
V（H2O）
V（O2）
1
b
2b
e
d
2
2b
b
e
f
（2）深 因为过氧化氢分解是放热反应，22（g）N2O4（g）也是放热反应，所以B瓶温度高于A瓶，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深
2．解析 Ⅱ由Ⅱ中的化学反应方程式可得关系式
3 ～
122．5143.5
x1.435g
解得x＝1.225g，可计算出火柴头中3的质量分数为50%。
答案 Ⅰ.
（1）紫色褪为无色（或紫色变浅）
（2）火柴燃烧产生的2也能使紫色石蕊溶液变色，滴有酚酞的溶液显红色，2和反应后生成23，溶液依然为红色，不能达到实验目的
Ⅱ.
（1）布氏漏斗 防止发生倒吸 慢慢打开活塞d，然后关闭水龙头
（2）酒精与水互溶且易挥发，可以很好地除去水，同时可以减少沉淀在洗涤中的损失
（3）50% 偏大
3．解析 试纸在使用时要注意不能用水湿润，否则会造成结果不准确。
要用玻璃棒蘸取，与标准比色卡对照。
2＋的检验可用草酸铵。
答案
（1）过滤 玻璃棒、烧杯、漏斗
（2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的一小块试纸上，待变色后，再与标准比色卡进行对比
（4）草酸铵[或（4）2C2O4]
4．解析
（1）由表格的栏目设置（浓度、时间的变化）可以推测实验的目的是研究浓度对反应速率的影响。
（2）由表中数据进行分析可知，实验⑤的反应速率应是实验①的3倍，所以t1＝＝29.3s。
（3）温度对反应速率影响的一般规律是：
温度升高，反应速率增大，所以③组数据的显色时间小于22.0s。
（4）由5组数据的关系可以得出显色时间与反应物起始浓度乘积成反比（即反应速率与反应物起始浓度乘积成正比）。
答案
（1）研究反应物I－与S2的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s
（3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
5．解析
（1）亚硝酸钠的化学式是2，其中和O的化合价分别是＋1价和－2价，所以氮元素的化合价是＋（2×2－1）＝＋3价，答案选C。
（2）亚硝酸钠和瘦肉精都是对人体有害的。
长期使用铝餐具，会造成铝中毒，不利于人体健康，答案选C。
（3）根据亚硝酸钠的组成元素可知，分解生成的气体应该是2，答案选D。
（4）亚硝酸钠在酸性条件下能够把碘离子氧化生成单质碘，据此可知，还缺少的应该是生活中的食醋。
答案
（1）C
（2）C （3）D （4）食醋
6．解析 认真对比每组内的两个实验在条件控制上的不同，即可得出结论。
答案
（1）2H2O22H2O＋O2↑
（2）
组别
实验结论
第一组
其他条件相同时，温度越高反应速率越快
第二组
其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快
第三组
除2对H2O2分解有催化作用外，3对H2O2分解也有催化作用
7.解析
（1）往往会把目光集中在与的性质相似，能与溶液反应而忽视能除去油污，漏选A，只选B。
（2）固液分离需用过滤（为加快过滤速度，常用减压过滤），（）2固体表面会粘有其离子，必须洗涤，将（）2转化为需灼烧。
（3）溶液B中有2＋，N2作为保护气，阻止溶液接触氧气，防止2＋被氧化。
（4）胶体粒子的直径较小，能透过滤纸。
（5）该题用固体配制物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。
（6）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，必然显示消耗K22O7的体积偏大，因而测定结果偏大。
答案
（1）
（2）抽滤、洗涤、灼烧
（3）N2气氛下，防止2＋被氧化
（4）不能 胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
（5）0.7350 ③⑦
（6）偏大
8．解析
（1）碘盐中的3具有较强的氧化性，它可以氧化、I－，反应的离子方程式为：
2＋52＋5＋3H＋＋H2O，5I－＋＋6H＋3I2＋3H2O，故滴加淀粉溶液变蓝。
（2）由题给信息待食品熟后加入可推知3的性质具有热不稳定性，加热时易分解。
（3）n（2S2O3）＝0.010·L－1×0.012L＝1.2×10－4。
根据～3I2～6S2可计算出100g碘盐中3的质量为4.28，故加碘盐中3的含量为42.8，为合格碘盐。
答案
（1）2＋52＋5＋3H＋＋H2O 淀粉遇碘变蓝
（2）防止3高温分解
（3）5I－＋＋6H＋3I2＋3H2O 42.8 合格
9．解析 在制备摩尔盐的过程中要注意：
（1）4是强酸弱碱盐，制备过程中要控制溶液的，防止2＋水解。
（2）2＋有较强的还原性，要防止空气中的O2等氧化剂氧化2＋。
答案
（1）4是强酸弱碱盐，水解显酸性，酸过量可防止2＋的水解
（2）水浴加热浓缩易控制加热温度，温度过高2＋易被空气中的O2氧化
（3）m[（4）24]＝×M[（4）24]，
理论产量：
m（硫酸亚铁铵）＝×M（硫酸亚铁铵），产率＝×100%
（4）将普通蒸馏水煮沸冷却后立即使用 防止配制溶液时，部分2＋被O2氧化
10．解析 本题考查化学实验的设计、分析与评价。
（1）当锌镀层完全反应后就是铁与盐酸反应，由于锌和铁的活泼性不同，反应速率就不同。
（2）从溶液中取出的铁片必然带有盐酸及其盐，当洗净时也就是不再含有盐酸及其盐，所以检验铁片是否洗净就是检验氯离子，也可检验其酸性。
（3）由三组所列锌镀层厚度数据来看，第三组数据与另两组有较大差距，应舍去，取前两组数据取平均值得4.215×10－4；本实验中产生误差的地方可能有：
长度和宽度的测量，质量的测量，恰好反应的判断，反应后铁皮的洗涤是否干净、烘干是否彻底等。
（4）随着分液漏斗内的液体不断流下，其内部压强变小，不利于液体流下。
（5）本实验的关键是测量气体的体积。
根据此装置的原理，应两次记录C中的读数，取其差值就是所得气体的体积，所以第一步就应该是④。
答案
（1）产生气泡的速率突然减小
（2）取最后一次洗涤液，加入3溶液，若无白色沉淀生成，则铁片已洗净（或用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净）
（3）4.215×10－4 镀锌铁皮长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终点判断；反应后铁皮洗涤；铁皮烘干程度（任选两个）
（4）使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，以便于溶液能顺利滴下
（5）④①③②④①（回答④①③②也可）
11．解析
（1）①分离互溶的液体混合物根据沸点的差异利用蒸馏的方法进行分离。
②分液漏斗使用前需要查漏。
利用乙醚进行萃取，由于乙醚的密度小于水，有机层在分液漏斗的上层。
（2）由于反应使用了氯化氢的甲醇溶液，所以利用3除去。
用饱和食盐水洗是为了除去少量3且减少产物损失。
（3）洗涤后是乙醚与3，5二甲氧基苯酚的混合物。
先干燥，再蒸馏，最后重结晶。
（4）减压过滤结束时应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭抽气泵。
答案
（1）①蒸馏 ②检查是否漏水 上
（2）除去 除去少量3且减少产物损失
（3）
（4）拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭抽气泵
12．解析
（1）制取实验结束后，由取出B中试管进行的操作（冷却结晶、过滤、洗涤），可知该实验操作过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；
（2）2与热的溶液反应生成3、和H2O，与冷的溶液反应生成、和H2O。
因此，若将装置B、C的位置对调，可以除去2中的杂质气体，故能提高B中3的产率。
（3）①根据表格中的数据可知：
、3的物质的量及浓度不变，改变的是硫酸溶液的体积和水的多少，二者的总体积相等，由此可见系列a实验的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②设计1号试管实验的作用是作对照实验，比较影响结果。
③根据2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明生成了I2；若氧化产物唯一，还原产物为，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及元素原子守恒可知该反应的离子方程式为：
＋6I－＋6H＋－＋3I2＋3H2O。
（4）该小组设计的实验方案不可行的主要原因是溶液中存在2的重新溶解以及分解生成和O2等，无法测定试样含氯总量。
（5）由于具有强氧化性会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加
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