学年上海市杨浦区高考期末考质量调研一模化学试题及答案.docx

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学年上海市杨浦区高考期末考质量调研一模化学试题及答案

高考理科综合（化学部分）模拟试题

考生注意：

1．本试卷满分100分，考试时间间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Cu-64

一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。

）

1．中药的煎制直接关系到其疗效。

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是

A．冷水浸泡

B．加热煎制

C．箅渣取液

D．灌装保存

2．黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。

该过程中发生的反应为

A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．酯化反应

3．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了

A．共价键和离子键B．离子键C．离子键和金属键D．共价键

4．下列化学用语正确的是

A．CO2的电子式：

B．乙炔的结构式：

CH≡CH

C．CH4的球棍模型：

D．氯离子的结构示意图：

5．将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是

A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．氢硫酸

6．高炉炼铁中生成铁的反应一定是

A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应

7．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）

A．3种B．4种C．5种D．6种

8．关于CCl4说法错误的是

A．晶体类型：

分子晶体B．正四面体结构的分子

C．含极性键的非极性分子D．与CH4结构相似、性质相似

9．已知：

2A（g）B（g）+Q（Q>0）；2A（g）B（l）；下列能量变化示意图正确的是

A．B．

C．D．

10．下列化工生产中未使用催化剂的是

A．索尔维制碱法B．合成氨C．乙烯水化D．SO2转化为SO3

11．将氯气通入右图装置。

若打开活塞，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，c很快褪色。

则a溶液可能是

A．浓FeCl2溶液B．饱和KI溶液

C．饱和食盐水D．浓NaOH溶液

12．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa

C．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

13．下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方错误的是

A．碳酸钠（碳酸氢钠）：

加热，直到质量不再减少为止

B．溴苯（溴）：

加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

C．乙醇（乙醛）：

加入新制氢氧化铜煮沸，过滤

D．乙酸丁酯（乙酸）：

加入碳酸钠溶液洗涤，分液

14．元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的

元素

X

Y

Z

最高、最低化合价

+7

-1

+6

-2

+5

-3

是

A．原子序：

X>Y>Z

B．原子半径：

X>Y>Z

C．稳定性：

HX>H2Y>ZH3

D．酸性由强到弱：

HXO4>H2YO4>H3ZO4

15．研究电化学的装置如右图所示，虚线框中可接a（电流计）或b（直流电源）。

下列说法错误的是

A．接a，该装置将化学能转化为电能

B．接a，石墨是正极

C．接b，铁片连正极时被保护

D．接b，石墨连正极时石墨上产生气泡

16．已知反应：

3C12+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为NA）

A．若3molC12反应，得到氧化产物6mol

B．若常温下生成22.4LN2，转移电子数6NA

C．若转移6mol电子，被氧化的NH3是8mol

D．若生成1molNH4Cl转移电子n个，则NA=n

17．如右图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是

A．c（Ca2+）B．c（CO32-）C．c（H+）D．c（碳酸钙的溶解度）

18．测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如表中所示，已知x的理论值

坩埚质量

坩埚+试样

失水后，坩埚+试样

11.70g

20.82g

16.50g

为5.0，产生误差的可能原因是

A．晶体中含不挥发杂质B．未做恒重揉作

C．加热前晶体未研磨D．加热时有晶体溅出

实验编号

起始浓度

（mol/L）

反应后溶液的pH

C（HA）

C（NaOH）

①

0.10

0.10

9

②

x

0.05

7

19．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如右表所示。

下列判断错误的是

A．HA是弱酸

B．x>0.05

C．实验①所得溶液中：

c（A-）+c（HA）=0.10mol/L

D．实验②所得溶液中：

c（Na+）=c（A-）

20．向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列分析错误的是

A．当a>2b时，发生的离子反应为：

2OH-+CO2→CO32-+H2O

B．当a

OH-+CO2→HCO3-

C．当2a=3b时，发生的离子反应为：

3OH-+2CO2→CO32-+HCO3-+H2O

D．当0.5a

（2b-a）

二、综合分析题（共60分）

（一）（本题共15分）

镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素。

回答下列问题：

21．镁在元素周期表中的位置是：

______________；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：

________。

22．铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的_____（填“强”或“弱”）。

工业上可用如下方法制取钡：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，该法制钡的主要原因是______（选填选项）

a．高温时Al的活泼性大于Bab．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定

c．Ba的沸点比Al的低d．高温有利于BaO分解

两个烧杯分别盛有VmL、cmol/L的Ba（OH）2溶液，分别向其中滴入cmol/L的H2SO4和NaHSO4溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如下图中①、②所示。

23．写出Ba（OH）2溶液与H2SO4恰好反应的离子方程式：

____________________________。

24．写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：

_________。

25．a、b、c、d点溶液呈中性的是____________________。

（二）（本题共15分）

硅元素的化合物有多种。

回答下列问题：

26．SiH4的沸点比CH4高，原因是____________________________________。

27．硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅院在种类和数量上都远不如烷烃多。

根据下表中所列键能数据，简要分析可能的原因___________________________________。

化学键

C—C

C—H

Si—SiCom

Si—H

键能/（kJ·mol-1）

356

413

226

318

氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成：

3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）

28．标出上述反应中电子转移的数目和方向。

29．该反应的平衡常数表达式K=____________。

已知平衡常数：

K（800℃）>K（850℃），则反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。

30．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施_________________、_________________。

31．一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为_________________。

（三）（本题共15分）

对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究。

回答下列问题：

Ⅰ．氨气的制备

32．若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式______________________。

欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置（可重复使用），其连接顺序为：

a→_______________（按气流方向，用小写字母表示）。

33．用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原因________________________________________________。

Ⅱ．按右图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。

34．先打开旋塞I，H瓶中现象是________________，原因是________________________。

一段时间后，关闭旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中现象是_________。

Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH4Cl水解程度的影响。

限选试剂与仪器：

NH4Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）

35．上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是_______________。

36．根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：

探究_______对NH4Cl水解程度的影响。

（四）（本题共15分）

以甲苯和酯E为原料合成功能高分子M的路线如下：

37．反应①是将甲苯和____________________（填物质名称）混合加热制得B。

38．反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是____________________________________。

39．写出反应③的化学反应方程式：

________________________________________________。

40．G中官能团的名称是：

____________。

反应⑤的反应条件是______________________。

41．已知：

。

设计一条以乙醇为原料制备酯E的合成路线（无机试剂任选）：

_______________________。

（合成路线常用的表达方式为：

）

高三年级化学参考答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。

）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

B

D

A

A

B

D

A

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

B

C

B

C

D

B

D

C

D

二、综合分析题（共60分）

（一）（本题共15分）

21．第三周期，第ⅡA族（2分）；6s2（2分）

22．弱（2分）；c（2分）

23．Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+H2O（2分）

24．（2分）

25．a、d（3分）

（二）（本题共15分）

26．二者是结构相似的分子晶体，SiH4的分子量比CH4的分子量大，范德华力大，所以沸点比CH4高。

（2分）

27．Si—Si的键能比C—C小，Si