版化学一轮精品复习学案43硫及其重要化合物必修1.docx

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版化学一轮精品复习学案43硫及其重要化合物必修1

第三节硫及其重要化合物

【高考目标导航】

考纲导引

考点梳理

1.掌握硫元素单质及其化合物的主要性质，了解其应用。

2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。

1.硫。

2.二氧化硫和三氧化硫。

3.硫的氧化物对大气的污染。

4.硫酸。

【基础知识梳理】

一、硫

1.存在形态

（1）游离态：

硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：

主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O

）和芒硝（Na2SO4·10H2O）等。

2.物理性质：

硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：

如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

3.化学性质：

硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）

2Na+S===Na2S（剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S

Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）

Fe+S

FeS（黑色）2Cu+S

Cu2S（黑色）

与非金属反应S+O2

SO2S+H2

H2S（说明硫化氢不稳定）

与化合物的反应S+6HNO3（浓）

H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）

2SO2↑+2H2O

3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）

4.用途：

大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

二、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫：

（1）物理性质：

SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

（2）化学性质：

①SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

②强还原性：

如：

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl2SO2+O2

2SO3

③氧化性：

2H2S+SO2==3S↓+2H2O

④漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）

2．三氧化硫

（1）物理性质：

熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。

（2）化学性质：

酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca（OH）2、NaHSO3反应的方程式为：

H2O＋SO3＝H2SO4（放出大量的热）CaO＋SO3＝CaSO4Ca（OH）2＋SO3＝CaSO4+H2O

2NaHSO3＋SO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O（除去SO2中的SO3）

3.硫的氧化物对大气的污染

（1）来源：

含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼

（2）危害：

危害人体健康，形成酸雨（pH＜5.6）。

（3）治理：

燃煤脱硫、改进燃烧技术。

三、硫酸

1．硫酸的物理性质

纯硫酸是一种无色黏稠的液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4mol/L。

硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

特别提醒：

浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。

2．稀H2SO4

硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离:

H2SO4===2H＋＋SO42－　，

溶液呈强酸性，与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。

3．浓H2SO4的特性

（1）吸水性（常用作干燥剂）

①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。

②不能用浓硫酸干燥的气体有：

碱性气体，如　NH3　；还原性气体，如　H2S　等。

③干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为

（2）脱水性

脱水性：

指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去的性质。

例如：

C2H5OH

C2H4↑＋H2O

（3）强氧化性

①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化。

原因：

常温下，铁、铝遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜。

所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：

C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

【要点名师透析】

一、SO2与CO2的比较与鉴别

1.比较SO2与CO2

SO2

CO2

物理性质

无色、有刺激性气体、易液化易溶于水（1:

40）

无色、无气味气体微溶于水（1:

1）

与水反应

SO2+H2O

H2SO3中强酸

CO2+H2O

H2CO2弱酸

与碱反应

Ca（OH）2

CaSO3↓

Ca（HSO3）2

清液白清液

Ca（OH）2

CaCO3↓

Ca（HCO3）2

清液白↓清液

氧化性

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

CO2+C

2CO

还原性

能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化

无

漂白性

能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色

无

与碱性氧化物

Na2O2+SO2==Na2SO4

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

对环境的影响

形成酸雨，直接危害人体健康

引起温室效应

2.SO2与CO2的鉴别

①可根据物理性质，CO2无色无味，SO2具有刺激性气味。

②利用SO2的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。

SO2褪色，CO2不褪色

③利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。

SO2褪色，CO2不褪色。

【典例1】下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是（　　）

①溴水　②Ba（OH）2溶液　③石灰水　④Na2CO3　⑤稀H2SO4　⑥Na2SO4　⑦Na2SO3

A．只有①B．①④⑤

C．④⑥⑦D．①④⑦

【答案】D

【解析】本题是SO2化学性质的总结。

Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，此反应无沉淀生成（表现出SO2的还原性）；SO2与Ba（OH）2和Ca（OH）2反应能生成BaSO3、CaSO3沉淀；SO2溶于水生成H2SO3，与Na2CO3反应放出CO2，但无沉淀生成（H2SO3酸性比H2CO3强）；与⑤⑥不反应；与⑦Na2SO3生成酸式盐：

SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3，但不是沉淀。

二、浓硫酸与稀硫酸的鉴别及SO

离子的检验。

1.浓硫酸与稀硫酸的鉴别

方法一：

取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。

方法二：

观察状态，浓硫酸为粘稠状液体，而稀硫酸为粘稠度较小的溶液。

方法三：

比较同体积试样质量，因为浓硫酸的密度较大，相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量大得多。

方法四：

取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀硫酸（Fe＋2H+

Fe2+＋H2↑），若无明显现象（钝化）则为浓硫酸。

方法五：

用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑（浓硫酸的脱水性）为浓硫酸，另一为稀硫酸。

方法六：

将胆矾晶体（CuSO4·5H2O）分别投入少量试样内，若有颜色改变（蓝色消失或变无色），则为浓硫酸（浓硫酸的吸水性），另一为稀硫酸。

方法七：

取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生、溶液变蓝）为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。

2.SO

的检验

（1）检验SO

时要防止其他离子的干扰

①Ag＋干扰：

先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

②CO

、SO

干扰：

因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。

因此检验SO

时，必须用酸酸化（不能用HNO3、H2SO4酸化）。

例如：

BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。

所用钡盐不能用Ba（NO3）2溶液，因为在酸性条件下，SO

、HSO

、SO2等会被溶液中的NO

氧化为SO

，从而得出错误的结论。

（2）正确操作

被检液

取清液

有无白色沉淀（判断有无SO

）。

【典例2】　对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：

　　①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

　　②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

　　③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

　　对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

　　ABr－BSO42－CH2SO3DNH4+

【答案】选B。

【解析】①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色；②加碱后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+；③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－；再加有白色BaCl2不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42－，但可能是原溶液含有，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42。

【感悟高考真题】

1.（2011·海南高考·3）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（）。

A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl

C．HClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3

【答案】选D。

【解析】挥发性的弱酸盐和稀H2SO4反应放出气体，常见的硫酸盐中BaSO4和PbSO4难溶，CaSO4和Ag2SO4微溶。

A选项中的物质，都能和稀H2SO4反应，但只有CO2气体产生，没有沉淀生成；B选项中的物质，只有都BaCl2能和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀，但没有气体产生；C选项中的物质，都不能和稀H2SO4反应；D选项的物质中，Na2SO3能和稀H2SO4反应放出SO2气体，BaCO3能和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和CO2Q气体。

2.（2011·上海·6）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性

【答案】A

【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。

3.（2011·上海·7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．Na2SD．BaCl2

【答案】D

【解析】A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba（NO3）2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。

4．（2010·全国卷1）下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO2通入

溶液可生成

沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

【答案】C

【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：

HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：

2NH3+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4,接着Cu（OH）2

CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！

C正确，强酸制弱酸，酸性：

H2CO3＞HClO,反应为：

CO2+H20+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。

5.（2011·重庆高考·29）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________.（填分子式）

（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。

已知：

O3的起始浓度为0.0216mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.

②在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________mol/（L·min）。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）

a.40℃、pH=3.0b.10℃、pH=4.0c.30℃、pH=7.0

（3）O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_____（填“A”或“B”），其电极反应式为_____.

②若C处通入O2，则A极的电极反应式为_____.

③若C处不通入O2，D、E处分别收集到

L和有

L气体（标准状况），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为_____.。

（忽略O3的分解）

【答案】

（1）I2、O2

（2）①OH-②1.00×10-4③b、a、c

（3）①A；2H++2e-=H2↑②O2+4H++4e-==2H2O③

【解析】

（1）利用公式：

计算O3的化学反应速率；

（2）电解稀硫酸的实质是电解水，利用电子转移守恒计算O3的体积分数。

（2）利用公式：

=

（3）电解稀硫酸的实质是电解水：

①A极反应：

2H++2e-=H2↑；

②若C处通入氧气，在A极上O2得电子，再与H+作用生成H2O；

③若C处不通入氧气，D处产生的是氢气，E处产生O2和O3，设O2的物质的量为mmol，O3的物质的量为nmol，根据电子转移守恒可得：

4m+6n=

又：

m+n=

，可得n=

，进而可得O3的体积分数=

6.（2011江苏高考16）（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2

SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。

【答案】

（1）k＝c2（SO3）/c（O2）·c2（SO2）SO2＋NaOH＝NaHSO3

（2）提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解

（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋Cl2HCl

【解析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，

引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。

本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。

元素化合物知识教学要与基本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。

7.（2010·广东理综卷）（16分）

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

SO2+2NaOH=________________．

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl

、OH

和SO

．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

1提出合理假设．

假设1：

只存在SO32-；假设2：

既不存在SO32-也不存在ClO

；假设3：

_____________．

2设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

3moL

L-1H2SO4、1moL

L-1NaOH、0.01mol

L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量吸收液于试管中，滴加3moL

L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤2：

步骤3：

【答案】

（1）Na2SO3+H2O

（2）Na2SO3

（3）①SO32-、ClO-都存在

②

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量吸收液于试管中，滴加3moL

L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中

步骤2：

在A试管中滴加紫色石蕊试液

若先变红后退色，证明有ClO-，否则无

步骤3：

在B试管中滴加0.01mol

L-1KMnO4溶液

若紫红色退去，证明有SO32-，否则无

【解析】

（1）NaOH过量，故生成的是正盐：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

（2）S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。

（3）①很明显，假设3两种离子都存在。

②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01mol

L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。

8.（2010·山东卷）（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为

，广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。

装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a

f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。

若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

【答案】

（1）将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。

（2）debc；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染

（3）铁粉过滤

（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。

低

【解析】

（1）检验SO2的方法一般是：

将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。

（2）收集干燥的SO2，应先干燥，再收集（SO2密度比空气的大，要从b口进气），最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。

（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。

（4）用pH试纸测定溶液pH的操作为：

将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。

Fe（OH）3的含铁量比Fe2（SO4）3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。

9.（09·北京）（15分）

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4+11O2

2Fe2O3+8SO2

（2）接触室中发生反应的化学方程式是。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO2的转化率

c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是

。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。

①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。

SO2吸收Br2的离子方程式是。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量

部分测定结果：

铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

计算：

该铵盐中氮元素的质量分数是％；若铵盐质量为l5.00g，浓硫酸增加的质量为。

（计算结果保留两位小数）

【答案】（15分）

（1）FeS2

（2）2SO2＋O2

2SO3

（3）abd（4）SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4（l）△H=－130.3kJ·mol－1

（5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－②14.562.31g

10.（09·全国卷Ⅰ）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是（）

2H2SO4（浓）+C

CO2↑+2H2O+2SO2↑

请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。

现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。

（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器

（填字母）

加入的试剂

作用

【答案】C浓硫硫和木炭产生反应物

B无水硫酸铜检验是否有水

A品红检验SO2

A酸性KMnO4除去SO2

A澄清石灰水检验CO2的存在。

【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。

C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。

接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。

11.（09·上海卷）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

a．稀硫酸与硫化亚铁b．稀硝酸与硫化亚铁

c．稀硫酸与硫化钠d．稀盐酸与硫化亚铁

（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；

______________（填编号）。

（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。

在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到

的现象是___________________________________________________。

（4）在上述集气瓶中继