新高考第01练 元素周期表高一化学开学大串讲必修2人教版解析word版.docx

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新高考第01练元素周期表高一化学开学大串讲必修2人教版解析word版

2020年4月高一化学开学大串讲必修2（人教版）

第一练元素周期表

1．（2020·德州市第一中学高一月考）下列叙述不正确的是（）

A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

B．除短周期外，其他周期均为18种元素

C．副族元素没有非金属元素

D．第ⅢB族中所含元素种类最多

【答案】AB

【解析】A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数，O、F没有最高正价，故A错误；

B.除短周期外，第四、五周期为18种元素，第六、七周期为32种元素，故B错误；

C.副族元素全部是金属，没有非金属元素，故C正确；

D.第ⅢB族含有镧系、锕系，共32种元素，是族中所含元素种类最多，故D正确。

综上所述，答案为AB。

2．（2020·山东省高一月考）下列叙述中，错误的是

A．IIA元素在自然界中都以化合态存在

B．VA族元素都是非金属元素

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素

【答案】B

【解析】A.第IIA元素均为较活泼的金属元素，在自然界中都以化合态存在，故A正确；

B.第VA族元素包括N、P、As、Sb、Bi等，其中Sb、Bi为金属元素，故B错误；

C.稀有气体常温下都是气体，故C正确；

D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素属于过渡元素，均为金属元素，故D正确；

答案为B。

3．（2020·山西省忻州一中高一月考）有关元素周期表的说法中错误的是（）

A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族

B．ⅦA族元素也称为卤族元素

C．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0

D．元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行

【答案】C

【解析】A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族，故A正确；

B．第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故B正确；

C．He元素为第一周期0族元素，最外层电子数为2，故C错误；

D．周期表中第8、9、10三个纵行为1个族，属于Ⅷ族，故D正确；

故答案为C。

4．（2020·河北省唐山一中高一月考）已知

为第Ⅱ

族元素，

为第Ⅲ

族元素，它们的原子序数分别为

和

，且

为同一周期元素，则下列关系错误的是（）

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】A.若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，则n=m+1，A正确；

B.无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+10，B错误；

C.若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11，C正确；

D.若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25，D正确；

答案为B。

5．（2020·河北省唐山一中高一月考）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为

，则乙的原子序数不可能是（）

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26等，不可能相差28，即乙原子序数不可能为x+28。

答案为D。

6．（2020·天津市第九十五中学高一月考）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯

③与O2反应均可得到多种氧化物

④它们的密度依次增大，要保存在煤油中

⑤其单质的还原性依次增

⑥它们对应离子的氧化性依次增强

A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤

【答案】C

【解析】①同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即碱性最强的是CsOH，故①正确；

②碱金属从上到下熔沸点降低，熔点最高的是Li，故②错误；

③Li与氧气反应只能生成Li2O，故③错误；

④碱金属从上到下密度增大的趋势，锂保存在石蜡油中，故④错误；

⑤同主族从上到下金属性增强，还原性增强，故⑤正确；

⑥单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱，即从上到下，其对应的离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；

故选C。

7．（2020·福建省漳州市第一中学高一月考）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

【答案】A

【解析】【分析】元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。

【详解】A.锂与钠是同主族元素，从上到下，金属性变强，所以钠与水反应比锂与水反应更剧烈，A项错误；

B.砹（At）为卤族元素，从上到下，固体颜色变深，根据氯化银的性质推断AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B项正确；

C.铷为碱金属元素，碱金属从上到下，与氧气反应产物越来越复杂，则铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C项正确；

D.卤族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。

答案选A。

【点睛】元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。

8．（2020·河北省唐山一中高一月考）卤族元素中砹元素位于碘的后面，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（）

A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很不稳定易分解

C．砹是有色气体D．砹化银不溶于水或稀

【答案】C

【解析】A.氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，也易溶于一些非极性的有机溶剂，A正确；

B.在卤族元素中，砹的非金属性最弱，碘化氢不稳定易分解，砹化氢的稳定性更差，易分解，B正确；

C.卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，碘为固体，则砹是有色固体，C错误；

D.卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水或稀HNO3，且由AgCl-AgBr-AgI溶解度降低，可推知砹化银不溶于水或稀HNO3，D正确。

答案为C。

9．（2020·德州市第一中学高一月考）不列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）

①金属性最强的是锂②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Na在空气中久置后，成分为Na2CO3⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：

Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+

A．①②③④⑤B．③④⑤⑥⑦C．①②④⑥⑦D．②③④⑤⑦

【答案】D

【解析】①同主族从上到下金属性增强，因此金属性最强的是Cs，故①错误；②同主族从上到下金属性增强，对应离子的氧化性减弱，因此氧化性最强的是锂离子，故②正确；③Li、Na、K、Rb、Cs为活泼金属，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④Na在空气中久置一系列变化为Na→Na2O→NaOH→NaOH（aq）→Na2CO3（aq）→Na2CO3‧10H2O→Na2CO3，最终成分为Na2CO3，故④正确；⑤2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，其他金属比Li活泼，因此均可与水反应，产物均为MOH和H2，故⑤正确；⑥Li与O2只发生4Li+O2

2Li2O，故⑥错误；⑦原子半径、离子半径从上到下依次增大，因此粒子半径：

Rb+＞K+＞Na+，Cs+是Cs失去1个电子，半径减小，因此Cs＞Cs+，故⑦正确；因此②③④⑤⑦正确，故D正确。

综上所述，答案为D。

10．（2020·南宁市第二十六中学高一月考）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）

A．氘（D）原子核外有1个电子B．H2O与D2O互称同素异形体

C．1H与D互称同位素D．

与

的相对分子质量相同

【答案】B

【解析】A.氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确，但不符合题意；

B.H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故B错误，符合题意；

C.1H与D质子数都是1，中子数分别为0、1，互称同位素，故C正确，但不符合题意；

D. 

的相对分子质量为：

1×2+18=20，

的相对分子质量为：

2×2+16=20，故D正确，但不符合题意；

故选：

B。

【点睛】同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，研究对象是单质；同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素形成的不同核素互为同位素，研究对象是原子。

11．（2020·福建省漳州市第一中学高一月考）金属钛有“生物金属”之称。

下列有关

Ti和

Ti的说法正确的是（）

A．

Ti和

Ti原子中均含有22个中子

B．

Ti和

Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行

C．

Ti和

Ti的物理性质相同

D．

Ti和

Ti为同一核素

【答案】B

【解析】【分析】在元素原子结构中，

中X为元素符号，Z为质子数，A为质量数，中子数等于A-Z；同位素是指具有相同质子数不同中子数的一类核素的统称，属于同一元素，化学性质相同，物理性质不同。

【详解】A.

Ti和

Ti原子中，前者含有均含有22个质子，前者含有26个中子，后者含有28个中子，A项错误；

B.

Ti和

Ti属于同一元素，在周期表中位置相同，都在第4纵行，B项正确；

C.

Ti和

Ti的化学性质相同，物理性质不同，C项错误；

D.

Ti和

Ti为不同核素，但为同一元素，D项错误。

答案选B。

【点睛】在元素原子结构中，

中X为元素符号，Z为质子数，A为质量数，中子数=质量数-质子数即A-Z；同位素是指具有相同质子数不同中子数的一类核素的统称，属于同一元素，化学性质相同，物理性质不同。

12．（2020·吉林省吉化第一高级中学校高一月考）ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同素异形体

C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同

【答案】A

【解析】【分析】具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．同种元素形成的不同单质为同素异形体．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。

【详解】A．由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，20Ne和22Ne互为同位素，故A正确；

B．同种元素形成的不同单质为同素异形体，20Ne和22Ne不是同素异形体，故B错误；

C．20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，故C错误；

D．20Ne和22Ne的中子数分别为20−10=10、22−10=12，故D错误；

答案选A。

13．（2020·山东省烟台二中高一月考）2016年IUPAC命名117号元素为Ts，已知Ts位于第七周期，其原子核外最外层电子数为7。

下列说法正确的是（）

A．Ts的同位素原子具有不同的核外电子数

B．Ts元素具有放射性

C．Ts在同族元素中非金属性最强

D．中子数为176的Ts核素符号为

【答案】B

【解析】A.互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，A错误；

B.元素周期表中第七周期元素具有放射性，B正确；

C.同一主族，从上到下，非金属性减弱；Ts原子核外最外层电子数为7，则位于第ⅦA族，第ⅦA元素中非金属性最强的是F，C错误；

D.中子数为176的Ts的质量数为117+176＝293，其核素符号为

，D错误；故答案为：

B。

14．（2020·天津市第九十五中学高一月考）

Co是γ射线放射源，对

Co原子的叙述不正确的是（）

A．质量数是60B．质子数是60

C．中子数是33D．电子数是27

【答案】B

【解析】A.

Co左上角表示质量数是60，故A正确；

B.

Co左下角表示质子数是27，故B错误；

C.

Co表示中子数是60-27=33，故C正确；

D.质子数是27，电子数是27，故D正确；

故选B。

15．（2020·山东省高一月考）为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。

关于

Hg的说法正确的是

A．质子数为200B．核外电子数为80

C．核电荷数为120D．中子数为80

【答案】B

【解析】A.原子符号中左下角数字为质子数，所以

Hg的质子数为80，故A错误；

B.原子核外电子数=质子数=80，故B正确；

C.原子核电荷数等于质子数=80，故C错误；

D.原子符号中左上角数字为质量数，质量数=质子数+中子数，所以该原子中子数为200-80=120，故D错误；

故答案为B

【点睛】质量数=质子数+中子数；原子符号中左上角数字为质量数，左下角数字为质子数。

16．（2020·山东省烟台二中高一月考）下列说法正确的是（）

A．34S原子核内的中子数为16

B．1H和2H的化学性质相同

C．H216O与H218O互为同素异形体

D．Na2O2和H2O2含有的化学键类型相同

【答案】B

【解析】A.34S原子核内的质量数为34，质子数为16，所以中子数为18，A错误；

B．2H与1H是同种元素的不同原子，质子数相同，核外电子排布相同，化学性质相同，故B正确；

C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，H216O与H218O是化合物，C错误；

D．Na2O2中既有离子键，又有共价键，H2O2中只有共价键，含有的化学键类型不相同，

D错误；故答案为：

B。

17．（2020·山东省高一月考）16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是

A．16O与18O互为同位素B．16O与18O的核外电子排布不同

C．16O2与18O2互为同素异形体D．16O2与18O2的化学性质不同

【答案】A

【解析】A. 16O与18O是氧元素的两种核素，两者互为同位素，故A正确；

B. 16O与18O互为同位素，其核外电子排布相同，故B错误；

C. 16O2与18O2是氧元素的两种核素，不是单质，不属于同素异形体，故C错误；

D.互为同位素的原子具有相同的化学性质，故D错误；

故选：

A。

【点睛】16O和18O是氧元素的两种核素，二者互为同位素，互为同位素的原子具有相同的化学性质，其核外电子排布相同。

18．（2020·德州市第一中学高一月考）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）

A．

（A-N+8）molB．

（A-N+10）mol

C．（A-N+2）molD．

（A-N+6）mol

【答案】A

【解析】核内中子数为N的R2+，质量数为A，质子数为A−N，RO的质子数为A−N+8，则ng它的氧化物（RO）物质的量

，ng它的氧化物（RO）中所含质子的物质的量n

，故A正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】计算一般思维，先计算物质的物质的量，再计算每个物质的质子的物质的量，再两者相乘得到总的质子的物质的量。

19．（2020·福建省漳州市第一中学高一月考）在RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）

A．A-x+n+48B．A-x+n+24C．A-x-n-24D．A+x-n-24

【答案】B

【解析】【分析】阴离子中，核外电子总数=原子质子数+电荷量。

O原子中含有电子数=质子数=8，所以R中的质子数为A-（x-n-24）。

【详解】阴离子中，核外电子总数=原子质子数+电荷量，O原子中含有电子数=质子数=8，所以在RO3n-中，核外电子=R的质子数+3×O原子的质子数+n=x。

所以R中的质子数为A-（x-n-24）。

即答案选B。

20．（2020·湖北省荆州中学高一月考）下列说法不正确的有几个（）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③18gH2O中含有的中子数为10NA

④标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同

⑤通过化学变化可以实现

与

之间的相互转化

A．2个B．3个C．4个D．5个

【答案】C

【解析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11， HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误；

②同种元素的质子数相同，所以核素种数由中子数决定，故②正确；

③一个H2O含有8个中子，则18 gH2O中含有的中子数为8NA，故③错误；

④标准状况下，HF是液态，则标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数不相同，故④错误；

⑤16O与18O之间的相互转化，O的原子核发生了变化，不属于化学变化，故⑤错误；综合上述分析共有4个是错误的；

所以答案为：

 C。

21．（2020·湖北省荆州中学高一月考）2019年1月3日10时26分，嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。

月背探测器用的是同位素温差发动机，使用的放射性同位素有

（锶）、

（钚）、

（钋）。

通过衰变产生能量发电。

下列有关同位素的说法中正确的是（）

A．位于周期表中同一周期同一族的不同的核素，一定互为同位素

B．氧有三种核素16O、17O、18O，所以自然界中的氧气分子共有6种

C．同位素是指质子数相同中子数不同的微粒间的互称

D．温差发动机使用时没有发生化学变化

【答案】A

【解析】A．若位于周期表中第Ⅷ族的不同的核素，可能质子数不相等，所以它们之间不互为同位素，故A错误；

B．因为同位素的化学性质相同，氧虽然有三种核素16O、17O、18O，但自然界中的氧气分子为1种，只是相对分子质量发生改变，故B错误；

C．同位素是指质子数相同中子数不同的不同核素之间的互称，故C错误；

D．温差发动机使用时是利用放射性同位素衰变时产生的能量转变成电能，发生的是核反应，没有发生化学变化，故D正确；

答案：

D。

22．（2020·江苏省西安交大苏州附中高一月考）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）

A．N4是N2的同素异形体

B．N4是N2的同分异构体

C．相同质量的N4和N2所含原子个数之比为1：

1

D．N4的摩尔质量是56g

【答案】AC

【解析】A.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，显然

和

互为同素异形体，A项正确；

B.

和

的分子式不同，因此不互为同分异构体，B项错误；

C.无论是

还是

，都是由氮原子构成的，因此相同质量的二者一定含有同样多的氮原子，C项正确；

D.摩尔质量的单位是g/mol，D项错误；

答案选AC。

23．（2020·德州市第一中学高一月考）已知某元素的离子A2-核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是（）

A．

AB．

AC．

AD．

A

【答案】B

【解析】已知某元素的离子A2−核外有n个电子，则质子数为n−2，核内含有a个中子，质量数为n−2+a，因此元素原子符号表示为

，故B正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】左上角表示质量数，左下角表示质子数；阴离子的质量数等于电子数减所带电荷数，阳离子的质量数等于电子数加所带电荷数。

24．（2020·河南省林州一中高一月考）已知

离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是（  ）

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】质量数为35，中子数为18，可知质子数为35-18=17，为Cl元素，核外电子总数为18，说明该离子带一个负电荷，应为Cl-，故选A。

25．（2020·河南省登封市实验高级中学高一期中）已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，mgR2+中含电子的物质的量为（）

A．

molB．

mol

C．

molD．

mol

【答案】D

【解析】由R2+离子的核内有N个中子，R的质量数为A，则R原子质子数为A-N，故该离子核外电子数为A-N-2，根据n=

可得mgR2+的物质的量=

=

mol，则含有的电子的物质的量为

，D项正确；

故答案选D。

26．（2020·韩城市象山中学高一月考）阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（）

A．

（N-a）molB．

（n+A）mol

C．

（N+n）molD．

（A-N+n）mol

【答案】D

【解析】阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A-N，

由阴离子Xn-可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A-N+n，

氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，

agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量

×（A-N+n）=

（A-N+n）mol。

答案选D。

【点睛】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系质量数与质子数、中子数之间的相互关系，根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子Xn-可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，根据n=

计算氢化物HnX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量。

27．（2020·天津市第九十五中学高一月考）某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）

A．

molB．

mol

C．

molD．

mol

【答案】C

【解析】【分析】先利用n=

计算原子的物质的量，再由阳离子中质子数=核外电子数+电荷数求出质子数，最后利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数。

【详解】w克这种元素的原子的物质的量为

mol，阳离子Xn＋核外有x个电子，则质子数为x+n，中子数为A－（x+n）=A-x-n，则w克这种元素的原子核内中子数为

mol×（A-x-n）=

；

故选C。

【点睛】本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意以g·mol－1为单位，摩尔质量在数值上等于质量数。

28．（2020·山东省高一月考）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案

实验现象

①用砂纸擦后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞

A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色

②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

B．产生气体，溶液变成浅红色

③将一小块钠放入滴有酚酞的冷水中

C．反应不十分强烈，产生无色气体

④镁条与2mol·L-1的盐酸反应

D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应

E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

F．生成淡黄色沉淀

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