H2Se＞H2S＞H2O
A．①③B．②④C．①②D．③⑤
16、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）
①原溶液中的Br－一定被氧化；
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
17、对下列过程中发生反应的叙述正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
B．Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氯化物的方法来制备其单质
C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应
D．从海水中提取溴单质的过程中所涉及的反应均是置换反应
18、向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）
AOA段所发生反应的离子方程式：
H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO
BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。
C产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L
D原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1
二、选择题（1-2个选项，本题共5个小题，每小题2分，部分分1分。
）
A．甲装置：
可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：
用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：
先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
20、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）
A．（
）mol/LB．（2b—a）mol/LC．（l0b-5a）mol/LD．（5b一
）mol/L
21、对以下实验装置图的说法正确的是
A．利用图①装置做喷泉实验
B．利用图②装置收集SO2并吸收尾气
C．实验室里利用图③装置制取少量纯净的氨气
D．利用图④装置制备氢氧化铁胶体
22、已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
23、已知：
还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。
加
A．0--b：
3HSO3－+IO3－＝3SO4２－+I－+3H＋
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2mol
C．b~c间I2是还原产物
D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol
主观题（共五个，54分）
26、（11分）某无色溶液，其中有可能存在以下离子：
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：
气体甲气体乙气体丙
无色溶液溶液甲溶液乙溶液丙
淡黄色沉淀甲白色沉淀乙白色沉淀丙
回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式：
；
（2）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）
步骤
实验目的
试剂
现象
1
2
3
4
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：
；
（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：
。
（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是
。
27、（11分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。
ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞。
（填化学式）
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。
某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请问：
①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
2，该反应的化学方程式为。
A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：
；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_
（填“A、B或C”），理由是
③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），发该反应的离子方程式为。
若实验时需要450mL4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有。
28、（13分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。
已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
（1）工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有。
在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式。
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：
黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化学方程式表示为：
Cu+H2SO4
②乙同学认为：
黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是（填字母）
aCu2S和CuS都是黑色的
b铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
c浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。
Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。
若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。
29、（6+6=12分）
Ⅰ卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。
某小组为探究其中一些盐的性
质，查阅资料并进行实验。
查阅资料如下：
①BrO3－+6I－+6H+=3I2+Br－+3H2O②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2
③IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O④2IO3－+10Br－+12H+=I2+5Br2+6H2O
实验如下：
步骤
现象
ⅰ.向盛有30mL0.2mol·L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答：
（1）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。
（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：
在图中标出终点坐标）。
Ⅱ过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。
仪器的连接顺序：
甲同学：
⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：
⑤—③—②。
已知：
过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。
（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。
有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________；为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：
________________（填序号）。
实验用品：
Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
实验步骤流程图：
请完成以下实验记录：
（1）步骤I中用10%Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。
趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。
将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。
）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。
放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用____________洗涤晶体。
2013～2014学年度高三下学期二调化学答案
26、
（1）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；（2分）
（3分，检验SO2、除尽SO2、检验CO2各1分）
步骤
实验目的
试剂
现象
1
检验SO2
品红溶液
红色退去
2
除尽SO2
酸性高锰酸钾溶液
紫色变浅或不完全褪去
3
检验CO2
澄清石灰水
变浑浊
4
（2）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2分）
（3）S2-、SO32-、AlO2-、Na+、CO32-。
（2分）
（4）取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO42-，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42-。
（答案合理给分）（2分）
27、
（1）ClO2Cl2Na2FeO4（1分）；
（2）①2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O（2分）盛有冰水混合物的水槽（1分）
②C（1分）；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过。
（1分）
③2ClO2＋2OH-=ClO2-＋ClO3-＋H2O（1分）80.0（2分）
500ml容量瓶（1分）烧杯（1分）
29、
（1）BrO3－>IO3－>Br2>I2（2分）BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O（2分）
（2）
（2分）
（1）生成的氧气的体积 （1分）③ （1分）
（2）生成的二氧化碳的质量 （1分）
空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大（1分）⑩①③②⑨（2分）
（1）洗涤铁屑表面的油污（1分）（3）3．13（m1－m2）（2分）无水乙醇（1分）
（4）98%（3分）
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