高考化学考前重点回顾.docx

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高考化学考前重点回顾

2011年高考化学考前重点回顾

Cu（NO3）2→NO2→HNO3→

9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4

10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca（ClO）2→HClO→O2

金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2

二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置

11、制备气体和生成气体

H2：

Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、Fe+H2O、H2O+C

O2：

KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KClO3、HNO3。

N2：

NH3+Cl2

Cl2：

MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl

NO：

N2+O2、Cu+HNO3（稀）、NH3+O2Fe2++NO3_+H+

NO2：

NO+O2、Cu+HNO3（浓）、Cu+KNO3（s）+H2SO4（浓）

CO2：

CO32—+H+；NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；

有机物燃烧CxHyOz+O2；

NH3：

NH4Cl+Ca（OH）2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2

CO：

C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

C2H4：

CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液

C2H2：

CaC2+H2O

三、化学反应与水有着密切的关系

12、生成水：

（1）化合反应：

H2+O2

（2）分解反应：

Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O

（3）复分解反应：

酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2

（4）置换反应：

金属氧化物+H2

（5）重要氧化还原反应：

强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；

KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4+H2SO4+H2C2O4

（6）有机反应：

乙醇脱水、醇+羧酸、CH3COOH+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧

CxHyOz+O2

13、与水反应：

F2、Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：

溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉

四、物质的检验、除杂（见实验基本操作）

14、检验物质的试剂：

无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN

有机—银氨溶液、新制Cu（OH）2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水

15、物质的检验、除杂

11种气体：

H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2

14种离子：

NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、

9种有机物：

乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉

11种沉淀：

AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚

五、其他无机反应

16、Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl（S）

六、原电池、电解池反应

17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。

18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。

七、物质的制备

制金属：

电解法—Na、Mg、Al；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V

海水提碘：

海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。

粗盐提纯：

粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。

制胆矾（CuSO4·5H2O）：

粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。

制绿矾（FeSO4·7H2O）：

废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。

实验设计：

CuSO4·5H2O→无水CuSO4，CuSO4溶液制取CuSO4·5H2O

MgCl2溶液→MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O→无水MgCl2，无水MgCl2配制MgCl2溶液等应注

意实验事项（氯化铝、氯化铁与其相拟）

用氢氧化钠溶液制取碳酸氢钠溶液

比较均为0.1mol/L盐酸和醋酸的酸性强弱

八、盐类水解

19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠

九、有机反应类型和物质的转化

20、有机反应类型

取代反应：

CH4+Cl2、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸

水解反应：

溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉与水的反应

加成反应：

乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气

消去反应：

乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热

酯化反应：

醇与酸反应生成酯和水

加聚反应：

乙烯聚合

氧化反应：

CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH

银镜反应：

乙醛、葡萄糖；有机物燃烧

还原反应：

不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢

21、有机物的转换关系

（1）CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH→CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3→CH3CH2OH→CH2=CH2→

（2）

→

（3）

（4）淀粉→葡萄糖→酒精→CO2

（5）、由

制

（6）、丁烯酸聚合

（7）、HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O

（9）、用电石和苯制聚苯乙烯塑料

（10）、由丁二烯制

（11）、由苯酚制

第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式

一、颜色

1、红：

Fe2O3、Fe（OH）3、Fe（SCN）3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]

2、黄：

硫、FeS2Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+（aq）、碘水

[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]

3、蓝：

Cu2+（aq）、CuSO4·5H2O、

[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]

4、绿：

Fe2+（aq）、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2（aq）、

5、紫：

KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；

[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]

6、黑：

Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、FeS,部分金属单质

7、橙：

浓溴水、溴的CCl4溶液

8、棕：

NO2、浓碘水、溴蒸气

其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体

二、物质的俗名和化学式

9、单质：

水银：

10、氧化物：

赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁性氧化铁（Fe3O4的俗名）磁铁矿（主要成分Fe3O4）、干冰（固体CO2）、石英和水晶、光导纤维，硅石的主要成分（SiO2）

11、酸：

醋酸（CH3COOH）、水杨酸（

）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）

12、碱：

烧碱（NaOH）、石灰（Ca（OH）2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）

13、盐：

纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca（ClO）2与CaCl2的混合物]

14、有机物：

电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、

第三部分物质结构与性质

一、原子结构与性质

1、原子的表达式

、平均相对原子质量

2、各电子层最多容纳的电子数

3、1-20号元素核外电子排布

5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”

7、元素周期律：

核外电子排布、原子半径、化合价、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律

二、分子结构与性质

9、离子键、共价键、金属键

用电子式表示下列物质：

Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、Mg（CH）2、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH（用结构式表示上述物质中的共价分子）

13、常见分子、离子的空间构型：

Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型

14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键

15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响

（1）如图

（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷

16、氢键对物质溶解性的影响

NH3、HF、乙醇、易溶于水

17、相似相溶原理

18、10电子的分子和离子：

18电子的分子和离子：

三、晶体结构类型和性质【晶胞中原子（或离子）数的确定】

第四部分反应原理

一、化学反应与能量

1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂

2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义

4、中和热的测定（P5）

5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义

6、燃烧热、中和热、反应热的区别。

了解一些物质燃烧热数据

7、新能源

8、盖斯定律计算2C+O2=2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；

二、化学反应速率和化学平衡

9、化学反应速率、表达式、单位

10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比

11、如何计算化学反应速率

定义：

，列三项求解（开始、变化、t时候）

12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）

13、化学反应速率的典型曲线

14、化学反应速率的典型表格

B+D（B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化）

实验序号

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

800℃

0.60

0.50

800℃

0.92

0.75

0.63

0.60

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：

动、等、定、变

18、化学平衡典型实验：

2NO2=N2O4、Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3

19、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素

22、平衡浓度、转化率的计算（列三项：

开始、变化、平衡）

23、等效平衡的计算

24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格

三、水溶液的离子平衡

26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：

弱酸：

CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH弱碱：

NH3·H2O、

27、弱电解质的电离平衡特征：

动、定、变

39、水的电离平衡和水的离子积常数

30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）

31、溶液的PH值PH=—lgc（H+）PH与溶液的酸碱性PH的简单计算

32、中和滴定实验

33、盐类水解可水解的盐：

CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa

34、影响盐类水解的主要因素：

酸、碱、同离子、温度等

35、盐类水的应用：

制Fe（OH）3胶体；配制FeCl3溶液

盐类水解中的三个守恒：

质子守恒、电荷守恒、物料守恒。

以Na2CO3、NaHCO3溶液为例

37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。

AgCl→AgI→Ag2SMg（OH）2→Fe（OH）3

38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系

39、常见电池的电极反应、总反应：

铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。

40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系

41、常见电解池的工作原理：

电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）

42、金属的电化学腐蚀

43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分

44、金属防腐蚀的方法：

改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法

46、有关原电池、电解池的简单计算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）

第五部有机化学

1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：

甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、

2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：

溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、

3、油脂、糖类、蛋白质：

葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、油脂的水解和氢化、蛋白质（盐析、变性）

4、多官能团化合物：

乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（

）、肉桂醛（

）

5、有机反应类型：

取代、加成、消去、加聚、氧化、还原、水解反应

6、检验有机物的试剂：

银氨溶液、新制Cu（OH）2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧

8、同系物、同分异构体（会举例）

9、有机物的分离与提纯：

蒸馏、重结晶、萃取

10、有机物的测定：

元素分析法

11、有机物的制法：

乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯

其他：

1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.油脂、淀粉、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下的水解反应

3同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

4常温下呈气态的有机物：

碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

5熔沸点比较规律：

原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体差异较大。

6原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间

作用力。

7同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：

正>异>新，二甲苯：

邻>间>对。

8易液化的气体：

NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

9苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

10固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

11、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六种方程程式（化学方、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物（阴阳离子个数比是多少？

它们的电子式？

）。

13、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：

CO2、NH3、N2。

用作大棚植物气肥的气体：

CO2。

14.与氢气加成的：

苯环结构（1：

3）、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。

酸、酯中的碳氧双键不与氢气直接加成。

17.由于空气中CO2的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；

18.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸；盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸；做过碘升华实验的试管→有机溶剂；做过银镜反应实验的试管→稀硝酸；熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管→用热碱液洗涤。

洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。

19中学化学涉及的重要的化工生产反应

（1）煅烧石灰石

（2）水煤气的生产

（3）盐酸的生产：

氢气在氯气中燃烧

（4）漂白粉的生产：

将氯气通入石灰乳中

（5）硫酸的生产（接触法）：

（6）晶体硅的生产

（7）玻璃的生产：

工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。

（8）.合成氨生产：

高温、高压、催化剂条件下

（9）、工业生产硝酸（氨氧化法）

（10）氯碱工业：

电解饱和食盐水

（11）.金属的冶炼：

钠的冶炼：

镁的冶炼：

铝的冶炼：

铁的冶炼：

12.联合制碱法（侯德榜制碱法）

中学化学物质的俗名一览表

*为了解部分

俗名

化学名称

主要成分化学式或结构简式

1、Na纯碱（苏打）

碳酸钠

Na2CO3

口碱

十水合碳酸钠

Na2CO3·10H2O

食盐

氯化钠

NaCl

*芒硝（朴硝）

十水合硫酸钠

Na2SO4·10H2O

小苏打

碳酸氢钠

NaHCO3

烧碱、苛性钠、火碱

氢氧化钠

NaOH

2、K灰锰氧

高锰酸钾

KMnO4

苛性钾

氢氧化钾

KOH

草木灰

碳酸钾

K2CO3

3、N碳铵

碳酸氢铵

NH4HCO3

硫铵

硫酸铵

（NH4）2SO4

硝铵

硝酸铵

NH4NO3

王水

浓硝酸、浓盐酸

HNO3:

HCl（体积比：

3）

4、Mg卤水

氯化镁、氯化钙

MgCl2,CaCl2

5、Ca生石灰

氧化钙

CaO

石灰石、大理石

碳酸钙

CaCO3

熟石灰、消石灰、石灰水

氢氧化钙

Ca（OH）2

电石

碳化钙

CaC2

石膏（生石膏）

二水合硫酸钙

CaSO4·2H2O

熟石膏、烧石膏、煅石膏

一水合二硫酸钙

2CaSO4·H2O

波尔多液

氢氧化钙、硫酸铜

Ca（OH）2,CuSO4

石硫合剂

氢氧化钙、硫

Ca（OH）2,S

漂白粉

次氯酸钙、氯化钙

Ca（ClO）2,CaCl2

6、Ba重晶石

硫酸钡

BaSO4

7、*B硼砂

十水合四硼酸钠

Na2B4O7·10H2O

8、Al*高岭石（粘土）

铝硅酸盐

Al2（Si2O5）（OH）4

*硬铝

铝合金

含Cu4%Mg0.5%Mn0.5%Si0.7%

*铝土矿（矾土）

一水合氧化铝

三水合氧化铝

Al2O3·H2O

Al2O3·3H2O

明矾石（明矾）

十二水合硫酸铝钾

二十四水合硫酸铝钾

KAl（SO4）2·12H2O

或K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O

刚玉（蓝宝石、红宝石）

氧化铝

Al2O3

*冰晶石

六氟合铝酸钠

Na3AlF6

9、Si石英、水晶、石英砂

二氧化硅

SiO2

水玻璃（泡花碱）

硅酸钠

Na2SiO3或Na2O·SiO2

普通硅酸盐水泥

硅酸二钙、硅酸三钙

铝酸三钙

2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,

3CaO·Al2O3

普通玻璃

Na2SiO3,CaSiO3,SiO2

正长石

KAlSi3O8

10、C干冰

二氧化碳

CO2

黑色火药

硝酸钾、硫、炭粉

KNO3,S,C

尿素

碳酰胺

CO（NH2）2

11、Cl盐酸

氢氯酸

HCl

12、Fe黄铁矿

二硫化亚铁

FeS2

磁铁矿

四氧化三铁

Fe3O4

赤铁矿

氧化铁

Fe2O3

铁锈

水合氧化铁

Fe2O3·H2O

14、Cu*黄铜矿

CuFeS2

铜绿

碱式碳酸铜

Cu2（OH）2CO3

胆矾（蓝矾）

五水合硫酸铜

CuSO4·5H2O

15、Zn*皓矾

七水合硫酸锌

ZnSO4·7H2O

*锌钡白（立德粉）

硫化锌、硫酸钡

ZnS,BaSO4的混合物

16、有机物酒精

乙醇

C2H5OH

电石气

乙炔

CH≡CH

TNT（梯恩梯）

三硝基甲苯

C6H2（NO2）3CH3

天然气、沼气、坑气

甲烷

CH4

木精

甲醇

CH3OH

甘油

丙三醇

C3H5（OH）3

硝化甘油

三硝酸甘油酯

C3H5（ONO2）3

石炭酸

苯酚

C6H5OH

蚁醛

甲醛

HCHO

蚁酸

甲酸

HCOOH

福尔马林

35~40%的甲醛水溶液

HCHO

醋酸（冰醋酸）

无水乙酸

CH3COOH

硬脂酸

十八酸

CH3（CH2）16COOH

或C17H35COOH

软脂酸

十六酸

CH3（CH2）14COOH

或C15H31COOH

油酸

顺式十八烯—9--酸

CH3（CH2）CH=CH（CH2）7_--

COOH或C17H33COOH

肥皂

十八酸钠

C17H35COONa

化学实验基本操作复习

一．仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：

内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

二．药品的取用和保存

1．实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。

注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应按最少量取用：

液体l～2m

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