高三化学试题1110.docx

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高三化学试题1110

2013—2014学年度上学期期中考试

高三化学模拟试卷三

2013-11-13

注意：

1.时间：

90分钟，分值：

100分

H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法不正确的是

考号_＿＿＿＿＿＿

座号

A.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应

B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

C.血液透析利用了胶体的性质

D.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2

2下列叙述正确的是

A．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

B．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

C．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

班级_＿＿＿＿＿＿

座号

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

5．3.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用。

如2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是

A．34S原子核内中子数为16B．16O与18O互称同位素

C．13C和1

5N原子核内的质子数相差2D．２H＋结合OH－的能力比1H＋更强

4.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应

5.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A.常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NA

B.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，则转移6NA个电子

C.1molNa2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA

D.在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

6.室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A．滴入酚酞显红色的溶液：

Na+、Al3+、SO

、Cl－

B．滴入KSCN显红色的溶液：

Na+、Cu2+、Br－、SO

C．c（Fe2+）=1mol·L－l的溶液：

H+、Na+、Cl－、NO

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：

Na+、K+、Cl－、HCO

7.下列关于实验操作的叙述正确的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度

B.宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体　

C.石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿

D.向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体

8.下列说法正确的是

A.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

B.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气

C.常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

D.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

9.下列离子方程式书写正确的是

A.FeCl3溶液与Cu反应：

Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：

SO42-+Ba2+==BaSO4↓

C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O

D.Cu溶于足量浓硝酸：

Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O

10.Al，Fe都是重要的金属元素。

下列说法正确的是

A.铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼

B.二者对应的氧化物均为碱性氧化物

C.明矾（KAl（SO4）2·12H2O）可用于净水

D.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

11.下列说法不正确的是

A.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜

B.电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

C.碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净氨气

D.检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3

12．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

13.某离子X2+的最外层有2个电子，共有5个电子层，当把固体XCl2溶入水配成溶液时，需加少量的单质X和盐酸。

由此得出判断，下列说法中不正确的是（）

A.X元素常见的化合价有＋2价和＋4价

B.XO2具有强氧化性

C.通常情况下X的＋4价化合物比＋2价化合物稳定

D.XCl2的水溶液显酸性

14..用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．CuO没有全部被还原

15、．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

X

Y

Z

M

A．非金属性：

Y>Z>MB．ZM2分子各原子均满足8e－稳定结构

C．原子半径：

M＞Z＞YD．Y离子的结构示意图可表示为：

16、1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，并产生标准状况下的气体672mL，将盛有此气体的[容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）

A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17．（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH

、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42—、CO32—、NO

、I－，取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸测得该溶液呈酸性。

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成。

④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生

成。

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答问题：

（1）由步骤①知，溶液中一定不存在

（2）由步骤②知，溶液中含有，一定不存在和。

（3）由步骤③可排除、的存在。

（4）由步骤④知，溶液中含有，由此可排除的存在。

（5）由步骤⑤知，溶液中含有。

（6）实验中不能确定是否存在的离子可用（操作名称）进行检验。

18、（14分）现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，其中X、Y为单质，甲、乙、丙、丁为化合物。

它们有如下反应关系式（式中物质的配平系数和反应条件略去）。

①X＋甲→Y＋乙；②Y＋丙→丁。

针对以下不同情况回答：

（1）若甲为红棕色固体，乙为固体　且不溶于水。

则X的化学式是　　　　，反应②的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若X为金属固体单质，Y为黑色非金属固体单质，且甲和丙为同种物质。

则甲的结构式是　　　　　，反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若X、Y为不同主族非金属气体单质，甲常温为液体，丁的水化物呈强酸性，则乙的化学式是　　　　　　　　　，反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若乙为磁性的化合物，丁的水溶液常用做医用消毒剂，则反应①的化学方程式是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）将

（2）中X与（3）中丙在一定条件下充分反应后，所生成物与盐酸反应，产生臭鸡蛋气味的气体，写出X与丙发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。

19（9分）、某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。

（图中夹持装置已略去）

（1）装置B中盛放的试剂（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。

（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。

此时鼓入空气，铂丝又变红热。

这是因为氨的催化氧化是反应。

（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。

为了解决该问题，可以在活塞a后增加（选填序号）

①盛有蒸馏水的洗气瓶②盛有浓盐酸的洗气瓶③盛有碱石灰的U形管

（4）反应一段时间后，装置E中气体颜色应为色。

此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、（填化学式）。

（5）反应一段时间后，F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）。

（6）实验结束时，应，并停止鼓入空气。

20、（8分）（14分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。

（2）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为FePO4+Li

LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。

该电池放电时Li+向极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为。

（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用

（用必要的离子方程式和文字进行解释）。

21.（11分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

（1）加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是（填化学式或名称，下同），溶液中的溶质是。

（2）从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时发生的离子反应方程式是：

Ba2++SO42-=BaSO4↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

则溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为。

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质

Na2SO4

NaOH

BaCl2

AlCl3

FeCl3

浓度（mol•L-1）

30．（16分）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。

以金红石（主要成分为

，含少量

、

）为原料可制取Ti。

工业流程如下：

（1）粗

中含有少量

等，它们的部分性质如下：

从粗

中精制

的方法是________（填字母）。

A.用水溶解后，重结晶B.蒸馏C.用乙醚萃取后，分液

（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：

_________________；阴极产物是__________。

（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：

（4）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置，

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

②在实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。

（填试剂名称）

③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯。

Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。

试写出装置C中发生反应的化学方程式：

_________________________。

．（14分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。

（2）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为FePO4+Li

LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。

该电池放电时Li+向极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为。

（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用

（用必要的离子方程式和文字进行解释）。

（1）①（2分）

（2分）②③（2分）

（2分）（不同条件得1分）

（2）正（2分）

（2分）

（3）氯化铝溶于水，

发生水解：

，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染。

（2分）（把握三个要点：

水解的离子方程式；生成胶体；吸附。

缺一个要点扣1分。

）

姓名_＿＿＿＿＿