河南省焦作市学年高三第一次模拟考试理科化学.docx
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河南省焦作市学年高三第一次模拟考试理科化学
高三第一次模拟考试
理科综合能力测试
本试卷分选择题和非选择题两部分。
全卷共16页,满分300分,考试时间150分钟。
第Ⅰ卷(选择题共126分)
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。
在试题卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39
Ca-40Ti-48Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题:
每小题6分,本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
7.下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是
A.对“地沟油”进行分馏可得到汽油
B.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量
C.PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
D.误食可溶性重金属盐后,应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶
8.有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为:
淀粉→X→Y
乙酸乙酯,下列说法错误的是
A.X可用新制的氢氧化铜检验
B.由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯
C.由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
D.可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全
9.下列离子方程式书写正确的是
A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B.将少量SO2通入苯酚钠溶液中:
2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+
C.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
D.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
10.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大
B.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
11.某溶液中可能含有H+、Na+、
、Mg2+、Fe3+、Al3+、
、
等离子。
当
向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶
液的体积变化的图象如图所示,下列说法
正确的是
A.原溶液中含有的阳离子是H+、
、
Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有
和Na+
C.原溶液中
的物质的量至少为3.5mol
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
12.乙醛酸(OHCCOOH)是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一,可用草酸(HOOCCOOH)电解制备,装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.电解时石墨电极应与直流电源的正极相连
B.阴极反应式为:
HOOCCOOH+2H++2e-
=OHCCOOH+H2O
C.电解时石墨电极上有O2放出
D.电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化
13.下表是相同温度下三种酸的一些数据,下列
判断正确的是
A.在相同温度下,
>
>
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则
/
·
的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大
C.等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,则
<
<
D.在相同温度,从HX的数据可以说明:
弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且
>
>
=0.01
第Ⅱ卷
三、非选择题。
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
26.(15分)铁是人类必需的微量元素之一,它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁.请根据以下药品说明书回答问题:
(1)药片上的糖衣可以起__________的作用,鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。
(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升,配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要的仪器有__________、___________。
②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在___________(填仪器)中,高锰酸钾溶液放在__________(填仪器)中,滴定时加入___________(填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”)指示剂,如何判断达到滴定终点_____________。
(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案:
①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。
②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作有___________(按操作的顺序填写)。
A.过滤B.洗涤C.萃取D.分液E.冷却F.灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g,那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为_________(小数点后面保留一位有效数字)。
27.(14分)有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。
发展“碳一化学”,开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。
下面是以焦炭为原料,经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程:
(1)该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2,此反应的平衡常数表达式K=_____________。
(2)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27kJ/mol,CH3OH(g)的燃烧热为677kJ/mol,请写出CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)“催化还原”反应制乙二醇原理如下:
CH3OOC—COOCH3(g)+4H2(g)
HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)
△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件,某科研小组进
行了多方面研究。
右图表示乙二醇达到平衡
时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸
二甲酯)]和压强的变化关系,其中三条曲线
分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、
3.5MPa的情况,则曲线丙对应的压强是
P(丙)=_____________。
(4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为
二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡:
H2O
H++OH-、
H++
和____________。
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液中各粒子浓度关
系正确的是__________(填序号)。
a.c(K+)+c(Na+)=c(
)+c(
)
b.c(K+)=c(
)+c(H2C2O4)+c(
)
c.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(
)
d.c(K+)>c(Na+)
(5)以甲醇为原料,使用酸性电解质构成燃料电池,该燃料电池的负极反应式为_____________;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇,向外界提供相等电量,则每代替3.2g甲醇,所需标准状况下的甲烷的体积为____________L。
28.(14分)用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g·mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。
ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________>__________>__________。
(2)Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体,其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。
(3)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2,同时产生CO2气体,已知该反应分为两步进行,第一步为2
+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
①写出第二步反应的离子方程式______________。
②工业生产时需在反应物中加少量Cl-,其作用是________________。
③生产中会发生副反应
+Cl-+H+-Cl2↑+H2O(未配平),若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73,则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为____________。
(4)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气
味的气体,其熔点为-59℃,沸点为
11.0℃,易溶于水。
ClO2也可以看做是亚氯
酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反
应制得。
某学生用如图所示的装置模拟工业
制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装
置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。
请问:
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置___________;
②C中应装的试剂为____________。
C中发生反应的化学方程式为:
________________。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.(15分)电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:
用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:
已知氯化钙晶体的化学式是:
CaCl2·6H2O;H2S是一种酸性气体,且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用___________________。
(2)脱色槽中应加入的物质X是_______________;设备A的作用是______________;设备B的名称为________________;设备C的作用是____________________。
(3)为了满足环保要求,需将废气H2S通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂的是
_____________。
反应的化学方程式为_________________。
A.水B.浓硫酸C.石灰乳D.硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_______________________。
(5)氯碱工业电极方程式_____________________。
37.(15分)已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。
B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为_________,B的原子轨道杂化类型为________。
(3)已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输。
已知F2+与KCN
溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物。
则F的基
态原子价电子排布式为________________。
CN-与___________(一种分子)互为等电子
体,则1个CN-中π键数目为___________。
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶
胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为________
在该晶体中,E4+的氧配为数为____________。
若该
晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为__________
g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)
38.(15分)以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如下:
已知:
(或写成
)
(1)CH3CH=CHCH3的名称是_______________。
(2)X中含有的官能团是___________________。
(3)A→B的化学方程式是__________________。
(4)D→E的反应类型是_______________。
(5)甲为烃,F能与NaHCO3反应产生CO2。
①下列有关说法正确的是_______________。
a.有机物Z能发生银镜反应b.有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物
c.有机物Y的沸点比B低d.有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
②Y的同分异构体有多种,写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式____________。
③Z→W的化学方程式是__________________。
(6)高聚物H的结构简式是_________________。