C．若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：
v（正）>v（逆）
D．300 ℃时，该反应平衡常数的值为320
二、实验题
22．TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）：
相关信息如下表所示。
化合物
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
水溶性
TiCl4
-25
136
1.5
易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂
CCl4
-25
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→→→f→g→→→d→e→j。
（填 仪 器 接 口字 母 ）_____________
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品;__________（按正确的顺序填入下列操作的序号）。
①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却④加热装置D中陶瓷管
（3）装置A中导管m的作用是________________。
（4）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为______________。
（5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：
___________________________________。
（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为__________。
三、原理综合题
23．氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。
（1）乙炔加成法包含的主要反应如下：
CaO+3C
CaC2+CO↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
HC≡CH+HCl
CH2=CHCl
①CaC2的电子式为__________。
②该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是_________________（列举2点）。
（2）乙烯氧氯化法包含的反应如下：
CH2=CH2（g）+Cl2（g）→ClCH2-CH2Cl（g）△H1
2CH2=CH2（g）+4HCl（g）+O2（g）→2ClCH2-CH2Cl（g）+2H2O（g）△H2
ClCH2-CH2Cl（g）→CH2=CHCl（g）+HCl（g）△H3
总反应：
4CH2=CH2（g）+2Cl2（g）+O2（g）→4CH2=CHCl（g）+2H2O（g）△H4
则△H4=__________（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
（3）将一定量的1，2-二氯乙烷充入密闭容器中，发生反应：
ClCH2-CH2Cl（g）→CH2=CHCl（g）+HCl（g），两种物质的物质的量分数（w）与温度的关系如图所示。
①温度低于290℃时，氯乙烯的产率为0，其原因是______________________;该反应的△H________（填“>”或“<”）0。
②已知A点的总压强为101kPa，则A点对应温度下的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后两位数字）。
③不考虑反应的选择性，若要进一步提高氯乙烯的平衡产率，则可以采取的措施是_____________（任写两条）。
24．黄铜矿（CuFeS2）是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红（Fe2O3）颜料的工艺流程如图所示。
已知：
a、b、c、x均为整数。
（1）该流程需进行多次过滤，过滤时用到的玻璃仪器为__________、__________和__________。
（2）反应Ⅰ的离子方程式为__________________，该反应的还原剂是__________（填化学式，下同），氧化产物是__________。
（3）反应Ⅱ 的离子方程式为___________________________。
（4）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（5）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：
①称取样品9.30g，用少量稀HNO3 溶解后配成100.00 mL溶液A;
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl 固体1.435 g;
③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA（Na2H2Y·2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液50.00 mL。
通过计算确定该样品的化学式为_________________________（填化学式）。
25．镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓（GaAs）。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为__________，基态As原子核外有__________个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：
kJ·mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。
砷的电负性比镓__________（填“大”或“小”）。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：
__________________________。
镓的卤化物
GaCl3
GaBr3
GaI3
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_______________________________________。
（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。
（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为__________，晶体的密度为__________（设NA 为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可）g·cm-3。
26．在碱的作用下，两分子酯缩合形成β—羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森（R·L·Claisen）酯缩合反应，其反应机理如下：
利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为__________，C的结构简式为__________。
（2）F中含氧官能团的名称是__________；反应Ⅱ的反应类型是__________。
（3）E→F反应的化学方程式为_________________________________。
（4）B的含有苯环的同分异构体有_____________种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为___________________、___________________。
（5）乙酰乙酸乙酯（
）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）：
______________________________。
参考答案
1．A
【解析】A、矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质，将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质，从而减少氮硫的化合物向空气中的排放，达到防止污染、防止酸雨形成的目的，所以A正确；B、通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池的材料主要是Si，所以B错误；C、高锰酸钾溶液和双氧水能杀菌消毒，都是利用了强氧化性，而酒精能杀菌消毒是因为酒精能使蛋白质变性，所以C错误；D、以“地沟油”为原料生产的生物柴油的主要成分是酯类，而以“石油”为原料生产的柴油的主要成分是烃类，所以二者的成分是不同的，故D错误。
本题正确答案为A。
2．D
【解析】A、293117Ts和294117Ts是Ts元素的两种同位素，化学性质几乎相同，故A错误；B、117号元素Ts位于周期表的第七周期ⅦA族，故B错误；C、117号元素Ts有多种同位素，这些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相对原子质量不一定是293.5，即C错误；D、293117Ts和294117Ts质子数都是117，而中子数分别是176和177，所以D是正确的。
本题正确答案为D。
3．C
【解析】A、水蒸气通过灼热的铁粉，固体由铁生成四氧化三铁，固体质量增大，故A错误；B、1molCu2S在O2 中灼烧转变为2molCuO，固体质量不变，故B错误；C、由于FeCl3具有强的氧化性，能将铜氧化而溶解，所以固体质量减小，即C正确；D、含水蒸气的CO2 通过盛有Na2O2 的干燥管，固体由Na2O2 生成Na2CO3和NaOH，质量增大，所以D错误。
本题正确答案为C。
4．D
【详解】
根据火药的反应原理为2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2＋3CO2，反应中N元素化合价降低，KNO3作氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，本题正确答案为D。
5．C
【详解】
A、新制饱和氯水中含有大量的Cl2，能将Br-氧化为Br2，故A错误；
B、使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe（SCN）3，故B错误；
C、
=1×10-13mol·L-1的溶液呈碱性，所以这四种离子能够大量共存，即C正确；
D、由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能存在，所以D错误。
本题正确答案为C。
【点睛】
一定要认真分析指定溶液的性质，如B、C、D性质各不一样，再结合离子的性质进行判断；有时还可能涉及到物质的存在对离子的影响，如A中主要是Cl2，如果只认识到氯水显酸性，那么A就可能错选出来了。
6．C
【解析】A、乙烯中含有C=C不饱和键，能够发生加成反应，但乙醇中没有，所以不能发生加成反应，故A错误；B、由于乙酸与水互溶，所以不能用于萃取溴水中的Br2，故B错误；C、苯为平面正六边形结构，而四氟乙烯是平面正四边形结构，所以二者的所有原子都处于同一平面，故C正确；D、糖类、油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成，而蛋白质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故D错误。
本题正确答案为C。
7．D
【解析】A、量筒只能量取25.0mL溶液，故A错误；B、由于氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集氨气，故B错误；C、木炭与浓硫酸共热产生的气体既有SO2，也有CO2，而SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以C错误；D、NO2 与O2在水的作用下可转化为硝酸，所以D正确。
本题正确答案为D。
8．A
【解析】
A、NH3分子间容易形成氢键，所以易液化，可用于食品工业的制冷剂，与其具有还原性没有关系，故A错误；B、K2FeO4 溶于水生成Fe（OH）3胶体，具有较强的吸附性，并且FeO4 2—具有强氧化性，用于杀菌消毒，所以B正确；C、Ag2O具有氧化性，易得电子，所以可用作银锌纽扣电池正极的活性物质，故C正确；D、硫酸铝溶液因水解而显酸性，而小苏打因水解呈碱性，二者的溶液混合生成大量的CO2和Al（OH）3沉淀，可用作泡沫灭火剂原料，故D正确。
本题正确答案为A。
9．D
【解析】A、标准状况下SO3为固体，所以不能计算其物质的量，故A错误；B、由于NO2能转化为N2O4，所以容器内的分子数小于NA，故B错误；C、常温下铝在浓硫酸中钝化，所以不能发生反应，故C错误；D、丁烯与丙烯的最简式都CH2，所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n（CH2）=0.5mol，所以含有的氢原子数目为NA，即D正确。
本题正确答案为D。
点睛：
物质在标况、常温下的状态如 SO3、HF是最容易搞错的，以及物质共存如NO2和N2O4，这些隐性条件，对于阿伏加德罗常数问题的解答极为重要，一定要牢固把握。
10．B
【解析】A、氧化钠属于氧化物，不能写成离子形式，故A错误；B、Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者反应生成Fe2+和I2，故B正确；C、NH4+也能与OH-反应，但离子方程式中忽略了，故C错误；D、过量CO2能使CaCO3溶解生成Ca（HCO3）2，所以D错误。
本题正确答案为B。
点睛：
离子方程式中哪些物质该拆成离子形式，哪些物质不能拆，一定要准确把握，只有强酸、强碱和可溶性盐能拆，其它任何物质都不能拆成离子形式，对于离子方程式的书写极为关键；D选项是比较熟悉的反应，但由于CO2量的限制，使方程式又不正确了，这是最容易选错的。
11．C
【详解】
A.氢能是利用太阳能分解水等产生的，故属于二次能源，则A正确；
B.太阳能、风能、氢能都属于新能源，则B正确；
C.太阳能电池的供电原理实际是光能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者是不相同的，故C错误；
D.图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化6种等，故D正确；
题目要求选错误的，故选C。
12．A
【解析】
A、活化能是反应物分子具有的平均能量与活化分子具有的平均能量差，所以由图象可知，正反应的活化能大于逆反应的活化能，故A正确；B、压强的改变能影响反应的速率和平衡的移动，焓是物质的固有属性，而焓变是反应的固有属性，所以压强的改变不影响反应的焓变，故B错误；C、升高温度，化学反应速率加快，但该反应是吸热反应，平衡向右移动，使H2S的转化率增大，故C错误；D、向密闭容器中充入1mol H2S充分反应，由于化学平衡的建立，1mol H2S不能完全分解，所以吸收的热量小于84.9 kJ，故D错误。
本题正确答案为A。
点睛：
外界条件只能影响反应的速率和平衡的移动，而决定反应速率大小和反应进行程度的根本因素是反应物质的性质，焓和焓变、熵和熵变是物质固有的属性，是不受外界条件影响的。
13．C
【详解】
A、丁基有四种结构：
，Y是丁基和溴原子结合而成，所以有四种结构，故A正确；
B、戊酸丁酯中的戊酸，相当于丁基连接一个—COOH，所以有四种结构，而丁醇是丁基连接一个—OH，所以也有四种结构，因此戊酸丁酯最多有16种，故B正确；
C、X为丁醇，其同分异构体中不能与金属钠反应的是醚，分别是C—O—C—C—C、C—C—O—C—C和
共3种，所以C错误；
D、Z是戊酸，其同分
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