元素周期表习题.docx
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元素周期表习题
元素周期表
．在下列元素中，不属于主族元素的是
A磷B铁C钙D碘
．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
A金属元素B稀有气体元素
C非金属元素D无法确定为哪一类元素
．下列说法中，正确的是
A周期表中的主族都有非金属元素
B周期表中的主族都有金属元素
C周期表中的非金属元素都位于短周期
D周期表中的非金属元素都位于主族和0族
．推测第八周期的最终未了元素的原子序数是
A168B176C170D169
．从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54……，推测第十周期最后一个元素的原子序数为
A200B770C290D292
．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A16B26C36D46
．在周期表中，已知：
①第n周期最多可容纳的元素种数为（n＋1）2/2或（n＋2）2/2，n＝1、2、3，②各周期中元素的种数都是偶数。
若科学上发现或合成出质子数为175的元素，则该元素在周期表中可能存在的位置是
AⅡB族B第八周期CⅥA族D第九周期
．第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为10的共有
A7种B6种C5种D4种
．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数
．在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2，则这两种元素不可能
A钠和氧B钙和氯C镁和氟D硫和氧
．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为
A6B12C26D30
．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:
1，2︰1，3︰1的元素共有
A4种B5种C6种D7种
．在短周期元素中，若某元素最外层电子数与电子层数相等，则下列有关叙述正确的是
A符合条件的元素只有一种B符合条件的元素有两种
C符合条件的元素有三种D符合条件的元素有六种
．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金
C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料K3C60
．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
AHFBH3O＋CNaHDH2O2
．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多
BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
．某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是
AR一定是第四周期元素
BR的气态氢化物分子式为H2R
CR的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定
DR的气态氢化物的水溶液显碱性
．A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是
Aa－17Ba－7Ca＋18Da＋19
．X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则Y的原子序数不可能是
An＋11Bn＋3Cn－5Dn－6
．短周期元素X和Y能形成XY4，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系
Am－13＝nBn＋5＝mCn－11＝mDm＋8＝n
．有A、B两种主族元素，A的原子序数为n，A2＋比B2－少8个电子，则B的原子序数是
An＋4Bn＋6Cn＋12Dn－4
．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是
A1B3C4D5
．有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：
①m－4②m＋4③m＋8④m－2⑤m＋6
A①②③④⑤B①②④⑤C①②⑤D①③④
．有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：
①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6
A①②③④⑤B①②④⑤C①②⑤D①③④
．二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1︰3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是
①a＝b＋5②a＋b＝8③a＋b＝30④a＝b＋8
．某周期的
A族元素的原子序数为x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是
①x＋2②x＋19③x＋12④x＋18⑤x＋26⑥x＋11
A只有②④⑥B只有①③⑤C只有①②D全部
．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是
AXY3晶体一定是离子晶体
B若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4
CX和Y一定不属于同一主族
DX和Y可用于同一周期，也可用于两个不同周期
．X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是
AXY晶体一定是离子晶体
B若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6
CX、Y可以属于同一周期，也可居于两个不同周期
DX与Y一定不属于同一主族
．下列对各种元素的叙述中，可肯定是主族元素的是
A最高正价为＋7价的一种元素
B除了最外层，原子核外其他各电子层都达到饱和的一种元素
C原子核外N层比M层少8个电子的一种元素
D原子核外L层比M层多3个电子的一种元素
．短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是
AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期
CX与Y可能形成共价化合物XYDX与Y可能形成离子化合物XY
．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。
下列推断正确的是
A甲与乙处于同一周期B甲与乙处于同一主族
C甲与乙的单质都是原子晶体D甲与乙的原子序数之和为偶数
．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
．主族元素A的最高氧化物分子式为A2O5，B元素比A元素核电荷数多2个正电荷，B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液
A变红色B变蓝色C不变色D变红色或不变色
．X、Y两元素原子的L层电子数都等于它们的其它层电子数之和。
下列推断正确的是
AX与Y可能处于同一周期
BX与Y可能处于同一主族
CX与Y的单质不是分子晶体就是原子晶体
D若X的原子序数大于Y的原子序数，则X可形成不同价态的氧化物
．能形成A2B化合物的一组元素是
A原子序数分别是3和17的元素B原子序数分别是12和8的元素
C核电荷数分别为11和16的元素D核电荷数分别为13和17的元素
．根据硼元素在元素周期表中的位置，推测硼的最高价的含氧酸分子式不可能的是
AH2BO4BH3BO3CHBO3DH2B4O7
．下列有关元素周期表的叙述正确的是
A原子半径最小的是FB所含元素种类最多的族为第Ⅷ族
C金属元素的种类多于非金属元素D第n周期第n主族的元素均为金属
．下列有关推断中符合实际的是
A第n周期中有2n2种元素
B第n周期第n族（n＞1）的元素一定是金属元素
C第n周期中有（8－n）种非金属元素（n＞1包括稀有气体元素）
D第n周期第n族的元素一定是非金属元素
．下列叙述正确的是
A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
．有关元素周期表的说法不正确的是
A0族元素形成的晶体都是分子晶体
B过渡元素全部是金属元素
C同周期元素（不含稀有气体）随着原子序数递增，原子半径依次减小
D周期表中ⅠA族所含元素最多
．下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是
A原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素
B16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍
C11号元素与17号元素能形成XY2型化合物
D
C表示碳的原子核内有6个质子、7个中子
．下列说法中，正确的是
A元素的原子序数越大，其原子半径也越大
B最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
C在周期表里，主族元素所在的组序数等于原子核外电子数
D在周期表里，元素所在的同期数等于族元素原子核外电子层数
．下列说法正确的是
A非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价
B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
．根据门捷列夫长式元素周期表的规律回答：
（1）如有第八周期并排满，则此周期将有种元素。
（2）如将现行族号取消，并按以左到右顺序将原有的各族依次称为1～18纵行，则72号元素铪（Hf）位于第周期第纵行。
．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1︰2。
写出这些化合物的化学式。
．在短周期元素中：
①次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素有可能是；
②最外层电子数与次外层电子数相等的元素有可能是。
A
B
C
．有A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
三种元素原子的质子数之和为30，则它们的元素符号分别是A，B，C。
．右图是元素周期表的一部分。
已知②④⑥⑦元素都存在同素异形体。
试回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）将②～⑩的原子半径由小到大排列，位于正中间的元素与形成化合物种类最多的元素形成的化合物的空间构型是。
（2）举例说明④⑥⑦三种元素某类化合物的性质的递变性：
（写出性质、化合物化学式及如何变化）
（3）⑦的气态氢化物或⑦的某种氧化物的水溶液，都能与⑨元素的单质反应。
试写出其中不属于置换反应的化学方程式。
．下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
四
（1）表中元素的非金属性最强；元素的金属性最强；元素的单质室温下呈液态（填写序号）；
（2）表中元素
的核外电子排布式是；
（3）表中元素③⑨组成的物质，分子内含有键（填极性或非极性，下同），其分子为分子。
（4）表中元素的氢化物的分子间存在氢键（填写序号）；
（5）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程。
．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：
a
b
d
e
f
c
g
h
（1）上述_________元素（填字母）可以形成硬度最大的单质。
（2）“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________和_______元素（填字母）组成的。
飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。
（3）在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当固态时，其晶体类型为___________；该物质溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要大，则X是__________元素（填名称），其在周期表中位于_________族。
．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
a
b
d
f
c
g
h
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是（填字母）。
（2）dh4和gh4的化学性质相似，其原因是的缘故。
（3）“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的（填字母）元素组成的。
飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为。
（4）在一定条件下，a与e可形成一种化合物，其晶体类型为；该物质溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中族元素。
．.右表是元素周期表的一部分．
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）
（2）某元素原子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为．
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。
写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
；
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）
（4）两种短期元素组成的常见化合物中，原子个数比为1︰3，若两种元素原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（填序号）_________________________
①a＝b＋5②a＋b＝30③a＋b＝8④a＝b＋8
．下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
A
B
C
D
E
F
（1）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是（填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式
（2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式。
（3）EBC－和A2D2反应生成了ED42－和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式
．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
回答下列问题：
（1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是________（填化学式）；
（2）由a、c、d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是______（填其中一种物质的化学式），能抑制水电离的是______（填其中一种物质的化学式）。
（3）e元素位于周期表中第____周期____族。
b、c、d、e、h元素的氢化物中，热稳定性最大的是_____（填氢化物的化学式）。
（4）f、g元素的单质共5．0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式：
①②
所得溶液的物质的最浓度为mol/L。
（液体的体积变化忽略不汁）
．现有下列短周期元素性质的有关数据：
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
h
原子半径/nm
0.037
0.071
0.075
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最底
＋1
－1
－3
＋3
－2
＋3
＋1
＋1
（1）根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。
Ⅰ族
Ⅱ族
Ⅲ族
Ⅳ族
Ⅴ族
Ⅵ族
Ⅶ族
Ⅷ族
第一周期
第二周期
第三周期
（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）。
（3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。
在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。
①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式：
。
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式。
写出该物质受热分解的反应方程式：
。
（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。
在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式。
．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
a
b
d
e
f
c
g
（1）载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由d和f组成的一种气体，你认为该物质应该由上表中的和元素（填字母）组成；仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在f的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的比例，该气体分子的电子式是。
（2）g单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途，为在其制品表面形成一层较厚的氧化膜。
某研究性学习小组以g制品和铁棒为电极，一定的NaHCO3溶液为电解液进行实验：
①g制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为：
。
②电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定。
选用NaHCO3溶液为电解液，能减缓阴极区的pH增大。
能说明这一原理的离子反应方程式为：
。
．元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。
下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）表中元素形成的四核10电子阳离子的化学式为，形成的四核18电子分子的化学式为。
（2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式。
与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）。
（3）某元素原子的次外层为2个电子，其最高正价与最低负价的代数和为2，则该元素的名称是。
另有一元素，其原子的核外电子数等于电子层数。
这两种元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1︰5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。
写出A的电子式。
A物质与水反应生成一种碱和无色气体，写出有关的化学方程式，该反应中的还原剂为。
（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。
④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于晶体。
某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，则B的熔沸点应（填“高于”或“低于”）NaCl。
如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是。
．下表是元素周期表的一部分：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）表中元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，它的性（填“酸”或“碱”）比元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的（填“强”或“弱”）。
（2）位于第二周期的某元素的原子核外的p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的（填编号），该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是，其中的化学键是键。
（3）写出元素⑥的最高价氧化物和NaOH溶液反应的离子方程式。
和元素⑥具有相似性质的元素是（填元素符号）
．
A
B
C
D
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。
（a）A（b）B（c）C（d）D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
．M元素的单质16.2g与氧化合，生成30.6gM2O3，M元素原子中含有14个中子，则M的相对原子质量为，它处于元素周期表中的第周期族。
．已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。
A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，对空气的相对密度为5.3。
回答下列问题：
（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；
（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物的分子式；
（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。
．元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到
A作为催化剂的材料B航空航天工业中的耐高温合金材料
C原子能工业上用的材料
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