详解浙江省临海市白云高级中学届高三月考化学试题含答案.docx
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详解浙江省临海市白云高级中学届高三月考化学试题含答案
2019年5月
白云高级中学2018学年第二学期月考试题高三化学
可能用到的相对原子质量：
H1 Li7 Be9 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137Mn55
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于碱性氧化物的是
A.COB.Fe2O3C.Mn2O7D.SiO2
【答案】B
【分析】
碱性氧化物为只能与酸反应生成盐和水的氧化物；
【详解】A.CO为不成盐氧化物，A错误；
B.Fe2O3为碱性氧化物，B正确；
C.Mn2O7为高价氧化物和酸性氧化物，C错误；
D.SiO2为酸性氧化物，D错误；
答案为B
2.下列基本操作正确的是
A.
过滤
B.
稀释
C.
尾气处理
D.
蒸发结晶
【答案】D
【详解】A.过滤时，玻璃棒只起到引流的作用，A错误；
B.稀释时，应为浓硫酸加入到水中，边加边搅拌，B错误；
C.尾气吸收时，为洗气装置相同，需有出气口，C错误；
D.蒸发结晶时，玻璃棒搅拌加速水蒸气的挥发，D正确；
答案为D
3.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是
A.Na2CO3B.NaHSO4C.NH4ClD.NaOH
【答案】C
【分析】
物质的水溶液因水解而显酸性，则为强酸弱碱盐；
【详解】A.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，A错误；
B.硫酸氢钠由于在水中电离产生氢离子，使溶液呈酸性，B错误；
C.氯化铵为强酸弱碱盐，水解导致水溶液呈酸性，C正确；
D.氢氧化钠为强碱，溶液呈碱性，D错误；
答案为C
【点睛】强酸弱碱盐溶于水后，弱碱根离子水解，导致溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使溶液呈酸性。
4.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A.酒精溶液B.鸡蛋清溶液C.氢氧化铁胶体D.淀粉溶液
【答案】A
【分析】
胶体能产生丁达尔效应；
【详解】A为溶液，B、C、D均为胶体，答案为A；
【点睛】丁达尔效应的原因为分散质颗粒较大，当光线穿过分散系时，分散质颗粒对光产生漫反射现象。
5.下列属于强电解质的物质是
A.盐酸B.NH3C.HClOD.CaCO3
【答案】D
【分析】
强电解质为在水溶液中完全电离的化合物；
【详解】A.盐酸为混合物，不属于电解质，A错误；
B.氨气溶液于水后，与水反应，其液态氨也不导电，为非电解质，B错误；
C.次氯酸为弱电解质，C错误；
D.碳酸钙为强电解质，D正确；
答案为D
6.反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是
A.KMnO4B.HClC.MnCl2D.Cl2
【答案】A
【分析】
氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低；
【详解】A.高锰酸钾中Mn原子化合价由+7变为+2，为氧化剂，A正确；
B.HCl中，部分Cl化合价升高，部分未变，升高部分作还原剂，B错误；
C.MnCl2为还原产物，C错误；
D.Cl2为氧化产物，D错误；
答案为A
【点睛】要牢记氧化还原反应中的变化规律。
7.下列化学用语表示正确的是
A.H2O2电子式：
B.乙醛的官能团是：
-COH
C.18O2-的结构示意图：
D.CH4的球棍模型：
【答案】C
【详解】A.过氧化氢中两个O原子间有1对共用电子对，A错误；
B.乙醛中的醛基为官能团，应为-CHO，B错误；
C.氧离子的结构示意图与中子个数无关，为
，C正确；
D.题目中给定的为甲烷的比例模型，D错误；
答案为C
8.下列说法不正确的是
A.二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B.碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”
C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会反应
D.纯碱在造纸、玻璃、食品等工业中有着重要的应用
【答案】B
【详解】A.二氧化硫可以抑制葡萄酒中的细菌生长，利用二氧化硫的还原性还可以作抗氧化剂，A正确；
B.硫酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，原因为硫酸钡不溶于胃酸，B错误；
C.二氧化硅为制作光导纤维的原材料，其为酸性氧化物遇强碱会反应，C正确；
D.纯碱为碳酸钠，纯碱在造纸中的制浆流程、玻璃的成分及食品的制作中应用，D正确；
答案为B
9.足量的干燥Cl2通入下列物质中，不会褪色的是
A.品红溶液B.鲜花C.含酚酞的NaOH溶液D.KMnO4溶液
【答案】D
【分析】
氯气溶于水后生成的次氯酸有漂白性，氯气有强氧化性；
【详解】A.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使品红溶液褪色，A错误；
B.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使鲜花褪色，B错误；
C.氯气有强氧化性，既能与氢氧化钠反应，又能使酚酞变质而褪色，C错误；
D.高锰酸钾与氯气及次氯酸不反应，溶液不褪色，D正确；
答案为D
【点睛】干燥的氯气无漂白性，与水反应生成的次氯酸有漂白性和强氧化性。
10.下列说法或基本操作合理的是
A.在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体
B.蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高
C.可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
D.硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解
【答案】C
【详解】A.氯化镁为强酸弱碱盐，加热时水解程度增大，且增大HCl的挥发性，最终得到氧化镁固体，A错误；
B.蒸馏实验时若温度计的水银球位于支管口处，低于支管口时导致温度偏低，B错误；
C.氯化钡与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，与NaHCO3溶液不反应，则可以鉴别，C正确；
D.硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中，D错误；
答案为C
11.下列说法正确的是
A.35Cl2与37Cl2互为同位素
B.分子式为C4H10的物质一定属于纯净物
C.O2和O3互为同素异形体，分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异
D.CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2互为同系物
【答案】C
【分析】
A.35Cl与37Cl互为同位素；
B.分子式为C4H10的物质可能为正丁烷，也可能为异丁烷，或两物质的混合物；
C.同种元素组成的不同单质，为同素异形体；
D.同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构；
答案为C
【详解】A.35Cl与37Cl互为同位素，A错误；
B.分子式为C4H10的物质可能为正丁烷，也可能为异丁烷，或两物质的混合物，B错误；
C.同种元素组成的不同单质，为同素异形体，氧原子的个数和成键方式不同，造成了O2和O3两者性质差异，C正确；
D.同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构，CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2中含有的官能团不相同，D错误；
答案为C
12.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
X
Y
W
Z
T
A.原子半径：
W>Y>X
B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键
D.T在元素周期表中的位置是第4周期ⅣA族
【答案】D
【分析】
根据给定的表格信息，W、X、Y、Z为短周期元素，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层为x，则Y为x+1,W为x-1，Z为x+2，可求解x=5，则X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl；T为Ge；
【详解】A.原子半径：
Si>N>O，即W>X>Y，A错误；
B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为：
NH3、H2O、HCl的沸点H2O>NH3>HCl，B错误；
C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中，硝酸铵既含有共价键，又含有离子键，C错误；
D.T（Ge）在元素周期表中的位置是第四周期ⅣA族，D正确；
答案为D
13.下列离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液与盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：
2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
C.NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH4++OH-
NH3↑+H20
【答案】C
【详解】A.NaHCO3溶液与盐酸反应：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O，A错误；
B.足量酸性KMnO4溶液与双氧水发生氧化还原反应，生成二价锰离子和氧气，2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B错误；
C.NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，则消耗完溶液中的氢离子，2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，C正确；
D.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，除生成氨气外，还有碳酸根离子生成：
NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O，D错误；
答案为C
【点睛】高锰酸钾与过氧化氢反应应遵守得失电子总数相等的原则。
14.已知：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ·mol－1。
在恒容密闭容器内，投入2molN2和6molH2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是
A.当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小
B.一定存在2v（H2）正=3v（N2）逆
C.反应过程中可能放出92.4kJ的热量
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
【答案】A
【分析】
A.升高温度时，正逆反应速率均增大，由于正反应为放热反应，则正反应增大的程度大于逆反应；
B.达到平衡状态时，v（N2）正=v（N2）逆，则2v（H2）正=3v（N2）逆成立；
C.若达到平衡状态时，氮气的转换率为50%时，则放出92.4kJ的热量；
D.若反应达到平衡状态时，则气体的物质的量不再改变，则M=m/n不变；
【详解】A.升高温度时，正逆反应速率均增大，由于正反应为放热反应，则正反应增大的程度大于逆反应，A错误；
B.达到平衡状态时，v（N2）正=v（N2）逆，则2v（H2）正=3v（N2）逆成立，B正确；
C.若达到平衡状态时，氮气的转换率为50%时，则放出92.4kJ的热量，C正确；
D.若反应达到平衡状态时，则气体的物质的量不再改变，则M=m/n不变，D正确；
答案为A
15.下列说法不正确的是
A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.石蜡油在碎瓷片的催化作用下能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体
D.可以用溴水鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯
【答案】B
【详解】A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型均为取代反应，反应类型相同，A正确；
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油的裂解得到，分馏为物理变化，B错误；
C.石蜡油在碎瓷片的催化作用下生成乙烯气体，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D.乙醇与溴水不分层，乙醛与溴水，溴水褪色，乙酸乙酯与溴水有分层，可以用溴水鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯，D正确；
答案为B
16.下列说法正确的是
A.皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部
B.蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌
C.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧只生成CO2和H2O
D.淀粉和纤维素分子组成均为（C6H10O5）n，且均能用于生产酒精
【答案】D
【分析】
A.皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体为高级脂肪酸钠，密度比水小，悬浮与液面；
B.蛋白质遇福尔马林发生变性，福尔马林有毒，不可以用于食品的消毒杀菌；
C.棉、麻为纤维素，丝、毛为蛋白质，蛋白质完全燃烧生成CO2和H2O和氮的化合物；
D.淀粉和纤维素分子组成均为（C6H10O5）n，且均能在一定条件下水解生成葡萄糖，再用于生产酒精；
答案为D
【详解】A.皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体为高级脂肪酸钠，密度比水小，悬浮与液面，A错误；
B.蛋白质遇福尔马林发生变性，福尔马林有毒，不可以用于食品的消毒杀菌，B错误；
C.棉、麻为纤维素，丝、毛为蛋白质，蛋白质完全燃烧生成CO2和H2O和氮的化合物，C错误；
D.淀粉和纤维素分子组成均为（C6H10O5）n，且均能在一定条件下水解生成葡萄糖，再用于生产酒精，D正确；
答案为D
17.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。
下列说法正确的是
A.电池工作时,光能转变为电能，X为电池的正极
B.镀铂导电玻璃的作用是传递I-
C.电解质溶液中发生反应：
2Ru3++3I-=2Ru2++I3-
D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小
【答案】C
由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：
2Ru2+-2e-=2Ru3+，Y电极为原电池的正极，电解质为I-和I3-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-。
A、电池工作时，光能转变为电能，由图电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，选项A错误；B、电池工作时，电极为原电池的正极，发生还原反应，则镀铂导电玻璃的作用是作正极材料，选项B错误；C、电池工作时，负极反应为2Ru2+-2e-=2Ru3+，正极反应为I3-+2e-=3I-，又Ru2+和Ru3+，I3-和I-相互转化，所以电解质溶液中发生反应，选项C正确；D、由电池中发生的反应可知，I3-在正极上得电子被还原为I-，后又被氧化为I3-，I3-和I-相互转化，反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有被损耗，选项D错误。
答案选C。
点睛：
本题是一道知识迁移题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意平时知识的积累是解题的关键，由图电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，据此分析解答。
18.常温下，下列说法正确的是
A.稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
C.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：
盐酸<醋酸
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
【答案】C
【分析】
A.稀释酸溶液，溶液中氢氧根离子的浓度增大；
B.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，溶液中的导电性与离子的浓度有关，与强弱电解质无关；
C.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸中，氢离子浓度盐酸>醋酸,分别稀释相同倍数，稀释后氢离子浓度仍旧为盐酸>醋酸,则溶液pH：
盐酸<醋酸；
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸为弱酸，则醋酸的物质的量大于氢氧化钠的，混合后酸过量，则混合液呈酸性；
【详解】A.稀释酸溶液，溶液中氢氧根离子的浓度增大，A错误；
B.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，溶液中的导电性与离子的浓度有关，与强弱电解质无关，B错误；
C.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸中，氢离子浓度盐酸>醋酸,分别稀释相同倍数，稀释后氢离子浓度仍旧为盐酸>醋酸,则溶液pH：
盐酸<醋酸，C正确；
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸为弱酸，则醋酸的物质的量大于氢氧化钠的，混合后酸过量，则混合液呈酸性，D错误；
答案为C
【点睛】溶液中水的离子积为常数，酸溶液加水稀释，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大。
19.下列说法正确的是
A.水气化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键
B.在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成
C.CCl4、BF3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
【答案】D
【分析】
A.水气化破坏的分子间的作用力，水分解需破坏共价键；
B.在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，O2、CO2由分子构成，SiO2由原子构成；
C.CCl4、BF3分子中C、Cl、F原子的最外层都具有8电子稳定结构，B不满足8电子稳定结构；
D.H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，H2、Cl2分子内共价键断裂，H、Cl原子间形成H-Cl键；
【详解】A.水气化破坏的分子间的作用力，水分解需破坏共价键，A错误；
B.在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，O2、CO2由分子构成，SiO2由原子构成，B错误；
C.CCl4、BF3分子中C、Cl、F原子的最外层都具有8电子稳定结构，B不满足8电子稳定结构，C错误；
D.H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，H2、Cl2分子内共价键断裂，H、Cl原子间形成H-Cl键，D正确；
答案为D
20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1L0.1mol•L-1的FeCl3溶液与足量KI溶液反应，转移电子的数目为0.1NA
B.标准状况下，2.24L甲苯中含有C-H数目为0.8NA
C.4.6g14CO2与N218O组成的混合气体中含有2.2NA个质子和2.4NA个中子
D.12gNaHSO4晶体中含有阳离子数目为0.2NA
【答案】C
【分析】
A.1L0.1mol•L-1的FeCl3溶液与足量KI溶液反应，铁离子与碘离子的反应为可逆反应，则参加反应的铁离子的物质的量小于0.1mol，则转移电子的数目小于0.1NA；
B.标准状况下，甲苯为液态，无法用气体摩尔体积进行计算；
C.14CO2与N218O的摩尔质量均为46g/mol，4.6g混合气体为0.1mol，则含有2.2NA个质子和2.4NA个中子；
D.NaHSO4晶体中含有钠离子、硫酸氢根离子，12g晶体中含有阳离子数目为0.1NA；
【详解】A.1L0.1mol•L-1的FeCl3溶液与足量KI溶液反应，铁离子与碘离子的反应为可逆反应，则参加反应的铁离子的物质的量小于0.1mol，则转移电子的数目小于0.1NA，A错误；
B.标准状况下，甲苯为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C.14CO2与N218O的摩尔质量均为46g/mol，4.6g混合气体为0.1mol，则含有2.2NA个质子和2.4NA个中子，C正确；
D.NaHSO4晶体中含有钠离子、硫酸氢根离子，12g晶体中含有阳离子数目为0.1NA，D错误；
答案为C
【点睛】铁离子与碘离子的反应为可逆反应，则参加反应的铁离子的物质的量小于0.1mol，则转移电子的数目小于0.1NA。
21.肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200℃时：
反应I:
3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g）∆Hl=-32.9kJ·mol-1,反应II:
N2H4（g）+H2（g）=2NH3（g）∆H2=-41.8kJ·mol-1,下列说法不正确的是
A.图l所示过程①、②都是放热反应
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C.断开3molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1molN2（g）和4molNH3（g）中的化学键释放的能量
D.200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为：
N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）∆H=+50.7kJ·mol-1
【答案】A
【分析】
A.上图所示过程①为反应I为放热反应，过程②为氨气分解生成氮气和氢气，为III×3-I即可判断反应为吸热反应；
B.反应Ⅱ为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能量过程示意图正确；
C.反应I为放热反应，则断开3molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1molN2（g）和4molNH3（g）中的化学键释放的能量；
D.200℃时，肼分解生成氨气和氢气的反应为I-II×2可得到N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）∆H=+50.7kJ·mol-1；
【详解】A.上图所示过程①为反应I为放热反应，过程②为氨气分解生成氮气和氢气，为III×3-I即可判断反应为吸热反应，A错误；
B.反应Ⅱ为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能量过程示意图正确，B正确；
C.反应I为放热反应，则断开3molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1molN2（g）和4molNH3（g）中的化学键释放的能量，C正确；
D.200℃时，肼分解生成氨气和氢气的反应为I-II×2可得到N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）∆H=+50.7kJ·mol-1，D正确；
答案为A
【点睛】放热反应时反应物的总能量大于生成物的总能量，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成时释放的总能量。
22.二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。
某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。
下列判断正确的是
A.在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为0.07mol·L-1·min-1
B.R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响
C.二氧化钛对pH＝2的R溶液催化效率好
D.在0～50min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7
【答案】C
【分析】
A.在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率=（1.8-0.4）×10-4mol/L/20min=7×10-6mol·L-1·min-1；
B.判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响应选用R的起始浓度相同；
C.通过图像可知，pH＝2时，二氧化钛对R溶液催化时间迅速缩短；
D.在0～50min之间，R的降解初始量pH＝7大于pH＝2，平衡时浓度接近0，则降解百分率pH＝7大于pH＝2；
【详解】A.在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率=（1.8-0.4）×10-4mol/L/20min=7×10-6mol·L-1·min-1，A错误；
B.判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响应选用R的起始浓度相同，B错误；
C.通过图像可知，pH＝2时，二氧化钛对R溶液催化时间迅速缩短，效率好，C正确；
D.在0～50min之间，R的降解初始量pH＝7大于pH＝2，平衡时浓度接近0，则降解百分率pH＝7大于pH＝2，D错误；
答案为C
23.在25℃时，H2R的钠盐溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（ɑ）
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