学年广东高中学业水平合格考试化学标准示范卷 2.docx

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学年广东高中学业水平合格考试化学标准示范卷2

普通高中学业水平测试合格考

标准示范卷

（二）

（时间90分钟，总分100分，本卷共4页）

第Ⅰ卷　（选择题　共65分）

一、单项选择题：

本大题共30小题，每小题2分，共50分；其中21～30题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型（A或B）填涂在答题卡相应位置上。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．分离两种互溶的液体且沸点相差较大的实验方法是（　　）

A．过滤　　　　B．蒸馏

C．分液D．萃取

B　[蒸馏是利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的过程。

]

2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（　　）

A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐

B　[无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误。

]

3．下列物质中，属于离子化合物的是（　　）

A．HNO3B．H2O2

C．C2H4D．NaCl

D　[A、B、C为共价化合物。

]

4．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）

A．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液

B．多次用50mL容量瓶配制250mL0.1mol·L－1NaOH溶液

C．用托盘天平称取25.30gNaCl

D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸

A　[配制250mL溶液应选250mL容量瓶，托盘天平只能精确到小数点后一位，量取4.8mL硫酸应选10mL量筒。

]

5．要想证明某溶液中是否含有Fe3＋，下列操作正确的是（　　）

A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液

C．通入氯气D．加入铜片

B　[铁离子遇到KSCN生成红色物质。

]

6．下列物质中含有共价键的是（　　）

A．HClB．NaCl

C．MgOD．KI

A　[B、C、D中都只含离子键。

]

7．标准状况下，1molNe的体积约为（　　）

A．11.2LB．22.4L

C．33.6LD．44.8L

B　[标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。

]

8．下列各组物质属于电解质的是（　　）

A．NaCl固体B．铁

C．酒精D．硫酸溶液

A　[铁是单质，酒精是非电解质，硫酸溶液是混合物。

]

9．下列有关合金的说法，错误的是（　　）

A．青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史

B．世界上最常见的，用量最大的合金是钢

C．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高

D．合金可以由金属和非金属融合而成

C　[合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点比各成分金属的低。

]

10.右图标所警示的是（　　）

A．当心火灾——氧化物

B．当心火灾——易燃物质

C．当心爆炸——自然物质

D．当心爆炸——爆炸性物质

B　[图中有“火苗”形状故为易燃物质。

]

11.下列选项中，表示第ⅤA族某元素原子结构示意图的是（　　）

A　[A中最外层有5个电子，是第ⅤA族氮元素原子结构示意图；B中最外层有6个电子，是第ⅥA族氧元素原子结构示意图；C中最外层有7个电子，是第ⅦA族氯元素原子结构示意图；D中最外层有2个电子，是第ⅡA族镁元素原子结构示意图。

]

12．下列化学用语正确的是（　　）

C．乙烯分子的结构式：

CH2===CH2

D．硫酸铁的电离方程式：

Fe2（SO4）3===2Fe3＋＋3SO

D　[A项为S2－结构示意图；B项HCl电子式：

，C项乙烯结构式：

。

]

13．在反应Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2中，作还原剂的是（　　）

A．Cl2B．KCl

C．Br2D．KBr

D　[反应Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2中，溴元素化合价升高，KBr作还原剂。

]

14．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

C　[雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，B正确；对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；石蜡的燃烧是氧化还原反应，D正确。

]

15．以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。

所谓“贫铀”是从金属铀中提取U以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的U，下列有关U的说法正确的是（　　）

A．中子数为146B．质子数为238

C．质量数为330D．核外电子数为146

A　[质量数为238，质子数＝核外电子数＝92，中子数＝质量数－质子数＝146。

]

16．已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：

Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－，据此判断，碳棒是（　　）

A．正极，被还原B．正极，被氧化

C．负极，被还原D．负极，被氧化

A　[空气—锌电池中碳棒上O2得电子，作正极，被还原。

]

17．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

其反应原理是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

从图中可得知达到平衡状态的是（　　）

A．a、b点B．b、c点

C．c、d点D．d、e点

D　[达到平衡状态时，体系各物质的浓度不变。

]

18．糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（　　）

A．均是高分子化合物

B．常温下，遇碘水均会显蓝色

C．均只含有C、H、O三种元素

D．均是生命活动必不可少的物质

D　[糖类中的单糖、低聚糖及油脂的相对分子质量均较小，不是高分子化合物，故A错误；只有淀粉遇到碘才变蓝，故B错误；蛋白质除了含有C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故C错误；糖类、油脂和蛋白质是重要的营养物质，均是生命活动必不可少的物质，故D正确。

]

19．对于反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）的能量变化描述正确的是（　　）

A．成键过程中吸收能量

B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量

C．断键过程中释放能量

D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量

B　[化学反应过程中，化学键断开吸收能量，化学键形成释放能量。

]

20．下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）

A．N、O、F原子最外层电子数依次增加

B．N、O、F原子半径依次增大

C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高

D．Li、Na、K的金属性依次增强

B　[N、O、F原子半径依次减小。

]

选做题A组（化学与生活）

21．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（　　）

A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量

C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量

A　[淀粉是人体必需物质，不属于食品安全检测指标。

]

22．下列食品添加剂与类别对应错误的是（　　）

A．调味剂——亚硝酸钠

B．防腐剂——苯甲酸钠

C．疏松剂——碳酸氢钠

D．着色剂——叶绿素

A　[NaCl是调味剂，NaNO2是防腐剂。

]

23．下列不属于室内空气污染物质的是（　　）

A．COB.苯

C．重金属D．甲醛

C　[重金属主要引起土壤污染。

]

24．每年5月15日是我国碘缺乏病防治日，防止碘缺乏病的主要措施是（　　）

A．在食盐中加入碘

B．在自来水中加入碘

C．在饮料中加入碘

D．在饮用酒中加入碘

A　[防止碘缺乏病的主要措施是在食盐中加入碘。

]

25．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg维生素C。

下列物质含有丰富维生素C的是（　　）

A．牛肉B．白菜

C．鸡蛋D．牛奶

B　[蔬菜中含较多维生素C。

]

选做题B组（化学与技术）

26．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示的是目标产物的质量与生成物的总质量之比。

在下列用氨气制氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（　　）

A．NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl

B．2NH3＋CO2===H2O＋CO（NH2）2

C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl

D．NH3＋HCl===NH4Cl

D　[化合反应原子利用率为100%。

]

27．铝在地壳中含量居金属元素的首位，但人类大量使用铝制品却很晚，这是由于铝是非常活泼的金属。

现代主要利用电解法制备金属铝，用于电解制铝的化合物是（　　）

A．AlCl3溶液B．熔融的AlCl3

C．Al2（SO4）3溶液D．熔融的Al2O3

D　[电解熔融的Al2O3制铝。

]

28．石油有“工业血液”之称。

通过石油分馏可以得到的物质是（　　）

A．汽油B．水煤气

C．焦炭D．煤焦油

答案：

A

29．下列事实不能用金属活动性解释的是（　　）

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

A　[铝制的水壶传热性能好，与金属活动性无关。

]

30．能正确表示下列反应的化学方程式是（　　）

A．黄铁矿煅烧：

2FeS2＋5O2FeO＋4SO2

B．石英与石灰石共熔：

SiO2＋CaOCaSiO3

C．氨的催化氧化：

4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．氯气与石灰乳反应：

Cl2＋Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋H2O

C　[A项应生成Fe2O3；B项石灰石主要成分为CaCO3；D项没有配平。

]

二、多项选择题：

本大题共5小题，每小题3分，共15分。

在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。

31．将绿豆大小的金属钠投入加有CuSO4的100mL蒸馏水中，能看到的现象是（　　）

A．金属钠熔化成闪亮小球

B．有红色Cu沉淀产生

C．有蓝色沉淀产生

D．溶液颜色变浅

ACD　[钠熔点低，金属钠与水优先反应，放出热量可使钠熔化成闪亮小球，产生的NaOH继续与CuSO4反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，使溶液颜色变浅。

]

32．下列自然、生活中的事例属于氧化还原反应的是（　　）

A．动物呼吸B．植物光合作用

C．金属生锈D．石膏点制豆腐

ABC　[石膏点制豆腐是胶体聚沉。

]

33．下列各组物质中，不互为同分异构体的是（　　）

A.C和C

B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3

C．O2和O3

D．甲烷和乙烷

ACD　[A互为同位素，C互为同素异形体，D互为同系物。

]

34．检验下列离子时，选用的试剂正确的是（　　）

A．Fe2＋（KSCN溶液）

B．Cl－（稀硝酸酸化的AgNO3溶液）

C．NH（NaOH溶液）

D．SO（盐酸酸化的BaCl2溶液）

BCD　[检验Fe2＋除选用KSCN溶液外，还要使用氯水，先将Fe2＋氧化为Fe3＋，只有Fe3＋才能使KSCN显血红色。

]

35．在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（　　）

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内生成