鲁教版九年级化学学生实验报告19附答案.docx
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鲁教版九年级化学学生实验报告19附答案
姓名：
_______________合作者：
____________
班级：
_______________日期：
9月7日-8日
实验名称：
化学实验基本技能训练
（一）
实验目的：
1.认识常见的化学实验仪器，初步学会使用酒精灯、胶头滴管等。
2.掌握药品的取用、物质的加热等基本实验技能。
3.牢记化学实验室安全规则，养成遵守实验室安全规则的自觉意识。
4.初步养成“动脑思考、规范操作、周密观察、详实记录”的实验习惯。
实验步骤和现象：
实验一药品的取用
【实战演练】
1.向试管中倒入少量液体A，然后向其中加3~5滴液体B，振荡试管，观察现象。
用同样的方法，分别向盛有少量液体A和液体B的试管中滴加液体C，观察现象。
实验现象
氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液
生成蓝色沉淀
氢氧化钠溶液+酚酞试液
变红色
硫酸铜溶液+酚酞试液
无现象
2.在试管中加入2~3块石灰石，用胶头滴管向试管中滴入约2mL稀盐酸，观
察石灰石表面发生的变化，然后将一根燃着的木条伸进试管口，观察现象。
现象
产生大量气泡；木条熄灭
实验二物质的加热
【实战演练】
1.取少量氧化铜粉末，装入试管中，再向试管中加入约2mL稀盐酸，振荡试
管，观察现象。
然后加热试管，观察现象。
现象
黑色粉末逐渐溶解，溶液有无色变成蓝色。
2.取少量硫酸铜晶体，放入试管中，将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热
试管，观察现象。
现象
蓝色固体变成白色粉末，管壁上有水珠。
【反思交流】
1.在化学实验基本技能训练中，你有哪些经验要与同伴分享？
合作共享，动手、动脑
2.结合对本实验的体验，谈谈化学实验中应该注意哪些安全事项？
加热时，试管口不能对着自己或别人等。
姓名：
_______________合作者：
____________
班级：
_______________日期：
9月11日-13日
实验名称：
化学实验基本技能训练
（二）
实验目的：
1.初步学会使用托盘天平（或电子秤）、量筒等仪器。
2.学会物质的称量、仪器的连接、装置气密性的检验和仪器的洗涤等实验技能。
实验一物质的称量
在玻璃管上套上胶皮管用橡皮塞塞住试管
【实战演练】
称量3g食盐，放入一只100mL的烧杯中，再用量筒量取15mL水，倒入烧杯
中，用玻璃棒轻轻搅拌，观察现象。
现象
食盐逐渐溶解
实验二仪器的连接与洗涤
实验仪器的洗涤气密性检查
【实战演练】
按右图所示连接好仪器。
将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置连接完好、不漏气。
【反思交流】
托盘天平和量筒都属于计量仪器，使用过程中哪些环节容易产计量误差？
如何减小这些误差？
称量前，调节天平平衡。
用托盘天平称量时，物品应该放在左盘，砝码放在右盘，易潮解的药品如氢氧化钠，必须放在玻璃器皿里称量。
读数时，量筒放平，平视凹液面的最低处。
姓名：
_______________合作者：
____________
班级：
_______________日期：
10月18日-20日
实验名称：
配制一定溶质质量分数的溶液
一、实验目的：
1、与同学合作配制80g10％的氯化钠溶液；
2、初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。
溶质的质量
二、实验原理:
溶质的质量分数=————————————ⅹ100%
溶液的质量
三、实验用品：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）；
氯化钠、蒸馏水。
四、实验准备
你需要回顾托盘天平（或电子秤）的使用方法，以及量取和搅拌液体等操
作方法。
友情提示：
用玻璃棒搅拌液体时，要注意尽量不要使玻璃棒碰触容器的器壁。
五、实验步骤：
操作步骤
操作方法
1、计算
所需氯化钠 8g，水为72g（水密度为1g/ml）
2、称量
用托盘天平称量氯化钠8g，放入烧杯中；用100mL量筒量取
72mL的水。
倒入盛有氯化钠的烧杯中。
3、溶解
用玻璃棒搅拌使之完全溶解。
其中玻璃棒的作用加速固体的溶解速度。
4、装瓶存放
【课堂训练】
1、欲配制50g7%的氯化钠溶液：
（1）实验步骤应为：
计算、称量、溶解、装瓶存放。
（2）需要的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、量筒。
（3）在托盘天平上称取3.5g氯化钠，用规格为50mL的量筒量取46.5mL水。
（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是搅拌、研碎、加热等。
2、浓溶液用水稀释时：
①浓溶液中溶质的质量=稀溶液中溶质的质量（填>、<、=）
②所用水的质量=溶液的质量--溶质的质量。
氧气的实验室制取与性质
班级：
_____________ 合作者:
______________
姓名：
_____________日期：
11月3日、5日
明确任务
1、用过氧化氢溶液制取3~5瓶氧气，并选择适当物质，探究（或验证）氧气的性质。
2、初步学习用简单的装置和方法在实验室中制取并收集气体。
●做好准备
1、你需要准备以下实验用品：
锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶（125mL）、水槽、酒精灯、玻璃片、量筒（50mL）、坩埚钳、燃烧匙；15%的过氧化氢溶液、二氧化锰、木条、木炭、细铁丝、蜡烛、石灰水。
2、你需要学会连接实验仪器及检查装置气密性。
●友情提示
1、过氧化氢水溶液有一定的腐蚀性，使用时要尽量小心。
2、物质在氧气中燃烧比较剧烈，实验存在一定的安全隐患，请注意认真观察和控制反应，防止发生安全事故。
3、这是你首次独立完成制备气体的实验，建议先熟悉实验的各项任务、基本程序和具体操作，以防动手实验时忙乱。
●动手实验
1、氧气的制取
（1）如图所示，按照自下而上、从左到右的顺序安装实验装置，并检验装置的气密性。
（2）集气瓶预先装满水，倒扣在水槽中。
向锥形瓶中加入约0.1g二氧化锰，再向分液漏斗中加入约15mL过氧化氢溶液。
（3）（打开分液漏斗的活塞，将过氧化氢溶液缓缓滴入锥形瓶中。
）待导管口有气泡连续、均匀产生时，再把导管口伸入集气瓶中集气。
集满后用玻璃片在水面下盖住瓶口，移出水面，正放在实验台上。
●想一想：
如何证明集气瓶中已经集满了氧气？
用带火星的的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明集气瓶已积满氧气。
●注意：
铁丝会在氧气中剧烈燃烧、火星四射，观察现象时不要凑近集气瓶直视。
2、氧气的化学性质
（1）木炭在氧气里燃烧
用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上灼烧至红热，放在燃烧匙里，立刻插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象。
（2）铁丝在氧气里燃烧用坩埚钳夹取一端绑有火柴的螺旋状细铁丝，在酒精灯上点燃火柴。
待火柴即将燃尽时伸入盛满氧气的集气瓶中（瓶底预先加少量水或铺一层细沙），观察现象。
（3）蜡烛在氧气里燃烧
用铁丝固定一小段蜡烛，在空气中点燃后，伸入盛满氧气的集气瓶中，观察现象。
实验现象与结论：
实验
内容
实验现象
实验结论
空气中
氧气中
碳+氧气→二氧化碳
铁+氧气→四氧化三铁
石蜡+氧气→二氧化碳+水
木炭的燃烧
1.发红
2.放热
1.耀眼白光
2.放热
3.生成气体能使澄清石灰水变浑浊
铁丝的燃烧
1.发红，不能燃烧
2.放热
1.剧烈燃烧，火星四射
2.放热
3.生成黑色固体
蜡烛的燃烧
1.产生黄色火焰2.放出热量
3.有少量黑烟
1.剧烈燃烧，发出白光2.放出热量
3.瓶壁出现水雾，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
反思交流
1、实验室制取氧气的实验操作步骤有哪些？
检查装置的气密性、加药品（先向锥形瓶中加固体，后从分液漏斗处加液体）、收集。
2、为什么物质在空气中和在氧气中燃烧的剧烈程度明显不同？
物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小有关。
氧气浓度越大，单位体积内所含氧分子数目越多，与另一反应物分子的碰撞几率越大反应越快
姓名：
_______________合作者：
____________
班级：
_______________日期：
11月13日-15日
实验名称：
探究燃烧的条件
实验目的：
1.自行设计并动手实验，探究燃烧的条件。
2.通过完成一系列促进或阻止燃烧反应的实验，初步体会控制化学变化的一
般思路。
【动手实验】
1.分别尝试点燃浸过酒精和水的木条取一根木条，将其一端浸入烧杯中的酒精里约10s，用试纸轻轻擦拭后在酒精灯火焰上点燃。
取另一根木条，将其一端浸入烧杯中的水里约10s，用试纸轻轻擦拭后，也尝试在酒精灯火焰上点燃。
2.“纸船烧水”
取一张A4纸，裁成两半，折成两只同样的纸船。
将一只纸船放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，记录纸船从开始加热到燃烧需要的时间。
向另一只纸船中小心注入约一半的水，放在上述铁圈上加热，记录该纸船从加热到燃烧需要的时间。
3.分别尝试在空气中和氧气中点燃钢丝棉用坩埚钳夹持一团钢丝棉，在酒精灯火焰上灼烧至红热。
将钢丝棉迅速插入氧气中（瓶底需盛水或铺沙子），观
察现象。
【反思交流】
1.通过本次实验，你对燃烧条件有了哪些新的认识？
燃烧需要三个条件：
v
（1）可燃物。
v
（2）可燃物氧气（或空气）充分接触。
v（3）可燃物温度达到它的着火点。
2.你能想出多少种熄灭蜡烛的方法？
这些方法分别破坏了燃烧的什么条件？
吹灭——降温到蜡烛的着火点以下；
用一个杯子罩住蜡烛——隔绝蜡烛与氧气的接触
姓名：
_______________合作者：
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班级：
_______________日期：
12月13日-15日
实验名称：
二氧化碳的实验室制取与性质
实验目的：
1.组装实验装置，制取并收集二氧化碳气体。
2.通过实验进一步学习二氧化碳的性质。
【动手实验】
1.制取与收集二氧化碳
（1）如图所示连接装置，检查装置的气密性；
（2）往锥形瓶中装入石灰石（或大理石），向分液漏斗中加入稀盐酸；
（3）分别收集1集气瓶和3塑料瓶（分别标记为A、B、C）二氧化碳气体。
2.验证二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质
①在托盘天平两边各放一只250mL的烧杯，调节天平平衡。
然后向其中一只烧杯中慢慢倾倒集气瓶中的二氧化碳气体。
（或自行设计实验方案比较二氧化碳和空气的密度）
现象
天平失去平衡，偏向有二氧化碳的一方
结论
二氧化碳的密度比空气大
②向盛有二氧化碳的塑料瓶A中加入适量的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，振荡，
观察现象。
现象
塑料瓶变瘪
结论
二氧化碳溶于水
（2）二氧化碳的化学性质
①向上述盛有二氧化碳水溶液的塑料瓶A中滴入1~2滴紫色石蕊试液，拧紧
瓶盖，振荡，观察现象。
现象
紫色石蕊试液变红色
结论
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色
②向盛有二氧化碳的塑料瓶B中倒入适量澄清石灰水，振荡，观察现象。
现象
澄清石灰水变浑浊
结论
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
③将准备好的两支蜡烛放入500mL烧杯中，分别点燃。
然后慢慢倒入塑料
瓶C中的二氧化碳气体，观察现象。
现象
蜡烛火焰熄灭
结论
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
【反思交流】
1.物质的性质决定其用途。
结合本实验说明为什么二氧化碳气体是优良的灭
火剂？
二氧化碳密度比空气大，可以覆盖在可燃物的表面，隔绝与氧气的接触，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
2.通过比较、归纳实验室制取氧气和二氧化碳的两个实验，总结实验室制取
气体的一般思路和方法：
选择反应物应考虑的问题
廉价易得
选择气体发生装置的依据
药品的状态和反应条件
选择气体收集装置的依据
气体的密度和溶解性
检验和验满气体的依据
气体的性质
姓名：
_______________合作者：
____________
班级：
_______________日期：
12月24日-25日
实验名称：
探究酸和碱的化学性质
实验目的：
1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
动手实验
1.酸、碱与指示剂作用
实验步骤：
（1）在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5〜6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁和自来水。
然后向这5种液体中分别滴加1〜2滴石蕊试液，观察溶液颜色变化情况。
（2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。
观察溶液颜色变化情况。
（3）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取5种待测液体，点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
（4）将上述待测液换成氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、肥皂水、蔗糖水和
食盐水，重复上述实验步骤。
实验现象与结果：
稀盐酸
稀硫酸
白醋
柠檬汁
自来水
石蕊试液
红色
红色
红色
紫色
酚酞试液
无色
无色
无色
无色
pH
1（<7）
3（<7）
2（<7）
7
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
肥皂水
蔗糖水
食盐水
石蕊试液
蓝色
蓝色
紫色
紫色
酚酞试液
红色
红色
无色
无色
pH
13（>7）
10（>7）
7
7
2.酸碱中和反应
实验步骤：
在2支试管中分别加入1〜2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定其pH；然后
向试管中分别滴加氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。
实验现象与结果：
滴加氢氧化钠
溶液前的pH
滴加氢氧化钠溶
液结束后的pH
溶液酸碱性变化情况
1
7
逐渐变大，直至等于7
1
7
逐渐变大，直至等于7
实验结论（用相应的化学方程式表示）：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
3.酸、碱的其他化学性质
实验步骤：
（1）在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向
试管中分别滴加1〜2mL稀盐酸，观察现象。
将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。
（2）在3支试管中分别加入1〜2mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，
然后向试管中分别滴加1〜2mL氢氧化钠溶液，观察现象。
将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述实验步骤并观察现象。
实验现象与结果：
镁条
石灰石
生锈铁钉
碳酸钠溶液
稀盐酸
大量气泡
大量气泡
铁锈逐渐消失，溶液变黄色
大量气泡
稀硫酸
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
生锈铁钉
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀
无现象
无现象
氢氧化钙溶液
白色沉淀
实验结论（用相应的化学方程式表示）：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Ca（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+CaCl22NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
反思交流
1.实验中你使用的是试管还是点滴板？
你认为使用哪种仪器更方便？
点滴板。
姓名：
_______________合作者：
____________
班级：
_______________日期：
1月11日-12日
实验名称：
粗盐中难溶性杂质的去除
实验目的：
1.学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。
2.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
动手实验
1.溶解
用量筒量取10mL水，倒入烧杯中。
称取3.0g粗盐，加入水中，用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
（因粗盐里含有不溶性杂质，得到的液体可能呈浑浊状态。
）
2.过滤
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤（图1）。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
3.蒸发
将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用
玻璃棒不断搅拌（图2）。
待蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热。
用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
反思交流
1.请说出粗盐提纯的每步操作中应注意的问题。
①溶解：
用玻璃棒搅拌，加快溶解。
②过滤：
三靠两低一贴
③蒸发：
蒸发皿要放置结实稳固，防止液体倾出；溶液大约占容积3/4，避免蒸发时液体溢出或溅伤人员；在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅；蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热，利用余热蒸干液体。
2.在本次实验中你用到了哪些分离混合物的方法？
过滤、蒸发、结晶等。
姓名：
_______________合作者：
____________
班级：
_______________日期：
1月17日-19日
实验名称：
探究金属的性质
实验目的：
1.探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。
2.探究金属的化学性质，认识金属活动性顺序，了解防止金属腐蚀的简单方法。
【动手实验】请按照下表中的实验步骤进行实验，将你观察到的现象、得到的结果记录在表中，并尝试对实验现象和结果进行分析，进而得出结论。
一、金属的物理性质
实验步骤
实验现象和结果
分析和结论
1.用砂纸打磨细铜丝、细铁丝、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉等，用滤纸（或软布）擦拭后观察颜色和光泽。
铜丝红色，其他金属银白色
金属具有金属光泽
金属具有金属光泽
2.选择几种金属制品，尝试一下是否容易被弯曲、折断。
能被弯曲，不能被折断
金属具有延展性
3.选择铁丝、铝箔、铜丝，手持金属的一端，在酒精灯火焰上烘烤另一端（注意时间不要太长，以免烫伤！
），试试金属的传热能力。
温度升高
金属具有良好的导热性
4.利用电池、小灯泡试试步骤3中的三种金属的导电能力。
灯泡发光
金属具有良好的导电性
5.用磁铁分别吸引上述金属材料。
细铁丝、订书钉能被磁铁吸引
铁能被磁铁吸引
二、金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
实验步骤
实验现象和结果
分析和结论
（1）取少量铝粉，均匀地平摊在滤纸上，再将滤纸小心地卷起来，用坩埚钳
夹持，在酒精灯上点燃。
剧烈燃烧，生成白色固体
铝粉能在空气中燃烧
（2）用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃。
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末
镁能在空气中燃烧
2.设计实验探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序
实验步骤
实验现象和结果
分析和结论
1.取1mL～2mL硫酸亚铁溶液放于试管中，再将锌粒放入试管中，观察现象
溶液由浅绿色变为无色；
锌粒表面有许多黑色物质析出
锌能将铁置换出来，锌比铁活泼
2.取1mL～2mL硫酸亚铁溶液放于试管中，再将铜丝插入溶液中，观察现象
无明显现象
铜不能将铁置换出来，铁比铜活泼
【反思交流】1.金属有哪些共性？
金属的用途与性质之间有什么关系？
大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电性、导热性。
性质决定用途。
2.我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本原理是什么？
金属与盐溶液反应
有什么规律？
你能想到哪些化学方法来判断金属的活动性顺序？
湿法冶金术就是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理；在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据在空气中燃烧的剧烈程度可判断其活泼性等。
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