化学综合题中考试题分类汇编.docx

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化学综合题中考试题分类汇编

2020-2021年化学综合题中考试题分类汇编

一、中考化学综合题

1．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。

）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验（假设每步反应均完全）。

【查阅资料】①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。

【实验探究】

Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。

【问题讨论】

（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；

（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；

（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；

（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。

【含量测定】

（5）另取4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。

（请写出计算过程）

【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。

75%

【解析】

（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；

（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。

（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（2）Ⅰ中通入的空气中作用是提供反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中；（3）B瓶中主要的溶质是碳酸钠和亚硫酸钠，向B瓶中加入过氧化氢溶液，亚硫酸钠与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠，再加入过量氯化钡溶液，氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，然后加入盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡。

故Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是除去产生的BaCO3沉淀；（4）过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的，可能带有过量的氯化钡溶液，故Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；（5）设4.80g黄铁矿样品中杂质质量为x。

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

4×1202×160

4.8-x4.8×75％-x

x=1.2g

该黄铁矿中FeS2的质量分数=×100％=75％

答：

该黄铁矿中FeS2的质量分数为75％。

点睛：

本题的难点在于清楚黄铁矿中含有杂质，掌握固体残留物中同样含有杂质是解答关键。

2．

（1）某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置如下：

①小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易的装置及其连接顺序是：

A→______→D。

②小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置____（填“A”或“B”），为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是_________。

a.导管口还没有气泡产生时

b.导管口连续均匀冒出气泡时

c.导管口冒出气泡很多时

③小张同学用如图3所示装置进行了实验：

Ⅰ．下列能说明装置气密性良好的是_________。

A连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。

B向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。

Ⅱ．反应完毕后，气体体积逐渐减小的原因是_________________（排除仪器和实验操作的影响因素）。

Ⅲ．若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是____________。

a.装置漏气

b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面

c.未待冷却就读取量气管读数

（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，却出现了异常现象。

（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。

（提出问题）①生成的气体是什么？

②滤渣的成分是什么？

③无色滤液中的溶质是什么？

（查阅资料）①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。

②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物（化合价不变）和水。

（实验探究一）探究生成的气体是什么？

小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。

说明生成的气体是___________。

（实验探究二）探究滤渣的成分是什么？

（猜想假设）滤渣中含有Cu（OH）2和_____________，还可能含有Cu。

（实验验证）

实验步骤

实验现象

结论

取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸

____________________

滤渣中没有Cu

（实验结论）通过实验，小明同学得出结论：

钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。

请写出上述发生的两个反应的化学方程式______________，________________。

（实验探究三）探究无色滤液的溶质是什么？

（猜想假设）猜想①Na2SO4，猜想②________________。

（实验验证）

实验步骤

实验现象

结论

取少量无色滤液，向其中加入__________

无明显变化

猜想①成立

（反思交流）钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是（用化学方程式表示）_________。

【答案】CBaA反应放热、气体在冷却过程中体积逐渐减小cH2CuO固体全部溶解、溶液变成蓝色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4Na2SO4和NaOH无色酚酞试液Cu（OH）2CuO+H2O

【解析】

【详解】

①最简易的装置及其连接顺序是：

A→C→D。

用C收集氢气，同时通过读取压入D中水的体积，测定收集到氢气的体积，因为进入C的气体体积等于进入D的水的体积；②收集氢气，应选择集气装置B，A中导管太长，不易于操作；为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是导管口连续均匀冒出气泡时，太早，收集的气体不纯，太晚，会导致收集的气体偏少；③Ⅰ．A.连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。

说明装置不漏气，在压力差的作用下形成液面差；B.向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平，说明两边液面上的压强始终都等于大气压，说明装置内始终和大气相同，即漏气；Ⅱ．气体体积逐渐减小的原因是反应放热，气体在冷却过程中随压强变小，体积逐渐减小，Ⅲ．通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，就是利用氢气计算硫酸，若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，应该是测定的氢气比实际偏多，a.装置漏气导致气体体积偏少；b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面，导致气体压强增大，气体被压缩，体积应变小；c.未待冷却就读取量气管读数，由于气体受热膨胀，导致测定结果偏大；故选C；

（2）【实验探究一】将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。

说明生成的气体是氢气；【猜想假设】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，滤渣中含有Cu（OH）2和氧化铜，还可能含有Cu；【实验验证】铜不能与常见的酸溶液反应，取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸，没有固体剩余，说明滤渣中没有Cu；【实验结论】钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。

上述发生的两个反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；【猜想假设】溶液为无色，说明硫酸铜完全反应，猜想①刚好完全反应时溶质为Na2SO4，当氢氧化钠过量时，所得溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；取少量无色滤液，向其中加入酚酞试液，无明显变化，说明无氢氧化钠，猜想①成立；【反思交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是氢氧化铜受热分解生成氧化铜，方程式为：

Cu（OH）2CuO+H2O。

3．如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。

（1）利用装置A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。

首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为__________；此时从导管c逸出的主要气体是_________，为了检验该气体，将导管按c-d-e-f-g顺序连接，B处观察到的现象为_________，发生反应的化学方程式为____________。

（2）实验中A和C两处用到澄清石灰水，其中A处澄清石灰水的作用是___________

（3）装置C中还应进行的操作是_____________；一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是______________。

（4）现有36.5g质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。

请计算所得氯化钙溶液的质量是_____________。

【答案】澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+C02=CaCO3+2H20CO黑色固体变红色Cu0+C0Cu+C02吸收二氧化碳将尾气点燃C0250g

【解析】

（1）首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；此时从导管c逸出的主要气体是一氧化碳，为了检验该气体，将导管按c−d−e−f−g顺序连接，B处观察到的现象为黑色固体变成红色固体，是因为高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学的化学方程式为：

CuO+COCu+CO2；

（2）实验中A和C两处用到澄清石灰水，其中A处澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳气体；（3）装置C中还应进行的操作是处理尾气，方法是把尾气点燃或收集起来；一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，此时逸出的主要气体是二氧化碳；（4）设生成氯化钙质量为，

Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，

                  73    111

36.5g×20%   x

，=11.1g，

所得氯化钙溶液的质量为：

11.1g÷22.2%=50g，

答：

所得氯化钙溶液的质量为50g。

4．下图是实验室制取气体的常见装置

（1）写出标号仪器的名称①：

_______