C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
D.W的金属性比Z的强
12.下述实验设计能够达到目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)
往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
22.下列叙述正确的是
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极
B.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极
C.右图中电子由Cu极流向Zn,盐桥中的Cl–
移向CuSO4溶液
D.在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了
牺牲阳极的阴极保护法
23.常温下,用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液,滴定曲
线如下图。
下列说法正确的是
A.①溶液:
c(C1—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
B.②溶液:
c(NH4+)=c(C1—)>c(OH—)=c(H+)
C.③溶液:
c(OH—)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:
c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)
30.(16分)G是黄酮类药物的主要合成中间体,可由A(
—CH=CH2)和D(HO—
—CHO)按如下方法合成:
已知以下信息:
①C不能发生银镜反应。
②
—ONa+RCH2I→
—OCH2R
③RCOCH3+R'CHO
RCOCH=CHR'
回答下列问题:
(1)A的化学名称为____________,1molA最多可跟molH2发生反应。
(2)D的含氧官能团的名称是____________,由E生成F的反应类型为_______。
(3)由B生成C的化学方程式为____________________。
(4)G的结构简式为____________________。
(5)H是F的同分异构体,符合下列条件,写出H的结构简式。
1能发生银镜反应。
2能与FeCl3溶液发生显色反应。
3苯环上的一氯代物只有2种。
31.(16分)
Ⅰ.已知:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9KJ•mol-1
Fe2O3(s)+
C(s)=
CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1KJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ•mol-1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______________。
Ⅱ.在2L密闭容器内,800℃时反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H<0体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:
K=;用O2表示从0~2s内该反应的平均速率ν(O2)=。
(2)下列研究目的和示意图相符的是。
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响(P1>P2)
温度对反应的影响
平衡体系增加O2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
III.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。
一个电极通入空气,另一个电极通入燃料蒸汽。
其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。
以丙烷(C3H8)代表燃料。
(1) 电池的负极反应式为________________;
(2) 放电时固体电解质里的O2-离子向____极移动(填“正”或“负”)。
32.(16分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程。
已知1:
物质的溶解度(g/100g水)已知2:
物质
0℃
40℃
80℃
KCl
28.0
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38.0
K2Cr2O7
4.7
26.3
73.0
Na2Cr2O7
163.0
215.0
376.0
①焙烧时有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2等生成。
②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+;
Cr2O72-具有很强的氧化性
回答问题:
(1)“浸出”步骤中,为了提高浸出率,可采取的措施有(要求写一条)。
(2)固体b中主要含有(填写化学式)。
(3)要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用(填写仪器或用品名称)。
(4)酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5,其目的是;
不用盐酸调节溶液pH的原因是。
(5)操作III发生反应的化学方程式是,
要得到K2Cr2O7晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、、和干燥。
33.(16分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
写出制取Cl2的离子方程式;某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体,则要多次用到的玻璃仪器是。
(2)下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。
例如,B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等。
如果收集Cl2并进行尾气处理,不能选用;如用B收集Cl2,应该从(甲、乙)端进气。
(3)工业常用Cl2从海水中制备Br2,反应离子方程式是。
实验室模拟该实验,分离出Br2的操作是:
取混合溶液于分液漏斗中,加入CCl4,振荡,
静置分层,。
(4)次氯酸盐有强氧化性,如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4,反应方程式是:
。
现有14.9gNaClO最多可以制
备molN2H4.
ABCDEFG
ks5u
化学答案:
7B、8D、9C、10A、11C、12A、22AD、23BD
30.(16分):
(1)苯乙烯(2分);4(2分)
(2)羟基、醛基(2分);取代反应(2分)
(3)2
—
CH3+O2
2
—
-CH3+2H2O(3分,没配平扣1分)
(4)
—
-CH=CH-
—OCH3(3分)
(5)HO—
—CH2CHO(2分)ks5u
31.(16分)
Ⅰ.2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-593.1KJ•mol-1(3分,方程式2分,数目1分)
Ⅱ.
(1)K=
(3分);1.5×10-3mol•L-1•s-1(或0.0015mol•L-1•s-1)(3分)
(2)C(2分)
Ⅲ.
(1)C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O(3分,没配平或配错电子数扣1分)
(2) 负(2分)
32.(16分):
(1)加热;或研磨;或搅拌;(2分)ks5u
(2)Al(OH)3(2分);
(3)pH计或精密pH试纸(2分)
(4)使CrO42-转化为Cr2O72-(2分);Cr2O72-会把盐酸(或氯离子)氧化为氯气(3分)
(5)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl(3分,没↓或没配平扣1分),
过滤、洗涤(2分)
33.(16分):
(1)MnO2+2Cl-+4H+
Cl2↑+Mn2++2H2O(3分,没△或没↑或没配平扣1分);
玻璃棒(2分)
(2)DF(2分),乙(1分)
(3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2分,没配平扣1分);
从分液漏斗下端放出有机层,(从上端倒出水层)(2分)
(4)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(2分,没配平扣1分)。
0.2(2分)
化学科答题卡
30.(16分)
(1)____________,。
(2),_______。
(3)。
(4)。
(5)。
31.(16分)Ⅰ._____________。
Ⅱ.
(1)K=;ν(O2)=。
(2)。
III.
(1);
(2)。
32.(16分)
(1)(要求写一条)。
(2)(填写化学式)。
(3)(填写仪器或用品名称)。
(4);
。
(5),
、。
33.(16分)
(1);。
(2);。
(3)。
。
(4)。
molN2H4.