江苏省苏州市中考化学试题word版含答案.docx
《江苏省苏州市中考化学试题word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州市中考化学试题word版含答案.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
江苏省苏州市中考化学试题word版含答案
2020年苏州中考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-120-16Na-23Mg-24CI-35.5
选择题（共40分）
一、单项选择题（包括20小题｡每题2分,共40分｡每题只有一个选项符合题意｡）
1.“垃圾分类工作就是新时尚”｡废旧报纸应投入的垃圾箱是
2.下列物质属于氧化物的是
A.O3B.SO3C.NaOHD.K2SO4
3.下列变化属于化学变化的是
A.干冰升华B.衣服晾干C.冰雪融化D.食物腐败
4.下列物质由离子构成的是
A.铜B.水C.氯化钠D.氖气
5.四氯化钛（TiCl4）可用于冶炼金属钛｡四氯化钛中钛元素的化合价为
A.+4B.-4C.0D.-1
6.下列实验操作图示正确的是
7.下列常见材料中,属于合成材料的是
A.陶瓷B.焊锡C.塑料D.钢筋混凝土
8.下列有关化学用语表示正确的是
A.五氧化二磷:
P2O5B.银元素:
AG
C.2个镁离子:
2Mg+2D.8个硫原子:
S8
9.工业用反应
来制备纯碱,该反应属于
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
10.下列有关氧气的说法中｡不正确的是
A.氧气可供给呼吸
B.鱼类能在水中生存,说明氧气易溶于水
C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
11.某净水装置如右图所示｡下列说法正确的是
A.该装置能对水进行杀菌消毒
B.该装置能除去水中的颜色和异味
C.硬水经过该装置后可转化为软水
D.自来水经过该装置后可得蒸馏水
12.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.镁条燃烧:
B.铜绿分解:
C.氨水中和硫酸:
D.酒精完全燃烧:
13.利用右图所示实验装置模拟工业炼铁｡下列说法正确的是
A.实验时应先点燃酒精灯后通CO
B.充分加热,a处固体由黑色变为红色
C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.天然气难溶于水,可用作燃料
B.碳酸氢铵受热易分解,可用作化肥
C.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
D.小苏打能与盐酸反应｡可用于治疗胃酸过多
15.下列关于溶液的说法正确的是
A.溶液一定是无色透明的液体
B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C.碘酒溶液中,碘是溶质,酒精是溶剂
D.水中加人蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.NH4+､SO42-､NO3-B.H+､Ba2+､OH-
C.Fe3+､Na+､OH-D.Ca2+､Cl-､CO32-
17.K2CO3､KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下｡下列说法正确的是
A.K2CO3的溶解度大于KNO3
B.乙代表K2CO3的溶解度曲线
C.t应在50℃~60℃之间
D.40C时.100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3
18.下列实验方案不能达到目的的是
A.鉴别:
用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
B.除杂:
用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
C.检验:
用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
D.制备:
实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
19.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.
B.
C.
D.
20.用右图所示装置探究CO2能否与H2O反应｡滴加盐酸｡待试管乙中液体变红后,将其加热至沸腾,红色不褪去｡下列说法正确的是
A.甲中逸出的气体只含CO2.
B.乙中液体变红,证明C02能与水反应
C.加热后红色不褪去,说明碳酸受热不分解
D.欲达到实验目的,可将盐酸改为稀硫酸
非选择题<共60分）
21.（5分）化学与人类生活息息相关｡请回答下列问题｡
（1）化石燃料燃烧产生大量CO2.加剧了大气层的___效应｡
（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭,其灭火原理是____｡
（3）大米中含有的糖类物质主要是___（填名称）｡
（4儿童患佝偻病､骨骼疏松是因为缺少__元索｡
（5）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和__性｡
22.（7分）某兴趣小组制取氧气｡并尝试回收部分药品｡可能用到的部分装置如下图｡
（1）上图中仪器a的名称是___｡
（2）用双氧水和MnO2制氧气｡
发生反应的化学方程式为___.收集氧气的装置可选用___（填字母）｡
（3）加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂）,并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离｡
（已知反应原理为:
）
①发生装置应选用____（填字母）｡
②KC1的溶解度曲线如题22图所示｡将残留固体冷却至室温（20℃）｡称得其质量为4.8g｡欲将KCl全部溶解｡至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_____（填字时）｡
a.5ml.b.10ml.c.20mLd.30ml,
③对溶解所得混合物进行过滤,滤渣经处理得MnO2.从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是_____.
23.（7分）铝是大自然赐予人类的宝物｡是现代文明不可缺少的物质基础｡
（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚｡可能是因为____（填字母）｡
a.地壳中铝元素含量少b.冶炼铝的技术要求高
（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一｡些部件｡主要是利用其强度高､耐腐蚀和____（写一条）等性质｡高温下｡铝与Li2O反应可置换出金属锂,写出该反应的化学方程式:
__________.
（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜,将其浸入硫酸铜溶液中,一段时间后｡观察到铝片表面有红色物质析出｡并有气泡产生,经检验气体为氢气｡
①写出生成红色物质的化学方程式:
____｡
②硫酸铜溶液中的阳离子有____（填离子符号）｡
（4）原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料｡某铝原子簇由13个铝原子构成,其最外层电子数的总和为40时相对稳定｡写出该稳定铝原子簇的微粒符号:
_____｡【铝原子的结构示意图为
】
24.（5分）阅读下面的科普短文｡回答相关问题｡
氨是一种重要的化学物质｡可用于制造硝酸和氦肥｡氨主要来自于人工合成｡1909年｡弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨｡工业合成氨的流程如题24图一1所示｡
为了找到合成氨反应合适的催化剂｡人们做了6500多次实验,发现铁触媒效果较好｡在铁触媒作用下,用体积比为1:
3的氮气和氢气合成氨｡当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时）,测得氨的含量分别与温度和压强的关系如题24图一2所示｡
1913年第一座合成氨工厂建立｡如今全球合成氨年产量超千万吨｡其中大约85%的氨用于生产氮肥｡缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾｡
（1）工业上可用_____方法获得合成氨的原料N2｡
（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H.该反应的化学方程式为_______.
（3）从“合成塔”中出来的气体是____（填“纯净物”或“混合物”）｡
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的日的是___.
（5）按下列条件进行合成氨反应,平衡时氨的含量最高的是___（填字母）｡
a.200大气压､300℃b.200大气压､500℃
e.400大气压､300℃d.400大气压､500℃
25.（7分）氢气被看作是理想的能源｡氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点｡
I.氢气的制取
（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气｡写出该反应的化学方程式:
_____,该反应_____（填“放出”或“吸收”）能量｡
（2）水热分解可得氢气｡高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如题25图所示｡
图中曲线A､B对应的微粒依次是____（填符号）｡
II.氢气的储存
（3）一种镁铜合金可用于储氢｡
①将镁､铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金｡熔炼时须通人氩气｡其目的是_______.
②350℃时,该镁铜合金与氢气反应,生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物,其中氢元素的质量分数为7.7%｡该化合物的化学式为_______.
26.（8分）硝酸钙可用于无土栽培等｡一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下:
已知:
硝酸会挥发､受热会分解｡
（1）气体X为_______（填化学式）｡
（2）“制浆”所得的混合物属于________（填字母）｡
a.溶液b.悬浊液c.乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式:
__________.
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:
容器内混合物基本变澄清和_______.
（5）“制浆”时须控制好加人水的量｡加入水量太少会导致制浆困难;加人水量太多会导致_________.
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙｡但硝酸利用率会降低｡同时会产生污染气体NOx｡产生NOx的原因是_________.
27.（10分）碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生活､生产和实验研究中均有广泛应用｡
【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%､2%和4%的Na2CO3溶液
（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液,下列操作正确的是__________（填字母）｡
a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体
b.选用50mL量筒量取所需体积的水
c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶,将配好的溶液装瓶并贴标签
（2）分别测定25℃时,上述3种溶液的pH,记录数据如下:
分析I､II､III三组数据可得出的结论是_______｡
【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCOs
【已知溶液pH大于8.8时,Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】
（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时,应选用的加料方式是____（填字母）｡
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
（4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质,反应如下:
4FeCO3+6H2O+O2=4X+4CO2｡则X的化学式为_________.
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
（5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重,准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中,加入50ml蒸馏水溶解,滴入待测盐酸,当两者恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为20.00mL.
（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1,反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）｡
①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示,保留两位小数）｡
____________
②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥,则测出盐酸的溶质质量分数将________（填“偏大”､“偏小”或“无影响”）｡
28.（11分）钢铁的腐蚀是重要研究课题｡
【知识回顾】用如题28图-1所示实验进行铁钉腐蚀的研究｡一段时间后试管A.B中铁钉几乎没有生锈,而试管C中铁钉明显锈蚀,试管D､E中铁钉严重锈蚀｡
（1）由A､B､C的现象可知,铁的锈蚀是铁跟__（填化学式）等物质作用的过程｡
（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”,其目的是_____.
【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加人过量10%稀盐酸,浸泡｡可观察到铁锈逐渐消失,铁钉表面有气泡产生,溶液呈黄色,一段时间后黄色变为浅绿色｡
（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式:
__________.
（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色,可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致｡现进行如下3个实验（持续10小时,已知氢气不影响该反应）｡
①设计实验I的目的是_______.
②综合分析上述3个实验,试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是_________.
【拓展延伸】研究水样的pH､水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系｡查阅相关文献得到如下资料｡
（5）题28图一2表示水样温度22℃､氧含量6mL·L-1时,钢铁腐蚀速率与水样pH的关:
系｡当pH<4时,钢铁腐蚀速率明显增大的原因是_____.
（6）题28图一3表示温度22℃､pH=7时,钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系｡当溶解氧超过20mL.L~时,钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是_______.
重庆市2020年初中学业水平暨高中招生考试
化学试题（A卷）
（全卷共四个大题,满分70分,与物理共用120分钟）
注意事项:
1.试题的答书写在答题卡上,不得在试题卷上直接作答。
2,作答前认真阅读答题卡上的注意事项
3.考试结来,由考人员将试题和答题十一并收园
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16F19Na23S32Fe56Ba137
一、选择题（本大题包括16个小题,每小题2分,共32分）每小题只有一个选项符合题意
1.中文字博大精深,下列成语的本意主要沙及化学变化的是
A.春风化雨B.火上绕油C.叶落知秋D.滴水成冰
2.2020年6月,某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸,爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是
A.NO2B.COC.粉尘DH2O
3.能源的开发和利用是世界性问题,下列物质被称为最理想清洁能源的是
A.氢气B.天然气C.石油D.煤
4.空气中含①N2②O2③稀有气体④水蒸气等成分,其中与钢铁生锈有关的是
A.①③B.②④C.③④D.①④
5.烧烤是最古老的饮食方法之一,人们喜爱的下列菜品中富含维生素的是
A.小馒头B.鱼C.韭菜D.五花肉
6.用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时,不会用到的仪器是
7.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美,下列物质加入水中能形成有色溶液的是
A.碳酸钙B.高锰酸钾C.植物油D.氯化钠
8.化学与生话息息相关,下列做法不科学的是
A.甲醛大量用于海鲜的防腐
B.明矾，活性炭用于净水
C.将易拉罐投入可回收垃圾箱
D.青少年常喝牛奶料充钙元素
9.课本中用加人少量Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的息是
A.纯水的导电能力弱
B.负极产生气体的速率比正极快
C.常下,水的H=7
D.水由氧元素和氧元素组成
10.硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上（本草经集注》中对硝石有记载,“强烧之,紫青烟起······云是真硝石也”,下列有关KNO3的叙连不正确的是
A.是一种化合物
B.可用作复合肥料
C.可能发生分解反应
D.其溶解度一定大于氯化钠的溶解度
11.世卫组织（WHO）发表声明称,地塞米松（C22H29F05）可挽救新冠肺炎重症患者生命,下列说法正确的是
A.地塞米松属于氧化物
B.地塞米松由4种元素组成
C.地塞米松中氢元素的质量分数最大
D.地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:
5
12.“中国高铁,世界第一”,高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢,工业上火法炼镍的原理是,下列说法错误的是
A.反应中NiO发生还原反应
B.气体产物中可能有CO
C.该不锈钢中还含有铁和碳
D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁
13.工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是
A.反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B.参加反应的反应物间分子个数比是1:
1
C.反应前后分子数目不变
D.该反应属于化合反应
14.某同学将一定量的Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合,要想检验反应后Ba（OH）2是否过量,应选用的试剂是
A.酚酞B.CuC2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液
15.下列课本中的实验均作了一定的改动,改动后仍然能达到实验目的的是
16.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示,下列说法错误的是
A.t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g
B.t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出
晶体的是丙
C.将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中
溶质的质量分数变为28.6%
D.t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后
剩余5g乙未溶解
二、填空题（本大题包括5个小题,共21分）
17.（3分）用下列物质的序号填空
①干冰②碳酸氢钠③熟石灰
（1）发粉中含有。
（2）用于人工降雨的是。
（3）用于改良酸性土壤的是。
18.（4分）2019年是门捷列夫发现元素周期表150周年,被确定为“世界化学元素周期表年”,图1是元素周期表的部分内容,图2是这三
种元素的原子结构示意图。
（1）SeO2的相对分子质量为。
（2）图2中硫原子的结构示意图是
（填序号）。
（3）氧、硫,硒三种元素化学性质相似的原
因是。
（4）画出O2-离子的结构示意图
19.（4分）火是文明的起源,取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古代人使用的”火折子“吹气可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。
硫燃烧的化学反
应方程式为。
（2）1830年,法国人发明了摩擦火柴,将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴头,摩擦生热使白磷燃烧,利用白磷燃烧的热量使KClO3分解,然后是硫燃烧。
该过程中KClO3分解的化学反应方程式为。
推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是。
（3）19世纪中期,瑞典人创制出安全火柴,将红磷涂在火柴盒的摩擦面上,硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。
火柴划燃的瞬间,火苗异常旺,对产生此现象的原因推测不合理的是
（填序号）
A.火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B.MnO2分解产生氧气助燃
C.KClO3分解产生氧气助燃
20.（5分）今年新冠病毒肆虐全球,抗疫过程中我们用到了多种材料。
（1）医用口罩、隔属离服、防护罩中的材料大部分是（填“天然”或“合成”）材料。
（2）修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料,铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。
铝制品耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）。
铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属,为验证这三种金属的活动性顺序,某同学设计了以下3个实验
实验甲中铝丝表面会出现的理象是。
实验甲能得出的结论是的金属活动性更强,另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象,对完整的结论没有作用都可以省去,你的看法是（填序号）。
A.乙、丙都可以省去
B.乙、丙都不能省去
C.丙可以省去,乙不能省
D.乙可以省去,丙不能省
21.（5分）今后学习常见物质时,会从“价”和“类”两个方面进行学习。
下图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）X的物质类别是。
（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于右
图中的（填序号）。
（3）某同学想用物质a制取物质b,设计了以下
实验步骤：
物质a与稀盐酸反应的化学方程式为。
溶液乙中的溶质一定有。
如果向盛有溶液甲的烧杯中满加NaOH溶液至过量,下列图像正确表示烧杯中溶液质量变化的是（填序号）。
三、实验题（本大题包括2个小题,共11分）
22.（5分）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容,根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2,应该选择的发生置是（填序号）。
（3）③中,若x为澄清石灰水,则3中可以观察到的现象是。
若x是水,④中能观察到紫色石试纸变红,若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是
（填序号）。
A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.浓硫酸D.稀硫酸
23.（6分）学习复分解反应发生条件时,小红同学做了下表中的四个实验
（1）根据以上实验,可以判断试管③④中发生了复分解反应。
试管③中反应的化学方程式
为。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管①
中也发生了反应,这种试剂是。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应,小明同学进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1:
试管②中没有发生复分解反应,溶液中有MgCl2,即Mg2+和Cl-同时
存在溶液中。
猜想2:
试管②中发生了复分解反应,溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰,需要先除去,小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案
[设计方案]
沉淀A的化学式是。
老师评价该方案时指出:
设计思路正确,但试剂选择有误,你认为应该将所选的试剂改成。
小明按照修改后的方案进行了实验,最后得出的结论是猜想1正确,则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会现察到的现象是。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时,加入NaOH溶液采用了滴加的方式,但没有立即观察到任何现象,你认为其中的原因是。
四、计算题（本大题包括1个小题,共6分）
24.（6分）过氧化溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。
实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2）,发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，当恰好完全反应时,生成23.3g沉淀。
计算：
（1）加入BaO2的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将
（2）中所得溶液稀释到医
用双氧水浓度,计算需加入水的质量（结果精确到0.1g）。
重庆市2020年初中学业水平暨高中招生考试
化学试题（A卷）解析
1.答案：
B
解析：
区分物理变化和化学变化的实质是看有无新物质生成，ACD选项很明显是物理变化，和燃烧有关的都是化学变化，所以正确答案选B。
2.答案：
D
解析：
空气污染物分别为一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、PM2.5、臭氧。
ABC三项都是空气污染物，D选项水不是空气污染物，所以正确答案选D。
3.答案：
A
解析：
最理想清洁能源是不排放污染物的能源。
A选项氢气燃烧的产物只有水，无污染，热值高，是最理想的清洁能源；B选项天然气即甲烷燃烧产生二氧化碳会造成温室效应；C选项石油是一种混合物，直接燃烧会产生粉尘和硫氮类有害气体；D选项煤燃烧也会产生粉尘和硫氮类有害气体。
所以正确答案选A。
4.答案：
B
解析：
铁生锈的原因是和空气中的水和氧气接触反应而生锈，所以正确答案选B
5.答案：
C
解析：
A选项小馒头含有的营养物质主要是淀粉，属于糖类；B选项鱼肉富含蛋白质；C选项韭菜属于蔬菜，含有维生素；D选项五花肉是肥瘦相间的肉，主要含蛋白质和油脂。
所以正确答案选C。
6.答案：
D
解析：
由题目信息可知，是用浓溶液配制稀溶液，步骤是计算、量取、稀释，装瓶贴标签。
过程中需要用到的仪器有烧杯，量筒，玻璃杯。
天平是用固态药品配制溶液时需要用到的，所以答案选D。
7.答案：
B
解析：
A选项碳酸钙不溶于水，不能形成有色溶液；B选项高锰酸钾为紫黑色固体，可溶于水，溶液为紫黑色，可以形成有色溶液；C选项植物油不溶于水，静置会分层，不能形成有色溶液；D选项氯化钠易溶于水，但溶液为无色。
所以正确答案选B。
8.答案：
A
解析：
A选项甲醛有毒，甲醛的水溶液医学上俗称福尔马林，用于制作动物标本，禁止用作食品的防腐剂；B选项明矾可以吸附悬浮的杂质使其沉淀
升级会员 