教案总第课时.docx
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教案总第课时
教案总第（）课时
课 题
1.3常见的酸
（1）
日期
教学
目标
1、掌握酸的性质；
2、掌握盐酸的个性；
3、熟练的运用酸的性质解题。
重点
难点
分析
重点：
酸的性质；盐酸的个性；
难点：
运用酸的性质解题。
课程资源的准备
教 学 设计
备注
引入
1、回顾酸的含义。
2、说说日常生活中含有酸的物质并说明含有哪种酸。
新授
一、盐酸
1、浓盐酸的物理性质
（1）纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
（2）浓盐酸具有挥发性。
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。
2、盐酸的化学性质性质
（1）盐酸能跟指示剂反应
结论：
紫色石蕊遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。
（2）盐酸能跟某些盐反应
【实验探究】a把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，现象：
蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
结论：
盐酸＋盐＝新盐＋新酸
b盐酸和碳酸钠的反应：
现象：
产生大量气泡。
HCl+Na2CO3＝NaCl+H2O+CO2↑
【CO32-检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓＋H2O
c①稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象：
产生AgCl白色沉淀HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
产生Ag2CO3白色沉淀Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
③在上述沉淀中分别再加入稀HNO3，观察现象：
在AgCl沉淀中沉淀不消失；在Ag2CO3沉淀中出现大量气泡（CO2），白色沉淀消失。
【CI－的检验】先加AgNO3溶液出现沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。
（3）盐酸能跟某些金属氧化物反应
【实验探究】
a向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象：
铁锈消失，溶液变成黄色
6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O
（红色）（黄色）
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象：
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2HCl+CuO=CuCl2＋H2O
（黑色）（蓝色）
结论：
盐酸＋金属氧化物＝盐＋水
（4）盐酸能跟某些金属反应
【实验探究】
上述盐酸除铁锈的实验中，除了铁锈消失外，还可以观察到现象：
铁钉表面产生气泡
【提出问题】气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？
【实验验证】
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
（浅绿色）
结论：
盐酸＋金属＝盐＋氢气
酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气.
（5）盐酸能跟碱反应
【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色。
HCl＋NaOH=NaCl+H2O
结论：
盐酸＋碱=盐＋水
【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
巩固与达成：
[例1]盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（）
A．可以使紫色石蕊试变红21世纪教育
B．可以和锌反应生成氢气21
C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
[例2]某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸（遇酸液变红），然后向第一支试管中加盐酸，试纸显_____色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显______色。
这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为______的物质。
要加入这种物质的原因是_________________。
[例3]如何鉴定稀盐酸？
板书设计：
一、盐酸
1、浓盐酸的物理性质
（1）纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
（2）浓盐酸具有挥发性。
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。
2、盐酸的化学性质性质
（1）紫色石蕊遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。
（2）盐酸＋盐＝新盐＋新酸
（3）盐酸＋金属氧化物＝盐＋水
（4）盐酸＋金属＝盐＋氢气
（5）盐酸＋碱=盐＋水
二、
1、【CO32-检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
2、【CI－的检验】先加AgNO3溶液出现沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。
作业布置：
课后练习
作业本
课后
反思
教案总第（）课时
课 题
1.3常见的酸
（2）
日期
教学
目标
1、掌握酸的性质；
2、掌握硫酸、硝酸的个性；
3、熟练的运用酸的性质解题。
重点
难点
分析
重点：
酸的性质；硫酸、硝酸的个性；
难点：
运用酸的性质解题。
课程资源的准备
教 学 设计
备注
引入
1、回顾盐酸的性质。
2、比较盐酸和硫酸的组成。
新授
一、硫酸
（一）硫酸（H2SO4）的化学性质
1、【实验探究】
将稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现：
（1）、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（2）、Fe2O3＋H2SO4＝Fe2（SO4）3＋H2O
（3）、CuO+H2SO4＝CuSO4＋H2O
（4）、Cu（OH）2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
（5）、BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
2、SO42-检验：
先加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。
思考：
先加氯化钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，不能说明原溶液中一定含有SO42-。
3、鉴别稀盐酸和稀硫酸：
用硝酸钡溶液或氯化钡溶液或氢氧化钡溶液。
二、酸的通性：
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋碱＝盐＋水3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
3、酸＋盐＝新盐＋新酸2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
4、酸＋金属氧化物＝盐＋水6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O，Fe2O3＋H2SO4＝Fe2（SO4）3＋H2O
5、酸＋金属=盐＋氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
思考：
酸的通性指酸的物理性质还是化学性质？
酸为什么会具有相似的化学性质？
思考：
盐酸的化学性质和硫酸的化学性质中那几点不属于酸的通性？
（个性）
三、浓硫酸的个性
（1）物性：
①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3
②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
（2）化性：
①浓硫酸具有强腐蚀性。
【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？
要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
②浓硫酸具有脱水性。
能使木材、纸张碳化。
【实验】浓硫酸点在纸上现象：
纸变黑
【思考】怎样区分脱水性和吸水性？
能干燥哪些气体呢？
干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。
浓硫酸的稀释实验
注意：
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。
【现象】烧杯外壁很热。
【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
四、硝酸（HNO3）的个性
①纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。
②硝酸具有挥发性。
在空气里也能挥发出HNO3气体，HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。
③硝酸具有很强的腐蚀性。
④常温下见光容易分解，受热时分解得更快
4HNO3＝2H2O＋4NO2↑＋O2↑
结论：
硝酸具有不稳定性。
常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处。
（见光、受热易分解）
【思考与讨论】
三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_____，溶液质量减小的是_____，溶质的质量分数怎样变化？
放置一段时间后这些酸有无变质？
五、介绍盐酸和硫酸的应用
1、盐酸：
酸洗。
2、硫酸：
酸洗；浓硫酸做干燥剂。
巩固与达成：
[例1]下列说法错误的是（）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会减少
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加
D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热
[例2]对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
板书设计：
一酸的通性
1、酸能使指示剂变色
2、 能与碱反应生成盐和
3、能与某些金属氧化物反应生成盐和水
4、能与某些金属反应生成盐和氢气
5、能与盐反应生成新的盐和新的酸
二、SO42-检验：
先加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。
作业布置：
课后练习
作业本
课后
反思
教案总第（）课时
课 题
1.3常见的酸（3）
日期
教学
目标
熟练的运用酸的性质解题
重点
难点
分析
重点：
酸的性质的运用
难点：
运用酸的性质解题。
课程资源的准备
教 学 设计
备注
引入
1、叙述酸的共性，并举例说明。
2、说明盐酸、硫酸、硝酸的个性。
3、说明本节中出现的几种物质的颜色。
新授
新课教学：
课堂训练
一、选择题
1、物质发生化学变化时，一定有（）
A．气体生成B．有沉淀生成C．新物质生成D．颜色的改变
2、下列变化肯定属于化学变化的是（）
①物质发生爆炸 ②由铝原子变成铝离子 ③酒精的燃烧
④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑 ⑤汽油挥发
A．②③④B．①②④C．①④⑤D．③⑤
3、近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：
①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。
关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（）
A．前者为物理变化，后者为化学变化B．均为化学变化
C．均为物理变化D．前者为化学变化，后者为物理变化
4、四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是（）
A．CO2B．H2C．O2D．空气
5、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是（）
A．ZnB．AgNO3C．Na2CO3D．NaOH
6、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（）
A．一定含有硫酸根离子B．一定含有银离子
C．只有硫酸根离子，没有银离子D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有
7、检验CO2的常用试剂是（）
A石灰水B石蕊试液C酚酞试液D水
8、下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是（）
A、HCl B、NaHSO4C、H2SO4 D、HNO3
9、砷（As是）是一种非金属元素，它有+3价和+5价，因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。
砷酸的化学式为（）
A、As2O3B、As2O5C、H3AsO3 D、H3AsO4
10、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）
A实验室制取氢气B实验室用石灰石制二氧化碳C金属表面除锈D制造多种化工产品
11、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）
A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁
12、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（）
A．盐酸B．硫酸 C．醋酸D．碳酸
13、实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（）
A．牛奶6.3—6.6B．苹果2.9—3.3 C．番茄4.0—4.4D．玉米粥6.8—8.0
14、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是9）
A.AgNO3溶液B.CaCO3固体 C.KOH溶液D.生石灰（CaO）
15、能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）
Ａ.H2OＢ.NaOHＣ.CO2Ｄ.MgO
16、用一种试剂一次就能鉴别HCl、Ca（OH）2、Na2SO4溶液的是（）
Ａ.石蕊试液Ｂ.酚酞试液Ｃ.稀硫酸Ｄ.BaCl2溶液
17．能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是（）
A红色石蕊试纸B无色酚酞试液C蓝色石蕊试纸D紫色石蕊试液
18、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（）
A．Ag+和CO32–B．Ag+C．SO42–D．Ag+或SO42–
19、下列离子能在pH＝13的水溶液大量共存的是（）
A、SO42－、Cl－、Na＋、H＋B、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－
C、Cl－、K＋、SO42－、Na＋D、Ca2＋、Na＋、CO32－、Cl－
20、在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。
现向左边烧杯中加入6.5g未锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。
在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（）
A、始终向左偏B、不发生偏转
C、始终向右偏D、最初向左偏转，然后向右偏转
21、我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是（）
二、填空题：
1、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻（主要成份是C21H302）在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是_______________。
2、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，化学方程式表示可用_______________________。
3、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用____________________、___________________。
4、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O。
加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到___________，同时______________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是________________，其变化的化学方程式为_________________。
5、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是________（写化学式）。
6、实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有_________性，而浓HCl具有___________性。
7、问题：
酸能使紫色石蕊变红色。
但是根据盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+、Cl-三种粒子。
到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？
请填写完下表：
实验：
探究需要的仪器和药品是。
实验操作
实验现象
结论
水分子不能使紫色石蕊变红色
氯离子不能使紫色石蕊变红色
结论：
使紫色石蕊变红色。
8、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的，然后，再，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl-和SO42-应先加入适量的，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的，再加证明Cl-存在。
9．下图是实验室制取CO2的装置图，在制取CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO2，试回答：
（1）制得的CO2中可能混有气体杂质是：
、。
（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是，
蒸馏水起的作用是。
（3）洗气装置中，A、B应分别加入何种试剂：
AB。
（4）用法可以收集到干燥的CO2。
10、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上实验，不能确定混合物中是否含有，若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验
（1）中应加入溶液。
11、如图所示：
是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：
回答下列问题：
（1）指出图中装置的错误
（2）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是
。
三、计算题：
往100克质量分数为20%的NaOH溶液中，加入一定量的19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。
试求：
（1）用去19.6%的稀硫酸多少克？
（2）所得溶液的溶质质量分数。
作业布置：
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