创新设计必修一第一章 第一节 第1课时.docx

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创新设计必修一第一章第一节第1课时

第一节　化学实验基本方法

第1课时　化学实验安全　过滤与蒸发

学习目标

核心素养建构

1.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品的安全标志。

2．知道一些基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。

3．初步学会过滤和蒸发的实验技能。

[知识梳理]

一、化学实验安全

1．遵守实验室规则

走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．明确安全措施

常用危险化学品的标志及其分类

3．掌握正确的操作方法

（1）物质加热：

在横线上填上所选用的仪器名称。

（2）药品取用：

在横线上填上所选用的仪器名称。

4．实验后药品的处理方法

（1）实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。

（2）实验后的废液用废液缸收集，实验后集中处理。

【自主思考】

1．若浓硫酸不慎沾到皮肤上，能用NaOH溶液中和擦洗吗？

提示　不能。

因为NaOH有较强的腐蚀性，同时二者反应放出大量的热，会灼伤皮肤造成二次伤害。

2．无毒的药品（如镁条、铝片、食盐等）能用手直接取用吗？

提示　取用任何化学试剂时，均不能用手直接去拿。

二、过滤和蒸发

1．过滤

分离固体和液体。

写出下图仪器的名称。

2．蒸发

将可溶性固体溶质从溶剂中分离出来。

写出下图仪器的名称。

【自主思考】

3．蒸发时，待溶液蒸干再停止加热，对吗？

为什么？

提示　不对。

溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅，应待溶液中出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干。

3．粗盐的提纯

（1）不溶性杂质的除去。

（2）粗盐中可溶性杂质的除去。

杂质

加入的试剂

化学方程式

硫酸盐

BaCl2溶液

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

MgCl2

NaOH溶液

MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl

CaCl2

Na2CO3溶液

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

【自主思考】

4．粗盐中泥沙的除去实验中用到几次玻璃棒？

玻璃棒分别起什么作用？

提示　三次。

溶解时，用玻璃棒搅拌，促进食盐溶解。

过滤时，用玻璃棒引流，防止液体溅出。

蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止受热不均匀液体迸溅。

4．SO

的检验

【自主思考】

5．在检验SO

时，为什么要加入稀盐酸？

能否加稀硫酸？

提示　加入稀盐酸的目的是排除CO

、SO

的干扰。

因为CO

、SO

和SO

与Ba2＋都可生成白色沉淀，但BaSO4不会溶解在盐酸中。

不能加入稀硫酸，否则会引入SO

。

[效果自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用氢氧化钠溶液中和。

（　　）

（2）可用酒精灯对烧杯直接加热。

（　　）

（3）浓碱液不慎沾到皮肤上，应用盐酸中和。

（　　）

（4）为加快过滤，可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液。

（　　）

（5）蒸发皿用于蒸发时，应该垫石棉网加热。

（　　）

（6）蒸发时，待溶液蒸干再停止加热。

（　　）

（7）除去氯化钠中的碳酸钠不能用稀硝酸。

（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）√

2．实验室中对危险化学药品要分类并在包装标签上印有警示标志。

下列化学药品的分类与警示标志对应正确的是（　　）

解析　酒精、汽油属于易燃液体，高锰酸钾属于强氧化剂，浓H2SO4属于腐蚀品，故B正确。

答案　B

3．

（1）在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是______。

A．烧杯B．蒸发皿

C．玻璃棒D．酒精灯

（2）粗盐提纯实验操作步骤如下图所示：

①上述各步实验操作的名称依次为________________；____________；____________。

②上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是______________________；______________________；________________________。

③用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是_______________________

______________________________________________________________。

答案　

（1）C　

（2）①溶解　过滤　蒸发　②搅拌，加速溶解　引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗中，防止外洒　搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅　③可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等

探究一、化学实验安全

【探究讨论】

1．在H2还原CuO的实验中为什么先通一会H2再点燃酒精灯？

提示　因为H2与空气混合后加热时容易发生爆炸，在用H2还原CuO时先通入H2的目的是排尽装置中的空气，以防止加热时发生爆炸。

2．用排水法收集气体时，集满气体后为什么要先撤导管后熄灭酒精灯？

提示　防止水倒吸至发生装置，导致大试管破裂。

3．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭吗？

提示　不能，水与酒精互溶，酒精溶于水后也能燃烧，若用水会加大着火面积。

酒精失火正确的处理方法为：

少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭。

【点拨提升】

1．实验操作时，加强“六防意识”，防止事故发生

2．常见事故的处理方法

常见事故

处理方法

玻璃等创伤急救

先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷

烫伤和烧伤

用药棉浸75%的酒精轻涂伤处（也可用3%～5%的KMnO4溶液），再涂烫伤膏

浓酸溅到皮肤上

立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗

浓碱溅到皮肤上

用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

酸（碱）流到桌上

立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，再用水冲洗，并用抹布拭去

酸（碱）溅到眼中

立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗

着火处理

①酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；②反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风

3.实验安全操作“顺口溜”

化学实验很重要，安全操作要确保；药品不能用手摸，尤其不能尝味道；若闻物质什么味，轻轻扇动把手摇；药品用量按规定，实验方便效果好；钠钾用量绿豆大，量多入水会引爆；用剩药品不乱扔，乱丢白磷会燃烧。

【典题例证1】　进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（　　）

①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸　②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2　③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子

④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气　⑤稀释浓硫酸的操作如图所示

A．①②③④B．①②③

C．①②④D．③④⑤

解析　

内容指向·联系分析

结论

①

氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度

√

②

CO有毒但具有可燃性，点燃生成的CO2无毒

√

③

铁燃烧生成的Fe3O4温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂

√

④

氢气易燃易爆，故应先通入氢气，赶走装置中的空气，待排出的氢气纯净后，才能加热氧化铜

×

⑤

稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿玻璃棒或容器内壁缓缓加入水中并用玻璃棒不断搅拌冷却

×

答案　B

【学以致用1】　对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。

下列化学实验或事故的处理方法正确的是（　　）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸

C．燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用水直接扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

解析　本题既考查化学实验基本操作，同时也考查处理实验过程中安全问题的能力。

在实验过程中如不慎将酸溅到衣服或皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用3%～5%的碳酸氢钠溶液淋洗。

如果将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液（不是硫酸）。

万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时请医生处理。

酒精灯着火时，应先用湿抹布盖灭，再进一步处理。

浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里（由于浓硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

注意量筒是量取溶液的量具，不能直接用来配制、稀释溶液。

答案　A

探究二、过滤和蒸发

【探究讨论】

1．除去粗盐浊液中的泥沙可用什么方法？

用到哪些玻璃仪器？

提示　过滤；漏斗，烧杯，玻璃棒。

2．从NaCl溶液中得到NaCl固体，用什么方法？

用到哪些仪器？

提示　蒸发；铁架台（含铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。

【点拨提升】

1．过滤操作及其注意事项

（1）过滤操作口诀

漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

（2）注意事项——“一贴二低三靠”。

“一贴”：

将滤纸折叠好放入漏斗中，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

“二低”：

滤纸边缘应略低于漏斗口边缘；加入漏斗中的液体的液面应略低于滤纸的边缘。

“三靠”：

向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴处应紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端应靠在过滤器中三层滤纸处；漏斗颈的末端应与烧杯的内壁紧靠。

2．蒸发操作及其注意事项

（1）蒸发操作口诀

皿架玻璃酒精灯，加热搅拌不放松。

液体少时就熄灯，余热蒸干需记清。

（2）注意事项

①液体的量不得超过蒸发皿容积的

；

②热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，如果要立即放在实验台上，要垫上石棉网；

③当蒸发到只剩少量液体或析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸干，以防晶体过热而迸溅。

【典题例证2】　过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法，试用你掌握的有关知识完成下列问题：

（1）关于过滤操作的说法中，错误的是________。

A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处

B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡

C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘

D．漏斗下端紧靠烧杯内壁

（2）实验室将NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为________。

①放置酒精灯　②固定铁圈位置　③放上蒸发皿　④加热搅拌　⑤停止加热，用余热蒸干

A．②③④⑤①B．①②③④⑤

C．②③①④⑤D．②①③④⑤

解析　

（1）玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，故A项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡的原因是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，达不到过滤的目的，B项正确，C项错误；漏斗下端紧靠烧杯内壁其目的是防止液体溅出，D项正确。

（2）在将NaCl溶液蒸发时，根据题意应先放置酒精灯，然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置，接下来放上蒸发皿，加入NaCl溶液并加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用余热蒸干。

答案　

（1）C　

（2）B

【学以致用2】　下列做法中错误的是（　　）

A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的

B．蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分

C．过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

D．倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘

解析　给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的

，加热到有较多量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，A正确，B错误；过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘，C、D正确。

答案　B

探究三、粗盐的提纯

【探究讨论】

1．粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸钠，利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净？

提示　不纯净，过滤能除去不溶性的杂质，但不能除去可溶性的杂质，故提纯后的食盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。

2．在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题？

除杂试剂是否会引入新的杂质？

提示　除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去，但过量的除杂试剂又成为新的杂质。

【点拨提升】

1．物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”

（1）三个必须：

①除杂试剂必须稍过量。

②过量试剂必须除尽，且容易除去。

③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。

（2）四个原则：

2．除去粗盐中可溶性杂质的原理

【典题例证3】　为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：

A________，B________，C________。

（2）①加入过量A的目的是________________________________________，

有关化学方程式为______________________________________________。

②加入过量B的目的是__________________________________________，

有关化学方程式为__________________________________________。

③加热煮沸目的是_______________________________________________。

（3）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。

解析　要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO

可用含Ba2＋的试剂，故选用Ba（OH）2。

加入的过量Ba（OH）2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba（OH）2中的OH－，以及过量K2CO3中的CO

，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。

答案　

（1）Ba（OH）2　K2CO3　HCl

（2）①除尽MgCl2和MgSO4　MgCl2＋Ba（OH）2===BaCl2＋Mg（OH）2↓，MgSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋Mg（OH）2↓

②除尽过量Ba（OH）2和生成的BaCl2　Ba（OH）2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH　BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl

③使HCl挥发　（3）过滤　蒸发

【学以致用3】　为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

（1）沉淀A的化学式是________。

（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作是_________________。

（3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：

此方案很容易引入新的杂质。

固体物质B的成分为________（用化学式表示）。

（4）他们继续探究后又提出了新的方案：

将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。

有关反应的化学方程式为________________________

__________________________________________________________。

解析　若用CaCl2除去碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，但会引入新杂质CaCl2，蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物；若用盐酸除去，则溶液中只有NaCl和HCl，蒸发结晶时HCl挥发，可得纯净的NaCl。

答案　

（1）CaCO3　

（2）过滤　（3）NaCl和CaCl2

（4）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

1．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是（　　）

A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热

C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再加热

D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜

解析　酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发而使下次使用时不能点燃的情况。

答案　A

2．英国哲学家培根说过：

“跛足而不迷路，胜过健步如飞而误入歧途的人。

”在学习实验操作规范时，我们要学会融入生活经验，多问几个为什么。

以下关于化学实验操作“先与后”的说法中正确的是（　　）

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后停止通H2

⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

A．①②③⑤B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤D．全部

解析　此题引导我们关注操作先后顺序（步骤），这实质上也是一种操作上的规范。

许多操作的“先”与“后”都涉及了安全问题。

用托盘天平称量时一般是先放质量较大的砝码，以减少尝试的次数。

答案　C

3．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO

和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（　　）

A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②④⑤①③D．⑤②④①③

解析　首先要明确除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO

，可分别加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4沉淀，过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2＋，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2＋，故D项正确。

答案　D

4．化学实验室中必须注意安全，要掌握一定的突发事件处理能力，下列处理方法正确的是________。

A．酒精在实验台上着火，用水扑灭火焰

B．酸液溅入眼睛，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定体积的水，然后边搅拌边缓缓地注入浓硫酸

D．浓碱液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

E．实验中不小心划破手，先用医用双氧水消毒，然后用创可贴包扎

F．汞有毒，易挥发，在实验室、家庭或医务室里不小心打碎温度计而造成汞洒落，应立即收集，并用硫粉处理，开门窗通风

解析　B、D两项是初中化学学习的；A中液体失火最佳处理方法是立即用湿抹布、石棉或沙土盖灭；C中稀释浓硫酸是初中化学中的一项基本技能，其操作关键是让浓硫酸溶于水产生的热散发出去，量筒壁厚、体积小不利于热散失，易造成溶液过热而暴沸或量筒炸裂，故不可在量筒中进行；E是医务人员常用的处理方法之一；F利用了汞的特性——易与硫发生反应。

答案　BDEF

课时作业

基础巩固

1．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）

①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛　②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液　③不慎将浓盐酸洒到桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗　④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

⑤酒精灯着火时可用水扑灭

A．①②③B．②③④

C．③④⑤D．全部

解析　浓盐酸洒在桌面上应立即用Na2CO3溶液冲洗，再用水洗，③不正确；配制稀H2SO4时，不能用量筒，而是先在烧杯内加一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓H2SO4，④不正确；酒精灯着火时，不能用水灭火，⑤不正确。

答案　C

2．某溶液中可能含有的阴离子有SO

、CO

、Cl－等。

为了检验其中是否含有SO

，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（　　）

A．硫酸B．盐酸

C．NaOH溶液D．NaNO3溶液

解析　检验SO

时，应先用盐酸酸化，若无明显现象，再用BaCl2溶液检验。

答案　B

3．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

解析　蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。

A项未过滤即蒸发，错误；加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，B项错误；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，C错误。

答案　D

4．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（　　）

A．用少量水冲洗，再涂上硼酸溶液

B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗

C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗

解析　用水冲洗后，应用弱碱性溶液中和，选项A错误；氢氧化钠具有强的腐蚀性，选项B、C错误；碳酸氢钠具有碱性，但腐蚀性小，所以皮肤上的酸可以用碳酸氢钠处理，选项D正确。

答案　D

5．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）

解析　使用胶头滴管滴加液体时，一般要垂直悬空，不能伸入试管中，A项错误；O2不溶于水，实验室收集O2可用排水法，B项正确；产生H2立即点燃，此时H2不纯，易爆炸，C项错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，否则会引起硫酸液滴飞溅，D项错误。

答案　B

6．下列实验操作与安全事故处理错误的是（　　）

A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约

处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后缓缓注入蒸馏水

D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔

解析　水银有毒，不慎洒落，要用硫粉消除；试管夹夹持试管时要防止试管夹对试管（口）的污染，B选项就是试管夹的正确操作；浓硫酸稀释的正确顺序是将浓硫酸注入到蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则容易发生硫酸的飞溅而导致危险。

答案　C

7．下列除杂分离方法正确的是（　　）

选项

物质

杂质

除杂试剂

分离方法

A

KCl

CaCl2

Na2CO3溶液、盐酸

过滤

B

BaCO3

BaSO4

足量的稀盐酸

过滤

C

NaCl

NH4Cl

过量NaOH

蒸干

D

N2

O2

铜网

加热

解析　加入碳酸钠引入新的杂质钠离子，故A错误；因为硫酸钡和盐酸不反应，而碳酸钡和盐酸之间能反应，无法将硫酸钡除掉，故B错误；加入的氢氧化钠是过量的，引入了新的杂质氢氧根离子，故C错误；红热的铜网能和氧气反应生成氧化铜，氮气不参加反应，能除去杂质且没有引入新的杂质。

故D正确。

答案　D

8．能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（　　）

A．NaCl和Na2SO4B．CuO和KCl

C．BaSO4和CaCO3D．NaNO3和NaOH

解析　A、D两项中两种物质均溶于水，无法用过滤法分离；B项中CuO不溶于水，KCl易溶于水，可通过过滤的方法分离，再蒸发滤液可得KCl；C项中两种物质均不溶于水，无法用过滤法分离。

答案　B

9．除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

a．加适量盐酸、