必修一学练导案样本2.docx
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必修一学练导案样本2
课题:
第一章第一节化学实验的基本方法
第一课时过滤
目标导引:
[知识目标]:
能识别一些化学品安全标识,学会SO42-的检验,学会粗盐提纯沉淀剂的选择和加入顺序
[能力目标]:
复习过滤的正确操作方法,学会洗涤滤渣和检验是否洗净的方法
[方法目标]:
沉淀剂的选择和加入方法
[德育目标]:
实验安全是化学学习中至关重要的。
问题导学:
【基础问题】:
过滤之后滤液浑浊,可能是什么原因造成的?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
【拓展问题】:
1、如何洗涤过滤后得到的固体物质?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、如何确认固体物质已被洗涤干净?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
分层导练:
【课堂基础训练】:
1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是
A化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学
2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
3、下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是
A实验剩余的药品不能放回原试剂B可燃性气体的验纯
C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用
4、在过滤操作中,没有必要接触的两种仪器是
A玻璃棒与三层滤纸B漏斗径与烧杯内壁
C滤纸与漏斗内壁D玻璃棒与烧杯内壁
【课后拓展训练】:
1、你认为最好用什么方法分离NaCl和CaCO3的混合物,为什么?
2、实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑,某同学设计了两个方案:
加适量盐酸、搅拌
⑴Cu、Fe过滤洗涤
加适量硫酸铜溶液、搅拌
⑵Cu、Fe过滤洗涤
你认为两个方案中较好的是(填序号),理由是:
你是否有更简便的方法?
若有,请写出你的做法:
3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为
A、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
4、下列溶液中一定含的Ba2+是
A、加Na2CO3生成白色沉淀
B、加Na2SO4生成白色沉淀
C、加Na2SO4生成白色沉淀,再加HNO3后,白色沉淀不消失
D、加HCl酸化的Na2SO4溶液生成白色沉淀
课题:
第一章第一节化学实验的基本方法
第二课时蒸发
目标导引:
[知识目标]:
1、理解蒸发分离的对象2、能选择蒸发实验使用的仪器
[能力目标]:
掌握蒸发的实验操作
[方法目标]:
理解蒸发结晶和冷却结晶
[德育目标]:
学会具体问题具体分析
问题导学:
【基础问题】:
蒸发分离的对象是什么?
蒸发实验用到的仪器是什么?
蒸发时,加热到什么程度?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
【拓展问题】:
1、粗盐中有什么杂质,选择了什么沉淀剂,如何选择沉淀剂?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、粗盐提纯过程中沉淀剂加入顺序是什么,为什么这么加?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
分层导练:
【课堂基础训练】:
:
1、实验室里进行过滤和蒸发操作时,都有要用到的仪器是:
A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯
2、在粗盐提纯的实验中,主要操作步骤之一是蒸发,熄灭酒精灯停止加热的根据是:
A蒸发皿中恰好没有水B蒸发皿中产生了较多的白色固体
C蒸发皿中刚刚出现白色固体D水分蒸干后再稍微加热一会儿
MnO2
△
3、实验室制取氧气的反应为:
2KClO32KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收二
氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)
A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、干燥
C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热
4、下列混合物适合于用蒸发方法分离的是:
A汽油和水B食盐和水C泥沙和食盐D硫酸钡固体和硝酸银固体
5、在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是:
A把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B开始析出晶体后才用玻璃棒搅拌
C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
【课后拓展训练】:
1、可用于分离和提纯物质的方法有:
A过滤B加热分解C蒸发
下列各组物质的分离或提纯最好选择上述哪种方法?
将编号填在横线上。
⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒
⑵除去食盐中混有的乙醇
⑶除去CaO中混有的CaCO3
⑷除去食盐水中混有的MnO2
2、以下有四组物质的水溶液,需要对各组内的溶液进行鉴别,其中仅用溶液间的两两混合就可以完成鉴别任务的是
A、HClNa2CO3Na2SO4BaCl2B、BaCl2AgNO3CaCl2HNO3
C、NaOHNa2SO4Ba(NO3)2HClD、MgCl2Na2SO4Ba(OH)2KOH
3、为了证明氯酸钾晶体中含氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是()
①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热
⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾
A.⑥⑦①⑤B.⑥⑧C.④②③①⑤D.②①⑤
课题:
第一章第一节化学实验的基本方法
第三课时实验设计
目标导引:
[知识目标]:
理解检验、除杂和分离提纯的概念,操作中应该遵循的一般原则是什么。
[能力目标]:
1、学会SO42-离子的检验方法
2、通过粗盐精制的方法学习含Ca2+、Mg2+、SO42-离子杂质的物质进行提纯的方法
3、运用溶解性表选取检验和提纯常见物质的试剂
4、能设计提纯含多种杂质的物质的提纯方案,并能考虑到顺序和用量
[方法目标]:
1、形成良好优选设计观念2、应用优选设计观念进行实验设计
[德育目标]:
学会合作与交流、评价借鉴
问题导学:
【基础问题】:
1、检验物质一般有哪些方法,SO42-离子的检验用的是什么方法?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
【拓展问题】:
1、用SO42-离子的检验方法能否检验Ba2+离子,如何操作,有什么现象?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、如果要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,应该加入什么试剂?
杂质
加入的试剂
化学方程式
CaCl2
MgCl2
Na2SO4
除杂效果与加入除杂试剂的顺序有无关系?
如有应该以什么样的顺序加入?
如何知道杂质是否除净?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
分层导练:
【课堂基础训练】
1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作。
其正确的操作顺序是:
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液
A①④②⑤③B④①②⑤③C③⑤④①②D⑤②④①③
2.要从BaCl2、NaCl的混合溶液中分别得到纯净的BaCl2、NaCl晶体,在一系列的操
作中,应选用的试剂是(按加入先后顺序填写)。
操作及其正确顺序是:
。
【课后拓展训练】:
1、下列四组溶液中每组都有三种溶液,其中可用稀硫酸进行鉴别的是:
ABaCl2Ba(NO3)2Na2CO3BNa2CO3BaCl2NaCl
CBa(NO3)2KClMgCl2DNa2CO3K2CO3NaCl
2、向某工厂排放出的澄清废液中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的硝酸,沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则下列说法中正确的是
A废液中一定含有Ag+B废液中一定含有CO32-
C废液中一定含有SO42-D废液中一定含有H2SO4
3一包白色粉末是由Na2SO4、K2CO3、KNO3、BaCl2中的两种或几种组成。
当加水配
成溶液时,有沉淀生成,此过程可能发生的化学方程式有,
再加入稀硝酸,发现沉淀没有溶解,也没有气泡产生,则此白色粉末中肯定存在:
,可能存在,一定不存在的
是:
。
课题:
第一章第一节化学实验的基本方法
第四课时蒸馏
目标导引:
[知识目标]:
1、掌握蒸馏分离的对象,理解蒸馏原理。
2、会选择蒸馏实验所用的仪器
3、理解蒸馏时冷凝水的走向,及采取这样走向的好处
[能力目标]:
掌握蒸馏实验操作
[方法目标]:
加深对提纯操作原理和方法的理解
[德育目标]:
学会合作
问题导学:
【基础问题】:
1、蒸馏分离的对象是什么?
蒸馏实验所用的仪器有哪些?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
【拓展问题】:
1、你知道哪些化学实验仪器可以直接加热,哪些仪器需要垫石棉网加热。
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、蒸馏烧瓶与圆底烧瓶在结构和使用方法上有什么异同?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
3、你认为做蒸馏实验时,蒸馏烧瓶中所盛的液体的体积的多少是否有要求,为什么?
最好放多少?
做蒸馏实验时,温度计的水银球应放在什么位置,为什么?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
分层导练:
【课堂基础训练】:
1、在制取蒸馏水的实验中,下列叙述中不正确的是:
A在蒸馏烧瓶中盛约三分之一体积的自来水,并放放几粒沸石
B将温度计水银球插入自来水中
C冷凝水从冷凝管下口进,上口出
D温度计的水银球的位置应放于蒸馏烧瓶支管口处
2、过氧化氢(H2O2)的沸点比水高,但受热容易分解。
某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%的溶液时,可采用的适宜方法是
A常压蒸馏B减压蒸馏C加生石灰后常压蒸馏D加压蒸馏
3、下列实验中一般不用玻璃棒的是
A溶解B过滤C蒸馏D蒸发
4、某实验小组只领取下列仪器和用品:
铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴,不能进行的实验操作是:
A蒸发B萃取C过滤D蒸馏
【课后拓展训练】:
用蒸馏的方法制备蒸馏水曾是实验室制备蒸馏水的常用方法。
(部分加热及固定仪器略)
⑴图1是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中有两处明显错误是:
、
⑵A仪器的名称是:
;B仪器的名称是:
。
⑶实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量,其作用是:
⑷图2装置也可用于少量蒸馏水的制取,其原理与图1完全相同。
该装置中使用玻璃导管较长,其作用是:
。
烧杯中还要盛有的物质是:
。
课题:
第一章第一节化学实验的基本方法
第五课时萃取分液
目标导引:
[知识目标]:
1、理解萃取和分液的原理,萃取、分液的分离对象。
2、会选择萃取和分液用的主要仪器
3、萃取和分液实验的注意事项
[能力目标]:
掌握萃取和分液实验操作
[方法目标]:
加深对提纯操作原理和方法的理解,实践训练提高动手能力。
[德育目标]:
学会合作,协调配合。
问题导学:
【基础问题】:
1、用分液漏斗分液分离的对象是什么?
如何正确使用分液漏斗?
分液时上层液和下层液是否都能从下口放出,如何正确操作?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、什么是萃取,说说萃取和分液的关系?
萃取的正确操作是什么?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
【拓展问题】:
能否用酒精萃取碘水中的碘,为什么?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
分层导练:
【课堂基础训练】:
1、已知丙酮是一种常用有机溶剂,通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/cm3,沸点为55℃要从水和丙酮的混合物里将丙酮分离出来,下列方法中最合理的是
A分液B过滤C蒸馏D蒸发
2、要从食盐水中提取单质碘,你设计的最佳方法是:
A萃取B重结晶C加热升华D过滤
3、下列萃取与分液结合进行的操作(CCl4作萃取剂,从碘水中萃取碘)中错误的是()
A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口玻璃塞,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C.打开分液漏斗的活塞,使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞,用另一容器盛接并保存上层液体
4、现有一瓶甲和乙的混合液体,已知甲和乙的某些性质如下:
物质
熔点
沸点
密度
水中溶解性
甲
—98℃
57.7℃
0.93g·cm-3
可溶
乙
—84℃
77℃
0.90g·cm-3
可溶
据此,将甲和乙分离的最佳方法是()
A.萃取法B.过滤法C.蒸馏法D.分液法
【课后拓展训练】:
1、现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合物的正确方法依次是()
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、分液、蒸馏
C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液
2、要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)
甲:
CaCO3(Na2CO3)乙:
NaOH(Na2CO3)丙、KCl(KHCO3)丁:
炭粉(氧化铜)
可选用的试剂及操作方法有:
1加适量的盐酸,搅拌,过滤②加适量水,搅拌,过滤
③加适量盐酸,蒸发④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发
下列组合正确的是()
A、甲—②,乙—④ B、乙—③,丙-①
C、丙-①,丁-② D、乙-②,丙-③
3、今有下列仪器:
铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、圆底烧瓶、漏斗、分液漏斗、滤纸、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、火柴。
从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑,不能进行的分离操作是
A.过滤B.蒸馏C.萃取D.蒸发
课题:
第一章第一节化学实验的基本方法
第六课时习题课
目标导引:
[知识目标]:
巩固本节课所学的混合物的分离方法,明确它们的内涵和外延
[能力目标]:
辨析各种分离方法之间的区别和联系
[方法目标]:
进一步梳理知识,形成知识网络,更好地内知识
[德育目标]:
微观学习之后,从宏观上统摄知识,学会合作。
问题导学:
【基础问题】:
分离:
混合物的分离是把混合物里的各种物质一一分开的过程。
要求:
每种物质以纯净物的形式存在,但要恢复到分离前的状态。
除杂:
除去混在主要物质中的杂质。
要求:
原杂质除得越干净越好,但在除去旧杂质的同时不要引入新杂质,主要物质最好不要有损耗。
检验:
用特有的实验现象(沉淀、气体或颜色变化等),检出某一物质或某种离子。
鉴别:
用一种或一种以上的试剂,与一组待区别试剂中的几种试剂分别反应,根据不同的现象将这些试剂区分开来。
要求:
所用试剂越简单、越常用越好,实验步骤越少越好。
填表:
分离方法
适用范围
装置图
应用实例
注意事项
过滤
结晶
蒸馏
萃取
分液
分层导练:
【课堂基础训练】:
1、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是:
AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸
2、实验室中用含有Cu2+和 Mg2+的水制取纯水,可采用的操作是:
A过滤B蒸馏C蒸发D萃取
3、提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液,可以使用的方法为
A加入过量的碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B加入过量的硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C加入过量的硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸
D加入过量的碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸
【课后拓展训练】:
1、为了提纯下列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂的选择和分离方法不正确的是
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
Na2CO3(NH4HCO3)
-
加热
B
酒精(KCl)
-
蒸馏
C
蔗糖(NaCl)
水
过滤
D
水(碘)
酒精
萃取分液
2、下列物质的检验中,其结论一定正确的是:
A某溶液为蓝色溶液,则该溶液一定是CuSO4溶液
B某无色无味气体能使带火星的木条复燃,则该气体一定是O2
C向某溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀,则溶液中一定含有Ag+
D向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42-
课题:
第一章第二节化学计量在实验中的应用
(第一课时)物质的量
目标导引:
[知识目标]:
认识物质的量及其单位、阿伏加德罗常数的概念。
[能力目标]:
掌握物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系。
[方法目标]:
通过计算加深对物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间关系的理解。
[德育目标]:
感受微观粒子与宏观物质之间的普遍联系。
问题导学:
【基础问题】:
1、“0.012Kg12C中所含的碳原子数”与“阿伏加德罗常数”之间的区别与联系?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、如何用符号表示一定物质的量的物质?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
【拓展问题】
1、为什么要设置“物质的量”这样的物理量?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、你如何理解课文“1mol不同物质中所含的粒子数是相同的”中“所含的粒子”的内涵。
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
分层导练:
【课堂基础训练】:
1、物质的量______________________________________,表示符号_________。
物质的量的单位是,符号是。
2、1mol粒子所含有的粒子数__________________________。
3、阿伏加德罗常数_________________________________________________,
其数值约为___________,表示符号:
________,单位符号_______。
4、物质的量与微观粒子数的关系式:
n=______,N=________,NA=_______。
【课后拓展训练】
1、①1molH2O中含有氢原子数为_________________;
②1molCH3OH中所含电子数为______________;
③1molNa+中含有的质子数为___________;
④含有1.96molH2SO4的硫酸溶液中S原子的物质的量为________、氧原子的个数为___________;
⑤2molNH4+中所含质子数为_________________。
⑥含1.204×1024个Cl—的MgCl2溶液中所含溶质的物质的量为__________________,
2、NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述不正确的是
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B、1molH2O含有的H2O分子数为NA
C、1molH2O含有的H原子数为NA
D、0.5NA个O2分子的物质的量是0.5mol
E、0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
F、0.1molH2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1024
G、1molH2O中含有1.204×1024个氢原子和6.02×1023个氧原子
H、1molNe含有6.02×1024个电子
课题:
第一章第二节化学计量在实验中的应用
(第二课时)摩尔质量
目标导引:
[知识目标]:
认识摩尔质量及其单位。
[能力目标]:
掌握物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
[方法目标]:
通过计算加深对物质的量、物质的质量、摩尔质量之间关系的理解。
[德育目标]:
感受微观粒子与宏观物质之间的普遍联系。
问题导学:
【基础问题】:
1、物质的质量与物质的量、物质的摩尔质量一回事吗?
简单描述它们的区别。
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、①O的摩尔质量?
O2的摩尔质量?
O3的摩尔质量?
O2—的摩尔质量?
②1molO的质量?
1molO2的质量?
1molO3的质量?
1molO2—的质量?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
【拓展问题】:
1、1molH2SO4的质量、H2SO4的摩尔质量、H2SO4的相对分子质量的区别与联系?
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、你如何理解“物质的量是将一定数目的微观粒子与可称量物联系起来的桥梁”的内涵。
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
分层导练:
【课堂基础训练】:
1、含有196gH2SO4的硫酸溶液中S原子的物质的量为_____;氧原子的个数为___;
氧元素的质量为;H+的物质的量为;SO42-的物质的量为。
2、1.806×1025个CO分子的质量为____________g。
3、含1.204×1024个Cl—的MgCl2溶液中所含溶质的质量为_______________。
4、O原子的相对原子质量为16,H原子的相原子质量为1,H2O的摩尔质量为______________。
5、agMg中含有n个原子,则阿伏加德罗常数值可表示为______________。
5、1molMg2+中含电子数为agMg2+中含有n个电子,则阿伏加德罗常数值可表示为______________。
【课后拓展训练】
1、下列说法中正确的是:
()
A1molO的质量是16g/molBNa+的摩尔质量是22g/mol
CCO2的摩尔质量是44g/molD氯的摩尔质量是35.5g/mol
2、1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是()
A、x/28mol—1B、x/14mol—1C、14xmol—1D、28xmol—1
3、下列叙述正确的是
A、同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数少
B、0.5mol氢的质量是0.5g
C、0.1molH2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1024
D、5.4gAl变成Al3+失去电子数为0.6NA
4、下列说法正确的是
A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量(或相对原子质量)
B、摩尔质量是物质的相对分子质量(或相对原子质量)的6.02×1023倍
C、HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
5、Ag某二价金属与足量稀硫酸反应,产生H2Bg,则此金属的相对原子质量为
A.B/AB.A/2BC.2B/AD.2A/B
课题:
第一章第二节化学