必修一学练导案样本2.docx
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必修一学练导案样本2
课题：
第一章第一节化学实验的基本方法
第一课时过滤
目标导引：
[知识目标]：
能识别一些化学品安全标识，学会SO42-的检验，学会粗盐提纯沉淀剂的选择和加入顺序
[能力目标]：
复习过滤的正确操作方法，学会洗涤滤渣和检验是否洗净的方法
[方法目标]：
沉淀剂的选择和加入方法
[德育目标]：
实验安全是化学学习中至关重要的。
问题导学：
【基础问题】：
过滤之后滤液浑浊，可能是什么原因造成的？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
【拓展问题】：
1、如何洗涤过滤后得到的固体物质？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、如何确认固体物质已被洗涤干净？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
分层导练：
【课堂基础训练】：
1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是
A化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学
2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
3、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是
A实验剩余的药品不能放回原试剂B可燃性气体的验纯
C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用
4、在过滤操作中，没有必要接触的两种仪器是
A玻璃棒与三层滤纸B漏斗径与烧杯内壁
C滤纸与漏斗内壁D玻璃棒与烧杯内壁
【课后拓展训练】：
1、你认为最好用什么方法分离NaCl和CaCO3的混合物，为什么？
2、实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
加适量盐酸、搅拌
⑴Cu、Fe过滤洗涤
加适量硫酸铜溶液、搅拌
⑵Cu、Fe过滤洗涤
你认为两个方案中较好的是（填序号），理由是：
你是否有更简便的方法？
若有，请写出你的做法：
3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
4、下列溶液中一定含的Ba2+是
A、加Na2CO3生成白色沉淀
B、加Na2SO4生成白色沉淀
C、加Na2SO4生成白色沉淀，再加HNO3后，白色沉淀不消失
D、加HCl酸化的Na2SO4溶液生成白色沉淀
课题：
第一章第一节化学实验的基本方法
第二课时蒸发
目标导引：
[知识目标]：
1、理解蒸发分离的对象2、能选择蒸发实验使用的仪器
[能力目标]：
掌握蒸发的实验操作
[方法目标]：
理解蒸发结晶和冷却结晶
[德育目标]：
学会具体问题具体分析
问题导学：
【基础问题】：
蒸发分离的对象是什么？
蒸发实验用到的仪器是什么？
蒸发时，加热到什么程度？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
【拓展问题】：
1、粗盐中有什么杂质，选择了什么沉淀剂，如何选择沉淀剂？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、粗盐提纯过程中沉淀剂加入顺序是什么，为什么这么加？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
分层导练：
【课堂基础训练】：
：
1、实验室里进行过滤和蒸发操作时，都有要用到的仪器是：
A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯
2、在粗盐提纯的实验中，主要操作步骤之一是蒸发，熄灭酒精灯停止加热的根据是：
A蒸发皿中恰好没有水B蒸发皿中产生了较多的白色固体
C蒸发皿中刚刚出现白色固体D水分蒸干后再稍微加热一会儿
MnO2
△
3、实验室制取氧气的反应为：
2KClO32KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收二
氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）
A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、干燥
C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热
4、下列混合物适合于用蒸发方法分离的是：
A汽油和水B食盐和水C泥沙和食盐D硫酸钡固体和硝酸银固体
5、在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：
A把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B开始析出晶体后才用玻璃棒搅拌
C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
【课后拓展训练】：
1、可用于分离和提纯物质的方法有：
A过滤B加热分解C蒸发
下列各组物质的分离或提纯最好选择上述哪种方法？
将编号填在横线上。
⑴除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒
⑵除去食盐中混有的乙醇
⑶除去CaO中混有的CaCO3
⑷除去食盐水中混有的MnO2
2、以下有四组物质的水溶液，需要对各组内的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合就可以完成鉴别任务的是
A、HClNa2CO3Na2SO4BaCl2B、BaCl2AgNO3CaCl2HNO3
C、NaOHNa2SO4Ba（NO3）2HClD、MgCl2Na2SO4Ba（OH）2KOH
3、为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）
①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热
⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾
A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤
课题：
第一章第一节化学实验的基本方法
第三课时实验设计
目标导引：
[知识目标]：
理解检验、除杂和分离提纯的概念，操作中应该遵循的一般原则是什么。
[能力目标]：
1、学会SO42－离子的检验方法
2、通过粗盐精制的方法学习含Ca2+、Mg2+、SO42－离子杂质的物质进行提纯的方法
3、运用溶解性表选取检验和提纯常见物质的试剂
4、能设计提纯含多种杂质的物质的提纯方案，并能考虑到顺序和用量
[方法目标]：
1、形成良好优选设计观念2、应用优选设计观念进行实验设计
[德育目标]：
学会合作与交流、评价借鉴
问题导学：
【基础问题】：
1、检验物质一般有哪些方法，SO42－离子的检验用的是什么方法？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
【拓展问题】：
1、用SO42－离子的检验方法能否检验Ba2+离子，如何操作，有什么现象？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、如果要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，应该加入什么试剂？
杂质
加入的试剂
化学方程式
CaCl2
MgCl2
Na2SO4
除杂效果与加入除杂试剂的顺序有无关系？
如有应该以什么样的顺序加入？
如何知道杂质是否除净？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
分层导练：
【课堂基础训练】
1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－离子及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作。
其正确的操作顺序是：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液
A①④②⑤③B④①②⑤③C③⑤④①②D⑤②④①③
2.要从BaCl2、NaCl的混合溶液中分别得到纯净的BaCl2、NaCl晶体，在一系列的操
作中，应选用的试剂是（按加入先后顺序填写）。
操作及其正确顺序是：
。
【课后拓展训练】：
1、下列四组溶液中每组都有三种溶液，其中可用稀硫酸进行鉴别的是：
ABaCl2Ba（NO3）2Na2CO3BNa2CO3BaCl2NaCl
CBa（NO3）2KClMgCl2DNa2CO3K2CO3NaCl
2、向某工厂排放出的澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是
A废液中一定含有Ag+B废液中一定含有CO32－
C废液中一定含有SO42－D废液中一定含有H2SO4
3一包白色粉末是由Na2SO4、K2CO3、KNO3、BaCl2中的两种或几种组成。
当加水配
成溶液时，有沉淀生成，此过程可能发生的化学方程式有，
再加入稀硝酸，发现沉淀没有溶解，也没有气泡产生，则此白色粉末中肯定存在：
，可能存在，一定不存在的
是：
。
课题：
第一章第一节化学实验的基本方法
第四课时蒸馏
目标导引：
[知识目标]：
1、掌握蒸馏分离的对象，理解蒸馏原理。
2、会选择蒸馏实验所用的仪器
3、理解蒸馏时冷凝水的走向，及采取这样走向的好处
[能力目标]：
掌握蒸馏实验操作
[方法目标]：
加深对提纯操作原理和方法的理解
[德育目标]：
学会合作
问题导学：
【基础问题】：
1、蒸馏分离的对象是什么？
蒸馏实验所用的仪器有哪些？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
【拓展问题】：
1、你知道哪些化学实验仪器可以直接加热，哪些仪器需要垫石棉网加热。
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、蒸馏烧瓶与圆底烧瓶在结构和使用方法上有什么异同？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
3、你认为做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中所盛的液体的体积的多少是否有要求，为什么？
最好放多少？
做蒸馏实验时，温度计的水银球应放在什么位置，为什么？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
分层导练：
【课堂基础训练】：
1、在制取蒸馏水的实验中，下列叙述中不正确的是：
A在蒸馏烧瓶中盛约三分之一体积的自来水，并放放几粒沸石
B将温度计水银球插入自来水中
C冷凝水从冷凝管下口进，上口出
D温度计的水银球的位置应放于蒸馏烧瓶支管口处
2、过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是
A常压蒸馏B减压蒸馏C加生石灰后常压蒸馏D加压蒸馏
3、下列实验中一般不用玻璃棒的是
A溶解B过滤C蒸馏D蒸发
4、某实验小组只领取下列仪器和用品：
铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴，不能进行的实验操作是：
A蒸发B萃取C过滤D蒸馏
【课后拓展训练】：
用蒸馏的方法制备蒸馏水曾是实验室制备蒸馏水的常用方法。
（部分加热及固定仪器略）
⑴图1是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中有两处明显错误是：
、
⑵A仪器的名称是：
；B仪器的名称是：
。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量，其作用是：
⑷图2装置也可用于少量蒸馏水的制取，其原理与图1完全相同。
该装置中使用玻璃导管较长，其作用是：
。
烧杯中还要盛有的物质是：
。
课题：
第一章第一节化学实验的基本方法
第五课时萃取分液
目标导引：
[知识目标]：
1、理解萃取和分液的原理，萃取、分液的分离对象。
2、会选择萃取和分液用的主要仪器
3、萃取和分液实验的注意事项
[能力目标]：
掌握萃取和分液实验操作
[方法目标]：
加深对提纯操作原理和方法的理解，实践训练提高动手能力。
[德育目标]：
学会合作，协调配合。
问题导学：
【基础问题】：
1、用分液漏斗分液分离的对象是什么？
如何正确使用分液漏斗？
分液时上层液和下层液是否都能从下口放出，如何正确操作？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、什么是萃取，说说萃取和分液的关系？
萃取的正确操作是什么？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
【拓展问题】：
能否用酒精萃取碘水中的碘，为什么？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
分层导练：
【课堂基础训练】：
1、已知丙酮是一种常用有机溶剂，通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点为55℃要从水和丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
A分液B过滤C蒸馏D蒸发
2、要从食盐水中提取单质碘，你设计的最佳方法是：
A萃取B重结晶C加热升华D过滤
3、下列萃取与分液结合进行的操作（CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）
A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口玻璃塞，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
C.打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞，用另一容器盛接并保存上层液体
4、现有一瓶甲和乙的混合液体，已知甲和乙的某些性质如下：
物质
熔点
沸点
密度
水中溶解性
甲
—98℃
57.7℃
0.93g·cm-3
可溶
乙
—84℃
77℃
0.90g·cm-3
可溶
据此，将甲和乙分离的最佳方法是（）
A.萃取法B.过滤法C.蒸馏法D.分液法
【课后拓展训练】：
1、现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、分液、蒸馏
C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液
2、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：
CaCO3（Na2CO3）乙：
NaOH（Na2CO3）丙、KCl（KHCO3）丁：
炭粉（氧化铜）
可选用的试剂及操作方法有：
1加适量的盐酸，搅拌，过滤②加适量水，搅拌，过滤
③加适量盐酸，蒸发④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发
下列组合正确的是（）
A、甲—②，乙—④ B、乙—③，丙－①
C、丙－①，丁－② D、乙－②，丙－③
3、今有下列仪器：
铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、圆底烧瓶、漏斗、分液漏斗、滤纸、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、火柴。
从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是
A．过滤B．蒸馏C．萃取D．蒸发
课题：
第一章第一节化学实验的基本方法
第六课时习题课
目标导引：
[知识目标]：
巩固本节课所学的混合物的分离方法，明确它们的内涵和外延
[能力目标]：
辨析各种分离方法之间的区别和联系
[方法目标]：
进一步梳理知识，形成知识网络，更好地内知识
[德育目标]：
微观学习之后，从宏观上统摄知识，学会合作。
问题导学：
【基础问题】：
分离：
混合物的分离是把混合物里的各种物质一一分开的过程。
要求：
每种物质以纯净物的形式存在，但要恢复到分离前的状态。
除杂：
除去混在主要物质中的杂质。
要求：
原杂质除得越干净越好，但在除去旧杂质的同时不要引入新杂质，主要物质最好不要有损耗。
检验：
用特有的实验现象（沉淀、气体或颜色变化等），检出某一物质或某种离子。
鉴别：
用一种或一种以上的试剂，与一组待区别试剂中的几种试剂分别反应，根据不同的现象将这些试剂区分开来。
要求：
所用试剂越简单、越常用越好，实验步骤越少越好。
填表：
分离方法
适用范围
装置图
应用实例
注意事项
过滤
结晶
蒸馏
萃取
分液
分层导练：
【课堂基础训练】：
1、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是：
AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸
2、实验室中用含有Cu2+和 Mg2+的水制取纯水，可采用的操作是：
A过滤B蒸馏C蒸发D萃取
3、提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液，可以使用的方法为
A加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸
D加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸
【课后拓展训练】：
1、为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂的选择和分离方法不正确的是
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
Na2CO3（NH4HCO3）
－
加热
B
酒精（KCl）
－
蒸馏
C
蔗糖（NaCl）
水
过滤
D
水（碘）
酒精
萃取分液
2、下列物质的检验中，其结论一定正确的是：
A某溶液为蓝色溶液，则该溶液一定是CuSO4溶液
B某无色无味气体能使带火星的木条复燃，则该气体一定是O2
C向某溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+
D向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－
课题：
第一章第二节化学计量在实验中的应用
（第一课时）物质的量
目标导引：
[知识目标]：
认识物质的量及其单位、阿伏加德罗常数的概念。
[能力目标]：
掌握物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系。
[方法目标]：
通过计算加深对物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间关系的理解。
[德育目标]：
感受微观粒子与宏观物质之间的普遍联系。
问题导学：
【基础问题】：
1、“0．012Kg12C中所含的碳原子数”与“阿伏加德罗常数”之间的区别与联系？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、如何用符号表示一定物质的量的物质？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
【拓展问题】
1、为什么要设置“物质的量”这样的物理量？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、你如何理解课文“1mol不同物质中所含的粒子数是相同的”中“所含的粒子”的内涵。
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
分层导练：
【课堂基础训练】：
1、物质的量______________________________________，表示符号_________。
物质的量的单位是，符号是。
2、1mol粒子所含有的粒子数__________________________。
3、阿伏加德罗常数_________________________________________________，
其数值约为___________，表示符号：
________，单位符号_______。
4、物质的量与微观粒子数的关系式：
n=______，N=________，NA=_______。
【课后拓展训练】
1、①1molH2O中含有氢原子数为_________________；
②1molCH3OH中所含电子数为______________；
③1molNa+中含有的质子数为___________；
④含有1.96molH2SO4的硫酸溶液中S原子的物质的量为________、氧原子的个数为___________；
⑤2molNH4+中所含质子数为_________________。
⑥含1.204×1024个Cl—的MgCl2溶液中所含溶质的物质的量为__________________，
2、NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B、1molH2O含有的H2O分子数为NA
C、1molH2O含有的H原子数为NA
D、0.5NA个O2分子的物质的量是0.5mol
E、0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
F、0.1molH2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1024
G、1molH2O中含有1.204×1024个氢原子和6.02×1023个氧原子
H、1molNe含有6.02×1024个电子
课题：
第一章第二节化学计量在实验中的应用
（第二课时）摩尔质量
目标导引：
[知识目标]：
认识摩尔质量及其单位。
[能力目标]：
掌握物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
[方法目标]：
通过计算加深对物质的量、物质的质量、摩尔质量之间关系的理解。
[德育目标]：
感受微观粒子与宏观物质之间的普遍联系。
问题导学：
【基础问题】：
1、物质的质量与物质的量、物质的摩尔质量一回事吗？
简单描述它们的区别。
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、①O的摩尔质量？
O2的摩尔质量？
O3的摩尔质量？
O2—的摩尔质量？
②1molO的质量？
1molO2的质量？
1molO3的质量？
1molO2—的质量？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
【拓展问题】：
1、1molH2SO4的质量、H2SO4的摩尔质量、H2SO4的相对分子质量的区别与联系？
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
2、你如何理解“物质的量是将一定数目的微观粒子与可称量物联系起来的桥梁”的内涵。
【课前自悟】
【课中醒悟】
【课后感悟】
分层导练：
【课堂基础训练】：
1、含有196gH2SO4的硫酸溶液中S原子的物质的量为_____；氧原子的个数为___；
氧元素的质量为；H+的物质的量为；SO42-的物质的量为。
2、1.806×1025个CO分子的质量为____________g。
3、含1.204×1024个Cl—的MgCl2溶液中所含溶质的质量为_______________。
4、O原子的相对原子质量为16，H原子的相原子质量为1，H2O的摩尔质量为______________。
5、agMg中含有n个原子，则阿伏加德罗常数值可表示为______________。
5、1molMg2+中含电子数为agMg2+中含有n个电子，则阿伏加德罗常数值可表示为______________。
【课后拓展训练】
1、下列说法中正确的是：
（）
A1molO的质量是16g/molBNa+的摩尔质量是22g/mol
CCO2的摩尔质量是44g/molD氯的摩尔质量是35.5g/mol
2、1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）
A、x/28mol—1B、x/14mol—1C、14xmol—1D、28xmol—1
3、下列叙述正确的是
A、同质量的H2与Cl2相比，H2的分子数少
B、0.5mol氢的质量是0.5g
C、0.1molH2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1024
D、5.4gAl变成Al3+失去电子数为0.6NA
4、下列说法正确的是
A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量）
B、摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.02×1023倍
C、HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
5、Ag某二价金属与足量稀硫酸反应，产生H2Bg，则此金属的相对原子质量为
A.B/AB.A/2BC.2B/AD.2A/B
课题：
第一章第二节化学
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