C．含T的盐溶液一定显酸性D．原子半径：
T>Q>R
9．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物
10．下图表示反应X（g）+4Y（g）
5Z（g）；△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变。
B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，υ（逆）增大，υ（正）减小
C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：
4
D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3．4mol·L-1
11．下列装置或操作能达到实验目的的是
12.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是
A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D在常温下可与Cu反应生成B或C
13．下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
证明SO2有漂白性
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色
B
配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容
C
除去FeC13溶液中混有的FeC12
向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeC13溶液
D
检验Brˉ的存在
在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色
14.银锌碱性电池的电解质溶液为浓KOH溶液，放电时的总反应为：
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池放电时，正极附近溶液的碱性增强
B.电池放电时，负极反应为
C.电池充电时，阳极反应为
D.充电时锌极与外电源正极相连
15．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：
3X（g）＋Y（g）
2Z（g）ΔH＜0。
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
恒容容器甲
恒压容器乙
X的物质的量（mol）
n1
n2
Z的体积分数
φ1
φ2
下列说法正确的是
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小
C．n2＞n1D．φ2＜φ1
16．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的如下图所示，下列说法正确的是
A．原溶液一定含有Na2SO4
B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:
1
17．下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＝c（OH-）
B．常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多
C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：
则c（Na+）>c（CH3COO-）
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（本题包括4小题，共39分）
18.（8分）某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：
（混合物的质量事先已称量好）
实验
序号
混合物
第一步：
加入适量水，充分溶解
第二步：
加入或通入的试剂
第三步：
过滤后洗涤干燥所得固体
第四步：
蒸发滤液得到晶体
第五步：
称量，记录数据计算质量比
甲
BaCl2
NaCl
澄清溶液
过量CO2
无固体
晶体
称量所得晶体
乙
CaCl2
NaCl
澄清溶液
过量饱和
Na2CO3溶液
CaCO3
NaCl
称量蒸发
所得晶体
丙
Na2SO4
MgSO4
澄清溶液
过量NaOH
溶液
试回答下列问题：
（1）你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据，（填“能”或“不
能”）准确计算出混合物中各组分的质量比。
（2）经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。
其原因是什
么？
。
（3）丙同学对实验进行了较合理的设计，将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对
应的空格内。
19．（12分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝－196kJ·mol-1。
（1）该反应的平衡常数表达式为K=；某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3．0molSO2（g）、16．0molO2（g）和3．0molSO3（g），则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2．0molSO2和1．0molO2，达到平衡后体积变为1．6L，则SO2的平衡转化率为。
（3）在
（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减
小的是（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入1．0molO2
B．保持温度和容器内压强不变，充入1．0molSO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，
写出通入SO2电极的电极反应式。
（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，
则通入SO2和水的质量比为_______________________。
20．（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：
漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是。
该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。
21．（9分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
（2）
的原子的中子数为_________；
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是______。
（5）经处理后的熔渣36．0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
（二）选考题：
共10分。
请考生从给出的2道题中任选l题解答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
22．【选修3：
物质结构与性质】（10分）
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）。
（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是___，其中心原子的杂化轨道类型是__。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。
有关该氢化物分子的说法正确的是。
A．分子中含有氢键B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的分子X构形为；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是。
（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）。
23．【选修5：
有机化学基础（10分）
茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。
一种合成路线如下：
9.【答案】C
【解析】金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。
铝是活泼金属，在金属铝表面容易生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属的被氧化，故铝制容器耐腐蚀。
C属于外加电流的阴极保护法，正确。
钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成的是亚铁离子。
答案C。
17.【答案】D
【解析】硫酸铵水解显酸性，A不正确。
醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，B不正确。
根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）＋c（CH3COO-）可知，选项C中c（Na+）＝c（CH3COO-）不正确。
D符合电荷守恒，正确。
答案选D。
18.【答案】
（1）不能
（2）第二步加入碳酸钠溶液是过量的，最后所得NaCl晶体中有碳酸钠存在
不能（1分）过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）
【解析】
（1）漂粉精固体和浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式是Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
（2）由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中混有氯化氢，所以饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；如果后面导管发生堵塞，则B中压强会增大，依次锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，据此可以判断是否堵塞。
（3）由于氯气能和水反应生成次氯酸，而次氯酸具有漂白性。
所以在Ⅱ处应该放置固
（4）根据核外电子的排布规律可知，s能级只能容纳2个电子，所以n＝2，即该元素是氮元素，核外最外层电子的孤对电子数为3。
和氢元素形成氨气，是三角锥形结构。
①与③形成的分子是水，由于在NH3分子和水分子间有氢键，且二者都是极性分子，所以氨气极易溶于水。
（5）④是镁，位于顶点，所以含有的原子个数是8×1/8＝1，⑨是镍，位于面心处，含有6×1/2＝3个。
碳原子在中间，所以化学式为MgNi3C。
23.【答案】⑴
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