B.X与W属于不同周期、不同主族元素
C.Y的正价与最低负价的绝对值之和为8
D.Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能生成W单质
13.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO（g）
N2O2（g）（快）△H1<0平衡常数K1
②N2O2（g）+O2（g）
2NO2（慢）△H2<0平衡常数K2
下列说法正确的是（）
A.2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的△H=-（△H1+△H2）
B.2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的平衡常数K=
C.反应②的速率大小决定2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的反应速率
D.反应过程中的能量变化可用图a表示
14.铝土矿的主要成分为A12O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过下列流程冶炼铝：
下列说法正确的是（）
A.①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶
B.a、b中铝元素的化合价不同
C.③中可通入过量的CO2
D.④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为A1C13
15．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）
A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物
B．4molNa2O2在反应中共得到6NA个电子
C．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L
D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
16．要证明某溶液中不含Fe2+而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）
①加入足量氯水②加入足量碘水③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
17．将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H+）B．Ka（HF）C．
D．
18．.向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（）
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
19．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A．有机物X的分子式为C12H15O3
B．X分子中含有1个手性碳原子
C．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应
D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多能与5molH2加成
20.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）
A.乙烯乙炔B.苯己烷
C.苯甲苯D.己烷环己烷
21、某有机物的结构如右图:
它的同分异构体中属于芳香酸的有（）
A.8种B.10种
C.12种D.14种
22.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）
23．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
图1图2图3图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
24．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小
木条，沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可作
防火剂
B
让H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧
集气瓶口上
方有白烟生成
H2、Cl2化合生
成HCl
C
将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
FeCl2具有漂
白性
D
除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯
上充分加热
铝不能滴落下
来
铝熔点高，没
能熔化
25.将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml—定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu（NO3）2和NO。
向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。
下列说法正确的是（）
A.原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：
1
B.原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1
C.产生的NO的体积为2.24L
D.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol
二、非选择题（共50分）
26．（9分）将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题
（1）该反应的离子方程式为___________________________________________。
（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。
（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。
27．（16分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
阳离子
K＋
Ag＋
Mg2＋
Cu2＋
Al3＋
NH4+
阴离子
Cl－
CO32-
NO3-
SO42-
SiO32-
I－
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________（请用离子方程式说明）。
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为
___________________________________________________________。
充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
28.（13分）某课外活动小组为了检验Na2O2与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置已省略）。
（1）检查装置A气密性的方法是___________________________________。
（2）装置B中的现象为_______________________，说明装置A中有_________生成。
（3）反应完成后向装置A中滴入几滴酚酞试液，现象为__________________________，说明装置A中有____________生成。
（4）写出Na2O2与水反应的离子方程式:
_____________________________________。
29.（12分，选做题）芳香化合物A（ ）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。
请回答下列问题：
（1）．请写出A中包含的官能团的名称：
。
（2）．有机物C可以由乳酸（ ）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是…（ ）
A．消去、加成、水解、酸化B．氧化、加成、水解、酸化
C．取代、水解、氧化、酸化D．消去、加成、水解、氧化
（3）．写出由E制得F的化学方程式：
。
（4）．1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol，写出该反应的化学方程式：
。
30.（12分,选做题）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
（4）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
高二期末考试化学答案
一、选择题
1—5DDBAD6—10BDACC11—15DBCCB
16—20CCABC21—25DCCAD
二、非选择题
26．（9分）
（1）5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O
（2）7：
3
（3）0.157.5
27．（16分）
（1）K＋、NH4+、Cu2＋（2分）
（2）6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O（2分）
（3）Mg2＋、Al3＋ （2分）
Cl－、NO3-、SO42-、I－ （2分）
酸 （2分）
Mg2＋＋2H2O⇄Mg（OH）2＋2H＋、Al3＋＋3H2O⇄Al（OH）3＋3H＋（2分）
（4）Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O（2分）
0.4（2分）
28．（13分）
（1）关闭止水夹K，打开分液漏斗开关，向分液漏斗中加入水，一段时间后分液漏斗中的液面不再下降，则说明装置A的气密性良好（2分）
（2）红色铜丝变黑（2分）；O2（2分）
（3）溶液先变红后褪色（2分）；NaOH（2分）
（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3分）
29（12分）
（1）酯键、氯原子（2分，一个1分，有错不得分）
（2）．A （2分）
（3）．
（3分）
（4）4 （2分）
，
（3分）
.
30.（12分，每空2分）
（1）3d104s24p2；2；
（2）锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；
（3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强
（4）sp3；共价键；
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