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高考化学解题方法技巧海洋资源的综合利用对点练习解析版
2018高考化学解题方法技巧海洋资源的综合利用对点练习（解析版）
高三：
1．（2018届湖南省衡阳县高三第一学期期末）海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。
下列说法不正确的是
A.可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+
B.从成本考虑,试剂1选用NaOH溶液
C.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br—+C12===2C1—+Br2
D.工业上,电解熔融MgCI2冶炼金属镁
【答案】B
2．（2018届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断）下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.粗盐提取精盐的过程只发生物理变化
B.用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3
C.在第②、④步骤中，溴元素均被还原
D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
【答案】D
【解析】A，粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除杂试剂除去，粗盐提取精盐的过程中发生了化学变化，A项错误；B，Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石灰水产生白色沉淀，无论Na2CO3产品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都会产生白色沉淀，用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3中是否含有NaHCO3，B项错误；C，第②、④步骤中，需要加入氧化剂将Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C项错误；D，由精盐制备NaHCO3的反应方程式为：
NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应发生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D项正确；答案选D。
3．（2018届北京市石景山区高三第一学期期末）从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是
A.步骤①的操作方法：
灼烧和溶解
B.步骤①需用的主要仪器：
坩埚和烧杯
C.步骤③的试剂a必须是氧化剂
D.步骤④的试剂b可选用酒精
【答案】D
4．（2018届天津市新华中学高三上学期第一次月考）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（）。
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小
B.NaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治疗胃酸过多
C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
【答案】A
此题答案选A。
5．（2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查）以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程：
已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。
下列有关说法不正确的是
A.除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B.甲、丙分别为N2、CO2
C.分离得到丁和NH4Cl溶液的操作是过滤
D.上述流程中物质转化有涉及置换反应
【答案】D
【解析】A.在粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，可对应除去Mg2+、SO42-、Ca2+和过量的Ba2+，故A正确；B.甲、丙分别为N2、CO2，故B正确；C.丁是碳酸氢钠晶体，分离得到丁和NH4Cl溶液的操作是过滤，故C正确；D.上述流程中物质转化没有涉及置换反应，故D不正确。
故选D。
6．（2018届河南省洛阳市高三上学期第一次统一考试）海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。
一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：
下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）
选项
步骤
采用装置
主要仪器
A
①
过滤装置
漏斗
B
②
分液装置
分液漏斗
C
③
蒸发装置
坩埚
D
④
蒸馏装置
蒸馏烧瓶
【答案】C
器，则错误的为C，故答案选C。
7．（2018届河南省南阳市高三第三次联考）利用海水制取氯气、烧碱、溴及镁等工艺示意图如下：
下列说法正确的是
A.“精制食盐水”时药品使用顺序为Na2CO3（aq）、NaOH（aq）、BaCl2（aq）及盐酸
B.使用离子隔膜电解槽电解饱和食盐水时,其中的“隔膜”是“阳离子交换膜”
C.工业上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后可直接用CCl4萃取，然后蒸馏得粗溴
D.“母液2”需经过加石灰乳生成沉定Mg（OH）2、过滤、盐酸溶解，然后直接电解得到镁
【答案】B
【解析】“精制食盐水”时需要用碳酸钠除去钡离子，所以药品使用顺序为NaOH（aq）、BaCl2（aq）、Na2CO3（aq）、及盐酸，故A错误；为防止氢氧化钠与氯化钠溶液混合，使用离子隔膜电解槽电解饱和食盐水时,其中的“隔膜”是“阳离子交换膜”，故B正确；工业上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后，需要用二氧化硫吸收溴，对溴进行富集，再用氧化剂把溴离子氧化为溴单质，故C错误；电解熔融的氯化镁生成金属镁，故D错误。
电解：
用惰性电极电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁；用惰性电极电解熔融的氯化镁生成金属镁和氯气。
8．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期期中考试）工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：
下列说法错误的是
A.②中可以采用足量纯碱溶液，发生的反应是：
3Br2+6CO3２－+3H2O=5Br－+BrO3－+6HCO3－
B.第③步酸化，需加入氧化性酸，才能将Br－氧化为Br2
C.第④步，采用的是蒸馏的方法
D.B溶液颜色比A溶液深
【答案】B
故D正确；故选B。
9．（2018届四川省成都经开区实验中学高三10月月考）海水是重要的资源，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是
A.步骤②中，应先通CO2，再通NH3
B.除去粗盐中SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：
NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
C.步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体直接进行灼烧制得无水MgCl2
D.步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
【答案】B
选项D错误。
答案选B。
10．（2018届河南省信阳市普通高中高三第一次教学质量检测）用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
B.脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解
C.电解得到的炽热镁粉不可在二氧化碳、氮气气氛中冷却
D.上述工艺流程中涉及到的反应有置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
【答案】D
【解析】由流程可知CaO与水反应生成氢氧化钙，与母液中镁离子反应生成氢氧化镁，过滤分离出Mg（OH）2，Mg（OH）2与HCl发生复分解反应生成MgCl2，在HCl在气流中蒸发结晶得到MgCl2，抑制镁离子的水解，最后电解熔融MgCl2冶炼Mg，则A．海水中镁离子浓度较小，步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2，A正确；B．因镁离子水解，且生成盐酸易挥发，则脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解，B正确；C．Mg为活泼金属，且Mg与二氧化碳、氮气反应，则电解熔融氯化镁冶炼Mg，不能在二氧化碳、氮气气氛中冷却，C正确；D．由上述分析可知，涉及化合反应、复分解反应、分解反应，不涉及置换反应，D错误；答案选D。
11．（2018届河北省“名校联盟”（五校联考）高三上学期教学质量监测一）根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是（）
已知：
MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D.工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁
【答案】C
氧化镁，烧碱价格高，不划算，D错误；答案选C。
12．（2018届江苏省海安高级中学高三上学期10月月考）海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图）,下列说法正确的是
A.步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：
NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤
B.步骤②中反应利用的原理是：
相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小
C.步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
D.步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化
【答案】B
被还原为溴化氢，步骤⑥溴元素被氧化为溴单质，故D错误；故选B。
13．（2018届广东省汕头市潮南实验学校高三上学期入学摸底）海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。
下列有关说法正确的是（）
A.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D.在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化
【答案】C
【解析】A项，除杂时一般需加入稍过量试剂，以保证除尽杂质，故BaCl2溶液过量，应用Na2CO3溶液除去，所以BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之后加入，故A错误；B项，应电解熔融MgCl2制取金属镁，故B错误；C项，镁离子是弱阳离子，在HCl氛围中加热，是为了抑制镁离子水解，得到无水MgCl2，故C正确；D项，第④步反应为：
SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，其中溴元素的化合价降低，溴元素被还原，故D错误。
14．（2018届河北省邯郸市高三上学期摸底考试）用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.上述工艺流程中未涉及置换反应
B.设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C.脱水时在HC1气氛中进行可防止MgCl2发生水解
D.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却
【答案】D
D说法错误。
15．（2018届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小
B.除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+）,加入的药品顺序为:
NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
【答案】A
【解析】A．碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小，向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故A正确；B．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），BaCl2溶液需要在碳酸钠之前加入，便于过量的氯化钡被碳酸钠除去，故B错误；C．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，其中④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故C错误；D．镁为活泼金属，电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到镁，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选A。
16．（2018届山东省青岛市城阳区高三上学期期中学分认定考试）海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，
下列说法不正确的是
A.①中可采用反渗透膜法，该法用到的半透膜可用于渗析操作
B.②中工业上要制金属镁，可通过电解饱和氯化镁溶液的方法来获取
C.③中提溴需要对含溴溶液加有机溶剂进行富集，该操作称为萃取
D.④中氯碱工业电解饱和食盐水，采用的是阳离子交换膜法进行电解
【答案】B
极生成的Cl2与阴极生成的H2、NaOH发生反应，采用阳离子交换膜法，阻止阴离子的通过，正确；答案选B。
17．（2018江苏省溧阳市高三第一学期阶段性调研）某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为NaCl）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是
A.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
B.操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤
C.操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解
D.在整个制备过程中，未发生置换反应
【答案】A
MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2→Mg为分解反应，整个制备过程未发生置换反应，正确；答案选A。
18．（2018届北京市西城区高三上学期期末）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
已知：
3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O
（1）试剂a的作用是________。
（2）试剂b应选择________（填序号）。
A．CCl4B．苯C．酒精D．植物油
（3）操作1的名称是________。
（4）反应3的离子方程式是________。
【答案】将I−氧化成I2（或作氧化剂）A萃取、分液5I−+IO3−+6H+==3I2+3H2O
【解析】试题分析：
由流程可知，含碘离子的溶液先加硫酸酸化，再加氧化剂把碘离子氧化为碘，然后加入萃取剂萃取碘，分液后再向有机层加入氢氧化钠溶液进行反萃取（3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O，生成物易溶于水、不易溶于有机溶剂），再分液，向水层加入硫酸把溶液酸化后得到碘的悬浊液，最后分离得到粗碘。
（1）试剂a的作用是将I−氧化成I2（或作氧化剂）。
（2）由流程中的信息可知，试剂b是密度比水大的萃取剂，CCl4可行，苯和植物油的密度比水小，酒精可溶于水不能作萃取剂，因此选择A。
（3）操作1的名称是萃取、分液。
（4）反应3的离子方程式是5I−+IO3−+6H+==3I2+3H2O。
19．（2018届内蒙古呼和浩特市高三年级质量普查）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。
某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下。
回答下列问题：
（1）精制食盐水时下列物质中，用到的有______________________（填序号）。
①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液
（2）工业上经过②、③、④制备Ba2。
步骤②中Cl2氧化Br-应在________（填酸性或碱性）条件下进行；步骤③Br2可用热空气吹出，其原因是_____________________。
（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中____________________。
a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液
（4）若步骤⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤________________（写出加入的试剂和操作）。
【答案】①②④⑥酸性低沸点，易挥发c加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀
（2）Cl2氧化Br-生成溴单质，则应在酸性条件下进行，防止溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应），因溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出，故答案为：
酸性；溴的沸点较低，易挥发；
（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，应是和氯气反应和溴单质不反应；a、加入HBr，氯气可以发生反应生成挥发性的盐酸，会引入新的杂质，故a不符合；b、加入Na2CO3溶液也可以和溴单质、氯气发生反应，b不符合；c、加入NaBr溶液，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，故c符合；d、加入Na2SO3溶液能除去氯气，但会引入杂质离子，故d不符合；故答案为：
c；
（5）溶度积常数大的物质可以向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，故答案为：
加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。
20．（2018届河南省郑州市第一中学高三上学期第四次周测）海洋是一个巨大的化学资源宝库。
海水综合利用的部分流程如下：
已知：
Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_____________________________________。
粗盐中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、___________、___________、盐酸试剂来进行提纯。
（2）下列方法不可用于海水淡化的是________（填字母代号）。
A.蒸馏法B.萃取法C.离子交换法D.电渗析法
（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入适量CaCl2，其原因是：
①___________；②增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁。
（4）利用右图所示装置从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。
实验方案为：
关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入________至反应完全；关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量__________，同时由e向B中通入足量_________；关闭b、e，打开a，再由a向B中缓缓鼓入足量___________（实验中须使用的试剂有：
SO2、Cl2、热空气）。
【答案】2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOHBaCl2Na2CO3B使MgCl2熔融温度降低，从而减少能量消耗Cl2热空气SO2Cl2
【解析】
（1）惰性电极电解NaCl溶液，阳极上是氯离子失电子，2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H++2e-=H2↑，由两极上的电极反应可以得到总反应为2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则试剂可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；
（2）A．蒸馏法，是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A正确；B．萃取法，对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，故B错误；C．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故C正确；D．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故D正确；故答案为B；
21．（2018届江西省赣州寻乌县二中高三上学期期中考试）海水中Mg元素只要以MgCl2的形式存在，海水提镁的主要流程如下：
（1）下列说法不正确的是___________。
A．试剂M是盐酸B．生石灰在食品工业中常用于防潮剂
C．操作b只是过滤D．MgCl2电解为Mg时，Mg2+得到的电子数为2NA
（2）沉淀池中的主要反应化学方程式为________________________________。
（3）为了得到纯净的Mg（OH）2，操作a是_________，实验室洗涤沉淀的具体操作是___________________。
（4）已知常温下Ca（OH）2溶解度为m克，则饱和石灰水的质量分数为_____________（列出计算的表达式即可，下同），若饱和石灰水密度为1g/mL，则饱和石灰水溶液的物质的量浓度为___________________。
【答案】CDMgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2过滤向漏斗中加入蒸馏水，浸没固体，低于滤纸边缘，静置流下，重复2～3次
【解析】
（1）A．由氢氧化镁生成氯化镁应加入稀盐酸，试剂M是盐酸，A正确；B．生石灰能与水反应具有很好的吸水性，可作食品工业中的防潮剂，B正确；C．氯化镁溶液需要蒸发浓缩结晶过滤等一系列操作才能得到氯化镁晶体，C错误；D．MgCl2电解为Mg时，每摩尔Mg2+得到的电子数为2NA，D错误，答案CD；
（2）沉淀池中得到氢氧化镁，发生反应的化学方程式为：
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；（3）为了得到纯净的Mg（OH）2，要对沉淀过滤与多次洗涤，实验室洗涤沉淀的正确操作是向漏斗中加入蒸馏水，浸没固体，低于滤纸边缘，静置流下，重复2～3次；（4）设溶剂为100g，则此时溶解的Ca（OH）2的质量mg，因此饱和石灰水的质量分数为
；饱和石灰水密度约为1g/mL，则根据
可知物质的量浓度为
。
22．（2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）海洋中储有大量的化学物质,储量可观的化学元素就有80多种,其中70多种可以被人类提取利用,全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质,海水被誉为“液体工业原料”。
从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。
回答下列问题:
（1）从海水中得到的粗盐中含Mg2+、CO32-、SO42-等杂质离子,如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液,除去杂质离子,则加入试剂的顺序是___________。
（2）氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液,写出反应的离子方程式___________。
（3）MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁,化学方程式为________。
因此工业上常使MgCl2·6H2O晶体在____气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。
（4）第⑤步是用热空气将Br2吹入SO2溶液中,写出反应的化学方程式________。
（5）电解无水MgCl2可得金属镁和氯气,利用副产品氯气还可制备漂白粉,其反应的化学方程式为_______。
（6）步骤④中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是_______________________。
含高浓度Br2的水溶液经过蒸馏可得到Br2,蒸馏的温度为80～90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:
____________。
【答案】BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸（或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸）2Cl-+2H2O
Cl2↑+2OH-+H2↑MgCl2·6H2O
Mg（OH）Cl+HCl+5H2O氯化氢SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO42Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O酸化可抑制Cl2、Br2反应与水反应温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出
【解析】
（1）可用过量BaCl2溶液将SO42-转化为BaSO4沉淀；可用过量NaOH溶液将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀；为除去过量的Ba2+，应在BaCl2之后加入Na2CO3溶液；过量的CO32-、OH－可用稀盐酸除去，所以加入试剂的合理顺序是BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸（或NaOH溶液、BaCl2
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