《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析浙江新高考选考科目模拟试题二.docx
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《优化重组卷》大一轮复习精练浙江专用含答案解析浙江新高考选考科目模拟试题二
浙江高考选考科目模拟试题
（二）
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．（2015·浙江1月学考，5）下列过程中，属于化学变化的是（ ）
A．用加热法分离泥沙中的碘单质
B．用蒸馏法制取蒸馏水
C．干冰升华
D．铁锅生锈
2．（2015·浙江台州中学第一次统练）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中错误的是（ ）
A．雾霾的形成与汽车尾气的排放有一定的关系
B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入体内影响健康
3．（2014·浙江6月学考，26）用NA表示阿伏加德罗常数的值，N表示微粒数，下列说法正确的是（ ）
A．7.8g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
B．标准状况下，足量的Fe与2.24LCl2反应转移电子的数目为0.3NA
C．1.6gCH4含有共用电子对的数目为0.5NA
D．100mLpH＝2的新制氯水中：
N（OH－）＋2N（ClO－）＋N（HClO）＝0.001NA
4．（2015·乐清一中月考）将13.7gNa2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，其收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．3∶1
5．（2015·浙江台州月考）对于下列反应类型的判断，不正确的是（ ）
A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 化合反应
B．3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2 置换反应
C．2KClO3
2KCl＋3O2↑ 氧化还原反应
D．H2CO3
CO2↑＋H2O 分解反应
6．（2015·北京春季会考）离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。
下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．H2OB．HClC．NaClD．CO2
7．（2014·浙江金华十校联考期末）俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子，其与N元素同主族，这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素，前者的一种核素为
X，下列有关叙述正确的是（ ）
A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B．115号元素X的近似相对原子质量为288
C．113号元素的原子最外层有3个电子
D．因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素
8．（2015·6月广东学考）下列有关乙酸和乙醇的叙述正确的是（ ）
A．白醋的醋味源于乙醇
B．米酒主要成分为乙酸
C．二者均为无机物
D．二者在一定条件下可发生反应
9．（2014·江山实验中学质检）标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（ ）
A．8.4LB．11.2LC．14.0LD．16.8L
10．（2016·云南省学考模拟）下列能用CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是（ ）
A．稀盐酸和碳酸钡反应
B．稀硝酸与碳酸钠溶液反应
C．醋酸与碳酸钾溶液反应
D．稀硫酸与碳酸钙反应
11．（2015·杭州市重点中学高一期中）Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O
和Cl2反应的产物之一为SO
。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中还原剂是S2O
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：
Cl2＞SO
D．上述反应中，每生成1molSO
，可脱去2molCl2
12．（2016·云南省学考模拟）四种仪器中，不能用来加热的是（ ）
13．（2016·云南省学考模拟）糖类与我们的日常生活息息相关。
下列关于糖类物质的说法正确的是（ ）
A．糖类均有甜味
B．淀粉和纤维素均不是糖类
C．糖类均不可水解
D．糖类都含有C、H和O元素
14．（2016·云南省学考模拟）对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（ ）
A．形成化学键的过程会吸收能量
B．氧化反应均为吸热反应
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
15．（2016·云南省学考模拟）将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（ ）
A．溶液颜色不变
B．电子由铁棒流出
C．Cu2＋移向锌棒
D．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
16．（2015·浙江鄞州鄞江中学月考）利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A．称取碳酸钠晶体100g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D．定容后，振荡摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
17．（2015·浙江1月学考，13）下列说法中，正确的是（ ）
A．向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深
B．向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红
C．溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应
D．NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存
18．（2014·浙江6月学考，18）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K＋、H＋、SO
、OH－B．Na＋、H＋、CO
、Cl－
C．Na＋、Ca2＋、NO
、CO
D．Na＋、K＋、Cl－、SO
19．（2015·浙江慈溪中学联考）硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（ ）
A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制
B．从Si（s）＋O2（g）===SiO2（s） ΔH＝－858.6kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量较多
C．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅
D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一
20．（2013·浙江会考，9）下列有关物质的保存方法，不正确的是（ ）
A．液氯储存在钢瓶中
B．浓硫酸储存在铝制容器中
C．金属钠保存在煤油中
D．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中
21．（2013·浙江6月学考，18）化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因。
下列措施中，不能减少酸雨危害的是（ ）
A．对含硫化石燃料进行脱硫处理
B．研发和使用替代化石燃料的新能源
C．对含SO2的废气进行回收和利用
D．将含SO2的废气直接排放至高空
22．（2015·浙江1月学考，10）下列各组中，互为同位素的是（ ）
A．氕（
H）和氘（
H）B．O2和O3
C．碘晶体和碘蒸气D．SO2和SO3
23．（2015·云南高考模拟）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A．蒸馏 B．加热液体
C．称量10.05g固体 D．量取9.15mL液体
24．（2014·浙江1月学考，23）粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是（ ）
A．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿
B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌
C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干
D．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上
25．（2016·云南省学考模拟）胶体分散系在日常生活中很常见。
下列说法不正确的是（ ）
A．将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可形成Fe（OH）3胶体
B．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
C．硅酸胶体粒子直径在1～100nm之间
D．胶体、溶液、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（2016·云南学考模拟）（6分）有机物A的分子式为C3H6O2。
请回答。
（1）如果有机物A能与NaHCO3溶液反应产生气体，则其结构简式是_________________________________________________________________。
（2）如果有机物A能发生水解，则其结构简式是________________或________________。
（3）若A有下列转化关系，其中B是甲酸（HCOOH）。
①E的结构简式是____________________________________________；
②D中含有的官能团是_________________________________________；
③写出A→B＋C的化学方程式：
________________________________
_______________________________________________________________。
27．（2013·浙江会考，46）（4分）已知甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素，A是第3周期最活泼的金属元素，甲为单质。
它们之间有如图所示转化关系（转化过程中部分物质未标出）。
（1）写出A的原子结构示意图：
______________________________________；
丁的化学式__________________________________________________。
（2）写出乙→丙的化学方程式为_______________________________________
________________________________________________________________。
28．（2014·北京春季会考，4）（4分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
请回答：
（1）装置②中反应的化学方程式是____________________________________
_____________________________________________________________。
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是________（填化学式）。
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有________（填字母）。
a．酸性和漂白性b．碱性和漂白性
（4）欲验证氯的非金属性强于溴，取少量装置①中的溶液加入盛有________（填化学式）溶液的试管中，振荡，溶液变红棕色。
29．（2015·杭州市重点中学高一期中）（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液（密度为1.12g·mL－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为________。
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）∶n（H2）＝________。
30．（加试题）（2015·商丘统考）（10分）氢气是一种清洁能源。
用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______________________________________________________________。
第Ⅱ步反应为可逆反应。
向某一容积为10L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）。
测得CO和H2O（g）的浓度变化如图所示：
（2）下列事实能说明反应达到平衡状态的是________（填序号）。
A．生成速率：
v（CO2）＝v（H2）
B．容器内气体的密度保持不变
C．消耗的物质的量：
n（H2O）＝n（H2）
D．容器内压强保持不变
（3）850℃时该反应的平衡常数为________。
若开始时间容器中加入混合气体并使它们的初始浓度为c（CO）＝1mol·L－1，c（H2O）＝3mol·L－1，c（CO2）＝1.2mol·L－1，c（H2）＝2mol·L－1，则反应开始时，H2的消耗速率________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成速率。
（4）880℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表所示：
880℃时，物质浓度（mol·L－1）的变化
时间（min）
CO
H2O（g）
CO2
H2
0
0.20
0.30
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①表中3～4min时，反应处于________状态；c1________0.08（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②反应在4～5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________（填序号，下同），表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是________．
a．增加了水蒸气的量b．降低温度
c．使用催化剂d．增大了氢气的浓度
（5）某温度下，上述反应的平衡常数为K＝1/9。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O（g）和CO（g），其起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是________。
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2O）/mol·L－1
0.010
0.020
0.020
c（CO）/mol·L－1
0.010
0.010
0.020
A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.015mol·L－1
D．平衡时，乙中H2O的转化率大于25%
31．（加试题）（2015·广东理综，33）（10分）NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
（2）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是________，原因是________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______________________________。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器：
固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）。
①实验目的：
探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）。
物理量
实验序号
V（溶液）/mL
……
1
100
……
2
100
……
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为________（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
32．（加试题）（2014·北京理综，25）（10分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
（1）CH2===CH—CH===CH2的名称是________。
（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）________。
a.加聚反应 b．缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构简式是（选填字母）________。
a.
b.
c．
（4）A的相对分子质量为108。
①反应Ⅱ的化学方程式是_______________________________________。
②1molB完全转化成M所消耗的H2的质量是________g。
（5）反应Ⅲ的化学方程式是______________________________________。
（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C。
写出其中一种同分异构体的结构简式__________________。
浙江高考选考科目模拟试题
（二）
1．D [铁锅生锈过程中部分铁变成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化。
]
2．B [分散质粒子直径在10－9～10－7m之间时形成的分散系是胶体，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的细小颗粒物，与空气形成的分散系不一定属于胶体，B错误。
]
3．D [A项，苯分子中不含碳碳双键，A错误；B项，n（Cl2）＝0.1mol，故反应转移电子的数目为0.2NA，B错误；C项，一个CH4分子中有4对共用电子对，n（CH4）＝0.1mol，故共用电子对的数目为0.4NA，C错误；D项，新制氯水中，电荷守恒式为：
n（OH－）＋n（ClO－）＋n（Cl－）＝n（H＋）＝10－2mol/L×0.1L＝0.001mol，由Cl2＋H2O
HCl＋HClO及氯原子守恒知：
n（Cl－）＝n（HClO）始＝n（HClO）＋n（ClO－），代入电荷守恒式得：
n（OH－）＋2n（ClO－）＋n（HClO）＝0.001mol，V恒定，故D正确。
]
4．C [设化合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
168g22.4L
m1.12L
所以m＝
×168g＝8.4g
所以碳酸氢钠的物质的量为
＝0.1mol，
碳酸钠的质量为13.7g－8.4g＝5.3g，物质的量为
＝0.05mol，故混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.05mol∶0.1mol＝1∶2，故选C。
]
5．B [该反应有两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A正确；该反应的反应物没有单质，只有生成物有单质，所以不是置换反应，故B错误；该反应中O元素的化合价由－2价变为0价，氯元素的化合价由＋5价变为－1价，所以该反应是氧化还原反应，故C正确；该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确。
故选B。
]
6．C [只含H—O共价键，为共价化合物，故A不选；只含H—Cl共价键，为共价化合物，故B不选；只含钠离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，故C选；只含C、O之间的共价键，为共价化合物，故D不选。
故选C。
]
7．C [115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，故A错误；核素
X的质量数与相对原子质量近似相等，即为288，元素的相对原子质量要根据核素原子质量与丰度进行计算得到，故B错误；112号元素为第七周期第ⅡB族元素，113号元素位于第ⅢA族，则113号元素最外层有3个电子，故C正确；115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，从锑开始为金属元素，所以115号元素属于金属元素，故D错误。
]
8．D [白醋的醋味源于乙酸，A错误；米酒主要成分为乙醇，B错误；二者均为有机物，C错误；二者在一定条件下可发生反应生成乙酸乙酯，D正确，答案选D。
]
9．C [He的物质的量为
＝0.25mol，二氧化碳的物质的量为
＝0.25mol，氧气的物质的量为
＝0.125mol，则气体的总物质的量为0.25mol＋0.25mol＋0.125mol＝0.625mol，标准状况下，该混合气体的体积约为0.625mol×22.4L/mol＝14.0L，故选C。
]
10．B [CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐的一类反应。
A项，碳酸钡难溶于水；C项，醋酸不能拆成离子；D项，碳酸钙难溶于水，且生成的硫酸钙微溶于水。
故只有B项符合。
]
11．B [反应的离子方程式为S2O
＋4Cl2＋10OH－===2SO
＋8Cl－＋5H2O，则反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O
为还原剂，故A正确；反应中H2O为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：
Cl2＞SO
，故C正确；由反应的化学方程式可知，每生成1molSO
，可脱去2molCl2，故D正确。
]
12．B [实验室中，能够直接加热的仪器有：
试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的仪器有：
烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：
漏斗、量筒、集气瓶等。
容量瓶只能用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，不能进行加热。
]
13．D [糖类不一定均有甜味，如淀粉和纤维素等多糖没有甜味，A项错误；淀粉和纤维素均是多糖，B项错误；糖类中的双糖（即二糖）、多糖可水解，单糖不能水解，C项错误；糖类都含有C、H和O元素，D项正确。
]
14．D [形成化学键会放出能量，A项错误；燃烧都是氧化反应，并且都是放热反应，B项错误；反应条件与反应是吸热还是放热没有必然联系，燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，C项错误；当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，D项正确。
]
15．D [电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Cu2＋浓度减小，溶液蓝色变浅，A错误，D正确；该原电池中，Zn作负极，失去电子，电子由锌棒流出，B错误；Cu2＋移向铁棒得电子，发生还原反应，C错误。
]
16．B [需Na2CO3·10H2O的质量＝0.5mol/L×1L×286g/mol＝143g，A项浓度会偏低；C、D两项浓度均偏低。
]
17．A [KI溶液中通入Cl2发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，由于I2的生成，溶液颜色变深。
]
18．D [A项，H＋和OH－不能大量共存；B项，H＋和CO
不能大量共存；C项，Ca2＋和CO
不能大量共存；D项正确。
]
19．C [硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易；硅在自然界中无单质形式存在，只有化合物，所以C是错误的。
]
20．D [氢氧化钠溶液会腐蚀磨口玻璃塞，生成黏性Na2SiO3致使瓶塞不易打开，应保存在带橡胶塞的试剂瓶中。
]
21．D [将含SO2的废气直接排放至高空，SO2没有减少，显然不能减少酸雨的危害。
]
22．A [同位素是质子数相同而中子数不同的核素，A符合要求。
]
23．B [A项，蒸馏时，冷凝管下口进水，上口出水，错误；B项，给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套
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