山东省济宁市金乡县届九年级上学期期末考试化学试题.docx

山东省济宁市金乡县届九年级上学期期末考试化学试题.docx

《山东省济宁市金乡县届九年级上学期期末考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市金乡县届九年级上学期期末考试化学试题.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

山东省济宁市金乡县届九年级上学期期末考试化学试题

山东省济宁市金乡县【最新】九年级上学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　）

A．牛奶变酸、水利发电B．干冰升华、钢铁生锈

C．酒精挥发、蜡烛熔化D．光合作用、木炭燃烧

2．空气是人类宝贵的自然资源。

下列说法正确的是（　　）

A．分离液态空气法制氧气、氮气等，是利用了各成分的沸点不同

B．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2等

C．用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后要立即读数

D．稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应

3．下列事实的微观解释不正确的是（　　）

A．水变成冰，体积膨胀

分子间隔变大

B．水烧开后把壶盖顶开

分子数目变多

C．水在通电的条件下发生分解反应

分子种类变化

D．湿衣服晾在太阳底下干得快

分子运动速率变快

4．下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A．根据微粒观：

水是由氢原子和氧原子构成的

B．根据转化观：

一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化

C．根据结构观：

氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同

D．根据守恒观：

10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%

5．下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+NaSO4B．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+HNO3

C．C+2CuO

2Cu+CO2↑D．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O

6．如图所示的图象能反映相对应实验的是（　　）

A．

向

的

溶液中不断加水稀释

B．

向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

C．

在

，将接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D．

将等质量的金属镁片和锌片分别与足量的相同质量分数的稀硫酸混合

7．已知：

2Fe（NO3）3+Cu==2Fe（NO3）2+Cu（NO3）2。

向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。

则下列有关说法正确的是（）

A．滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁

B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜

C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜

D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜

8．下列实验中，能达到相应目的是

A．分离CaCO3和CaCl2固体：

取样，加足量水溶解，过滤

B．制备Fe（OH）3：

将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤

C．除去CO2中的HCl气体和水蒸气：

将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液

D．鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：

取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合

9．下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（）

A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH

10．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。

为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液

甲+乙

乙+丙

丙+丁

甲+丁

现象

无明显现象

白色沉淀

白色沉淀

无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是

A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3

B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3

C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3

D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

二、填空题

11．请用你具备的化学知识回答下列问题。

（1）浓硫酸可作某些气体的干燥剂，利用的是______；

（2）不法商贩用黄铜制作假黄金首饰，可在空气中灼烧进行检验，理由是______；

（3）成语“杯水车薪”包含“燃烧或灭火”的含义是______；

（4）用汽油洗去手上的油污，利用的是______。

12．仔细阅读下列材料，回答问题：

【最新】5月18日，国土资源部宣布，在我国南海神狐湾试开采可燃冰成功，其开采技术处于世界前列．可燃冰除主要含有甲烷的水合物外，还含有少量二氧化碳气体．

（1）可燃冰在物质分类上属于____________．

（2）写出可燃冰燃烧的化学方程式（甲烷的燃烧）__________________________．

（3）可燃冰与传统化石燃料相比，有哪些优点（写出一条即可）____________________________．

13．如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。

（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是_________。

（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有___________________________（举1例）。

（3）在t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为_______（精确到0.1%）。

（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：

__________。

14．晓楠在家里发现了许多有趣的化学问题请你帮助她解释或解决这些问题。

（1）妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指_____（填“元素”或“原子”），身体一旦缺铁可能贫血。

（2）她发现洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。

三、计算题

15．“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台大多数厨师有个工作经验：

炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯如表中是几种常见的酯，请完成下列问题。

酯的名称

甲酸甲酯

甲酸乙酯

乙酸甲酯

乙酸乙酯

化学式

C2H4O2

C3H6O2

C3H6O2

X

（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氧元素的质量比为______；

（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）；

16．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息完成相关计算。

（反应的化学方程式为：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

（1）一个Na2CO3分子中Na、C、O的原子个数比为______；

（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数____（写出计算过程，结果精确到0.1%）

四、科学探究题

17．某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3中的一种请通过以下实验确定它是哪种化肥？

实验步骤

实验现象及结论

①______

若没有气泡产生，则该化肥一定不是______

②在步骤①的试管中再滴入足量

______溶液

若______，则该化肥是NH4Cl

若______，则该化肥是（NH4）2SO4

NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3都属于化肥中的铵态氮肥，使用时要注意不能和______起使用。

五、流程题

18．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验：

实验一

①分离得到溶液C的操作名称是_____．　

②写出步骤II中反应的化学方程式_____．　

③上述步骤_____（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强．　

实验二

④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式_____．　

⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称是_____．

六、实验题

19．根据如图回答问题。

①实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气，选用的发生装置是______（填序号）。

②实验室里用装置A制取二氧化碳，其反应的化学方程式是______，还可以利用装置A制取氧气，其反应的化学方程式是______。

③用装置D收集氧气，因为氧气有______的性质。

收集过程中下列实验操作不正确的是______（填序号）。

a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中。

b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体。

c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上。

参考答案

1．B

【解析】

A、牛奶变酸有新物质酸性物质生成，属于化学变化；水力发电是通过水的流动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，错误；

B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，正确；

C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；蜡烛熔化只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；

D、光合作用是指植物吸入二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，有新物质生成，属于化学变化；木炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，错误。

故选B。

点睛：

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2．A

【解析】

【详解】

A、分离液态空气法制氧气、氮气等，是利用了各成分的沸点不同，氮气的沸点低于氧气，先蒸发出来，故A正确；

B、二氧化碳不是空气污染物，故B错误；

C、用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后应冷却到室温再读数，否则读数偏小，故C错误；

D、稀有气体在特殊条件下可以与其他物质发生化学反应，故D错误。

故选A。

3．B

【解析】

【详解】

A、水变成冰，体积膨胀，是因为分子间的间隔变大，故A正确；

B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故B错误；

C、水在通电的条件下发生分解反应，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，分子种类发生了变化，故C正确；

D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动速率变快，故D正确。

故选B。

4．B

【详解】

A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；

B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确；

C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；

D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误。

故选B。

5．C

【解析】

A选项中硫酸钠的化学式是错误的书写；B选项化学方程式没有配平；C选项是正确的书写；D选项生成物质为氯化铁，不是氯化亚铁；故答案选择C

6．B

【详解】

A、水的pH值为7与pH=9的Ca（OH）2溶液混合后，pH值应该介于7和9之间不可能小于7，图像与之不符，故A错误；

B、碳酸钙与盐酸反应的生成物是氯化钙、水、二氧化碳，没反应前没有气体，随着反应的进行气体越来越多，碳酸钙完全消耗后，反应结束后二氧化碳质量不变，图像与之相符，故B正确；

C、40℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分开始溶质质量分数增大，达到饱和后就不变了，因为恒温蒸发饱和溶液时，溶液始终处于饱和状态，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，图像与之不符，故C错误；

D、根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知，每56份质量的锌与足量的稀硫酸反应生成2份质量的氢气，每24份质量的镁与足量的稀硫酸反应生成2份质量的氢气。

由于稀硫酸过量，等质量的镁片和锌片完全消耗，镁片产生的氢气多，图像与之不符，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

7．B

【解析】

试题分析：

已知：

2Fe（NO3）3+Cu==2Fe（NO3）2+Cu（NO3）2。

向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，由已知可知，铁粉先与硝酸铁反应，再与硝酸铜反应，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。

说明滤渣中一定含有金属铜，一定没有金属铁；滤液中一定含有硝酸亚铁、一定没有硝酸铁，可能含有硝酸铜；故答案选择B。

考点：

金属活动性顺序的应用

8．D

【解析】试题分析：

AB中都缺少了干燥、蒸发，否则不会得到固体，Ｃ中应该先经过氢氧化钠的溶液，后经过浓硫酸的装置，否则无法完全除掉水分。

故选Ｄ

考点：

实验方案的评价

视频

9．D

【详解】

A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；

B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；

C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；

D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确。

故选D。

10．C

【详解】

结合题给物质，分析表格实验现象：

甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。

11．吸水性黄铜中的铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜水的用量太少不能灭火汽油溶解油污

【解析】

【详解】

（1）浓硫酸可作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性；

（2）不法商贩用黄铜制作假黄金首饰，可在空气中灼烧进行检验，是因为黄铜中的铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜；

（3）成语“杯水车薪”包含“燃烧或灭火”的含义是水的用量太少不能灭火；

（4）用汽油洗去手上的油污，利用的是汽油溶解油污的性质。

12．混合物CH4+2O2

CO2+2H2O有极强的燃烧力,可直接点燃,燃烧后几乎不产生任何残渣,污染比煤、石油、天然气都要小得多

【解析】

（1）可燃冰的主要成分是甲烷，还含有一些其它物质，属于混合物；

（2）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O；（3）“可燃冰”是未来洁净的新能源，优点：

有极强的燃烧力，可直接点燃，燃烧后几乎不产生任何残渣，污染比煤、石油、天然气都要小得多。

13．硫酸铵[或（NH4）2SO4]加溶质氯化钾至不再溶解为止（或恒温蒸发至晶体析出）28.6%向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤（或向热的饱和氯化钾溶液中加足量硫酸铵，有固体析出，降温至20℃左右，过滤）

【详解】

根据所学知识和题中信息知，

（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是硫酸铵（或（NH4）2SO4）。

（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有加溶质氯化钾至不再溶解为止（或恒温蒸发至晶体析出）。

（3）在t℃时，氯化铵溶解度是40g,将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为∶

×100％＝28.6%.（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和题13图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：

向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤（或向热的饱和氯化钾溶液中加足量硫酸铵，有固体析出，降温至20℃左右，过滤）。

14．元素乳化

【解析】

【详解】

（1）加铁酱油中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；

（2）使用洗洁精轻松除去了碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的乳化功能。

15．

（1）3：

4；

（2）48.6%

【详解】

（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氧元素的质量比=（12×2）：

（16×2）=3：

4；

（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数=

。

16．

（1）2：

1：

3

（2）设：

该样品中碳酸钠的质量分数为x。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106100

7.5gx5.0g

x≈70.7%。

【详解】

（1）根据Na2CO3的化学式可知，一个分子中Na、C、O的原子个数比=2：

1：

3；

（2）设：

该样品中碳酸钠的质量分数为x。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106100

7.5gx5.0g

x≈70.7%。

答：

（1）一个Na2CO3分子中Na、C、O的原子个数比为2：

1：

3；

（2）该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%

17．取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸NH4HCO3氯化钡无白色沉淀产生有白色沉淀产生碱性肥料

【解析】

【详解】

碳酸氢铵加入盐酸会产生气体，氯化铵和硫酸铵不能与盐酸反应产生气体；硫酸铵能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，氯化铵不能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀。

因此：

实验步骤

实验现象及结论

①取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸

若没有气泡产生，则该化肥一定不是NH4HCO3

②在步骤①的试管中再滴入足量氯化钡溶液

若无白色沉淀产生，则该化肥是NH4Cl；若有白色沉淀产生，则该化肥是（NH4）2SO4

铵态氮肥（即铵盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气。

NH4Cl、（NH4）2SO4、H4HCO3都属于化肥中的铵态氮肥，使用时要注意不能和碱性肥料一起使用。

18．过滤Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑II、ⅢH2+CuO

Cu+H2O硫酸亚铁

【详解】

①由实验的过程可知，分离得到溶液C的操作是将固体与液体分开，操作名称是过滤；

②由实验的过程可知，溶液A中存在氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，在加入过量的铁时铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

③在步骤II中，铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁；在步骤II中，铁能与硫酸反应、铜不能与硫酸反应，步骤II、Ⅲ所包含的反应体现了铁的活动性比铜强；

④在步骤Ⅳ中，在加热的条件下氢气能还原氧化铜生成了铜和水，反应的化学方程式是：

H2+CuO

Cu+H2O；

⑤由实验的过程可知，D、E是同一种溶质形成的溶液，该溶质的名称是硫酸亚铁。

【点睛】

利用金属活动顺序表进行实验分析时，氢之前的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢之后的金属不能与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

19．BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2

2H2O+O2↑不易溶于水ac

【详解】

①实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气时，反应物的状态是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，可选用的发生装置是B；

②实验室里用装置A制取二氧化碳是用大理石或石灰石与盐酸反应制得，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；利用装置A制取氧气是用过氧化氢与二氧化锰制得，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；

③氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集氧气；

a、加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，故a确；

b、加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，不能立即收集气体，此时排出的是装置内的空气，应等到导管口的气泡连续均匀冒出时才能收集，故b错误；

c、氧气的密度大于空气，待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上，故c正确。

故选ac。

【点睛】

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。