版《188套重组优化卷》高考化学总复习阶段滚动练二.docx

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版《188套重组优化卷》高考化学总复习阶段滚动练二

阶段滚动练二

1．汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素，尾气中的下列成分与雾霾不相关的是（　　）

A．硫氧化物B．碳氧化物

C．氮氧化物D．固体颗粒物

2．下列有关“规定”正确的是（　　）

A．pH小于7的雨水称为酸雨

B．空气中直径大于2.5μm的颗粒物称为PM2.5

C．分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体

D．甲醛的水溶液可以作鱿鱼等海鲜的防腐保鲜剂

3．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是（　　）

A．硝是指硝酸

B．黑火药爆炸是氧化还原反应

C．木炭在反应中作还原剂

D．反应放热并产生大量气体

4．下列物质的分类结果全部正确的是（　　）

A．SiO2——酸性氧化物　Na2O2——碱性氧化物　Al2O3——两性氧化物

B．水玻璃——混合物　冰水混合物——纯净物　HT——单质

C．火碱——碱　石炭酸——羧酸　小苏打——酸式盐

D．王水——强电解质　硫酸钡——强电解质　醋酸——弱电解质

5．设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA

B．常温常压下，2.8g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA

C．25℃时，1.0LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NA

D．在反应：

Cu2S＋O22Cu＋SO2中，生成1molCu，转移的电子数为2NA

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．“84”消毒液中：

K＋、CO、Na＋、I－

B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：

NH、Ca2＋、Cl－、NO

C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：

Na＋、CH3COO－、Fe3＋、SO

D．通入足量的H2S后的溶液中：

Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：

2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO

C．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

D．用铜作电极电解CuSO4溶液：

2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

8．下列说法正确的是（　　）

A．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中不可能同时存在Fe2＋、Al3＋、SO、K＋

B．14gCO、C2H4混合气体与11.2LN2所含有的分子数都是0.5NA

C．HClO2―→ClO2＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解时转移电子的物质的量为1mol

D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为：

2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO3＋2CO2

9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：

Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O

B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

10．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．pH＞7的溶液中：

Na＋、Mg2＋、SO、I－

B．使甲基橙试液变红的溶液中：

Al3＋、Cu2＋、NO、SO

C．由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：

Na＋、CO、SO、Cl－

D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：

Na＋、NH、NO、Cl－

11．CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（　　）

A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价

B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价

C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

12．往含Fe3＋、H＋、NO的混合液中加入少量Na2SO3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（　　）

A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋

B．2H＋＋SO===H2O＋SO2↑

C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2O

D．2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe（OH）3↓＋3SO2↑

13．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）

A．在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：

H＋、Al3＋、Al（OH）3、

B．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：

I－、Br－、Fe2＋

C．在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：

NaCl、Na2S

D．在含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：

Cu2＋、Fe3＋

14．向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是（　　）

A．NaCl、Na2SO4B．NaBr、Na2SO4

C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4

15．物质的量之比2∶5的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是（　　）

A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5

16．下列图像正确的是（　　）

17．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg.则下列结论中不正确的是（　　）

A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解

B．氧化性：

Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋

C．反应后溶液的质量减轻

D．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1

18．现有下列几个离子反应：

①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有关性质的比较中正确的是（　　）

A．氧化性：

Cr2O>Cl2>Fe3＋B．氧化性：

Cl2>Br2>Cr2O

C．还原性：

SO2

Cl－>Cr3＋>Fe2＋

19．R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（　　）

A．1B．2C．3D．4

20．用CuFeS2冶炼钢的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2价，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

A．CuFeS2只作还原剂

B．Fe元素全部被氧化

C．还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2

D．若生成1molCu，则反应中转移2mol电子

21．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。

下列建构的数轴模型正确的是（　　）

A．钠在O2中燃烧，钠的氧化产物：

B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：

D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

22．在一个氧化还原反应的体系中，共有SO2、O2、Fe2O3、FeS2四种物质。

在反应中测得O2和Fe2O3的物质的量随时间变化如图所示。

下列有关判断中正确的是（　　）

A．O2中只存在非极性共价键，SO2是共价化合物

B．氧化剂是O2，还原产物只有Fe2O3

C．每消耗22.4LO2，即转移4NA个电子

D．SO2溶于水之后的溶液可以导电，所以SO2是电解质

23．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。

下列有关判断不正确的是（　　）

A．a表示Fe3＋的关系曲线，b表示Fe2＋的关系曲线

B．P点时，n（Fe3＋）＝0.50mol

C．n1＝0.75

D．n1∶n3＝2∶3

24．铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下：

向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[Fe·Cr]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态）的沉淀。

处理含1molCr2O的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。

下列结论正确的是

A．x＝0.5，a＝8B．x＝0.5，a＝10

C．x＝1.5，a＝8D．x＝1.5，a＝10

25．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。

如用表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。

请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________。

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________________________。

（3）用化学反应方程式表示为________________________________________。

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。

（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）_______________________________________。

26．现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液。

现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：

据此完成下列回答：

（1）写出各物质的化学式：

甲：

______________；乙：

______________；丁：

_______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

甲＋乙：

________________________________________________，

沉淀a＋溶液b：

_____________________________________________；

（3）检验物质丙中阳离子的方法为_____________________________________（说明实验操作、现象等）。

27．某反应体系中的物质有：

NF3、HF、NO、HNO3、H2O。

请根据要求回答下列问题：

（1）请将方程式补全，并配平。

________NF3＋________===________HF＋________＋________。

（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为________；

（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。

你判断该气体泄漏时的现象是________；一旦NF3泄漏，可以用________（填化学式）溶液